2023年化学反应的速率和限度知识点总结精.doc

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1、 第二章第三节 化学反映的速率和限度1化学反映速率的含义：通常用单位时间内反映物浓度的减少或生成物浓度的增长（均取正值）来表达。浓度的变化C 时间的变化t 表达式：v=C/t 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)例1、下列关于化学反映速率的说法中，对的的是（ ）A化学反映速率是化学反映进行快慢限度的物理量B化学反映速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表达C在反映过程中，反映物浓度逐渐变小，所以用反映物表达的化学反映的速率为负值D化学反映速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大例2、 在2L密闭容器中，某气体反映物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反映物表达该反映的平

2、均反映速率为（ ）A. 0.4 mol（Ls）1 B. 0.3 mol（Ls）1 C. 0.2 mol（Ls）1 D. 0.1 mol（Ls）1 注意：(1)在同一反映中用不同物质来表达时，其反映速率的数值可以不同，但都表同一反映的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。（3） 同一反映各物质的反映速率之比等于化学计量数之比。例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2：3：1：4 (3) 化学反映速率均用正值来表达，且表达的是平均速率而不是瞬时速率 (4) 一般不用纯液体或固体

3、来表达化学反映速率(5) 改变压强对无气体参与的反映的化学反映速率无影响。例4已知反映4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反映速率如下，其中表达反映速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1例5对于可逆反映A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反映速率如下，其中表达的反映速率最快的是 ()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1【总结】 对于同

4、一反映，比较用不同反映物或生成物表达的反映速率大小时，要换算成同一物质表达的速率，才干比较。3影响化学反映速率的因素 内因：由参与反映的物质的性质决定。影响反映速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反映物浓度，可以 增大 反映速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可当作是一常数。对固体，反映速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反映速率越 快 。（2） 温度：其它条件不变时，升高温度可以 增大 反映速率；减少温度可以 减小 反映速率。 （3）压强：对于有气体参与的反映，其它条件不变时

5、，增大压强可以 增大 反映速率； 减小压强，可以 减小 化学反映速率。 解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器引起气体的浓度增大，所以，反映速率加快。（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反映速率。 “催化剂”：能 改变 反映速率，而在反映前后自身的 组成 和 化学 性质不发生变化。（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）惰性气体对反映速率的影响：恒温恒容，加入惰性气体（或不参与反映的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。恒温恒压，加入惰性气体（或不参与反映的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。例6 对反映AB

6、= AB来说，常温下按以下情况进行反映：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反映速率的大小关系是 ()A BC D例7把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 如右图所示，在下列因素中，影响反映速率的因素是 ()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度 Cl的浓度A BC D例8一定温度下，反映N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反映速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He例9.

7、 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反映的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ） 实验反映温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 二、化学反映的限度（一）可逆反映：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反映2、特点：（1）向两个相反的方向进行的两个化学反映，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反映构成了一个对立的统一体。（2）符号：“ ”号（3）通常从左向右的反映称为

8、正 反映，从右向左的反映称为 逆 反映；（4）在反映体系中，与化学反映有关的各种物质浓度 均不能为零 。（二）化学反映限度1、定义：. 当一个 可逆 反映进行到正向反映速率与逆向反映速率 相等 时，反映物和生成物的浓度_ 不再改变_，达成表 面上静止 的一种“_状态_”，这就是这个反映所能达成的限度；此时这个状态就叫做 化学平衡 状态。反 应 开始： 正 逆 反映过程中：正逐渐 减小 ，逆逐渐 增大 ； 反映物浓度 减小 ，生成物浓度 增大 ；平 衡 时：正 =逆；各组分的浓度不再 变化。例10、可逆反映达成平衡的重要特性（ ）A.反映停止了 B.正、逆反映速率都为零C.反映物和生成物的浓度相

9、等 D.正、逆反映的速率相等例11、对于可逆反映MN = Q达成平衡状态时，下列说法对的的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N所有变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变D. 反映已经停止例12在密闭容器中进行反映：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反映达成平衡时，各物质的浓度有也许是()AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL12. 化学平衡的特性： 逆-研究对象是可逆反映等： 正 逆 ；定：各组分

10、的 浓度 一定 ； 动： 动态 平衡 。 变：假如外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。*3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）（1）浓度：增大反映物的浓度或减少生成物的浓度 ，平衡向 正 反映方向移动； 减少反映物的浓度或增大生成物的浓度 ，平衡向 逆 反映方向移动。（2）温度：升高温度平衡向 吸热 反映方向移动； 减少温度平衡向 放热 反映方向移动。（3）压强：（只对于有气体参与且反映前后气体总体积发生变化的反映） 增大压强平衡向 气体总体积缩小 的方向移动 ； 减小压强平衡向 气体总体积增大 的方向移动例13、下列说法可以证明反映N2+3H2 =2NH3 已

11、达平衡状态的是（ ）A.1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成B.1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂C.1molNN键断裂的同时,有6molNH键断裂D.1molNN键断裂的同时,有6molNH键形成例15.在一定温度下,可逆反映A(g)+3B(g)= 2C(g)达成平衡的标志是（ ）A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2例16一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反映2X(g)=Y(g)Z(s)，以下不能说明该反映达成化学平衡状态的是 ()A混合气体的密度不

12、再变化B反映容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X例17在一恒温、恒容的密闭容器中发生反映A(s)2B(g)=C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，可以表白该反映已达平衡状态的是 ()A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度D气体的总物质的量例18在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)不能拟定上述可逆反映在一定条件下已达成化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2

13、D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键【知识拓展】判断可逆反映达成平衡状态的方法和依据例举反映mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反映速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr一定期，只有当m+np+q时平衡Mr一定期，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反映都随着着能量变化，当体系温度一定期（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等（平衡体系中有带颜色气体参与）平衡