陕西省咸阳市2022年化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

《陕西省咸阳市2022年化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省咸阳市2022年化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列贡献与中国科学家无关的是A创立侯氏制碱法B发现青蒿素C合成结晶牛胰岛素D发明元素周期表2、下列离子方程式正确的是A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OB铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3ClD足量二

2、氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32-+H2O3、下列化学反应，属于氧化还原反应的是( )ACaCO3 CaO + CO2 B2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2OCNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O34、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是对应图象溶液中的主要成分ANaOH、NaHCO3BNaHCO3、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2CO3AABBCC

3、DD5、下列仪器及其名称不正确的是（）A量筒B试管C圆底烧瓶D分液漏斗6、以下关于氧化还原反应的说法正确的是()A还原剂中必定有元素被氧化B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应7、下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是AHCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3BBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4CFe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)DNaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）8、下列说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密

4、度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为129、20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A0.2 mol/L B0.02 mol/L C0.5mol/L D0.05mol/L10、以下微粒互为同位素是（ ）A金刚石和石墨B和C和D 和 11、现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、

5、蒸馏D蒸馏、萃取、分液12、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A称量NaOH 固体B配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D提纯Fe(OH)3 胶体13、若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4B1:2C2:1D4:114、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A密度一定相同B分子数一定相同C原子数一定相同D物质的量一定相同15、实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验，下列说法正确的是( )A用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液B用

6、容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体C若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高D容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干16、同种元素的原子和离子，一定具有相同的( )A电子层数B中子数C电子数D质子数二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

7、根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。18、如图表示的是AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_ ； C_；D_。（2）写出相应的离子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任写一个即可）。19、实验室需要1.2molL-1NaOH溶液80mL，步骤如下：（1）选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是_(填序号)；除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）计算：根据计

8、算结果得知，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_g。（3）称量：调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时应向_（填“左”或“右”）调节螺母以使天平平衡。称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码（5g以下用游码）。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺上游码的位置：由以上图示可知，小烧杯的质量为_g。（4）溶解，冷却。（5）移液、洗涤：洗涤23次的目的是_。（6）定容、摇匀。20、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)

9、A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的试剂是_；C中盛放Na2O2固体，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_，当44gCO2气体发生该反应，可使Na2O2固体的质量增加_g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是_。(4)用_检验F中收集到的气体，现象是_。21、2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_；（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应

10、：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（_） CO2 HCl H2O O2A B C D（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_，被氧化的HCl的物质的量为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题

11、意）1、D【解析】A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；故选D。2、A【解析】A、硝酸是强酸，KOH属于强碱，KNO3属于可溶的盐，离子反应方程式为HOH=H2O，A正确；B、生成物不正确，正确反应是Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；C、FeCl3属于可溶性盐，需要拆写成离子，应是Fe33OH=Fe(OH)3，C错误；D、生成物不正确，由于是足量的CO2

12、，因此与澄清石灰水反应的离子方程式为CO2OH=HCO3，D错误。答案选A。【点睛】明确发生的反应以及正确的拆分是解答的关键，该类试题的一般解题思路是：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等），检查是否符合原化学方程式等。3、D【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降，据此分析。【详解】A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；B.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3

13、的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。4、B【解析】A若氢氧化钠过量，溶液中不会存在碳酸氢钠，所以溶液的主要成分不可能为：NaOH、NaHCO3，A错误；B溶液溶质为NaHCO3、Na2CO3，说明二氧化碳部分过量；加入氯化氢后，先发生反应Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸钠反应完全后开始生成二氧化碳气体，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，图象中数据合理，B正确；C反应后生成物为NaOH、Na2CO3，说明二氧化碳不足，加入的氯化氢先与氢氧化钠反应，然后与碳

14、酸钠反应生成碳酸氢钠，之后开始生成二氧化碳；根据反应Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，生成二氧化碳气体之前消耗的氯化氢的物质的量应该大于碳酸氢钠消耗的氯化氢，图象恰好相反，C错误；D由反应方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，开始生成二氧化碳消耗的氯化氢的物质的量应该与碳酸钠消耗的氯化氢的物质的量相等，图示中不相等，D错误；答案选B。5、C【解析】是圆底烧瓶， 是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。6、A【解析】A、含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，则还原剂

15、中必定有一种元素被氧化，选项A正确；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，选项B错误；C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，选项C错误；D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素的化合价角度分析基本概念，抓住氧化还原反应的特征即可解答。7、D【解析】HCO3-不能拆写为CO32-；Ba2+与SO42-反应，NH4+也能与OH-反应；铁与稀硫酸反应生成氢气，与稀硝酸反应生成一氧化氮；NaHCO3（过量）和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应

16、生成碳酸钙、碳酸钠和水。【详解】前者离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O；后者离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O，不可用同一离子方程式表示，A错误；前者离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4；后者离子方程式为：2NH4+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2NH3H2O，不可用同一离子方程式表示，B错误；前者离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；后者离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，C错误；NaHCO3（过量）和Ca（OH）2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子

17、方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-，可用同一离子方程式表示， D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中化学式能否拆写、相对用量对反应的影响，明确发生的化学反应是解答本题的关键。8、B【解析】A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；B.根据N=nNA=NAm/M来计算；C.根据m=nM来计算；D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/165NA):(1

