2022-2023学年百校联盟高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是( )A氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2OB氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3 + OH = H2O + CO2 D硫酸氢钠溶液与Na

2、OH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO422、某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差 （ ）A1 B0 C35 D173、我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离ACCl4和水B酒精和水C食盐水和泥沙D硝酸钾和硫酸钠4、下列除去括号中的杂质对应方案错误的是选项物质及所含杂质除杂方案ANa2CO3(NaHCO3)充分灼烧BCu(Zn)加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤、洗涤、干燥CMnO2(MnCl2)溶解、过滤、洗涤、干燥DCl2(H2O) 通过碱石灰A

3、ABBCCDD5、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是ANa浮在水面，四处游动B有红色固体生成C有蓝色沉淀生成D溶液颜色变浅6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A80 g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB1 L 1 molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA7、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )AK+、Mg2+、Cl、CO32-BNa、CO32、Ca2+、NO3CMnO4、K、SO42、NaDNH4、NO3、Al3、Cl8、下列

4、关于氯水的说法正确的是A新制的氯水中只含有 Cl2 分子和 H2O 分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D氯水防止数天后酸性减小9、将质量分数为a%、物质的量浓度为2cmol/L的氨水加水稀释,使其物质的量浓度为cmol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%，则a%和b%的关系是Aa%b% Ba%2b% Ca%2b% D无法确定10、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )A以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”B氯气可用来对自来水杀菌消毒C碘化银可用于人工降雨D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质11、某溶液中加溶液

5、，成不溶于硝酸的沉淀，则关于该溶液中所含离的说法正确的是（ ）A定含有B一定含有C定含有D可能含有，也可能含有12、实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验，下列说法正确的是( )A用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体C若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高D容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干13、下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A200 mL 1.5 molL-1 NaCl溶液 B150 mL 1 molL-1 MgC

6、l2溶液C100 mL 3 molL-1 NaClO溶液 D50 mL 3 molL-1 KCl溶液14、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A溶液仍为紫色B除最终溶液褪色外,无其他现象C溶液最终变为蓝色D溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色15、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应16、下列说法合理的是 根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物根据电泳现象可证明胶体带电荷直径介于lnml00nm之间的微粒称为胶体金属氧化物都是碱性氧化物根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵

7、塞，是由于胶体的聚沉A只有B只有C只有D只有二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_，肯定无_，可能含有_。（2）写出实验中反应的离子方程式：_。18、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成

8、M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式_，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。19、碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20，100gH2O时)36.021.79.637.2 (1)写出装置中反应的化学方程式_。操作的名称是_。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用

9、的物质是_。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是_。20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80 mL0.5 mol/L稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题：（1）该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。（2）配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器 A是_；（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用约30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入A，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入A中D将A盖紧，颠倒摇匀E改用

10、胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往A内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是_。(可多选)A未将洗涤液转入容量瓶； B定容时俯视刻度线；C容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；D溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线21、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水。已知：浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：制备并提纯CO2。

11、将纯净的CO2通过试样。测定生成O2的体积。根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下： 回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式是_。（2）装置B的作用是_，装置C的作用是_。（3）装置E的作用是_（4）装置D中发生反应的化学方程式是_。（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+H2O+Cu2+，故A错误；B.醋酸是弱电解质，醋酸和氨气反应的离子方程式：CH3COOH+NH3CH3COO-+N

12、H4+，故B正确；C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C错误；D.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。2、A【解析】分析：先根据阴离子中核内质子数=核外核外电

13、子数-电荷数,中子数=质量数-质子数，然后求出核内中子数与质子数之差。详解:阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数，所以阴离子核内质子数=18-1=17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，核内中子数与质子数之差为18-17=1，所以A选项是正确的。3、B【解析】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”说的实验操作是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。由此进行判断。【详解】A. CCl4和水不相溶，可用分液的方法分离，不符合题意，A错误。B. 酒精和水两者互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，B正确。C.泥沙不溶于水，可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离，C错误。

14、D. 硝酸钾和硫酸钠溶解度不同，可用结晶的方法进行分离，D错误。答案为B。4、D【解析】A碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体杂质，充分灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能起到除杂的效果，选项A正确；B铜中含有杂质锌，加入过量稀H2SO4，充分反应后生成硫酸锌，铜不反应，过滤、洗涤、干燥后得到铜，能起到除杂的效果，选项B正确；CMnO2中含有杂质MnCl2，溶解，MnO2不溶，MnCl2在溶液中，过滤、洗涤、干燥后得到MnO2固体，能起到除杂的效果，选项C正确；DCl2能与碱石灰反应，氯气不能用碱石灰干燥，选项D错误；答案选D。5、B【解析】钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察

15、到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，ANa的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A正确；B2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B错误；C2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，C正确；D溶液从蓝色变为无色，D正确；故选B。6、A【解析】A. 80 g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；B. 盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；C. 标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22

16、.4L/mol进行计算，C错误；D. 32 g O3和O2的混合物中所含分子数介于NANA之间，D错误。故选A。7、D【解析】溶液无色,则不存在有颜色的离子；酸性条件下,离子之间不产生气体、沉淀、弱电解质、络合物,不发生氧化还原反应、不发生双水解反应时即可配制成功,以此解答该题。【详解】A. Mg2+与CO32-反应生成沉淀，且酸性条件下, CO32-不能大量共存，故A错误；B. CO32和Ca2+反应生成沉淀，且酸性条件下, CO32-不能大量共存，故B错误；C. MnO4有颜色，不符合题目要求,故C错误；D. 溶液无色,酸性条件下离子之间不发生反应,可大量共存，能配制成功, 故D正确；综上

