2022-2023学年天津市南开中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中的物质的量浓度为()AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-12、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质

2、中完全符合此共性而能归为此类物质的是ACaOBSiO2CCODH2O3、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是ACu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2OC2Fe2+Cl22Fe3+2ClD6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O4、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。

3、下列操作顺序中最合适的是ABCD5、下列反应中，不属于离子反应的是ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBH2+Cl22HClCFe+CuSO4=FeSO4+CuDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26、有一未完成的离子方程式为5X6H+3X23H2O，据此判断，元素在 中的化合价为A+1 B+3 C+5 D+77、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl28、根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2SBSCSO2DH2SO49、与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH

4、4+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水11、在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是（ ）AH2、N2O4BH2、N2O3CH2、N2ODNH3、NO212、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度

5、是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L13、同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A所含的原子数一定相等B密度一定相等C质量一定相等D所含的分子数一定相等14、下列物质分类的正确组合是（ ）选项混合物化合物单质盐A盐酸NaOH固体石墨NaClB碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C空气澄清石灰水铁CaCO3DCuSO45H2OCaCl2水银CaOAABBCCDD15、下列关于氯水的叙述正确的是A新制氯水可使有色布条褪色B新制氯水中只有和分子C光照氯水有气泡逸出，该气体是D新制氯水放置一段时间后pH增大16、电影闪闪的红星中，为让被困的红军战

6、士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ）A过滤 B蒸发 C萃取 D蒸馏17、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 1mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C200ml 1mol/L NaCl溶液D200ml 0.5mol/L HCl溶液18、下列物质中所含原子数最多的是A1 mol氦气 B标准状况下8.96L CH4C9.0g水 D含3.6121023个氢分子的氢气19、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，

7、配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D1000mL，286g20、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是AZn + 2HClZnCl2 + H2BMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2OCCuO + 2HClCuCl2 + H2ODAgNO3 + HClAgCl + HNO321、下列有关物质分类的说法中正确的是( )A现有、，可以按某个标准判断与其他三种不同；也可按某个标准判断与其他三种不同B在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C树状分类法是

8、唯一能表示物质分类的方法D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同22、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN的摩尔质量为41 gDAlN中氮的化合价为3二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有

9、白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合

10、物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。25、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：胶头滴管； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量筒； 托盘天平；玻璃棒； 容量瓶。 请回答下列问题：（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有_（选填序号）。（2）该磷酸的物质的量浓度为_。（3）若实验室中需要用到47

11、5mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸_mL。（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是_。（填序号）A量取磷酸时，俯视刻度线 B定容时，俯视容量瓶刻度线C配制前，容量瓶中有水珠 D定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线E溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。26、（10分）用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。(1)所需浓硫酸的体积是_。(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液洗涤定

12、容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为 _(填序号)。(4)第步实验的操作是_。(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a“偏大” b“偏小” c“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_；D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_。27、（12分）有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：将四种盐各取少量，

13、分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A_；D_。（2）写出下列反应的离子方程式：BD：_；CHCl气体：_。（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl，CO32- 会对Cl 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl，该小组同学进行了如下探究实验：_28、（14分）海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：海水密度(g/L)CaSO

14、4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_、_、_、_等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，该反应的化学方程式为_。通电时阳极产物是_该产物的检验方法是_

15、(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_和_ 反应(写名称)来制取。该气体_溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_(6)新制的氯水显_色，这是因为氯水中有_(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是_，发生变化的化学方程式为_。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是_，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用_来吸收,写出反应的化学方程式为_29、（10分）在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 (1)滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄

16、灭，可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】根据铁离子的质量求得铁离

17、子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。【详解】VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mmg，则n(Fe3+)= =103mol，根据化学式可得的物质的量为n()=n(Fe3+)=103mol=103mol，所以的物质的量浓度为c()=mol/L=mol/L，故选D。2、B【解析】CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。ACaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；B二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故B正确； C一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误； D水属

