辽宁省盘锦市二中2022-2023学年化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25 ，1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的

2、分子数为0.5NA2、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液D用湿润的红色布条3、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D同一种元素，化合价越高则氧化性越强4、已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1w2，则下列推断正确的是A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c15、常温下，下列物质中原子

3、数最多的是A64 g SO2 B3.011023个N2C0.75 mol H2S D36 mL H2O6、下列物质属于纯净物的是 （ ）A洁净的空气B食盐水C浮有冰块的水D糖水7、实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是( )A向试管中滴加液体B除去CO气体中的CO2气体C碳酸氢钠受热分解D过滤8、下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是A漏斗 B蒸馏烧瓶 C容量瓶 D分液漏斗9、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A右边与左边分子数之比为4:1B右侧气体密

4、度是相同条件下氢气密度的14倍C右侧的质量为5.6gD若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol10、某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是A一定有Cl B一定有SO42C可能有Mg2+ D一定没有CO3211、下列有关物质的分类正确的是（ ）A氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物DCO2

5、、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物12、下列物质属于纯净物的是A玻璃 B蒸馏水 C粗盐 D空气13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，1.4LH2物质的量为1molB标准状况下,NA个水分子所占的体积为14LC通常状况下，1NACO2分子占有的体积为1.4LD0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol14、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是ABCD15、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+

6、N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:A53B54C11D3516、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：B氯原子的结构示意图：C电离方程式：HClO=H+Cl+O2D水的摩尔质量为18二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/L

7、C元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。18、有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白

8、色粉末中一定有_，一定没有_，不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_。19、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Z的化学式分别是W_X_Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)(3)反应在溶液中进行，写出其离子方程式：_。20、某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：(1) 操作所需要

9、的玻璃仪器有_、_、_。(2) 写出下列反应的方程式：的化学方程式：_，的离子方程式：_。(3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为_。(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_。21、按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）氯化铁溶液与铜反应 ：_。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化

10、的H2O2溶液 ：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.522.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为643/64mol=3mol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。2、D【解析】A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，选项A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，选项B错误； C、在溶

11、液中HCl与氯水中都含有Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，选项C错误；D、因氯气与水反应生成次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，则能够检验混有氯气，选项D正确；答案选D。3、A【解析】A、过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，该气体为氧气，过氧化氢中的氧元素由-1价升高为0价被氧化，则过氧化氢显还原性，选项A正确；B、同素异形体间的相互转化的反应，有单质参与反应，但其不属于氧化还原反应，选项B错误；C、阳离子也可以具有还原性，比如亚铁离子；阴离子也可以具有氧化性，比如过氧根离子。只有处于最高价的元素才只有氧化性，处于最低价的元素只有还原性；选项C错误；D、氧化性强弱与化合价没有必然联

12、系，比如氯元素的含氧酸，氧化性顺序是 HClOHClO2HClO3HClO4(依次减弱)，选项D错误。答案选A。4、C【解析】设物质的量是浓度为c1mol/L的密度为1，物质的量是浓度为c2mol/L硫酸溶液的密度为2，则c1=，c2=，=。因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则12，则c22c1。故选C。【点睛】本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大。5、D【解析】A. 64 g SO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；B. 3.011023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C.

13、0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol32.25mol；D. 36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；根据NnNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。6、C【解析】A空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误；B食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误；C冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确；D糖水为蔗糖和水组成的混合物，故D错误；故答案选C。7、B【解析】A.胶头滴管使用时应垂直、悬空于试管正上方0.5cm处，故A错误；B.氢氧化钠与二氧化碳反应，与一氧化碳不反

14、应，可以用氢氧化钠除去一氧化碳中混有的二氧化碳；气体除杂进气管较长，浸入液体以下，出气管在液面以上，故B正确；C.大试管口应该向下倾斜，防止液体回流，造成试管炸裂，故C错误；D.过滤操作时倾倒液体应用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在三层滤纸上且低于滤纸边缘，漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故D错误。答案选B。8、C【解析】试题分析：A、漏斗用于分离不溶固体与液体的分离，正确；B、蒸馏烧瓶用于分离互溶的液体，正确；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分离，错误；D、分液漏斗用于分离不互溶的液体，正确，答案选C。考点：考查实验仪器的作用9、B【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之

