2023年金属和金属材料知识点与测试题及答案.doc

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1、第八单元 金属和金属材料考点1 金属材料1、金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）（合金不是合成材料，是金属材料，合金的用途比纯金属使用更广泛）考点2 金属材料的发展史及年产量商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100数年前，又开始了铝的使用（铜，铁，铝）因铝具有密度小和抗腐蚀，等许多优良性能，且地壳中含量较高，铝的产量已超过了铜，位于第二位。（年产量；铁铝铜）考点3 金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），大多密度和硬度较大，熔沸点较高2、金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），有金属光泽

2、。（3）有良好的导热性、导电性、延展性（能拉成丝，能压成片）考点4 金属之最地壳中含量最高的金属元素铝； 人体中含量最高的金属元素钙；目前世界上年产量最高的金属铁； 导电、导热性最佳的金属银；硬度最高的金属铬； 海水中含量最高的金属钠熔点最高的金属钨； 熔点最低的金属汞；密度最大的金属锇； 密度最小的金属锂。考点5金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等（密度大于4.5g/cm3) 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；密度小于4.5g/cm3）（有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。）考点5 合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起

3、熔合而成的具有金属特性的物质。（物理过程）注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好，很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）平常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属

4、材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点： 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好 注意：(1)一般来说，强度和硬度比各成分大; (2)抗腐蚀性能更好。 （3）一般说来，合金的熔点比各成分低; （4）合金的导电导热性一般低于各组成成分。常考金属及合金的性质及运用 铝箔用作食品包装 延展性铝用于制门窗 耐腐蚀，且密度小铝用于制导线 导电性铝壶烧水 导热性（铝的导热性比铁强）铝用于制飞机，火箭 密度小，强度硬度大铝制品用作化学反映器具 耐腐蚀性汞用于制温度计 熔点低镀在热水瓶的内胆上的是银焊锡 熔点低用钨丝做灯丝 熔点高锌做干电池负极 导

5、电性 （了解）锌和铝同样在空气中形成致密的氧化膜，刻镀在铁制品表面防锈（即白铁皮）不锈钢抗腐蚀性好，用于医疗器械，炊具等常用作导线的有铜和铝（由于铝的密度较小，在远程输电时常用铝做导线便于铺设）白铜耐腐蚀耐磨，可用于制钱币（了解）黄铜和青铜强度大耐腐蚀常用于做机械零件，仪表。（了解）考点6 金属与氧气的反映金属条件反映方程式现象Mg常温下（在空气中2MgO2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2MgO2 =2MgO剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（在空气和氧气中都能燃烧）Al常温下（在空气中）4Al+3O2 =2A

6、l2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。（固在空气中不燃烧）点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2 =2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼的白光，生成白色固体。（空气中不燃烧）Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（Fe2O3xH2O）或写成Fe2O3在氧气中点燃（在空气中可加热至红热，但不能燃烧）点燃3Fe2O2 =Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时2CuO2 =2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表

7、面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反映“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反映，但反映的难易和剧烈限度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反映；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反映，但在点燃或加热的情况下可以发生反映；Au、Ag等在高温时也不与氧气反映。考点7 金属与酸的反映金属现象反映的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反映，产生大量气泡，放出热量(试管壁发热)，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2铝剧烈反映，产生大量气泡，放出热量，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰。2Al+6HCl=2Al

8、Cl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌反映比较剧烈，产生大量气泡，试管壁发热，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反映缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反映结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。注:实验室用锌和稀硫酸制氢气，由于反映速率适中，镁铝太快，而铁太慢；在溶液中，通常离子颜色：Cu2+：蓝色 Fe2+：浅绿色 Fe3+ 黄色Fe在参与置换反映时，生成

9、+2价的亚铁盐。）根据金属和酸反映放出气体的速率可以判断金属的活动性顺序（但只能判断排在H前的金属活动性）金属与酸反映生成氢气的质量（口述讲解）考点8 金属与化合物溶液的反映实验操作现象反映的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增长，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增长，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层

10、银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增长，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：此类反映能进行的条件如下1.单质金属必须排在化合物中的金属之前。2.此类反映一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反映。（如铁和氯化银不能反映） 3. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，由于它们能同溶液中的水剧烈反映。根据金属和金属盐溶液的反映也可比较金属的活动性顺序；（学会描述金属和金属盐溶液反映的实验现

11、象）考点9 置换反映置换反映：由一种单质与一种化合物反映，生成另一种单质与化合物的反映叫做置换反映。例： C+2CuO 高温 2Cu+CO2 FeCuSO4= CuFeSO4 Zn2HCl =ZnCl2H2考点10 金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱应用： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（不能是浓硫酸或硝酸）3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属

