甘肃省天水市甘谷一中2022-2023学年化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、硼有两种天然同位素、,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中质量分数的判断正确的是( )A20B略大于80C略小于80D802、认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具有重要意义,下列说法中正确的是A偏铝酸钠溶
2、液中加入一定量的盐酸,最终一定得到Al(OH)3沉淀B钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀3、下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝粉投入NaOH溶液中:2Al2OH=2AlO2-H2BNa与CuSO4溶液反应:Cu22Na=2NaCuC向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al33OH=Al(OH)3DBa(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O4、以下分离混合物的操作中,不正确的是( )A蒸发时,蒸发皿内所盛液体不超过蒸
3、发皿容积的2/3B蒸发结晶时,不能直接蒸干液体,最后少量液体用余热蒸干C用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时碘的四氯化碳溶液从上口倒出D蒸馏时,要在烧瓶中加入几粒碎瓷片5、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )ACuCl2BFeCl2CMgCl2DFeCl36、实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验,下列说法正确的是( )A用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液B用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体C若其他操作均正确,定容时俯视刻度线将导致结果偏高D容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干7
4、、100mL0.10molL1Na2SO3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则SO32将转化为ASO42BSCSO2DS28、今有下列物质:1molNH3标准状况下11.2LN24时10mL水标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是( )ABCD9、下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是()ANa+、Cu2+、Cl、OHBH+、Ca2+、HCO3、NO3CFe2+、H+、SO42、NO3DNa+、CO32、OH、K+10、实验中的下列操作错误的是A蒸馏操作时,冷凝水的方向应由下往上B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到
5、容量瓶中C提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,如无水乙醇D萃取分液后,要得到被萃取的物质,通常还要进行蒸馏11、下列电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CHClO=H+ClODMgCl2Mg2+2Cl12、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A少量的浓硫酸沾到皮肤上时,可以直接用大量的水冲洗B凡是给玻璃仪器加热时,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂C取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品13、研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无
6、毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C青菜中含有维生素CD使人中毒的过程中砷元素发生还原反应14、下列说法不正确的是 A新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌D新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡15、下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:质量相等;密度相等;所含分子数相等;所含碳原子数相等,其中正确
7、的是()ABCD16、下列各组微粒具有相同的电子数的是()AAr、H2O2 和 C2H6BCH4、Na+和 K+CSiH4、Al3+ 和 Ca2+DOH,S2 和 NH3二、非选择题(本题包括5小题)17、由A和B两种可溶性盐组成的混合物,进行了下列实验:(1)若A溶液有颜色,试判断,A、B分别是_、_。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、_。(顺序不限)18、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子,B元素的某种原子可用于测定文物的年代,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温
8、下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)E在周期表中的位置_。(2)F离子结构示意图_。(3)B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。(4)D2C2与水反应的离子方程式为_。(5)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。19、实验室欲配制0.5 molL的NaOH溶液500 mL:(1)主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;待冷却至室温后,将溶液转移到500mL容量瓶中;盖好瓶
9、塞,反复上下颠倒,摇匀;用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是_,烧杯的实际质量为_克。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中,其他操作都正确的,下列操作会引起误差偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。20、实验室中利用高锰酸钾、浓盐酸、KOH 制备 Cl2 和 KClO3 并
10、进行相关实验探究,装置如图所示(加热及夹持装置已省略):已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2OCl2是有毒气体,易与碱性溶液反应回答下列问题:(1)a 装置是制取 Cl2 的装置,最好选择下列装置中的 _(填序号);仪器A的名称是_。 (2)b 装置中采用的加热方式是_,c 装置的作用是_。(3)反应完全后,取出 b 装置中的试管,经冷却结晶、过滤、洗涤,得到KClO3晶体,证明 KClO3 洗涤干净的操作是_。(4)如图所示,取适量中性 KBr 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中,然后分别加入KC
11、lO3 溶液和 KClO 溶液,1 号试管中溶液颜色不变,2 号试管中溶液颜色变为橙色,向 2号试管中加入 CCl4 后充分振荡、静置,下层溶液呈 _。由上述实验可知该条件下氧化性 KClO3 _KClO(填 “大于”或“小于”)。21、氯化铁是一种重要的化学试剂,其晶体的化学式为FeCl36H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。(1)饱和FeCl3溶液的颜色是_色的,实验室里常用它来制备_(化学式)胶体,具体操作方法是:先将烧杯中的水加热至沸腾,再滴入56滴_,_至液体呈_色,停止加热。(2)电子工业中 ,常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板,反应的原理是:Cu+2
12、FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中_作氧化剂,用单线桥法表示电子转移的方向和数目:_。(3)将0.5molL1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL,所得溶液中,c(Cl)为_。(写出计算过程)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】B元素的相对原子质量10.8,是质量数分别为10和11的核素的平均值,可以采用十字交叉法:,则和的原子的个数比为0.2:0.8=1:4,则同位素的质量分数=81.48%,答案选B。2、D【解析】A、偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸,最终不一定得到Al(OH)3沉淀,也可能生成氯化钠和氯化铝,A错误;B、钠遇氧气立即生成氧化钠,钠
13、在空气中燃烧生成过氧化钠,B错误;C、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠,而过量的二氧化碳生成碳酸氢钠,C错误;D、氢氧化铝不溶于弱碱,所以不论氨水是否过量都只生成氢氧化铝,D正确;答案选D。【点睛】本题考查物质之间的反应,明确物质性质是解本题的关键,注意反应物相同但因为反应物的量不同、反应物浓度不同或反应条件不同会导致产物不同,注意知识的总结归纳。3、D【解析】A. 题干中离子方程式得失电子不守恒,质量不守恒,应改为2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2,故A错误;B、钠放入硫酸铜溶液中是与水发生反应,离子方程式为2Na+2H2O+Cu2=2
14、Na+H2+Cu(OH)2,故B错误;C、一水合氨为弱碱,书写离子方程式时不能拆开,离子反应为:Al33NH3H2O=Al(OH)3+ NH4+,故C错误;D、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为:Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,故D正确;综上所述,本题应选D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等(题中B项);从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(题中C项);从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守
15、恒等(题中A项);从反应的条件进行判断;从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。4、C【解析】A蒸发时,蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3,以防加热时液体沸腾溢出蒸发皿,正确;B蒸发结晶时,不能直接蒸干液体,最后少量液体用余热蒸干,以防蒸干时固体飞溅,若完全蒸干水分,还会造成蒸发皿炸裂,正确;C四氯化碳密度大于水,用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时碘的四氯化碳溶液应从下口流出,错误;D蒸馏时,要在烧瓶中加入几粒碎瓷片以防暴沸,正确;故选C。【点睛】常用的萃取剂有CCl4和苯。CCl4的密度大于水,所以萃取后在下层,分液时从分液漏斗下口流出即可;苯的密度小于水,所以萃取后在上层,分液时先
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