2022年江苏省南京市中华中学化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法中,正确的
2、是( )A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础2、有下列物质:0.5mol NH3标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是ABCD3、铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是( ) ABi和Bi都含有83个中子 BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同 DBi和Bi分别含有126和127个质子4、下面关于电解质的叙述
3、中正确的是( )A电解质在水中一定能导电B纯水的导电性很差,所以水不是电解质C化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸D电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴5、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕,下图是铟元素的相关信息,下列有关铟的说法错误的是A115In原子核内有66个中子B115In原子核外有49个电子C115In、113In互为同位素D115In、113In的化学性质有较大的不同6、将蛋白质溶液放在半透膜上静置,溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是A能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液B该半透膜的孔径大小可能为 200 n
4、mC该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液D该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液7、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为218,该氧化物的化学式可能是AFeOBFe2O3CFe3O4DFe4O58、为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是选项物质除杂试剂分离方法A铜粉(铁粉)稀盐酸过滤BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气AABBCCDD9、实验中的下列操作正确的是( )A通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中,温度计水银球应伸入溶液中,冷凝管注水应上进下出B用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量K
5、NO3C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移10、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A室温下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时,转移电子数为2NAC0.5 molL1MgCl2溶液中,含有Cl个数为NAD18 g NH4+中所含的质子数为10NA11、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准
6、状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA12、下列对胶体有关的说法错误的是A土壤胶体对离子有吸附和交换过程,有保肥作用B一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路C胶体微粒同其他微观粒子一样,在不停地运动着DFe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜,也能透过滤纸13、对于Fe+2HClFeCl2+ H2反应,下列说法不正确的是( ) AFe是还原剂,被氧化 BHCl是氧化剂,发生了还原反应 C-1价氯在反应中价态未变,所以HCl既不是氧化剂,又不是还原剂 D此反应既是置换反应又是氧化还原反应14、某离
7、子反应涉及H2O、Cr2O72、NO2、H+、NO3、Cr3+六种微粒,已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示,下列说法不正确的是ACr2O72-中Cr化合价是+6价B反应的氧化产物是NO3-C消耗1mol氧化剂,转移电子6molD随着反应的进行,溶液中的H+ 浓度增大15、如果反应4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中转移0.6mol电子,消耗KOH的质量为( )A5.6克B16.8克C33.6克D100.8克16、电解水时,在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是()A12B21C11D3217、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质,下列分析一定正确的是A该操作
8、流程可用于分离水与四氯化碳B操作I一定是过滤,目的是将固液分离C可以用于从四氯化碳中提取碘单质D可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物18、根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为( )ANa2SO4BSO2CSDNa2S19、以下电离方程式错误的是AMgCl2Mg2+2ClBFe2(SO4)32Fe3+3SO42-CNaHCO3Na+H+CO32-DKHSO4K+H+SO42-20、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确
9、的是ABCD汽油天然气浓硫酸氢氧化钠AABBCCDD21、一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应,固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液,生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A200mLB250mLC300mLD400mL22、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-(其中碳元素为+2价)、HCO3-、N2、Cl-六种物质在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2D若生成2.24
10、LN2(标准状况),则转移电子0.5mol二、非选择题(共84分)23、(14分)如图表示的是AE五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质,D为正盐。请回答下列问题:(1)写出各物质的名称: A_ ; C_;D_。(2)写出相应的离子方程式:BC: _;CD: _;AC: _;DE:_(任写一个即可)。24、(12分)某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验:原溶液白色沉淀;原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含
11、有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_,说明理由_。25、(12分)将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体,同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO,现用下列装置制备 Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为C_;(2)写出 A 中反应的化学方程式_;(3)装置 C 的作用是_;(4)制备 Cl2O 的氧化还原反应中,Cl2的作用是_;(5)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:取20.00 mL次
