2022-2023学年上海市上海理工大附中化学高一上期中检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A19和81B45和46C44和45D44和462、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙3、在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为,其中含N的物质的量为b mol

3、。下列叙述中不正确的是A溶质的质量分数=100%B溶质的物质的量浓度c= 1000a/17VmolL-1C溶液中c(OH-)= 1000b/VmolL-1+c(H+)D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.54、下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）A150mL1molL-1的NaCl溶液B75mL2molL-1NH4Cl溶液C150mL1molL-1的KCl溶液D75mL1molL-1的FeCl3溶液5、下列各组物质中互为同位素的是A和BD和TCH2O和H2O2DO3和O26、将质量均为m g的O2、X、Y气体分

4、别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是AC2H4、CH4BCO2、Cl2CSO2、CO2DCH4、Cl27、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A1:2:3B1:6:9C1:3:3D1:3:68、下列说法中，正确的是()A向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在9、互为同位素的微粒是AH2 与 D2B氧气

5、与臭氧C35Cl 与 37ClDCO 与 CO210、下列叙述正确的是A氟、氯、溴、碘的原子结构相同，所以化学性质相似B液溴放在棕色试剂瓶中，且加入少量水C酒精是常用的有机溶剂，用它作萃取剂能将溴从溴水中萃取出来D氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强11、有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是 AY容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163BY容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同12、铝与稀硝酸发生反应的化学方程

6、式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )A2 B4 C6 D813、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A热稳定性：Na2 CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D常温时水溶性：Na2CO3NaHCO314、下列离子方程式正确的是（）A硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+Cu2+AgB氧化镁与盐酸反应：O2+2H+H2OC碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2DFe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H+ + Fe（O

7、H）3 Fe3+ + 3H2O15、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4molL1盐酸中恰好完全反应。若加入2molL1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A100mLB500mLC1000mLD1500mL16、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A空气、硫酸铜、硫酸 B乙酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、蔗糖水、氢氧化铁17、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是AmolBmolCmolDmol18、下列电离方程式正确的是ANaOH=Na+O2-+H+ BH2O=H+OH-CHClO ClO-+H+ DNa

8、ClO ClO-+Na+19、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A1:2B1:3C1:4D1:620、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B步中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后

9、加盐酸C、反应都涉及氧化还原反应D反应中Cl2可以由I2代替21、下列说法正确的是A在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C氧化还原反应一定有电子的转移D离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应22、下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是A同温同压下，H2和He的体积比是a:bB同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1C体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、

10、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-24、（12分）在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离

11、子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写

12、下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。25、（12分）为配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液。回答下列问题。（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO410H2O）晶体_g。（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_。（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_。A溶解后没有冷却便进行定容 B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D

13、称量的硫酸钠晶体部分失水E加水定容时越过刻度线 F俯视刻度线定容26、（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_，操作名称为_。（2）用CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_，操作名称为_。（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选_，操作名称为_。（5）制取蒸馏水，选_，操作名称为_。27、（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2Y

14、CaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Z的化学式分别是W_X_Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)(3)反应在溶液中进行，写出其离子方程式：_。28、（14分）益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3

15、 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_mL。（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。29、（10分） “探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许

16、多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸_ _ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 _个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 _，熔融状态能导电的是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】由于80-3545,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它

17、们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-144,另一种是45+146,即分别为44和46.故答案为D。2、B【解析】钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2，溶液增加的质量=m(Na)m(H2)=2.3g0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2，溶液增加的质量=m(Na2O2)m(O2)=m(Na2O)=6.2g，将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化

18、钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g/100g+2.2g100%、8g/100g+6.2g100%、8g/100g+6.2g100%、4g/100g+4g100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙，答案选B。3、A【解析】A溶质的质量分数w100%=100%，A错误；B溶质的物质的量浓度c= molL1，B正确；C根据溶液呈电中性原则可知：溶液

19、中c(OH)c(NH) +c(H+)=molL1c(H)，C正确；D将上述溶液中再加入V mL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确；故选A。4、D【解析】50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1。【详解】A. 150mL1molL-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-1；B. 75mL2molL-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2molL-1；C. 150mL1molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度

