牡丹江市重点中学2022-2023学年化学高一上期中统考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列化学用语的表达正确的是()A中子数为10的氧原子:810OB漂白粉的成分是Ca(ClO)2CCl-的结构示意图:D1H、2H、3H互为同位
2、素2、常温下,在溶液中能发生如下反应:2A2+B22A3+2B;16H+10Z+2XO4-2X2+5Z2+8H2O;2B+Z2B2+2Z,由此判断下列说法错误的是AZ2+2A2+2A3+2Z反应可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱顺序是A2+、B、Z、X2+3、带有2个单位正电荷的微粒X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则核外电子数为A56 B54 C58 D1374、下列叙述正确的是A摩尔是国际单位制中的基本物理量B温度是影响物质聚集状态的唯一因素C常温下,1L 水中溶解 58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为 1m
3、olL-1D摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量等式量5、用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色6、萃取碘水中的碘,可采用的萃取剂是()A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食盐水7、小张最近去医院做了体检,得到的血液化验单中标有葡萄糖,正常值为表示该体检指标的物理量是A溶解度B物质的量浓度C质量分数D摩尔质量8、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D9、下列离子
4、方程式正确的是()A硝酸银溶液与铜反应:Cu+Ag+Cu2+AgB氧化镁与盐酸反应:O2+2H+H2OC碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2DFe(OH)3加入H2SO4溶液中:3H+ + Fe(OH)3 Fe3+ + 3H2O10、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()ABCD11、下列说法正确的是 ()A氢气的摩尔质量是2gB摩尔是物质的质量单位C1 mol OH的质量是17gD1mol气体所占的体积约为22.4L12、汽车安全气囊是在发生撞车时,能自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生的反应为:10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2,下列有关
5、这个反应的说法中正确的是 ( )A该反应中,每生成16mol N2转移30mole-B该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C该反应中KNO3被氧化D该反应中N2既是氧化剂又是还原剂13、化工生产中常用的“三酸两碱”是指:盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是( )A B C D14、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A32 g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同B32 g氧气所含原子数目为NAC在25 ,压强为1.01105 Pa时,11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA15、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图
6、所示,则下列化学反应属于区域3的是 AFe+CuSO4=FeSO4+CuB3CO+Fe2O32Fe+3CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O216、在不通直流电的条件下,下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 ( )AHClCl2 BKClO3 O2 CCu2+ Cu DFeFe2+17、完成下列变化,不能通过一步化学反应实现的是( )AHClHNO3BBa(OH)2BaCl2CK2SO4KNO3DFe2O3Fe(OH)318、下列物质分类的正确组合是( )AABBCCDD19、有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固
7、体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中不可行的是( )A分别配成溶液,再加入澄清石灰水B分别配成溶液,再加入CaCl2溶液C分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液,滴加同浓度盐酸,观察产生气泡的快慢20、配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液,下列情况不会影响溶液浓度的是A容量瓶使用前有蒸馏水B配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切D称量NaOH固体时使用了称量纸21、对于反应A+B=C+D来说,下列说法中正确的是( )A若生成物C、D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱B若生成物C、D有一种为单质,该反应一定是置换反应
8、C若生成物C、D是盐和水,则A、B一定是酸和碱D若生成物C、D是两种化合物,则A、B一定是化合物22、下列离子方程式书写正确的是( )A铁和硝酸银溶液反应 Fe3Ag=3AgFe3B氢氧化铜与硫酸溶液反应 OHH=H2OC碳酸钙与盐酸溶液反应:CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D铁与稀硫酸反应 2Fe6H=2Fe33H2二、非选择题(共84分)23、(14分)现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验
9、内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象,回答下列问题:(1)A为_,C为_。(2)写出下列反应的离子方程式:A + B::_,A + D:_,(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为:_,反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、,其中发生了离子反应,离子方程式为:_。24、(12分)已知A为淡黄色固体,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁
10、性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀。(1)物质A的化学式为 _。(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_,化学方程式为_。(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_,由此反应可知A有作为_的用途。(4)步骤的离子方程式_,请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子(除H+外)所需要的试剂:_、_(填化学式)。25、(12分)某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液,需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_;用10mL量筒