18、/322)=5:1，故B正确；C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；故答案选B。【点睛】根据气态方程：PV=nRT及n=m/M、m=V可知，PM=m/VRT= PM=RT ，当P、T一定时，M与成正比。9、B【解析】稀释过程中溶质的物质的量不变，则20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.02 mol/L。答案选B。10、D【解析】具有相同质子数，不同

19、中子数同一元素的不同核素互为同位素。【详解】A. 金刚石和石墨是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A错误；B.同位素研究的对象为原子，和属于分子，不是原子，故B错误；C.同位素研究的对象为原子，和是化合物，不是原子，故C错误；D. 和质子数都为6相同，中子数分别为6、5不同，互为同位素，故D正确；故答案选D。11、A【解析】.植物油不溶于水，与水分层，可用分液法分离；.CCl4的沸点较低，加热易挥发，与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；.中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分为萃取法；答案选A。12、C【解析】A. 称量Na

20、OH固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B. 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D. 提纯Fe(OH)3胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。13、B【解析】利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平，反应方程式为3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1：2，选B。14、A【解析】A密度=M/Vm

21、，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；CCO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。15、C【解析】A实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧

22、化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g，故A错误；B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，预示实验失败，需要重新配制，故B错误；C若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，依据c=nV得结果偏高，故C正确；D容量瓶中开始有少量的水，对所配溶液浓度无影响，不需要烘干，故D错误；故选：C。16、D【解析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，同种元素一定具有相同的核电荷数即质子数，同位素不同核素之间中子数不同，进行解答。【详解】A因原子变为离子时要得到或失去电子，有的电子层数发生了

23、变化，不一定相同，A错误；B同种元素的原子和离子，质子数一定相同，但中子数不一定相同，B错误；C同种元素的原子和离子电子数一定不同，金属元素会失去电子，非金属元素会得到电子，C错误；D同种元素的原子和离子质子数一定相同，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，

24、D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出

25、，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程

26、式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。18、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【解析】（1）淡

27、黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）BC的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案为2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案为2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应

28、的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案为CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。19、AC 烧杯、玻璃棒 4.8 左 32.4 保证溶质全部转移至容量瓶中 【解析】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据操作步骤判断需要使用的仪器；

29、（2）实验需用100mL容量瓶(没有80mL），根据容量瓶的规格计算氢氧化钠的质量；（3）天平平衡的标志是：指针指在分度盘的中央或左右摆动幅度相等，指针左偏右调螺母，右偏左调螺母；烧杯的质量=砝码的质量+游码的刻度；（5）洗涤23次可以把溶质完全移入容量瓶；【详解】（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头

30、滴管，根据提供的仪器可知，不需仪器有烧瓶、分液漏斗，故选AC；除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；（2）实验需用100mL容量瓶，根据容量瓶的规格计算氢氧化钠的质量，m=cVM=1.2molL-10.1L40g/mol=4.8g；（3）在调节横梁平衡时，指针左偏右调，右偏左调；本题中指针指向分度盘的偏右位置，所以应该将平衡螺母向左移；烧杯的质量=砝码的质量+游码的刻度=20+10+2.4=32.4g；（5）洗涤23次，把洗涤液移入容量瓶中，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。20、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 饱和NaHCO3溶液 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

31、+O2 28 吸收未反应的CO2 带火星的小木条 木条复燃 【解析】A是制取CO2的装置，可以由碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2，制得的CO2中混有HCl，装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以选用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl，C中盛放Na2O2固体，CO2在C中与过氧化钠发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反应的CO2气体，F装置用来收集生成的氧气，据此分析解答。【详解】(1)A是制取CO2的装置，A装置为固液不加热型制备CO2，可用碳酸钙与稀盐酸制取，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO

32、2，故答案为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2；(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以选用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl；C中盛放Na2O2固体，二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，44gCO2气体的物质的量为=1mol，根据方程式，放出0.5mol氧气，放出氧气的质量为0.5mol32g/mol=16g，固体的质量增加44g-16g=28g，故答案为：饱和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；(3)D中盛放NaOH溶液，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的CO2气体，故答案为：吸收未反应的C

33、O2；(4)氧气能够使带火星的木条复燃，可以用带火星的小木条检验氧气，故答案为：带火星的木条；木条复燃。21、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O A )KMnO4 得到 5 1.5molL-1 56L 5mol 【解析】（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O。 （2）贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等

34、杂质，一定不含氧气，A正确；综上所述，本题选A。（3）根据2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应，做氧化剂；2 mol KMnO4在反应中得到电子10mol，所以1molKMnO4在反应中得到电子5mol；当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯离子的总量为3mol，所得溶液中Cl的物质的量浓度为3/2=1.5molL-1；根据反应关系：2KMnO4-5Cl2可知，1molKMnO4完全反应生成氯气2.5 mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为2.522.4=56L；根据反应可知， 16 mol HCl参加反应，有10mol HCl被氧化，所以当有1mol KMnO4参加反应时，被氧化的HCl的物质的量为5 mol；综上所述，本题答案是：KMnO4， 得到，5， 1.5molL-1 ，56L ，5mol。【点睛】针对2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应，16 mol HCl参加反应，其中被氧化的HCl有10 mol，做还原剂；6molHCl虽然参加反应，但是价态没变，生成了盐，体现了HCl的酸性；因此，在该反应中盐酸表现了还原性和酸性。