2022-2023学年甘肃省天水第一中学化学高一第一学期期中复习检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列离子检验的正确结论是()A若向溶液中加入足量盐酸,产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定存在大量CO32-B若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则溶液中一定存在大量Cl-C若向溶液中滴加酚酞试液,溶液变红色,则溶液中一
2、定存在大量OH-D若向溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,则溶液中一定存在大量SO42-2、下列说法中,正确的是()A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C0,101kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L3、某学习小组辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物;非金属氧化物一定都是酸性氧化物;冰和干冰既是纯净物又是化合物;Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物;磷酸和醋酸都是多元酸;纯碱和烧碱都是碱。其中正确的是( )ABCD4、下列溶液中的各组离子可以
3、大量共存的是()AK、Cl、CO、Ca2BOH-、Cu2+、NO、NaCH、SO、K、OHDNa、NH、Cl、NO5、常温下,发生下列几个反应:16H+ + 10Z + 2XO4= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B2B + Z2 = B2+ 2Z根据上述反应提供的信息,判断下列结论不正确的是A氧化性:XO4B2A3+ BX2+既有还原性,又有氧化性C还原性:Z A2+ D溶液中可发生:Z2 + 2A2+ = 2A3+ 2Z6、某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中含有的离子( )A一定含有SO42B一定含有CO32C一
4、定含有AgD可能是SO42,也可能是Ag7、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A少量的浓硫酸沾到皮肤上时,可以直接用大量的水冲洗B凡是给玻璃仪器加热时,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂C取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品8、下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石,以防止暴沸B加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触C分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出D萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴9、现有MgSO4,Ba(NO3)2,NaOH,CuCl2,
5、KCl五种溶液,不加任何其他试剂,可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是( )ABCD10、下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是A溶液是电中性的,胶体是带电的B通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有D溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动11、 “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4:2Cu+O22CuO;
6、CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O12、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据水溶液溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质ABCD13、下列关于胶体的说法正确的是( )A依据丁达尔效应可
7、将分散系分为溶液、胶体与浊液B向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+CNa+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强14、下列说法正确的是A共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素B共价化合物和离子化合物中,一定都含有金属元素C某元素原子最外层只有1个电子,它跟氯只能形成离子键D两个非金属原子间可能形成离子键15、下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,说明一定有Ca2B往溶液中加入NaOH溶液
8、,产生蓝色沉淀,说明溶液中有Cu2C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO4216、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理是:Fe(OH)3+ClO+OH+Cl+H2O(未配平),下列叙述不正确的是AClO是氧化剂B每1个Fe(OH)3得到3个电子C反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为32D用高铁酸钾处理水时,可消毒杀菌,又能吸附水中悬浮颗粒净水二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能
9、是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为:(1)A_,C_,D_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式: _。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。18、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成,为检验它们,做如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉
10、淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解;试判断:(1)固体混合物中肯定含有_,肯定无_,可能含有_。(2)写出实验中反应的离子方程式:_。19、实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸,请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸。应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_ (3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次 )_A用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约3
11、0 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E. 改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F. 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处(4)若实验中遇到下列情况,对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_。容量瓶中原有少量蒸馏水_。定容时观察液面俯视_。20、实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知:NH4HCO3NH3H2OCO2。某学生设计了如下方案:请回答下列问题:(1)步骤加热的目的是_。(2)写出步骤中发生的离子方程式
12、_。(3)步骤,判断SO42-已除尽的方法是_。(4)步骤的目的是_,操作1用到的玻璃仪器有_。(5)操作2的名称是_,应在_(填仪器名称)中进行。21、实验室制取氯气有下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O(1)该反应中氧化剂是_;被还原的元素是_;氧化产物是 _;(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目_;(3)若该反应中有0.2mol的电子转移,则能生成标准状况下的氯气的体积是_;(4)若该反应有1molKMnO4参加反应,被氧化的HCl为_mol,转移电子数_mol。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A. 若向溶液
13、中加入足量盐酸,产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中可能含有碳酸根、亚硫酸根等离子,A错误;B. 若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则溶液中含有Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子等,B错误;C. 若向溶液中滴加酚酞试液,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中一定存在大量OH-,C正确;D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,则溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等,D错误。2、C【解析】A.1mol任何气体的体积取决于温度和压强,在标准状况(0、101kPa)下,1mol任何气体的体积都约为22.4L, A项错误;B.气体的摩尔体积取决于温度和压强,只有在一定温度和压强下的气
14、体摩尔体积的数值才有确定的意义,B项错误;C.0,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol,所以在0,101kPa 时1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L,C项正确;D.因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有NA个氢原子的氢气物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L,D项错误;答案选C。【点睛】标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,在使用公式n=或V=22.4L/moln mol时,一定要注意两点:一是物质的状态必须是气态;二是所处的温度和压强必须是00C和101kPa(标准状况)。3、C
15、【解析】粗盐和酸雨都是混合物,正确;非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如一氧化碳,一氧化氮,二氧化氮,错误;冰是固态水,干冰是固态二氧化碳,既是纯净物又是化合物,正确;过氧化钠不是碱性氧化物,错误;醋酸是一元酸,错误;纯碱是碳酸钠,不是碱,属于盐,错误;故正确,答案选C。4、D【解析】ACO、Ca2反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A不符合题意;BOH-、Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,B不符合题意;COH-、H+反应生成H2O,不能大量共存,C不符合题意;DNa、NH、Cl、NO之间不反应,能大量共存,D符合题意。答案选D。5、C【解析】本题主要考查氧化还原反应中氧化剂
16、与还原剂的氧化性与还原性性质大小判断。根据氧化还原反应中氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物进行分析。反应16H+ + 10Z- + 2XO4-= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O中,Z-作还原剂,XO4-为氧化剂,氧化产物为Z2,还原产物为X2+,氧化性关系:XO4-Z2,还原性关系:Z-X2+;反应2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-中,A2+作还原剂,B2作氧化剂,氧化产物为A3+,还原产物为B-,氧化性关系:B2 A3+,还原性关系:A2+B-;反应2B- + Z2 = B2+ 2Z-中,B-作还原剂,Z2做氧化剂,氧化产物为B2,还原产物为Z-,氧化性:Z2B2,
17、还原性:B-Z-;综合上述分析可知,氧化性关系:XO4-Z2B2A3+;还原性关系:A2+B-Z-X2+。【详解】A.由上述分析可知,氧化性:XO4-Z2B2A3+,正确;B.XO4-中X的化合价为+7价,X所对应的单质中元素化合价为0价,X2+中X的化合价处于中间价态,故X2+既有还原性,又有氧化性,正确;C.由上述分析可知,还原性:A2+B-Z-X2+,错误;D.根据氧化还原反应中氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,综合上述微粒的氧化性与还原性关系可判断,溶液中可发生:Z2 + 2A2+ = 2A3+ 2Z-,正确。6、D【解析】无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白
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