18、于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；答案选B，【点睛】人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，二氧化硅不能和水反应，但属于酸性氧化物，不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化锰属于不成盐氧化物。3、B【解析】氧化还原反应中一般满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱，在反应中应满足以强制弱的规律，以此解答该题。【详解】A反应中Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+氧化性Fe3+Cu2+，和已

19、知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故A不符合；B反应中3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2O氧化性Cr2O72PbO2，与已知氧化性强弱顺序矛盾，该反应不能发生，故B符合；C反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氧化性是：Cl2Fe3+，和已知氧化性强弱顺序相符合，反应能发生，故C不符合；D反应6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O中氧化性Cr2O72Cl2，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故D不符合。答案选B。4、D【解析】试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，

20、至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子故答案为，答案选C考点：物质除杂5、B【解析】有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；答案选B。6、C【解析】根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析。【详解】根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则需要XO31mol，即未知物为1mol，因此X的化合价为+5价。答案选C。【

21、点睛】本题考查离子方程式的书写和推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和所带电荷数。7、D【解析】钠是非常活泼的金属单质，将钠投入到盐溶液中钠先与水反应，将钠投入到酸溶液中钠先与酸反应，由此分析。【详解】A.钠投入到NaCl溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但NaCl与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，A项错误；B.钠投入到BaCl2溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但BaCl2与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，B项错误；C. 钠投入到H2SO4溶液中，钠与H2SO4反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2，溶

22、液中没有沉淀生成，C项错误；D.钠投入到CuCl2溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的NaOH继续与CuCl2反应： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl，溶液中既有气体放出又有沉淀产生，D项正确；答案选D。8、A【解析】A硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A正确；B单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B错误；C二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；D硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D错误。9、B【解析】根据硫酸铵的化

23、学式可知，溶液中NH4+离子浓度是0.1mol/l20.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度（mol/L）分别是2、0.2、0.4、0.1，答案选B。【点睛】该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。10、D【解析】A项，海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；B项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；C项，通

24、过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。D项，海水中含有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；故答案选D。11、C【解析】根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1molX气体与1molY气体反应生成1mol水蒸气和1mol氮气，1mol水蒸气和1mol氮气含有2molH，1molO，2molN，满足这个要求的反应物只有A。故选：A。12、A【解析】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，

25、根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案选A。13、D【解析】A、同温同压，两种气体体积相等则两种气体的物质的量相等，则两种气体的分子数相同，但是这不能代表两种气体的原子数相等，故A选项错误；B、两种气体虽然体积相等，但是质量不一定相等故B选项错误；C、两种气体的摩尔质量不一定相等所以质量不一定相等，故C选项错误；D、两种气体物质的量相等则两种气体分子数一定相等，故D选项正确。14、A【解析】A盐酸是HCl与水的混合物，NaOH固体属于化合物，石墨属于单质，NaCl属于盐类，故选A；B碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米

26、黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（HO，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物；金刚石为单质；O3为单质；纯碱(Na2CO3)为盐，故B不选；C空气由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气以及稀有气体等组成的混合物；澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物；铁为单质；CaCO3为含氧酸盐，故C不选；DCuSO45H2O属于纯净物；CaO属于碱性氧化物，故D不选。答案选A15、A【解析】A项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，故A正确；B项、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子，故B错误；C项、新制氯水

27、含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，故C错误；D项、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故D错误；故选A。16、B【解析】试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。考点：考查物质的提纯等知识。17、C【解析】试题分析：100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，A不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L3

28、=0.75mol/L，B不符合；C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，C符合；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。考点：考查物质的量浓度的相关计算。18、B【解析】A中氦气是单原子分子，则1 mol氦气中原子数为NA；B中标准状况下8.96L CH4的物质的量为，甲烷为5原子分子，则原子数目为2NA；C中9.0g水的物质的量为，水为3原子分子，则原子数目为1.5NA；D中3.6121023个氢分子的物质的量为，氢气为双原子分子，则原子数目为1.2 NA

29、。根据以上分析原子数目最多的是B，故A、C、D错误，B正确。答案选B。19、A【解析】因为容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L1L106g/mol=212g，所以A选项是正确的。20、B【解析】A.Zn + 2HClZnCl2 + H2是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O中HClCl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价0价，另外2个化合价没变，