12、从它们化合物的溶液里置换出来（除K、Ca、Na）考点11 矿石1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。3. 常见矿石名称与其重要成分：名称赤铁矿黄铁矿菱铁矿磁铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿重要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2Cu2S考点13 一氧化碳还原氧化铁(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石

13、灰水、一氧化碳气体（3）装置图： （3）实验前要检查一氧化碳的纯度，由于一氧化碳是可燃性气体，假如其中混有空气或氧气，温度达成着火点或与明火接触也许发生爆炸。（氢气同理）（4）环节：检查装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。（5） 现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 点燃 （6）化学方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O注意：在实验中应先通入一会儿一氧化碳，再加热，因素是防止一氧化碳混入空气而引发爆炸；实验结束后应先停止

14、加热，然后继续通一氧化碳一直到玻璃管冷却，重要是为了防止被还原的铁再次被氧化。（7）用澄清石灰水的目的是检查产物中有二氧化碳。（8）尾气解决：因CO有毒，不能随意排放在空气中，解决的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或用气球收集备用。注意；实验室还原得到的铁是纯铁考点14 工业炼铁（1）原理：在高温下，运用焦炭与氧气反映生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）重要设备：高炉（4）焦炭的作用提供能量与氧气反映生成还原剂（5）石灰石的作用；将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。（6）冶炼过程中发生的化学反映：点燃 高温 高温 C+O2=CO2 CO2+ C

15、=2CO 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温 高温CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3注意：工业炼铁得到的是生铁，不是纯铁考点15 金属的锈蚀和保护1、铁生锈的实验（见右图）【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。植物油干燥剂【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意天天观测铁钉锈蚀的现象，连续观测约一周。【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈

16、事实上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。【注意事项】第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以所有被锈蚀。2铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的重要成分：Fe2O3）（必须同时具有） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反映，因此铁制品可以所有被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反映生成致密的氧化铝薄

17、膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。注意：酸碱盐的溶液可加快铁的腐蚀。 （3） 常见的除锈方法；用砂纸打磨，用刀刮用酸清洗（酸不能过量）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O考点16 保护金属资源保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收运用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第八单元测试题也许用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40一.选择题：（每小题2分，14小题，共28分）中考资源网1. 下列说法不对的的是：( )A回收一

18、个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B回收铝饮料罐可以节约金属资源 C回收铝饮料罐可以节约能源 D回收铝饮料罐可以减少对环境的污染2. 不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）中考资源网蒙骗人们。中考资源网下列鉴别方法中错误的是：中考资源网 A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色3. 人类的生产和生活中离不开金属材料。中考资源网通常所说的“金属材料”，既涉及纯金属，也涉及各种合金。中考资源网下列金属材料不属于合金的是：( )A青铜 B紫铜 C生铁 D焊锡4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( )A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品5.

19、 将铁片分别放入下列溶液中充足反映，反映后能使铁片质量增重的物质是：A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO46. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反映现象，下列说法对的的是( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反映B.三种金属的活动性顺序是XYZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是XZY D.若X为金属镁，则Z也许是铁7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反映不对的的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeS

20、O4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建社区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。中考资源网国家推广使用塑料建材的重要目的是( )A保护金属资源 B金属易腐蚀，而塑料使用时间长C塑料密度小，减少房屋的自身重量 D减少成本9. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百数年的历史。中考资源网下列关于铁画生锈与防护的描述中不对的的是：( ) A悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时重要生成四氧化三铁10. 化学反映往往需要在一定条件下进行。

21、中考资源网通过控制或改变反映条件，可以加快、减缓甚至阻止反映的进行。中考资源网下图所反映的措施中，能加快其化学反映速率的是：( )11. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。中考资源网假如一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：A偏向放锌粒的烧杯一边 B不发生偏转C偏向放铁粉的烧杯一边 D无法判断12. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反映：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反映则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. ZYX B. X

22、YZ C. YXZ D. YZX13、下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）中考资源网选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃14印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。中考资源网已知铜、铁均能与FeCl3溶液反映，反映方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。中考资源网现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充足反映后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法对的的是 ( )A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

23、 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜二填空题：（共36分）中考资源网15. 随意丢弃的废旧电池会导致环境污染，废旧电池中的许多物质是可以回收运用的。中考资源网请根据废旧电池中的物质（如右图所示）中考资源网，选用适当物质用化学式填空。中考资源网（1）中考资源网金属活动性相对较强的金属是 ；（2）中考资源网在实验室制取氧气的反映中用作催化剂的是 ；（3）中考资源网含氮元素的物质且可作氮肥的是 。中考资源网16. 如图测所示，弹簧秤下挂着 一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据规定回答下列问题： (1