20、为1molL-1；D. 75mL1molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1。从上面数据可以看出，只有D选项与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等。故选D。【点睛】题中比较的是Cl-的物质的量浓度，切莫当成物质的量进行比较。5、B【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素【详解】A、二者的质子数不同，不能互为同位素，A错误；B、二者的质子数相同，属于氢元素的同位素，B正确；C、二者均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D、二者均是氧元素的单质，互为同素异形体，D错误；答案选B。6、B【解析】根据pV=nRT=可知，在质量相同

21、、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，据此分析解答。【详解】由图可知，温度相同时，p(氧气)p(X)p(Y)，根据pV=nRT=可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，则压强越大，相对分子质量越小，由此可得，M(氧气)M (X)M (Y)，故B符合；故选B。7、B【解析】等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中的n(SO42-)之比为1:2:3，根据三种硫酸盐的化学式可知，三种盐的物质的量之比为:2:3=1:6:9，因为三种盐溶液的体积相等，故其物质的量浓

22、度之比为1:6:9，故选B。【点睛】由于三种溶液中发生的离子反应是相同的，故可根据生成沉淀的质量比确定其中硫酸根离子的物质的量之比。易错点是，在没有弄清盐的化学式的前提下，盲目乱做。对于基础不扎实的同学，要先把三种盐的化学式写好，再来进行相关的判断。8、A【解析】A.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；B.碱溶液确实可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B项错误；C.无水氯化铜固体是棕色的，稀氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；D.氯气非常活泼，自然

23、界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误；答案选A。9、C【解析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。【详解】A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C项、35Cl 与 37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。故选C。【点睛】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。10、B【解析】A. 氟、氯、溴、碘位于同一主族，原子结构相

24、似，所以化学性质相似，故A错误；B.液溴易挥发，放在棕色试剂瓶中，且加入少量水起液封的作用，故B正确；C.酒精是常用的有机溶剂，酒精和水可以互溶，选萃取剂时应该不溶于原溶剂，并且不和原溶剂反应，所以酒精不能将溴从溴水中萃取出来，故C错误；D.氟比氯活泼，非金属性氟大于氯，气态氢化物的稳定性氟化氢大于氯化氢，但是氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，故D错误；答案选B。11、B【解析】A、两容器气体密度相同，将pV=nRT化为，可得同温同压下，与M成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/mol，则CH4、O2的平均摩尔质量为28

25、g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则，所以，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为16：3，故A正确；B、根据选项A的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为16，即物质的量之比为13，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B错误；C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C正确；D、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=V可知，质量不同，故D正确。故选B。点睛：本题考查了考查了阿伏加德罗定律，要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析，进行公式变形。12、B【解析】

26、试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。考点：考查氧化还原反应的配平13、D【解析】ANaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A错误；B分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为+2H+CO2+H2O，+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，B错误；C都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O

27、+CO2，106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，C错误；D常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，D正确；故答案为：D。14、D【解析】A硝酸银溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B氧化镁与盐酸反应的离子反应为MgO+2H+Mg2+H2O，故B错误；C碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故C错误；DFe(OH)3加入H2SO4溶液中的离子反应为3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式

28、正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和、电子、电荷守恒等)等。15、C【解析】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：2mol2mol/L=1L=1000mL，答案选C。【点睛】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量，提高答题效率。化

29、学计算中的守恒法应用很广泛，例如本题中的离子守恒，氧化还原反应中的电子得失守恒，化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等，平时注意解题方法规律的总结和积累。16、D【解析】分析：根据各物质的成分和物质的分类标准判断。详解：A项，空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，A项不符合题意；B项，乙酸属于羧酸、空气属于混合物，纯碱是Na2CO3，纯碱属于盐，B项不符合题意；C项，氧化铁属于碱性氧化物，胆矾是CuSO45H2O，胆矾属于盐，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2属于碱，C项不符合题意；D项，硝酸属于酸，蔗糖水属于混合物，氢氧化铁属于碱，D项符合题意；答案选D。17、B【解析

30、】质量数=质子数+中子数。【详解】X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则X元素原子的质子数=电子数=m-n，而X+含有电子数=m-n-1；wgX+的物质的量=mol，则电子的物质的量=(m-n-1)，答案为B。18、C【解析】本题主要区分强、弱电解质的电离反应方程式，注意盐类一般为强电解质。【详解】A. 氢氧化钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和氢氧根NaOH=Na+OH- ，A错误； B. 水是弱电解质，电离反应可逆H2OH+OH-，B错误；C. 次氯酸是弱电解质，电离反应可逆HClO ClO-+H+，C正确； D. 次氯酸钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子NaClO=