30、所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C. CuO + 2HClCuCl2 + H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D. AgNO3 + HClAgCl + HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。故选B。21、A【解析】A如果根据是否含有氧元素，可以判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断与其他三种不同，A选项正确；B物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B选项错误；C标准不同，物质分类的方法不同，如交叉分类法、树状分类法等，C选项错误；D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D选项错误；答案

31、选A。22、B【解析】A在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3N23C2AlN3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；B氮元素化合价从0价降低到3价，得到3个电子，则每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，B正确；CAlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；DAlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3价，D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【解

32、析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，则CO3

33、2、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3，故答案为B。24、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强 【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短

34、周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱

35、，得电子能力增强。25、 6.60mol/L 15.2 A D 【解析】根据一定物质的量浓度溶液的配制的操作和注意事项分析。【详解】(1) 配制稀磷酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有 ；(2)49%的浓硫酸（其密度为1.32g/cm3）的物质的量浓度为：c=10001.3249%/98=6.60mol/L；(3)需要用到475mL只能配制500mL，故计算时，需要按500mL计算，即n(H3PO4)= 0.2mol/L0.5L=6.60 mol/LV,V= 15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；(4)A量取浓磷酸时，俯视刻度线,导致磷

36、酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，故A正确；B配制前，容量瓶中有水珠，对配制的溶液浓度无影响，故B错误；C定容时，俯视容量瓶刻度线，.定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C错误； D定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E. 溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩原理，冷却后，溶液体积缩小，浓度会偏高，故E错误。故选AD。【点睛】处理一定物质的量浓度溶液的配制问题时，本着溶质的物质的量是固定不变的原则推断误差分析。关于稀

37、释问题，利用公式n=C浓V浓=C稀V稀解决。26、2.7 mL 500 mL容量瓶 胶头滴管 定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线12cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切 b c b a 【解析】（1）用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L稀硫酸，浓硫酸的浓度是18.4mol/L，由于需要使用500mL容量瓶，则根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知所需浓硫酸的体积是。（2）配制的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。（3）根据（2）中分析

38、可知其正确的操作顺序为。（4）第步是定容，其实验的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线12cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。（5）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会导致浓硫酸吸水，浓度减小，量取的浓硫酸中溶质减少，浓度偏小，答案选b；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不会影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变，答案选c；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小，答案选b；D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，硫酸的体积增加，溶质的质量增加，浓度偏大，答案选a。27、AgNO3 BaCl2 SO42+Ba2+BaSO4 CO3

39、2+2H+H2O+CO2 实验操作实验目的反应的离子方程式CO32AgNO3溶液ClCl+AgAgCl【解析】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32-共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl、SO42-、CO32-不能共存，所以A盐为AgNO3；

40、C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32-，而CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42-不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。（1）根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。（2）根据以上分析可知BD的离子反应方程式为SO42+Ba2+BaSO4；CHCl气体的离子方程式为CO32+2H+H2O+CO2。（3）要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后

41、的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子，离子方程式为Cl+AgAgCl。【点睛】此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应是解题的基础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理。28、蒸发结晶 1.21g/L-1.26g/L BaCl2 Ca(OH)2 Na2CO3 HCl 电解饱和食盐水2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 氯化钠 浓硫酸 极易 HClH+Cl- 淡黄绿色 Cl2 白色沉淀 ClAg=AgCl 先变红，但很快又褪色 氢氧化钠 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 【解析】（1）依据氯化钠溶解度随温度变化不大，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；（2）根据表中析出氯化钠时海水最小密度及海水密度与其它杂质的含量关系进行判断；（3）SO42、Ca2、Mg2离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液（4）电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到氢气和氢氧化钠；通电时阳极氯离子被氧化，产物是氯气；可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；（5）HCl沸点低，可用氯化钠固体和浓硫酸来制取，由于HCl极易溶于水，可用来做喷泉实验，在水中全电离。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH