2022-2023学年山东省日照市日照第一中学化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

《2022-2023学年山东省日照市日照第一中学化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山东省日照市日照第一中学化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称重为(m+n)g。把混合气体排净，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的 边托盘上放置 g砝码 ”(若未使用

2、游码)A右；(m+2n)B右；(m+4n)C左；(m+2n)D左；(m+4n)2、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是ANA的单位是摩尔B标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NAC1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD1 molL-1 NaCl溶液含有NA个Na3、下列化合物的电子式书写正确的是( )ABCD4、下列说法不正确的是A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深DKCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系5、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103mol至较低价态，需要6

3、0 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A1B0C1D26、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的( )ANa+BOH-CMg2+DCl-7、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol18、下列叙述正确的是（ ）A摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分

4、子B1mol 氢的质量为1g，它含有NA个氢分子C摩尔是七个基本物理量之一D12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒9、下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是()A四氯化碳和水 B酒精和水C植物油和水 D硫酸和水10、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3，剧毒）”。下面有关解释错误的是A维生素C具有还原性B青菜中含有维生素CC维生素C能将+5价砷还原成+3价D砒霜

5、中毒后可服用维生素C解毒11、用化学方法区别Cl2和HCl气体，应选用的试剂是A溶液BNaOH溶液C溶液D石蕊试液12、对电解质的叙述正确的是( )A在水溶液中能导电的物质 B熔融状态能导电的物质C不是电解质就是非电解质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物13、下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A28g氮气所含有的原子数目为NAB化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC标准状况下

6、，22.4L水中含有个水分子NAD标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA15、标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )A它们的分子数目之比为11B它们的体积之比为54C它们的氧原子数目之比为45D它们所含的硫原子数之比为5416、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂DH2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e、f

7、、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，实验室制备d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。18、有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH

8、-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）写出C的电离方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。19、根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热_，蒸气重新冷凝成_的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去_。（2）主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的

9、作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫_；冷凝管用于_；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。（3）实验注意事项蒸馏装置的连接应按_的顺序。气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入_中，将烧瓶_，水中有_产生，冷却到室温，橡胶管中有_，则气密性良好。用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即_，_出水。加入碎瓷片(或沸石)，是为了_。20、I实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：（1）实验步骤：计算所需称量的NaOH的质量为_g。用托盘天平称量NaOH固体。

10、称量时应该将NaOH放于_中且放置在天平左盘称量。将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_mL容量瓶中。用少量水洗涤_2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。定容操作为_。翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用_mL规格的量筒最好。（2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是_(填序号)A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视

11、液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线21、铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是_。A铝矾石中含有两种类型氧化物B铝矾石与河沙含有完全相同的成分C铝矾石炼铝需要消耗电能D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_。（3）滤液中所含溶质有_；步骤反应的离子方程式为_。（4）若步骤中用氨气代替CO2，步骤生成沉淀的离子方程式为_。参考答

12、案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据阿伏加德罗定律可知：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时,所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时,气体的平均相对分子质量为（30+2）/2=16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为xmol,则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,气体的质量为16x=n，x=n/16g ,当充满SO2气体时,气体的质量为=64x=64n/16=4n,所以容器的总质量为(m+4n) ；综上所述，本题选B。2、C【解析】A. NA的单位是mol1，A错误；B. 标准状况下，2

13、2.4 L He是1mol，所含的原子数为NA，B错误；C. 1.7 g H2O2的物质的量是1.7g34g/mol0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；D. 1 molL-1 NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。答案选C。3、D【解析】A. 氯化钙为离子化合物，电子式为电子式为，A项错误；B. 硫化钠为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，B项错误；C. MgO为离子化合物，电子式为，C项错误；D. KF为离子化合物，由钾离子和F-构成，阴离子用中括号，F周围有8个电子，电子式为，D项正确；答案选D。4、D【解

14、析】A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选A；B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B；C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C正确；D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D错误；本题答案为D。5、B【解析】设中的R的化合价从+5还原（降低）至x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到+6，根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4103（5-x）=6103（6-4），解得x

15、=0，故答案B正确；本题答案为B。【点睛】氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。6、D【解析】根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：32+31=24+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl-，故合理选项是D。7、C【解析】当物质的质量以g为单位时，摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等，同时要注意摩尔质量必须带单位。O2相对分子质量为3

16、2，摩尔质量为32 gmol1。答案选C。8、D【解析】A. 任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子，摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.021023，故A错误； B. 氢气的摩尔质量是1g/mol，1mol氢气的质量为2g，1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B错误；C. 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；D. 12g12C所含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，单位为mol1，即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒，故D正确；答案选D。【点睛】物质的量是七个基本物理量之一，它表

17、示物质所含微粒得多少，单位是摩尔。9、C【解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，油层由分液漏斗上口倒出，说明有机溶剂的密度小于水，据此解答。【详解】A四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A错误；B酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C植物油和水互不相溶，能用分液的方法分离，植物油的密度小于水，在上层，从上口到出，故C正确；D硫酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。10、D【解析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和

18、青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As。A. 人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B. 维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；C. 维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故C正确；D. 维生素C具有还原性，砒霜为该反应的还原产物，还原产物不能被还原剂还原，所以维生素C不能还原砒霜，故D错误；答案选D。11、D【解析】氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯

