河北省邯郸市大名县、磁县等六县一中2022-2023学年化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是选项实验现象结论A钠浮于水面游动水的密度大于钠B方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AABBCCDD2、下列离子方程式正确的是A氢氧化钡和稀硫酸反应 H+OH

2、-H2OB铁和盐酸溶液反应6H+2Fe2Fe3+ 3H2C氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+Cu2+H2OD用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+CO2+H2O3、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（）A3和8B1和16C12和17D6和164、原子序数为83的元素位于： 第五周期； 第六周期； A族； A族； B族，其中正确的组合是( )A B C D 5、下列说法正确的是A由同种元素组成的物质一定是纯净物B氨水导电，所以氨水是电解质C能电离出H的化合物都是酸D硫酸钡是一种难溶于水的强电解质6、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+

3、和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n7、下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC常温常压下，2

4、2 g CO2中含有的氧原子数为NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NA9、磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径10、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的

5、危险化学品标志不正确的是A硝酸铍贴a标签B酒精贴b标签C汞贴c标签D氨水贴d标签11、某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液 总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 并测得混合液中三种离子物质的量浓度 分别为：K：0 .1 mo l /L ，Al3：0 .1 mo l /L，SO42：0 . 2 mo l / L ， 则 下 列 判 断 正 确 的 是（ ）A一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水B混合液

6、中K浓度与Al3浓度数值之和大于SO42浓度数值C三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1D混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半12、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）ACuOCu(OH)2BFeFeCl2CNaClNaNO3DSO2Na2SO313、可以用电子式：表示的微粒是AHeBNeCAl3+DO2-14、下列说法正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应B胶体不能使水中悬浮的固体颗粒沉降，因此不能用于净水C胶体属于介稳体系D当光束通过淀粉溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路”15、在新制氯水中存在多种分子和离子

7、，下列实验现象和结论一致且正确的是A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在16、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A14B21C11D12二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaC

8、l2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。18、某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离

9、子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-19、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。（1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：取一份溶液，加入适量HCl，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验SO42，应往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含

10、Cl。你认为该生所得的结论是否严密？_。为什么？_。20、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅

11、拌B、C中的反应物外，还有_。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝

12、元素质量是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是_。21、I.现有下列9种物质：氧气；二氧化硫；稀硫酸；铜；氯化钡固体；氢氧化钾固体；硝酸钾溶液；酒精(C2H5OH)；氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：（1）属于酸性氧化物的有_，属于电解质的是_。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_(选填序号)。

13、A胶体微粒直径小于1nm B胶体微粒带正电荷C胶体微粒做布朗运动 D胶体微粒能透过滤纸参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动【详解】A、钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A正确；B、钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故B错误；C、酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；D、钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；故选B。2、C【解析】A、硫酸与氢氧化钡溶液反应

14、，除了H+和OH-外，漏写了一组Ba2+和SO42-的反应；B、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子；C、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式。【详解】A项、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，还有一组Ba2+和SO42-的反应，还应注意H+和SO42-的组成比，反应的离子方程式为Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO4+2H2O，故A错误；B项、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C项、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为CuO

15、+2H+Cu2+H2O，故C正确；D项、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号、是否符合反应实际的角度分析解答。3、C【解析】A、3号元素为Li，8号元素为O，形成离子化合物为Li2O，不符合XY2，选项A错误；B、1号元素为H，16号元素为S，形成共价化合物H2S，不符合XY2，选项B错误；C、12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成离子化合物为MgCl2，符合XY2，选项C正确；D、6号元素为碳，16号元素为硫，碳和硫形成的化合物为CS2，符合XY2但

16、二硫化碳为共价化合物，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别以及与离子化合物和共价化合物的关系。4、C【解析】与83号元素原子序数最接近的0族元素为第六周期的86号元素氡，86833，83号元素的原子序数比氡元素的小3，18315，即83号元素在元素周期表中位于第6横行第15纵行，即第六周期第VA族，故C符合题意。综上所述，答案为C。5、D【解析】A同种元素组成的可以为纯净物或混合物；B水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；C水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

17、D水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。【详解】A由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；B氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；D硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；答案选D。【点睛】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等

18、，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。6、A【解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。【详解】因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外电子数。的核外电子数等于a-m，的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n。故选：A。【点睛】阳离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数，阴离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数。7、B【解析】A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na2H2O2Na+2OH-H2，A错误；B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反

