福建省莆田市莆田第六中学2022年化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表述中不正确的是( )A1 mol氧B1 mol HC1 mol SO42D1 mol CH42、下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.01102

2、3个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子3、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是AAl3+、 Ag+、NO3-、Cl- BNa+、K+、NO3-、Cl-CK+、CO32-、OH-、Ba2+ DNa+、Cl-、SO42-、Fe3+4、下列说法中正确的是A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O25、下列说法不正确的是Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质置换反应

3、都属于离子反应冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐ABCD6、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D同一种元素，化合价越高则氧化性越强7、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4LC71 g Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同8、0.5 L AlCl3溶液中含Cl个数为9.031022个，则Al

4、Cl3溶液的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B1 molL1 C3 molL1 D1.5 molL19、符合如图中阴影部分的物质是()A碳酸氢钠 B碱式碳酸铜C氯化钠 D碳酸钠10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5104NAB0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl的数目为NAC标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NAD13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA11、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（

5、）A干冰气化B氧气转化成臭氧C二氧化碳溶于水D加热碳酸氢铵12、现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液的混合物 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液13、 可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的A原子个数B中子数C质量数D质子数14、胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体粒子带电荷 B胶体粒子的直径在1100nm之间C胶体粒子能够发生布朗运动 D胶体粒子不能穿过半透膜15、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A酒精灯内酒精不超过容积的2/3B蒸馏烧瓶应垫上石

6、棉网加热C蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D接收馏分的仪器名称为锥形瓶16、下列实验操作中错误的是（ ）A倾倒液体B检查装置的气密性C移去加热的蒸发皿D加热液体17、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存AABBCCDD18、下列玻璃仪器可以用于直接加热的是A烧杯 B试管C蒸馏烧瓶 D容量瓶19、生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是 ( )A多吃水果(富含维生素C)美容养颜B铝的表面生成致密的氧化薄膜C久置于空气中，浓硫酸的体积增大D食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl、CO32

7、 BCu2+、Ba2+、Cl、SO42CNH4+、Na+、OH、SO42 DK+、Na+、OH、NO321、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原22、若某氧原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A氧元素的相对原子质量一定是12a/bB该氧原子的摩尔质量是CW g该氧原子的物质的量一定是DW g该氧原子所含的质子数是W/a个二

8、、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH24、（12分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制

9、取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_。25、（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，选出a所代表

10、的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。26、（10分）（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻

11、璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_、_。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相

12、切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶27、（12分）现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。28、（14分）已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一

13、系列变化，写出此变化中步转化的化学方程式：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3_；_。（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。钠在空气中燃烧的化学方程式为_。某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是_，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a

14、，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。29、（10分） (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：取5mL待测液分成两份；第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。回答下列问题：(1)该溶液中一定含有的离子有_；一定不含有的离子有_。(2)写出中白色沉淀溶解的离子方程式_。(二)一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH

15、4):P(O2):P(O3)=_。标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（保留3位有效数字）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A. 1 mol氧没有说明微粒的名称，故错误；B. 1 molH说明是氢原子，正确；C. 1 mol SO42说明了微粒名称，故正确；D. 1 mol CH4说明了是甲烷分子，故正确。故选A。【点睛】物质的量只能用于计量微观粒子，使用时必须指明微粒种类，通常用微粒的化学式表示或说明微粒名称。2、C【解析】A.质量单位是克等，1 m

16、ol H2O的质量为18 g，故A错误；B. 摩尔质量的单位是gmol1等，CH4的摩尔质量为16gmol1，故B错误；C. 3.011023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol64gmol1=32 g，故C正确；D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；故选C。3、B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液的酸碱性分析解答。【详解】A. Al3+、Ag+在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A错误；B. Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B正确；C. 在酸性溶液中CO

17、32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-与Ba2+不能大量共存，C错误；D. 在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。答案选B。4、B【解析】电离的条件是溶于水；硫酸钡溶于水的部分完全电离；二氧化碳自身不能电离；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子。【详解】氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl，故A错误；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故B正确；电解质是自身电离出的离子导电，二氧化碳自身不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，故C错误；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO42Na+SO42，故D错误。5、D【解析】由不同

