湖南省市衡阳第八中学2022-2023学年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列叙述正确的是( )A摩尔是物质的量的单位,1mol任何物质都含有6.021023个分子B1mol 氢的质量为1g,它含有NA个氢分子C摩尔
2、是七个基本物理量之一D12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒2、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的氧化膜3、下列叙述正确的是( )ANH3 的摩尔质量等于 17gB常温常压下,32gO2 和 O3 混合气体含氧原子数目为 2NAC相同条件下,等质量O2与NH3两种气体,其物质的量比为 32:17D任何条件下,等质量的 CO和 CO2所含的碳原子数一定相等4、下列仪器常用于物质分离的是ABCD5、2019年
3、9月29日上午十点,主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取。这与下列哪种方法的原理相同( )A分液法B过滤法C结晶法D萃取法6、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是ABC D7、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是( )AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移8、在Cu2
4、S2Cu2O=6CuSO2反应中,说法正确的是( )A生成1 mol Cu,反应中转移2mol电子 BCu元素被氧化C氧化剂只有Cu2O DCu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂9、40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子,则金属R的摩尔质量为()A135 gB135 gmol1C64 gD64 gmol110、下列说法中错误的是( )A石油主要含碳、氢两种元素B通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C通过煤的直接或间接液化,可以获得燃料油及多种化工原料D煤、石油、天然气都是可再生能源11、下列转化过程中必须加入氧化剂的是AFeSH2SBKClO3O2CII2
5、DFe3+Fe2+12、NaNO2是一种食品添加剂,具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为:MnO4+NO2+ Mn2+NO3+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A该反应中NO2被还原B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反应过程中溶液的酸性增强D中的粒子是OH13、从元素的化合价分析,下列物质中不能作还原剂的是ANH3BS2CNa+DFe2+14、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下:2AlFe2O32FeAl2O3,下列说法不正确的是( )A氧化剂是Fe2O3,氧化产物是 Al2O3。B被氧化的
6、元素是铝,被还原的元素是铁。C当转移的电子为0.3mol时,参加反应的铝为2.7gDFe2O3既不是氧化剂又不是还原剂15、下列电离方程式中错误的是( )ANa2CO3Na2CO32 BNa2SO42NaSO42CBa(OH)2Ba22OH DMgCl2Mg22Cl16、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NAC20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液D常温常压下,32g氧气含有的原子数为NA17、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( )AO2BN
7、H3CCH4DSO218、若mg Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m3.55)g,则mg Na与氧气反应,生成固体的质量为()(m0.8)g(m1.0)g(m1.2)g(m1.6)g(m1.4)gA仅B仅C仅D19、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A111B321C323D11320、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是ACaCl2 BCa(OH)2CNaClDNa2O221、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A生
8、石灰、白磷、熟石灰B烧碱、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾22、下列说法正确的是A金属氧化物都是碱性氧化物B溶于水电离出H+的物质都是酸C在氧化还原反应中,金属单质作反应物时一定是还原剂D阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失、没有气泡产生;向的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一
9、定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_;_;_;24、(12分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的几种,现进行如下实验:.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;.过滤,向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式:_。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO3,某同学提出下列假设:只存在Cl;Cl、NO3同时存在;_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的
10、实验方法:_。25、(12分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题:(1)请写出该实验的实验步骤:_,_,_,_,_,_。(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:_)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:_,原因是:_。定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:_,原因是:_。26、(10分)将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底
11、烧瓶中,实验室可用如图装置制取无水氯化铁(已知:FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解)。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)C瓶中的试剂是_。 (4)玻璃管D中发生反应的化学方程式为_,反应现象是_。 (5)干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_。27、(12分)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验:已知: 3Fe4H2O(气)Fe3O44H2 Fe3O4可以看成FeO Fe2O3,可溶于盐酸请回答:(1)在图I的虚线框中,应选用图中的_填(“A”或“B”)装置;实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯
12、净氢气中,观察到的实验现象是_。(2)实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有3价的铁。该结论是否正确?_,并说明理由_。28、(14分)X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):请回答:(1)W的化学式是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后,溶液中溶质及相应的物质的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶
13、而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为_g。29、(10分)铝土矿是冶炼金属铝的重要原料,其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(1)找出上述反应中化合价为负值的元素,写出其原子的电子式_。(2)同温同压下,上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_。(3)上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为:_,从原子结构的角度分 析其原因:_。(4)若根据化学性质进行物质分类,则
14、 Al2O3 属于_氧化物,据此推测下列反应方程式正确的是_。AAl2O3+3H2O2Al(OH)3B2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OCAl(OH)3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A. 任何物质不一定都是由分子组成的,可以是原子或离子,摩尔是物质的量的单位,1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.021023,故A错误; B. 氢气的摩尔质量是1g/mol,1mol氢气的质量为2g,1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子,故B错误;C.
15、物质的量是七个基本物理量之一,其单位是摩尔,故C错误;D. 12g12C所含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数,单位为mol1,即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒,故D正确;答案选D。【点睛】物质的量是七个基本物理量之一,它表示物质所含微粒得多少,单位是摩尔。2、C【解析】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故A不选;B铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应过程,故B不选;C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应,该反应中没有元素化
16、合价的变化,不是氧化还原反应,故C选;D铝易被氧气氧化生成氧化铝,该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故D不选;故选C。3、B【解析】ANH3 的摩尔质量为17g/mol,故A错误;BO2和O3均为氧原子构成,所以32g混合物也就是32g氧原子,物质的量为2mol,数目为2NA,故B正确;C1g氧气的物质的量为mol,1g氨气的物质的量为mol,物质的量之比为:=17:32,故C错误;D1gCO所含的碳原子为mol,1gCO2所含的碳原子为mol,二者不相等,故D错误;综上所述答案为B。4、B【解析】为试管,一般用于反应等,为漏斗,一般用于过滤和向容器中添加液体,为分液漏斗,用于分液
17、,是托盘天平,用于称量,为蒸馏烧瓶,可以用于蒸馏或分馏等,因此用于物质分离的仪器是,故选项B正确。5、D【解析】青蒿素为有机物,乙醚是常用的有机溶剂,用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比较大,用乙醚做萃取剂,把青蒿素从黄花蒿中提取出来,故选D。6、C【解析】离子间若能发生化学反应,就不能大量共存。【详解】AH和SO32-反应生成SO2,不能大量共存;BBa2和CO32-生成碳酸钡沉淀,不能大量共存;C互相不反应,可以大量共存;DCa2和SO42-生成硫酸钙沉淀,不能大量共存。答案选C。7、A【解析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2
18、O中,KClO3中Cl的化合价从5降低到4,得到电子,被还原,得到还原产物ClO2;H2C2O4中C的化合价从3升高到4,失去电子,被氧化,得到氧化产物CO2。A、KClO3 中Cl的化合价从5降低到4,得到电子,A正确;B、KClO3中Cl的化合价从5降低到4,得到电子,被还原,得到还原产物ClO2,B错误;C、H2C2O4中C的化合价从3升高到4,失去电子,被氧化,C错误;D、KClO3中Cl的化合价从5降低到4,得到1个电子,则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移,D错误;答案选A。8、D【解析】A由反应可知,生成6molCu转移电子数为6mol,则生成1molCu,转移1m
19、ol电子,选项A错误;BCu元素由+1价降低为0价,则Cu元素被还原,选项B错误;CCu2S、Cu2O中Cu元素的化合价均为+1价,则它们均为氧化剂,选项C错误;D因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价,S元素由-2价升高到+4价,则Cu2S既是氧化剂又是还原剂,选项D正确;答案选D。9、D【解析】因为每个“RCl2”中含2个氯离子,含0.6mol氯离子的RCl2的物质的量为0.6mol=0.3mol,金属氯化物RCl2的摩尔质量为=135g/mol,即RCl2的式量为135,所以R的相对原子质量为135-35.52=64,金属R的摩尔质量为64g/mol,答案选D。10、D【解析】A、石油主
20、要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃,则石油主要含碳、氢两种元素,故A正确;B、通过石油的催化裂化和裂解把大分子的烃转化为小分子的烃,可以得到较多的轻质油和气态烯烃,故B正确;C、通过煤的直接或间接液化,将煤转化为可以燃烧的液体,比如甲醇,从而获得燃料油及多种化工原料,故C正确;D、煤、石油、天然气属于化石燃料,是由古代生物的遗骸经一系列复杂的化学变化而形成的,属于不可再生能源,故D错误;故答案选D。11、C【解析】需要加入氧化剂才能实现则一定作为还原剂,化合价升高;故选D。12、B【解析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以MnO4-是氧化剂,NO2-应该作还原剂,亚硝酸根离子中N元素应该
21、失电子化合价升高,生成硝酸根离子,根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5 NO3-+3H2O。A该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以亚硝酸根离子失电子被氧化,故A错误;B根据转移电子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol,故B正确;C根据元素守恒、电荷守恒知,中是H+,氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低,则溶液的酸性减弱,故C错误;D由C分析可知,中是H+,故D错误;故选B。13、C【解析】从元素的化合价分析,元素化合价能够升高,可作还原剂,元素化合价处于最高价,不能再失去电子,不能作还原剂,Na+是
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