2022-2023学年江西省南昌市东湖区南昌十中化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、盐酸具有性质是:A弱酸性 B漂白性 C挥发性 D不稳定性2、同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同D气体的分子数不同3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏高的原因可能
2、是( )A所用NaOH已潮解B定容时,俯视刻度线C用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘D托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量4、实验中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O 的质量分别是()A1000mL,212gB950mL,543.4gC950mL,201.4gD1000mL,572g5、下列说法中正确的是AO2的相对分子质量为32 gB1 mol CO2的质量为44g/molC1mol OH的质量等于17DH2O的摩尔质量为18g/mol6、已知在
3、盐酸中易被还原成,且、的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是( )A将通入溶液中,可发生反应B每1个在盐酸中被氧化为时转移2个电子C溶液能将KI溶液中的氧化D具有较强的氧化性,可以将氧化为7、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色该溶液一定是钠盐AAB
4、BCCDD8、胶体区别于其他分散系的最本质特征是()A能产生丁达尔效应B粒子带电C能透过滤纸D分散质粒子的直径在1100nm之间9、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是 ( )ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同CNa2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1:2DNa2O、Na2O2都是淡黄色固体。10、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A将58.5gNaCl溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直
5、到溶液体积为250mL11、胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体粒子带电荷 B胶体粒子的直径在1100nm之间C胶体粒子能够发生布朗运动 D胶体粒子不能穿过半透膜12、在化学反应 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中,硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是A3:1B1:1C1:2D1:313、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A溶液仍为紫色B除最终溶液褪色外,无其他现象C溶液最终变为蓝色D溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色14、下列物质互为同素异形体的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3
6、+15、溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是( )A丁达尔效应 B是否能透过半透膜C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子大小16、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB常温下,0.1molCuSO45H2O晶体中氧原子数目为0.4 NACNA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为21D常温下,1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA17、下面是某同学的化学笔记,需要改正的是A实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中B在自然界中,钠元素和氯元素只以化合态存在CNa2O2可作为呼吸面具里氧气的来源D盐酸
7、的工业制法:H2Cl22HCl18、将下列各组物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠19、下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是A没有洗涤烧杯和玻璃棒B定容时凹液面最低处低于刻度线C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D转移过程中有少量溶液溅出20、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2DMgCl2(熔融
8、)MgCl221、下列有关实验室安全的说法或装置正确的是氢气还原氯化铜实验中,应先通氢气,后加热氧化铜蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片实验室进行钠的演示实验时,余下的钠屑投入废液缸中用如图装置制氨水金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火实验操作中,易燃易爆化学药品不宜用明火加热不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不断用玻璃棒搅拌,以使产生的热量及时散失A B C D22、已知M2On2离子可与R2离子反应,R2被氧化为R单质,M2On2的还原产物中M为+3价;又已知100mL c(M2On2)0.2 m
9、olL1的溶液可与100mL c(R2)0.6 molL1的溶液恰好完全反应,则n值为A4 B7 C6 D5二、非选择题(共84分)23、(14分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下根据以上信息,回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L,当加入10 mL时开始产生沉淀,55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60 mL时沉淀的量降为0.0
10、25 mol且保持不变,则原溶液中:c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在,请填0 mol/L)24、(12分)有一固体混合物,可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们,做了如下实验:步骤:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液。步骤:在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成。步骤:过滤,然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸,沉淀部分溶解。由此判断:(1)原混合物中肯定有 _,可能含有 _。(2)写出上述实验过程中,可能发生反应的离子方程式:_。(3)对可能含
11、有的物质可采用的检验方法是 _。25、(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g,要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:_。_。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水