11、量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为_;往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,忽略导管中的水,读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题。(1)步骤中,配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏低_(填写字母)A用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C未洗涤烧杯和玻璃棒D定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线(2)请填写操作步骤中的
12、空格:步骤_步骤_(3)实验步骤中应选用_的量筒(填字母).A100mLB200mLC500mL(4)读数时需要注意(至少写两点)_(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_L/mol。(用含V的式子表示)26、(10分)实验室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算,应选择下列_。A需要CuSO4固体8 g B需要CuSO4固体7.7 gC需要CuSO45H2O晶体12.5 g D
13、需要CuSO45H2O晶体12.0 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流,需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容,摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27、(12分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:240mL 1.0 mol/L的硫酸; 2
14、0 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL); 足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀;B用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D_;E振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12 cm处;F改用胶头
15、滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; G将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。(4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,对所配溶液浓度有何影响?_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。如果省略步骤 D,对所配溶液浓度有何影响?_。28、(14分)(1)有一无色透明的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32-、SO42-,现取出三份该溶液分别进行下列实验:第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀;第二份中加入足量NaOH溶液加热后,只收集到刺激性气味的气体,无其他明显现象;第三份中加入BaCl2溶液后,有白色沉淀。将白色沉淀转移入足
16、量的稀盐酸中,发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中,一定存在的离子有_,肯定不存在的离子有_,(填离子符号),写出实验中沉淀部分溶解的离子方程式为_。(2)今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 , 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 , 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反应的离子方程式为:_,其中_是氧化剂,_是氧化产物; 当反应中有14.6gHCl消耗掉时,反应中转移的电子数为_ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是_。29、(
17、10分)从某含Br-废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OBr2极易溶于四氯化碳和正十二烷物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点58.7676.8215217在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正确的是A甲装置中Br-发生的反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2,转移1个e-C用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
18、1、D【解析】A原子符号中左上角数字表示质量数,中子数为10的氧原子质量数=8+10=18,符号为O,故A错误;B漂白粉由氯气和石灰乳反应制得,主要成分为氯化钙和次氯酸钙,故B错误;CCl元素为17号元素,核电荷数为17,Cl-的结构示意图:,故C错误;D1H、2H、3H质子数均为1而中子数不同,为氢元素的不同核素,互为同位素,故D正确;故答案为D。2、B【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,据此解答。【详解】根据2A2+B22A3+2B-可知物质的氧化性:B2A3+;还原性:A2+B-;根据16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+
19、8H2O可知物质的氧化性:XO4-Z2;还原性:Z-X2+;根据2B-+Z2B2+2Z-可知物质的氧化性:Z2B2;还原性:B-Z-,所以物质的氧化性:XO4-Z2B2A3+,还原性:A2+B-Z-X2+。则A由于氧化性:Z2A3+,所以反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行,A正确;BZ元素在反应中被氧化;Z元素在反应中被还原,B错误;C根据以上分析可知物质的氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+,C正确;D根据以上分析可知物质的还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+,D正确;答案选B。3、B【解析】X2+的质子数=质量数中子数=13781=56,则X2+的核外电子数=562
20、=54。故选B。点睛:质量数=质子数+中子数;微粒的核电荷数=质子数;阳离子的核外电子数=质子数所带的电荷数;阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数。4、D【解析】A.摩尔是物质的量的单位,并不是一个物理量,故A错误;B.压强也会影响物质的聚集状态,故B错误;C.常温下,1L 水中溶解 58.5gNaCl所得溶液的体积并不等于1L,溶液的物质的量浓度并不为 1molL-1,故C错误;D.摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量等式量,故D正确;答案选D。5、D【解析】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铜丝时,铜丝与硫酸不接触,反应停止,故可通过
21、上下移动中铜丝可控制SO2的量,故A正确;B、SO2具有漂白性,可用品红溶液验证SO2的生成,故B正确;C、SO2为酸性气体,具有污染性,可与碱发生反应,用NaOH溶液吸收多余的SO2,故C正确;D、铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅,发生危险,故D错误。答案选D。6、B【解析】酒精、乙醇和水是互溶的,AC不正确。碘在食盐水中的溶解度很小,D不正确。碘易溶在四氯化碳中,且四氯化碳不溶于水,所以正确的答案选B。7、B【解析】A. 溶解度单位为g,故A错误; B. 物质的量浓度单位为mol/L,故选B;C. 质量分数没有单位
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