17、所述，本题选D。8、B【解析】A氯水中存在反应Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；故选B。点睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本题的关键。氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2H

18、ClO2HCl+O2。9、B【解析】物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a%的氨水溶液，设溶液的密度为1，则2c=，物质的量浓度为cmol/L，质量分数变为b%的氨水溶液，设溶液的密度为2，则c=，则两式相除得：2=，即，氨水的密度水于水的密度，氨水溶液的浓度越大密度越小，即21，所以a2b，故答案选B。10、D【解析】A电解饱和食盐水时，有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故A正确；B氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故B正确；C碘化银在高空中易形成结晶核，使空气中水蒸汽凝聚，用于人

19、工降雨，故C正确；D在食盐中一般加入一定量的碘酸钾来补充碘元素，故D错误；故答案为D。11、D【解析】所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2、Cl，能与这二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子如Ag(生成AgCl沉淀)、SO42(生成BaSO4沉淀)、SO32 (被硝酸氧化为BaSO4而不溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案为D。12、C【解析】A实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g，故A错误；B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，预示实验失败，需要重新配制，故B错误；C若其他操作均正确，定容

20、时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，依据c=nV得结果偏高，故C正确；D容量瓶中开始有少量的水，对所配溶液浓度无影响，不需要烘干，故D错误；故选：C。13、D【解析】100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为3molL-1。A.氯离子浓度为1.5molL-1；B.氯离子浓度为2molL-1；C.没有氯离子，故氯离子浓度为0molL-1；D.氯离子浓度为3molL-1。故选D。14、D【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，

21、故选D。15、D【解析】A. 萃取是利用溶质在不互溶的两种液体中溶解度的差异，分离混合物的方法，A不合题意；B. 蒸馏是利用沸点的差异，实现互溶液体分离的方法，B不合题意；C. 过滤是将易溶物与难溶物分离的方法，C不合题意；D. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体符合条件，D符合题意；故选D。16、A【解析】氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是两种元素组成，故不一定是氧化物，故错误；电泳现象可证明胶体微粒带电荷，胶体是电中性的，故错误；分散质微粒直径介于lnml00nm之间的分散系称为胶体，故错误；金属

22、氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是两性氧化物，如Al2O3，故错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小进行分类，故错误；同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉，是正确的，故正确。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【解析】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；过滤，将沉淀物置于稀硝

23、酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。【详解】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4

24、、CaCl2；KCl；(2)实验中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。18、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K

25、3Fe(CN)6 【解析】已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3反应生成Fe2，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应

26、生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧剂；(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe

27、2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3Fe(CN)6检验Fe2+，故答案为KSCN；K3Fe(CN)6。19、NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 过滤 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 取少量待测液于一支洁净的试管中，先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl- 【解析】模拟侯德榜制碱法制取纯碱是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，受热分解

28、生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液为氯化铵溶液。【详解】(1) 先向饱和食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度较小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl；从溶液中分离晶体的操作为过滤；故答案为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl；过滤；(2) 碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O，故答案为：2NaHCO3 Na

29、2CO3 + CO2 + H2O；(3) 装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳；Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量待测液于一支洁净的试管中，先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-；故答案为：CO2；取少量待测液于一支洁净的试管中，先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-；【点睛】本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质制备、物质分离提纯、实验方案设计评价等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键，注意除杂剂的选取方法，题目难度中等。20、4.2 100mL

30、容量瓶 B C A F E D B D 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。在误差分析时可由浓度的计算式c=来进行分析，若配制过程中溶质有损失，则浓度偏小；溶液的体积偏大，则浓度偏小，据此分析解答。【详解】（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，需要选用100mL容量瓶，实际上需要配制100mL物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量保持不变可知，需要浓盐酸的体积为：0.0042L=4.2mL，故答案为4.2；（2）配制时应除选用量

31、筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器是100ml容量瓶，故答案为100ml容量瓶；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：B C A F E D，故答案为B C A F E D；（4）A.未将洗涤液转入容量瓶，造成溶质损失，溶液浓度偏小；B.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；C.容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理，没有对溶质和溶液的体积造成影响，对实验结果无影响；D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，则溶液冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大 ；E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水

32、至刻度线，当附在刻度线上端的溶液回落后，溶液的体积则会超过刻度线，溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；故答案为:BD。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度溶液的正确操作流程，配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。21、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 除去气体中的HCl 干燥气体 防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2OCO2Na2CO3 78% 【解析】（1）实验室制取二氧化碳选用CaCO3固体与稀盐酸反应来制取，装置A中CaCO3

33、固体与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）盐酸易挥发，反应又是放热反应，制得的二氧化碳中含有氯化氢，利用装置B除去气体中的HCl气体；装置C装有浓硫酸，其作用是干燥气体；（3）过氧化碳能与水蒸气及二氧化碳反应，装置E的作用是防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO2；（4）装置D中干燥的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，与氧化钠反应生成碳酸钠，发生反应的化学方程式分别是：2Na2O22CO22Na2CO3O2、Na2OCO2Na2CO3；（5）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O2）=0.01mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，过氧化钠的纯度为：（Na2O2）=100%=78%。