15、比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=0.25mol，A气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 =14倍，故B正确；C右侧CO的质量为：28g/mol0.25mol=7g，故C错误；D相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；故选：B。10、A【解析】本题主要考查离子共存与检验。“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液

16、显酸性；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，结合题干条件说明白色沉淀是BaSO4，“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-，再根据溶液电中性原则判断其它离子。【详解】由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO32一定不存在（CO32+2H+=H2O+CO2）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，结合题干中离子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀

17、是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-；根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na+、Al3+、Mg2中的至少一种。综上分析，答案选A。【点睛】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有的离子为Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，对于离子种类鉴别时，需结合题干进行分析。11、C【解析】试题分析：A、碘酒属于混合物，化合物属于纯净物，故错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，故错误；C、都属于混合物，故正确；D、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故错误。考点：考查物质的分类等知识。12、B【解

18、析】纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。【详解】A. 玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；B. 蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物，B正确；C. 粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误；D. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。答案选B。13、A【解析】A、标准状况下，1.4LH2物质的量为1mol，选项A正确；B、水在标准状况下不是气体，NA个水分子所占的体积不是1.4L，选项B错误；C、1NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用气体摩尔体积1.4L/mol，

19、选项C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，选项D错误。答案选A。14、A【解析】等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)=21，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)V(He)21，C、D均不正确；氦气分子为单原子分子，B不正确，因此A符合题意；答案选A。15、A【解析】NH4NO3 中前者N的化合价为-3，后者N为+5，最终氧化和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，选项A正确。16、A【解析】A.O是8号元素，质子数是8，中子数为10的氧原子，质量数是18，表示为：，A正确；B.Cl是17号元素，原子核外有17

20、个电子，氯原子的结构示意图为：，B错误；C.HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，电离方程式为HClOH+ClO-，C错误；D.水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根

21、据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤

22、三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。18、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【解析】取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳

23、，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4。19、NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 Ca2+=CaCO3 【解析】钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。【详解】(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是

24、过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：；(3)反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，在溶液中反应的离子方程式为Ca2+=CaCO3，故答案为：Ca2+=CaCO3。20、烧杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O33H2OAl3+3AlO26H2O4Al(OH)3Al(OH)3第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步

25、：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3【解析】由实验流程可知，白色固体B能溶于强酸、强碱，则B为Al(OH)3，则A进行操作I为溶解，操作为过滤，溶液D中含氯化铝，溶液E中含偏铝酸钠，固体F为氧化铝。(1)操作为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒； (2) 根据流程图，反应是氢氧化铝的分解，化学方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O，反应为氯化铝与偏铝酸钠发生的双水解反应，反应的离子方程式为Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3，故答案为：2Al(OH)3Al

26、2O33H2O；Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3；(3) 根据上述分析，该胃药的主要成分为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；(4)常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，则滤液C中主要含有NaHCO3，检验碳酸氢钠可以用焰色反应检验钠元素，用盐酸与碳酸氢钠反应，生成的气体用澄清石灰石检验，具体操作为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3，故答案为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰

27、为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3。21、Mg2+ + 2NH3H2O = Mg（OH）2 + 2NH4+ Ca2+ HCO3- + OH-= CaCO3 + H2O 2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe2+2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 【解析】（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，不能拆，故离子反应为：Mg2+ + 2N

28、H3H2O = Mg（OH）2 + 2NH4+；（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合，；两者按物质的量1:1反应，故离子反应为：Ca2+ HCO3- + OH-= CaCO3 + H2O；（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氢离子巧合被完全中和，即氢氧化钡少量，故离子反应为：2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O；（4）氯化铁溶液与铜发生氧化还原反应，离子反应为：2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+；（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液，二价铁离子被双氧水氧化为三价铁离子，离子反应为：2Fe2+2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O。