19、应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+H2O，B正确；C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O，D错误。答案选B。8、C【解析】A. 标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；C. 常温常压下，22 g CO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA

20、，故C正确；D. 500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L0.5L2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；本题答案为C。9、C【解析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A分散质粒子直径在3655nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；B分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误； C该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；D该胶体分散质是黑色的，氢

21、氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒子大小。10、D【解析】A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。11、C【解析】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 将/可求出V1/V2；从而求出V总，即可求出V1：V2：V3。【详解】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 将/可求出V1/V2=2：

22、1；设V1=2L，则V2=1L，带入可得V总=4L，故V3=1L即三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1。A、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水，但不一定，故A错误；B、由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K：0.1molL1，Al3：0.1molL1，SO42：0.2molL1，故K浓度与Al3浓度数值之和等于SO42浓度数值，故B错误；C、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故C正确；D、混合液中K2SO4 物质的量与Al2（SO4）3的物质的量之比为：（0.1molL12

23、L）：（0.2molL11L）=1：1，故两者的物质的量相等，故D错误。故选C。12、A【解析】ACuO不溶于水，不能一步实现转化，故A符合题意；BFe与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，故B不符合题意；C氯化钠与硝酸银反应可以生成硝酸钠，能一步实现，故C不符合题意；D二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，能一步实现，故D不符合题意；故答案为A。13、B【解析】氦原子最外层电子数是2个，氖原子最外层有8个电子，电子式为，故选B。【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示方法是解题关键。14、C【解析】A.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子的直径在之间，A

24、项错误；B.胶粒具有吸附性，能吸附水中悬浮的固体颗粒，使固体颗粒沉降，达到净水的目的，B项错误；C.胶体属于介稳体系，因此胶体属于介稳体系，C项正确；D.淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，D项错误；答案选C。15、A【解析】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2

25、O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2 、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。16、D【解析】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于其物质的量比，为，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶

26、于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、N

27、a2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。18、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2

28、NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K

29、+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。19、 (1)加速溶解；引流；受热均匀(防止液体飞溅)(2) 有气泡产生 盐酸酸化的氯化钡 不严密；碳酸根

30、，硫酸根也会与银离子反应产生沉淀。【解析】试题分析：(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解；在过滤操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸发结晶操作时，用玻璃棒进行搅拌，可使液体受热均匀(防止液体飞溅)。(2)CO32能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡产生说明有CO32；向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42；向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有Cl。考点：考查物质分离与提纯的方法及常见阴离子的检验。20、（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生

31、成、沉淀溶解；（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1）c、d （4）25% （5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 （6） 1:1或1:11【解析】试题分析：（1）通入过量CO2时发生反应：AlO2CO22H2O=Al(OH)1HCO1，产生白色沉淀，再加过量盐酸时发生反应：Al(OH)11H=Al11H2O，HCO1H=H2OCO2，白色沉淀溶解，同时产生气体。（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH) 2溶液吸收；（1）a、在加入盐酸之前

32、，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，a不符合；b、滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高测定准确度， c符合；d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，氯化氢已被C装置吸收，不影响CO2，不能提高测定准确度， d符合；（4）BaCO1质量为194g，则n（BaCO1）=222mol，则n（CaCO1）=222mol，质量为222mol122g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为122%=25%（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致

33、测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高；（6）根据反应：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1+1HCl，Al(OH)1+ NaOH= NaAlO2+2H2O，溶液中铝元素的存在形式可以是Al1或AlO2。故当溶液中Al1与Al(OH)1物质的量之比为21时，c(AlCl1)：c(NaOH)11=1：1；当溶液中AlO2与Al(OH)1的物质的量之比为21时，c(AlCl1)：c(NaOH)111。考点：考查元素及其化合物的性质。21、SO2 BaCl2、KOH、KNO3 B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B 【解析】（1）属于氧化物的只有

34、二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，由此可确定酸性氧化物；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，由此可确定电解质。（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，是FeCl3的水解反应。（4）氢氧化铁胶体之所以稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。【详解】（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，所以酸性氧化物为SO2；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，则电解质为Ba

35、Cl2、KOH、KNO3。答案为：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。答案为：B；（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，发生FeCl3的水解反应，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（4）氢氧化铁胶体之所以能稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。答案为：B。【点睛】电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。比如硫酸不导电，但它是电解质；铜能导电，但它不是电解质；氨气通入水中，其水溶液能导电，但氨气不是电解质。碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。