18、种分子构成的物质为混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物，故正确；BaSO4是一种难溶于水的盐类物质，属于强电解质，故正确；有的置换反应属于离子反应，有的不是，如C和CuO的反应不属于离子反应，故不正确；纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱不是碱，属于盐类，故不正确；综上所述不正确的是，因此选D；正确答案：D。6、A【解析】A、过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，该气体为氧气，过氧化氢中的氧元素由-1价升高为0价被氧化，则过氧化氢显还原性，选项A正确；B、同素异形体间的相互转化的反应，有单质参与反应，但其不属于氧化还原反应，选项B错误；C、阳离子也可以具有还原性，比如亚铁离子；阴离子也可

19、以具有氧化性，比如过氧根离子。只有处于最高价的元素才只有氧化性，处于最低价的元素只有还原性；选项C错误；D、氧化性强弱与化合价没有必然联系，比如氯元素的含氧酸，氧化性顺序是 HClOHClO2HClO3HClO4(依次减弱)，选项D错误。答案选A。7、C【解析】A依据气体摩尔体积的应用条件分析，在常温常压下，11.2LN2含物质的量不是0.5mol，则含有的分子数也不为0.5 NA，故A错误；B在标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C71gCl2的物质的量为1mol，一个氯气分子含有两个氯原子，则1mol氯气所含原子数=1mol2NA=2NA，故C正确；D依据阿伏伽

20、德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于不同单质中含有的原子数不一定相同，故D错误；答案选C。8、A【解析】试题分析：0.5L氯化铝溶液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化铝的物质的量为：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，该氯化铝溶液的物质的量浓度为：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。9、D【解析】碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碳酸的碱式盐和铜盐；氯化钠属于盐酸的正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸的正盐

21、和钠盐。故选D。10、D【解析】A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH)3胶体粒子数目少于5104NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算5.6 L水的物质的量，故C错误；D. CO2和N2O的摩尔质量相等，13.2g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为=0.4mol，CO2和N2O均为三原子分子，含有的原子数目为0.9NA，故D正确；故选D。11、A【解析】分析：化学反应的实质是原子的重新组合,即旧化学键的断裂,新化学键

22、的形成过程；A.干冰气化是物质的三态变化，只是分子间的距离发生了改变；B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变；C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸；D. 离子化合物碳酸氢铵加热分解生成了氨气、二氧化碳和水。详解:A.干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变,是物理变化，所以A选项是正确的； B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变,原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B错误；C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误; D. 离子化合物NH4HCO3加热分解破坏了旧化学键,形成新化学键

23、,是化学变化，故D错误；所以答案选A。12、C【解析】汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可；答案选C。【点睛】13、D【解析】 指的是质子数为27，中子数为60-27=33，质量数为60的钴元素的一种原子。故D正确；答案：D【点睛】同位素表示方法，A代表质量数，Z代表质子数，N（中子数）=A-Z。14、B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，胶体粒子的直径在1100m之间，能够发生丁达尔现象、有电泳、聚沉等现象都与其微粒大小有关，故合理选项是B。15、C【解析】A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多

24、引起失火，故A说法正确；B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；答案选C。16、C【解析】A倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞取下要倒放在实验桌上，故A正确；B检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；C移去加热的蒸发皿不能用手，应该用坩埚钳，故C错误；D给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故D正确。答案选C。17、C【解析】过滤是把不溶于液体

25、的固体与液体分离的一种操作方法。【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。18、B【解析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。答案选B。19、C【解析】A.维生素C可抗氧化和防衰老，利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故 A错误；B. 铝的表面生成致密的氧化薄膜，由铝到氧化铝发生氧化还

26、原反应，故B错误；C. 久置于空气中，浓硫酸的体积增大，体现了浓硫酸的吸水性，与氧化还原反应无关，故C正确；D.铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用铁与氧气反应，铁的化合价升高，做还原剂，发生的是氧化还原反应，故D错误；故选：C。20、D【解析】A.CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；B. Ba2+与SO42反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；C. NH4+与OH反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量

27、共存、NH4+与OH不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。21、A【解析】A金属阳离子可得电子被还原，具有氧化性，处于中间价态的金属阳离子可具有还原性，如亚铁离子，故A正确；B浓硫酸不能氧化二氧化硫，则能用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B错误；C氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原，如氯气与NaOH的反应，故C错误；D元素由化合态转化为游离态时，化合价可能降低也可能升高，则可能被氧化也可能被还原，故D错误；答案选A。22、C【解析】A、