19、酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则氯气能使石蕊试液先变红再褪色，氯化氢气体溶于水得到盐酸，则氯化氢气体只能使石蕊试液变红，不能褪色，故选D。【点睛】氯气溶与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色是解答关键，也是易错点。12、D【解析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，其导电的本质是自身能够发生电离。酸、碱、盐都属于电解质。【详解】A.有些化合物在水溶液中能够导电，但导电的阴、阳离子不是该化合物自身电离产生的，所以这些化合物不属于电解质，如NH3的水溶液能导电，但NH3不属于电解质，A项错误；B.金属熔融状态下能够导电，但金属不属于电解质，B项错误

20、；C.电解质和非电解质的研究对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，D项正确；答案选D。13、D【解析】A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子，A错误；B. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜的反应中氢气是还原剂，B错误；C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，例如氯气把碘离子氧化为单质碘，碘离子被氧化，C错误；D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，D正确；答案选D。14、B【解析】A、氮气的物质的量为=1mol，原子

21、的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故A错误；B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，故B正确；C、标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是NA，故C错误；D、HCl的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故D错误。答案选B。15、D【解析】等质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量比等于摩尔质量的反比，即为80:64=5:4。A. 它们的分子数目之比等于物质的量比，即为5:4，故错误；B. 标况下，三氧化硫不是气体，故体积不能进行比较，故错误；C. 它们的氧

22、原子数目之比为52:43=1012=5:6，故错误；D. 它们所含的硫原子数之比等于其物质的量比，即为54，故正确。故选D。16、B【解析】A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠软膏，故A错误；B. 用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热，后再集中加热，以防局部温度过高导致玻璃仪器炸裂，故B正确；C.给玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,有些化学仪器能直接进行加热，比如试管等，故C错误；D. H2还原CuO的实验结束时，应先撤走加热氧化铜的酒精灯，等到试管冷却到室温，再停止通氢气，以防生成的铜重新被氧化，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】H2还原

23、CuO的实验中，先通一会氢气，排净装置内的空气，防止氢气和氧气混合受热发生爆炸；实验结束后，继续通入氢气，直到试管冷却到室温后，再停止通氢气，防止生成的铜重新被空气氧化。二、非选择题（本题包括5小题）17、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【解析】a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F

24、-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OHH3O=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：18、BaSO4

25、 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【解析】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合

26、物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈

27、碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案为Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH=HCO3-；

28、故答案为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。19、气化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 石棉网 冷凝蒸气使之成为液体 由下到上、由左到右 水 微热 气泡 一段稳定的水柱 下口进水 上口 防止蒸馏烧瓶内液体暴沸 【解析】蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，注意实验过程中的一些注意事项，如冷却水的流向，如何防止暴沸，对烧瓶加热需要垫石棉网等，据此解答。【详解】（1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新

29、冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；（2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体，故答案为石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；（3）蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为由下到上、由左到右；气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则

30、气密性良好，故答案为水槽；加热；气泡；一段稳定的水柱；用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，故答案为下口进水；上口；加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。【点睛】本题考查了蒸馏实验的原理及注意事项。本题的易错点为气密性检查，注意常见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆。20、20.0g 烧杯 500 烧杯，玻璃棒 先加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 27.2 50 ACD 【解析】I（1）配制450mL的溶液应选用500mL容量瓶，则所需称量的NaOH的质量为：1.0m

31、ol/L0.5L40g/mol=20.0g。NaOH具有腐蚀性，称量时应该将NaOH放于烧杯中且放置在天平左盘称量。由于选用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流将溶解液转移进500mL容量瓶中。为了保证溶质全部转移入容量瓶中，所以用少量水洗涤烧杯、玻璃棒23次；并将洗涤液转移进容量瓶。定容操作为：先加蒸馏水至刻度线下12cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。II根据稀释前后溶质不变列式：1.84 g/cm3V（浓硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（浓硫酸）=27.2mL；根据“大而近”的原则选择量筒，选用50mL规格的量筒最好。（2）根据公式cB=分析，A项，溶解后溶液

32、没有冷却到室温就转移，浓硫酸溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配稀硫酸浓度偏高的是ACD，答案选ACD。【点睛】配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏高；反之，所配溶液浓度偏低。难点是定容时的仰视、俯视的分析

33、：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。21、C Al2O3+6H+2Al3+3H2O，Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O NaOH、NaAlO2 OH+CO2HCO3、CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+NH4+ 【解析】氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则步骤中生成的沉淀是氢氧化铝，因此滤液中含有偏铝酸盐，则原料B是强碱，因此滤液中含有铝盐和铁盐，则原料A应该是酸，所以残渣是二氧化硅，结合问题分析解答。【详解】（1）A、铝矾

34、石中含有的SiO2是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此含有三种类型的氧化物，故A错误；B、河沙的主要成分为SiO2，因此铝矾石与河沙含有的成分不完全相同，故B错误；C、电解法炼铝，必定消耗电能，故C正确；D、步骤是酸溶解氧化铁和氧化铝，步骤是碱沉淀铁离子以及把铝离子转化为偏铝酸根离子，步骤是二氧化碳把偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解以及氧化铝电解均是分解反应，所以铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D错误。答案选C。（2）原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，反应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Fe

35、2O3+6H+2Fe3+3H2O。（3）步骤中可加入强碱例如氢氧化钠，沉淀出Fe3，使Al3转化为偏铝酸根离子留在溶液里，所以滤液中所含溶质为NaOH、NaAlO2。通入CO2发生的反应为：OH+CO2HCO3、CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3+HCO3；（4）若步骤中用氨气代替CO2，则滤液中含有铝离子，则步骤生成沉淀的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+NH4+。【点睛】该题以铝矾石制取金属铝的工艺流程图为载体，培养学生获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。该题的关键是明确有关物质的性质差异，并能结合流程图灵活运用即可。