2022年上海市虹口区化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在一定温度和压强下,30体积气体A2和10体积气体B2化合生成20体积某气体C,则C的化学式为( )AABBA2BCAB2DA3B2、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反
2、应:10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列说法正确的是:AKNO3是还原剂,其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物C每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol3、下列物质,既能导电又属于电解质的是A熔融的氢氧化钾 B氯化钠溶液 C铜固体 D氯化镁晶体4、在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后塞好塞子倒转摇匀,发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的
3、硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL,配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A B C D5、某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+。取该溶液200mL加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧沉淀,得到1.6g固体。向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g沉淀,且沉淀不与盐酸反应。由此可知原溶液中A存在3种离子BCl一定存在,且c(Cl)=0.2mol/LCSO42、NH4+、Fe3+ 一定存在,Cl不存在DCO32可能存在6、 “绿色
4、化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中,一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为: ,现有工业上用乙基蒽醌制备H2O2,其工艺流程的反应方程式为则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率是A12.6% B12.5% C94.1% D100%7、下列粒子中,既有氧化性又有还原性的是ANa+BF2CFe2+DCl8、若X+酸盐+水,则X不可能属于A氧化物B单质C碱D电解质9、除去镁粉中的少量铝粉,可选用A稀硫酸 B氯化钠溶液 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液10、对发现元素周期律贡献最大的化学家是A牛顿B道尔顿C阿伏加德罗D门捷列夫11、下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是AHClO是弱酸,
5、所以NaClO是弱电解质BNaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中,均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出12、下列目的能达到的是( )A将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液13、下列变化中,属于化学变化的是A矿石粉碎B纸张燃烧C酒精挥发D冰雪融化14、下列溶液中,溶质的物质的量
6、浓度不是1 molL-1的是A10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5mo1L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液15、以下说法中错误的是( )A物质的量的单位是摩尔B三角洲的形成与胶体的性质有关CKHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl16、某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl、SO42、CO32中的若干种。为了确定该溶液的组成,进行如下实验:取100 mL上述溶液,加入足量
7、氯化钡溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到4.30 g固体。向该固体中加过量的稀硝酸,仍有2.33 g固体未溶解。向的滤液中加入足量NaOH,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(气体全部逸出,且已经换算成标准状况下体积)。以下说法正确的是A原溶液中SO42、CO32和NH4+一定存在,Cl一定不存在B原溶液中一定不存在Ca2+,无法判断Na+是否存在C原溶液中可能存在Cl,且c(Na+) 0.200 mol L-1D为确定原溶液中Cl是否存在,可以取实验的滤液,加硝酸酸化的AgNO3进行检验二、非选择题(本题包括5小题)17、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaC
8、l、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:混合物加水得无色透明溶液;向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2);往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出:(1)写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。(2)写出中生成白色沉淀的离子方程式_。(3)该固体中一定含有_;无法确定是否含有的是_。(4)确定该物质是否存在的方法是_。18、现有A、
9、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。(1)A、B、C、D的分子式分别为:A_ B_ C_D_。(2)写出下列各反应的化学方程式:A与B_;B与水_;C与澄清石灰水_。19、我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_;a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是
10、_;(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质,精制时所用试剂为:a盐酸;bBaCl2溶液;cNaOH溶液;dNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是_;II实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除容量瓶外,还需要的玻璃仪器有_;(5)用托盘天平称取固体NaCl_g;(6)配制时,按以下几个步骤进行:计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_;(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降,再加水至刻度线20、如图是中学化学中常用
11、于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置_。(2)从碘水中分离出I2,选择装置_,该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_,进水的方向是从_口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是_。(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 过滤溶解 加盐酸调节溶液的pH等于7 蒸发。操
12、作顺序合理的是_(可多选)。a b c d21、SO2和CO2的混合气体38g ,测得CO2体积为11.2L(STP),则(1)混合气体中SO2的质量是_g(2)混合气体中SO2在标准状况下的体积是_L(3)SO2和CO2同温同压下体积比是 _(4)标准状况下混合气体的密度为_g/L参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】同温同压下,体积比等于物质的量比,30 L气体A2跟10 L气体B2化合生成20 L某气体C,可表示为3A2+B2=2C,根据质量守恒定律,C的化学式为A3B,故D正确;答案选D。2、C【解析】KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价,KNO3是氧化剂;N
13、aN3中氮元素化合价由- 升高为0价, NaN3为还原剂,N2既是氧化产物又是还原产物;由方程式可知转移10mol电子,产生16mol气体,现若转移1mol电子,产生16mol气体,标准状况下N2的体积为35.84 L;若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3 mol,故C正确。3、A【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物;导电的原因是有自由移动的电子或离子,据此利用排除法作答。【详解】A.熔融的氢氧化钾,是化合物,且在此状态下电离会生成自由移动的钾离子和氢氧根,因此可以导电,是电解质,故A项正确; B.氯化钠溶液含有自由移动的离子,可以导电,但属于混合物,因
14、此不是电解质,故B项错误;C.铜固体有自由移动的电子,可以导电,但不是化合物,不属于电解质,故C项错误;D.氯化镁晶体是电解质,但是镁离子和氯离子不能自由移动,因此氯化镁晶体不导电,故D项错误;答案选A。【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是,判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物,若为化合物,再进一步该物质在特定条件(水溶液或者熔融状态)下能否导电,进而做出最终判断,若是单质或者混合物,则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。4、B【解析】用1g 98%的浓硫酸加4g水,所得溶液中硫酸的质量分数为:(1g98%)/(1g
15、+4g)100%=19.6%,该操作合理,故不符合;配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液,所以液面会低于刻度线,不会影响配制结果,故不符合;硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合,所得溶液的质量分数大于50%,故不符合;在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,所得溶液体积小于100mL,配制的溶液浓度大于3.68mol/L,故不符合;氨水密度小于1,质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%,故符合;答案选B。5、B【解析】取该溶液加入过量NaOH溶液,得到气体,说明有NH4+,产生
16、红褐色沉淀说明为Fe3+。根据离子共存原理,溶液中一定不存在碳酸根。向滤液中加足量BaCl2溶液,得到沉淀且沉淀不与盐酸反应,说明有硫酸根。【详解】由所有实验现象可知,溶液中一定存在铵根、铁离子、硫酸根离子,一定不存在碳酸根离子。产生气体0.02mol,涉及反应为NH4+OH-=NH3+H2O,c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L;红褐色沉淀氢氧化铁加热灼烧后产物为氧化铁,Fe3+Fe(OH)30.5Fe2O3,沉淀为1.6g,则c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L;加足量BaCl2溶液,得4.66g硫酸钡沉淀,Ba2+SO42-=BaSO4,c
17、(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L,综上所述,根据阴阳离子电荷守恒可知,氯离子一定存在,c(Cl-)= 3c(Fe3+)+ c(NH4+)-2 c(SO42-)=0.2mol/L。答案为B。6、D【解析】由反应可知,乙基蒽醌制备H2O2的总反应为H2+O2=H2O2,属于化合反应,原子利用率为100%,故选D。7、C【解析】当一种元素处于最高价时,只具有氧化性;当一种元素处于最低价时,只具有还原性;当一种元素处于中间价态,既具有氧化性,又有还原性。【详解】A. Na+处于最高价态,只有氧化性,A不正确;B. F2处于最高价态,只有氧化性,B不正确;C. Fe2+处于中
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