31、ClO-+Na+，D错误；答案为C。【点睛】强弱电解质的区分：（1）强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。（2）弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H2O)、中强酸 (如H3PO4 )，注意水也是弱电解质。19、C【解析】反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol，而反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1:4故C项正确。20、C【解析】A.实验室进行的

32、操作为蒸发溶液，需用仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故A错误；B.因加入Na2CO3溶液不仅要除去粗盐中的钙离子，而且还要除去过量的钡离子，故除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，故B错误；C.为食盐中的Cl-被氧化为Cl2，为Br被氧化为Br2，均为氧化还原反应，故C正确；D.中的Cl2是将Br氧化为Br2，而I2的氧化性较Br2弱，不能用I2来代替，故D错误；答案选C。21、C【解析】A反应中也可能是一种元素即被氧化又被还原，A错误。B化合反应和分解反应都是一部分是氧化还原，一部分不是，B错误。C电子转移是氧化还原的基本特征，C正确。D离子反应可能是复分解反应，也可能是氧化

33、还原反应，例如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，D错误。22、B【解析】A、ag H2的物质的量为=0.5amol，bgHe的物质的量为=0.25bmol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以H2和He的体积比为0.5amol ：0.25bmol =2a:b，故A错误；B、由A可以知道H2和He的物质的量之比为2a:b，若a=b，则2a:b =2：1，故B正确；C、氦的摩尔质量比氢气大，气体的物质的量与压强、温度有关，体积相同时，若温度、压强相同，则He的质量一定大于H2的质量；若温度、压强不同，则无法确定气体的物质的量，故无法判断其质量关系，故C错误；D、同温同压下，气体摩

34、尔体积为定值，二者的物质的量相等，其体积也相等，但质量不相等，所以密度不相等，故D错误。所以B选项是正确的。【点睛】本题考查了有关阿伏伽德罗定律及推论，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强，易错点是氢气和氦气的相对分子质量容易出错。二、非选择题(共84分)23、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，

35、先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3H2O=M

36、g(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。24、Ag+ Mg2+

37、Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【解析】（1）实验，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3。故答案为SiO32+2H+=H2SiO3；（3）实验，H2SiO3加热分解

38、生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。实验，向的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42。根据电荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析

39、，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8 mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。25、16.1 胶头滴管 500mL容量瓶 BE 【解析】（1）为配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液，需要选择500mL容量瓶，则应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO410H2O）晶体的质量是0.5L0.1mol/L322g/mol16.1g。（2）配制Na2SO4溶液时

40、的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）A溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B忘记将洗涤液转入容量瓶中溶质的质量减少，浓度偏低；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变；D称量的硫酸钠晶体部分失水导致溶质的质量增加，浓度偏高；E加水定容时越过刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；F俯视刻度线定容，溶液体积减少，浓度偏高。答案选BE。26、 分液 萃取（分液） 洗气 过滤 蒸馏 【解析】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CC

41、l4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯气可用氢氧化钠溶液除杂；（4）CaCO3是不溶于水的物质；（4）水的沸点不高；【详解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选，操作名称为分液；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选，操作名称为萃取（分液）；（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除杂的目的，选 ，操作名称为洗气；（4）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选，操作名称为过滤；（4）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选，

42、操作名称为蒸馏。27、NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 Ca2+=CaCO3 【解析】钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。【详解】(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2

43、O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：；(3)反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，在溶液中反应的离子方程式为Ca2+=CaCO3，故答案为：Ca2+=CaCO3。28、9.7mol/L 10.3 10mL量筒 分液漏斗 100mL容量瓶 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 【解析】（1）物质的量浓度c=1000/M=10001.130%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7molL1VmL=1molL1100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，用到的实验仪器15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶 ；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，由关系式2FeSO4H2O2 2152g 1mol m 1.0mol/Lb10-3Lm=304b10-3g10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)中FeSO4的质量分数为100%= 。29、 5 CO32+ 2H+ = CO2+