12、未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法26、(10分)某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性,回答下列问题:(提示:C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2)(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式:_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是_。(4)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_。(5)根据实验中的_现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是:_。(6)若要根据装置F中澄清石灰水
13、变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在图中装置_与_之间连接图中的_装置(填序号)。NaHCO3溶液 碱石灰 NaOH溶液 浓H2SO427、(12分)某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下:检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。回答下列问题:(1)装置B中的湿润的红
14、色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因 。(2)装置C的作用是 。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为: 。(4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是 (要求答出一个要点即可)。28、(14分)已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。(1)将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化,写出此变化中步转化的化学方程式:NaNa2ONaOHNa
15、2CO310H2ONa2CO3_;_。(2)将钠置于坩埚内,在空气中加热,可燃烧生成一种淡黄色物质。钠在空气中燃烧的化学方程式为_。某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体,得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是_,甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2,溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂_(填化学式),有气体产生。29、(10分) “探险队员
16、” 盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):盐酸_ _ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于非氧化还原反应的有 _个,能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是_(填物质前的序号,下同),属于非电解质的是 _,熔融状态能导电的是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A、盐酸为强酸,故A错误;B、盐酸不具有强氧化
17、性,不具有漂白性,故B错误;C、盐酸具有挥发性,故C正确;D、HCl相对稳定,不易分解,故D错误。2、D【解析】同温同压下气体摩尔体积相同,根据V=nVm判断体积不同的原因。【详解】对于气体来说,粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量,同温同压下气体粒子间的距离相等,同温同压下气体摩尔体积相同,由V=nVm=Vm知,气体的体积取决于粒子数目的不同,故答案为D。3、B【解析】分析溶液配制过程中所产生的误差时,可采用以下公式进行分析c=。【详解】A所用NaOH已潮解,m偏小,则c偏低,A不合题意;B定容时,俯视刻度线,V偏小,则c偏大,B符合题意;C采用左码右物法称量物品,药品质量m可能偏小
18、,则c可能偏低,C不合题意;DNaOH固体放在纸上,称量过程中潮解,m偏小,则c偏低,D不合题意;故选B。4、D【解析】由于容量瓶没有950mL规格,应用1000mL的容量瓶进行配制,然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格,应用1000mL的容量瓶进行配制,则m(Na2CO310H2O)=cVM=1L2mol/L286g/mol=572g,故选B。【点睛】本题考查溶液的配制知识,注意实验室常用容量瓶的规格,计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定。5、D【解析】相对分子质量的单位是1,一般不写;摩尔质量指1mol物质所具有的质量,单位是g/mol,据此进行分析。【详解】
19、A.相对分子质量的单位是1,故O2的相对分子质量为32,故A 错误;B.质量的单位为g,1molCO2的质量为44g,故B错误;C.质量的单位为g,1mol OH的质量等于17g,故C错误;D.物质的摩尔质量是指1mol该物质所具有的质量,所以H2O的摩尔质量为18g/mol,故D正确;综上所述,本题选D。6、C【解析】A.、 的氧化性依次减弱,所以将通入溶液中, 先氧化后氧化,不会生成 ,且不存在,A错误;B.1个在盐酸中被还原为 时,Pb元素化合价从+4降低到+2,转移2个电子,B错误;C.的氧化性强于,所以 溶液能将KI溶液中的氧化成,C正确;D .、 、的氧化性依次减弱,因此不能把 氧
20、化为,D错误;答案选C。7、C【解析】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡,原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子,所以不一定含有硫酸根离子,故A错误;B、向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫,原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等,所以不一定存在CO32-,故B错误;C、向某溶液中加入NaOH浓溶液,加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定为氨气,原溶液中一定存在铵离子,故C正确;D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明溶液中一定存在钠离子,
21、该溶液可能为钠盐,也可能为氢氧化钠,所以不一定为钠盐,故D错误;故选C。【点睛】本题考查了常见离子的检验。注意明确常见离子(硫酸根离子、氯离子、铵离子等)的检验方法,选项D为易错点,注意含有钠离子的不一定为钠盐。8、D【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同,胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间,微粒直径大于100nm的是浊液,小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质,是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。9、C【解析】A. 碱性氧化物是指溶于水而生成碱或能跟酸发生反应生成盐和水的氧化物,且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成,Na2O
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- 2022 2023 学年 江西省 南昌市 东湖 南昌 化学 第一 学期 期中 质量 检测 试题 解析
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