福建省永春一中2022年化学高一上期中联考模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，易溶于水的是AKNO3 BBaCO3 CAgCl DCuO2、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A硝酸、生石灰、石灰石 B醋

2、酸、纯碱、食盐C盐酸、乙醇、硝酸钾 D硫酸、烧碱、碳酸氢钠3、下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体4、下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH BNa、K、Cl、HCO3CNa、Cu2、CO32、Br DNa、Mg2、NO3、Cl5、在下列反应中，盐酸作还原剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+2HClFeCl2+H2CCaCO3+2HClCa

3、Cl2+CO2+H2ODMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O6、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）A原溶液中c(Fe3+)0.2 molL-1B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)0.2 molL-1CSO42、NH4+、Na+、CO32一定存在，Cl-可能存在D要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+7、下列仪器及其名称不正

4、确的是（）A量筒B试管C圆底烧瓶D分液漏斗8、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A0.06mol/L B0.12 mol/L C0.24mol/L D0.03mol/L9、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B根据物质是否能导电将物质分为电解质、非电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应10、在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl

5、2、H2S、S、HCl，已知FeCl2为生成物，则另一生成物是AFeCl3 BH2S CS DHCl11、下列溶液中，能大量共存的是A0.1mol/LNaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C0.1mol/LFeCl2溶液:K+、Na+、I-、SCN-D无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-12、下列溶液的导电能力最强的是A0.2mol/L的NaCl溶液B0.15 mol/L的MgSO4溶液C0.1 mol/L的BaCl2溶液D0.25 mol/L的HCl溶液13、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）ANa与盐酸反

6、应；Na与水反应B大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应CNaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应DBaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应14、在一定条件下可以把Mn2+氧化成，若反应中变为，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2。则n为A1B2C3D415、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；其中记录结果合理的是A甲B乙C丙D丁16、实验室保存下列物质的方法中，

7、不正确的是A少量金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存17、Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是AFe(OH)3胶体粒子的大小在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸18、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 1mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C200ml 1mol/L NaCl溶液D200

8、ml 0.5mol/L HCl溶液19、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NAC20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液D常温常压下,32g氧气含有的原子数为NA20、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S21、某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是()A胶体粒子直径在l100 nm之间B遇BaCl2溶液或氢氧

9、化铁胶体可发生凝聚C电泳时，该胶体向阴极方向移动D钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg222、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是A氯金酸钠中金元素的化合价为+3B葡萄糖在反应中体现还原性C检测时，NaAuCl4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体二、非选择题(共84分)23、（14分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

10、根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)24、（12分） (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子

11、的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。25、（12分） “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要

12、求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_mol/L。(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_。下列操作中，容量瓶不具备的功能是_(填仪器序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_。(填序号)。A.定容时俯视刻度线 B.

13、转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出26、（10分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。(2)写出装置B中产生Cl2O的化学方程式：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被H2

14、O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）27、（12分）盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。I用密度为1.25 gmL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 molL-1盐酸溶液，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制500 mL 0.20 molL-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_mL。(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2

15、 molL-1，引起该误差的操作_(填序号)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸 C定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题： (4)A装置名称为_。(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_。(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色

16、，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是_。(7)F装置的作用是_。28、（14分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是_（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为_；若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。29、（10分）已知某反应

17、中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。(1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为_。 (2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 _工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。(1)图中操作为_；操作为_。(2)试剂X为_（填化学式），操作涉及的离子反应方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：AKNO3是易溶于

18、水的盐，正确； BBaCO3是难溶于水的盐，错误；CAgCl是难溶于水的盐，错误； DCuO是难溶于水的氧化物，错误。考点：考查常见物质的溶解性。2、D【解析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。答案选D。3

19、、C【解析】A. 胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，故A错误；B. 由于溶液中溶质微粒可能不带电，如乙醇溶液，因此通电时不一定向两极移动，故B错误；C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，故C正确；D. 纳米碳是纯净物，不属于胶体，故D错误；答案选C。点睛：本题易错点是A项和D项，要特别注意胶体自身不带电，是胶体的胶粒带电，同时还要把握胶体的概念，胶体是指分散质粒子直径在1100nm之间的分散系，属于混合物，而D项中纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因纳米碳是纯净物，不是分散系，因此其不属于胶体。4、D【解析】试题分析：A、在强酸性溶液中OH不能大量

20、共存，A错误；B、在强酸性溶液中HCO3不能大量共存，B错误；C、在强酸性溶液中CO32不能大量共存，C错误；D、在强酸性溶液中Na、Mg2、NO3、Cl之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之

21、间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-），答题时注意灵活应用。5、D【解析】在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高。【详解】四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答是关键。6、B【解析】向100m

22、l溶液中加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的1.6g固体为氧化铁，可计算氧化铁的物质的量为1.6g160g/mol0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，不确定为Fe3+或Fe2+，原溶液中一定无CO32-；滤液焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；滤液通入足量二氧化碳无现象，则原溶液中一定没有Al3+；滤液加入足量BaCl2和稀盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，可计算硫酸钡的物质的量为4.66g233g/mol