12、氯酸溶液,加入足量的_,再加入足量的_,过滤,洗涤沉淀,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量为a g,则E中次氯酸的浓度为_molL-1。 (可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。26、(10分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。(1)工业上通常采用电解法制氯气,请观察图后回答下列问题: 请写出该反应的化学方程式_。 通电后,b侧产生的气体是_填化学式。(2)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应,回答下列问题:在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸,在加热条件下制取氯气,请写出反应
13、的化学方程式_。漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是_。装置C的作用是_。此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应:I温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是_。II试判断另一个副反应用化学方程式表示_,为避免此副反应的发生,可以在A与B之间连接一个装有_的洗气瓶。27、(12分)实验室里需要纯净的NaCl固体,但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知:NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确,回答下列问题:(1)操作可选择
14、的主要仪器是(_)(多选题)A酒精灯 B蒸馏烧瓶 C坩埚(2)操作不用硝酸钡溶液,其理由是_。(3)进行操作后,如何判断SO42 已除尽,方法是_。(4)操作加的是(_) ANa2CO3溶液 BK2CO3溶液 C NaNO3溶液 (5)操作的目的是(_)(多选题)A除去过量的BaCl2溶液B除去溶解在溶液中的CO2C除去溶解在溶液中的HCl28、(14分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水。已知:浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为:制备并
15、提纯CO2。将纯净的CO2通过试样。测定生成O2的体积。根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下: 回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。(2)装置B的作用是_,装置C的作用是_。(3)装置E的作用是_(4)装置D中发生反应的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_。29、(10分)请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体 (1)D离子的结构示意图:_,
16、B原子的电子式:_,E离子的电子式:_。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种,写出任意2种:_,_。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式:_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A、化学的特征就是认识原子和制造分子,化学变化中分子改变,原子保持不变,故A错误;B、没有指明气体的存在状态, 1mol任何气体的体积不能确定都约是22.4L,故B错误;C、化学方程式中化学式前的系数反映各物质间量的关系,即反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比,故C正确;D、道尔顿提出原子学说,门捷列夫发现了元素周期律,故D错误;综上
17、所述,本题选C。2、C【解析】0.5molNH3中的原子数为0.54NA=2NA,标准状况下He的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol,其原子数为l1NA=NA,水的质量为9mL1g/mL=9g,其物质的量为0.5mol,则原子数为0.53NA=1.5NA,0.2molH3PO4中的原子数为0.28NA=1.6NA,显然所含的原子数由多到少的顺序,故选C。3、B【解析】Bi和Bi互为同位素,质子数相同,电子数同,中子数不同。4、D【解析】A、难溶物硫酸钡、氯化银等在水中均不能导电;B、纯水部分电离,属于化合物,是电解质;C、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物; D、按化合
18、物是否导电把化合物分为电解质和非电解质。【详解】A. 电解质在水中不一定能导电,如难溶电解质硫酸钡、氯化银等,故A错误;B. 纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子,属于极弱的电解质,故B错误;C. 酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,故C错误;D. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,电解质和非电解质都是对化合物而言的,故D正确;综上所述,本题选D。5、D【解析】从图上分析,该元素为49号元素,相对原子质量为114.8。【详解】A. 115In原子核内有49个质子,所以有115-49=66个中子,故正确;B. 115In原子核
19、内有49个质子,所以核外有49个电子,故正确;C. 115In、113In二者质子数相同,中子数不同,互为同位素,故正确;D. 115In、113In的核外电子数相同,化学性质相似,故错误。故选D。6、C【解析】根据图示,将蛋白质溶液放在半透膜上静置,水分子可以透过半透膜,而蛋白质分子不能透过半透膜,说明蛋白质溶液属于胶体,据此分析判断。【详解】A将蛋白质溶液放在半透膜上静置,水分子可以透过半透膜,而蛋白质分子不能,说明蛋白质溶液是胶体,因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应,不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液,故A错误;B胶体微粒的直径在1 nm 100 n
20、m之间,蛋白质分子不能透过半透膜,因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm,故B错误;C淀粉溶液属于胶体,胶体微粒不能透过半透膜,而溶液中的微粒可以透过半透膜,因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液,故C正确;D泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径,因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液,故D错误;故选C。7、C【解析】根据n=,n(Fe):n(O)=:=3:4,则分子式为Fe3O4,故C项正确。综上所述,本题正确答案为C。8、A【解析】A. 铁粉可以和稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,而金属铜粉则不能,将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法,故A 正确;B. 氢氧化钠可以和氯化铜
21、反应生成氢氧化铜和氯化钠,将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法,故B错误;C. 乙醇和水是互溶的,对互相溶解物质的分离采用蒸馏法,故C错误;D.HCl溶于水后,与NaHCO3反应生成了CO2,相当于除杂过程引入了新的杂质,故D错误。故选A。【点睛】除杂的原则是:除去杂质,不消耗主体物质,不引入新的杂质,恢复原来状态。9、D【解析】A、蒸馏时,温度计测量的是蒸气的温度,水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝管注水应下进上出,选项A错误;B、NaCl、KNO3均易溶于水,不能用溶解、过滤的方法进行分离,选项B错误;C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,不能将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干,否
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