28、氧原子的相对原子质量= （一个原子的质量）/（碳原子质量1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相对原子质量是同位素所占物质的量分数的平均值，故A错误； B、氧原子的摩尔质量是1mol原子的质量，即aNAg/mol，故B错误； C、Wg该氧原子的物质的量=m/M=Wg/aNAg/mol= W/aNAmol，故C正确； D、Wg该氧原子所含质子数=1mol氧原子所含质子数物质的量NA=8W/aNANA =8W/a，故D错误；故答案选C。二、非选择题(共84分)23、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【解析】根据常见阳离子的

29、检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32、Cl、OH不能共

30、存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3，故答案为B。24、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 与或与 【解析】(1)根据操作第、步所加试剂名称及第步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3

31、)根据SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色沉淀进行解答； (4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2

32、 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去

33、原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以与或与步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。25、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流 转移 【解

34、析】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；根据流程图，分离操作为过滤；根据提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器；（3）在本实验中用到玻璃棒的操作有：过滤、溶解、蒸发结晶，据此分析解答。【详解】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Fe3+3OH

35、-Fe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；分离操作为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为玻璃棒、漏斗、烧杯；氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，故答案为75%乙醇；（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500m

36、L容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为天平、500mL容量瓶、胶头滴管（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品，故答案为搅拌；引流；转移。【点睛】本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为（1），为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都需要过量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。26、12mol/L 12.5mL 胶头滴管 500ml 容量瓶 BCAFEDBD 【解析】（1）

37、.根据c=计算；（2）.根据稀释定律c1V1=c2V2计算；（3）.根据实验所用的仪器分析；（4）.实验的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀；（5）.根据公式c=判断实验误差。【详解】（1）.c(HCl)=12mol/L，故答案为：12mol/L；（2）. 设配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸需要12mol/L的浓盐酸的体积是V L，则有0.5L0.3mol/L=V L12mol/L，解得V=12.5mL，故答案为12.5；（3）.用12mol/L的浓盐酸配制500mL、0.3mol/L的稀盐酸时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容

38、量瓶等，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；（4）.配制时，正确的操作顺序为计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀，故答案为BCAFED；（5）. A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故A不选；B. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，溶液体积偏小，造成所配制的溶液浓度偏高，故B选；C. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故C不选；D. 在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，溶质的物质的量偏大，造成所配制的溶液浓度偏高，故D选，答案选：BD。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度溶

39、液的配制，掌握实验步骤是解题的关键，试题难度不大，易错点为第（5）小题A项，注意定容摇匀后静置，液面低于刻度线为正常情况，继续加水会使溶液体积偏大、配制的溶液浓度偏低。27、 a 分液漏斗 萃取 【解析】（1）蒸馏装置从下到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。点睛：明确萃取原理是解题关键，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应

40、符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。28、4Na+O2=2Na2O 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 MnO2 【解析】（1）反应是钠和氧气在常温下生成氧化钠；反应是NaOH和CO2反应生成Na2CO310H2O；（2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；能使带火星木条复燃的气体是氧气，碱使酚酞变红，说明过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气；【详解】（1）反应是钠和氧气在常温下生成

41、氧化钠，反应方程式是4Na+O2=2Na2O；反应是NaOH和CO2反应生成Na2CO310H2O，反应方程式是2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O；（2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式是2Na+O2Na2O2；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气，取少量溶液a，加入试剂MnO2，有气体产生，能证明H2O2的存在。29、Na+、CO32-、Cl- SO42-、Ca2+ BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 6：3：2 14.6 【解析】(1) 第一份滴

42、加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明溶液中含有碳酸根离子，则不含钙离子，不含硫酸根离子，一定含有钠离子；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生，说明溶液含有氯离子。说明溶液中含有 Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-、Ca2+。 (2) 中白色沉淀为碳酸钡，溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(二) 一定温度下，体积相同的三个密闭容器中，气体密度相同，则说明气体质量相同，压强比等于物质的量比，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为1/16:1/32:1/48= 6：3：2。假设水的体积为1L，则500L氯化氢的物质的量为500/22.4mol，溶液的质量为1000+50036.5/22.4g，溶液的体积为（1000+50036.5/22.4）1.19mL，物质的量浓度为 =14.6 mol/L。【点睛】掌握阿伏伽德罗定律及其推论是解题的关键。1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2