24、)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变小”或“不变”，下同 )_；(2) 若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_。中考资源网17. 如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观测到铁丝表面有_生成，试管内的水面将_，产生以上现象的因素是_。中考资源网 18. 现有汽车机器上的齿轮门把手锯条铁洗脸盘等常见铁制品。中考资源网为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。中考资源网（填序号）中考资源网（1）中考资源网在表面喷漆_；（2）中考资源网在表面涂油_；（3）中考资源网在表面镀一层其他

25、金属_；（4）中考资源网在表面烧制搪瓷_；（5）中考资源网使其表面形成致密的氧化物保护膜_；（6）中考资源网制成不 易生锈的合金不锈钢_； 19. 下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。中考资源网根据上述信息回答以下问题：(1) 试推断该金属也许的一种用途_；(2) 该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)；(3) 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完毕下表：你的一种猜想验证方法现象结论20. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。中

26、考资源网某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。中考资源网（1）中考资源网在右图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。中考资源网（2）中考资源网一周后，编号为_ _的试管中铁钉最易生锈。中考资源网（3）中考资源网比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 ，理由是_。中考资源网21.置换反映是化学反映的基本类型之一。中考资源网(1)金属与盐溶液之间的置换反映，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反映，其化学方程式为 。中考资源网(2)非金属单质也具有类似金属与盐

27、溶液之间的置换反映规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反映：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。中考资源网下列化学方程式书写错误的是 。中考资源网(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S三推断题（6分）中考资源网22、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。中考资源网以下是印刷线路板的生

28、 产及废液的解决过程：请回答下列问题：(1)环节中发生了两个反映：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 (2)滤渣的成份有 ，环节中发生反映的化学方程式是 (3)该流程中可以循环、回收运用的物质是： 。中考资源网四、实验探究题：（共16分）中考资源网23.爱好小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。中考资源网则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。中考资源网(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，爱好小组设计下列方案进行实验，请完毕下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁 将金属

29、R投入 溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想 (选填“对的”或“错误”)(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。中考资源网金属活动有强到弱的顺序24.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。中考资源网请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。中考资源网(1)填表实验环节观测到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充足作用。中考资源网在所得的溶液中，插入 ，充足用。中考资源网无明显现象在所得的溶液中插入 ，充足作用。中考资源网结论：金属活动性Al Fe Cu(2)将铝丝插

30、入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。中考资源网小华要补充的实验是 ；(4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。中考资源网四. 计算题：（每小题7分，共14分）中考资源网25. 某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂天天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？26、 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产气愤体为止。中考资源网反映过程中生成的气体与所

31、用硫酸溶液的质量关系如右图所示。中考资源网试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反映所消耗的硫酸溶液质量；(3)反映后所得溶液质量。中考资源网参考答案题号1234567891011121314答案ADBDDCCADCACDB15、(1) Zn (2) MnO2 (3) NH4Cl 16、(1) 变小 (2) 变大17、 铁锈上升铁与氧气、水等物质反映使试管内压强减小18、；19、（1）中考资源网做电线；（2）中考资源网强；（3）中考资源网猜想验证方法现象结论该金属的活动性强也许比铁强将该金属放入FeSO4溶液中金属表面有黑色物质析出该金属的活动性强比铁强20、（1）中考资源网如右图 （2）中

32、考资源网B （3）中考资源网吐鲁番盆地；气候干燥21、 (1)Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag (2)C12Br2I2S B22、(1) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(2) Fe、Cu(或铁、铜，) 2HCI+Fe=FeCl2+H2 (3) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu23、（1）中考资源网前 （2）中考资源网强（或弱）中考资源网； FeSO4（或FeCl2等）中考资源网； 对的（或错误）中考资源网 金属活动有强到弱的顺序RFeCu（3）中考资源网 （顺序中有一个颠倒不得分）中考资源网24、（1）中考资源网产气愤泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色（2）中考资源网用砂纸打磨其表面的氧化铝 （3）中考资源网把铜丝插入稀盐酸中（4）中考资源网Cu Fe Al25、537t26、解：设样品中Zn为Xg，反映消耗H2SO4O为Yg ,Zn + H2SO4= ZnSO4 + H265 98 2X 9.8%Y 0.1g 65/X =98/9.8%Y=2/0.1g解之得 X=3.25g Y=50g (1) Cu=10g-3.25g=6.75g (2) 50g (3)50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g答：（略）中考资源网