23、0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否存在氯离子，据此解答。【详解】A、由于生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，则不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+，A错误；B、根据该流程，已确定的阳离子所带正电荷至少为：0.02mol+20.02mol0.06mol，已确定的阴离子所带负电荷为：20.02mol0.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol，即c(Cl-)0.2 molL-1，B正确；C、根据上述分析可知Na+不一定存在，C错误；D、检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，应该先加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，

24、然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2+，先加氯水不合适，D错误。答案选B。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法、离子共存问题，注意掌握常见离子的性质及检验方法，B项为难点、易错点，注意根据电荷守恒（溶液呈电中性）判断氯离子是否存在。7、C【解析】是圆底烧瓶， 是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。8、B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。【详解】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：0.05L0.3molL-1=0.25La，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=20.06mol/L=0.12mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度

25、的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。9、D【解析】A金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，A项错误；B水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，B项错误；C分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于 100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，C项错误；D化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变

26、化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D项正确；答案选D。【点睛】10、C【解析】已知FeCl2为生成物，则FeCl3FeCl2为还原反应，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，以此来解答。【详解】由信息可以知道，已知FeCl2为生成物，则还原反应为FeCl3FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可以知道氧化反应为H2SS，则另一生成物为S，所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，化合价降低，发生还原反应，生成还原产物。11、C【解析】A. 0.1mol/LNa

27、OH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B. 强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C. 0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。12、B【解析】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。【详解】A. 0.2mol/L的NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2mol/L；B. 0.15mol/L的MgSO4溶液中镁离子和硫酸根离子的浓度均为0.15mol/L；C. 0.

28、1mol/L的BaCl2溶液中钡离子浓度为0.1mol/L，氯离子浓度为0.2mol/L；D. 0.25mol/L的HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为0.25mol/L。由于镁离子和硫酸根离子均带2个电荷，所以0.15mol/LMgSO4溶液的导电能力最强。答案选B。【点睛】溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。比较溶液导电性强弱时不能仅比较离子的浓度，还要考虑离子所带电荷数，解答时需要灵活应用。13、C【解析】A. Na与盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2；Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2

29、O=2Na+2OH-+H2，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项A错误；B. 大理石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项B错误；C. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH-=H2O；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O，两个反应能用同一离子方程式表示，选项C正确；D. BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Na2CO3溶液与盐酸反应的离

30、子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项D错误；答案选C。14、B【解析】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，即与Mn2+的个数之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根据电荷守恒得-5n+22=-12+(-210)+116，解得n=2，答案选B。15、D【解析】A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；B、乙会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误

31、；C、丙会产生CO2气体而不能共存，C错误；D、丁的各物质彼此不会反应，可以共存，D正确；故合理选项为D。16、B【解析】A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠小，所以经常保存在煤油中，A正确；B.烧碱溶液为NaOH溶液，玻璃的主要成分为SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧，B错误；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可防止Fe2+被氧化，C正确；D. 氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确

32、。答案选B。17、A【解析】A项，Fe（OH）3胶体粒子的大小在1100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、稳定的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质都能透过滤纸；答案选A。点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子大小在1nm100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。18、C【解析】试题分析：100ml 0.5mol

33、/L CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，A不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，C符合；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。考点：考查物质的量浓度的相关计算。19、B【解析】A.在标准状态下，

34、水为非气态，11.2L水的物质的量并不等于0.5mol，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2组合的物质的量为1mol，则含3mol原子，即3NA个，故B正确；C.20gNaOH固体溶于1L水所得氢氧化钠溶液的体积并不等于水的体积，即得到的溶液的体积并不是1L，故C错误；D. 32g氧气的物质的量为32g32g/mol=1mol，所含氧原子的物质的量为1mol2=2mol，原子个数为2NA，故D错误；答案选B。【点睛】掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。使用气体摩尔体积时需要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体；必须明确温

35、度和压强；标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol。20、D【解析】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。21、C【解析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1100 nm之间，A正确；B、氯化镁与氯化钠的阳离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知：其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体

36、胶粒必带负电荷，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚，B正确；C、该胶体胶粒带负电荷，因此电泳时，该胶体向阳极移动，C错误；D、根据题干中的信息可知钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg2，D正确；答案选C。【点睛】准确判断出该胶体的胶粒带负电荷是解答的关键，注意掌握影响胶体聚沉的因素和规律。另外需要注意胶体是不带电的，胶体吸附某些离子而带电荷。22、C【解析】本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；C.化合价降低的反应是还原反应；D

37、.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。【详解】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D.纳米金单质颗粒直径为20nm60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。二、非选择题(

38、共84分)23、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【解析】(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO

39、42就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L

40、=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。24、NaHCO3=Na+HCO3- H2

41、CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离

42、为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的

43、书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。25、3.8 0.038 CDE 玻璃棒和胶头滴管 bcde 141.6 AC 【解析】(1)c(NaClO)= mol/L=3.8 mol/L；(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=3.8 mol/L=0.038 mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol/L；(3)由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶

44、解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用仪器序号是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；a容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；b容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；c容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；d容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；e容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意；故合理选项是bcde；质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol/L，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液，故所需的质量m=cVM=3.8 mol/L0.5 L74.5 g/mol=141.6 g；(4)A定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；B转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符