2022-2023学年四川省成都市实验外国语学校化学高一上期中质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是AHClBNaClCFeCl3DNa2SO42、下列实验操作不正确的是A蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁3、下列说法错误的是A钠在空

2、气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、下列物质中的S元素只具有还原性的是ABCD5、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )A硫酸亚铁B还原铁粉C亚硫酸钠D生石灰6、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A硝酸、生石灰、石灰石 B醋酸、纯碱、食盐C盐酸、乙醇、硝酸钾

3、 D硫酸、烧碱、碳酸氢钠7、对于化学反应：AB=CD，下列说法正确的是()A若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应8、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A111B321C323D1139、下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL

4、0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D200 mL 0.25 molL1HCl溶液10、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ANa+ SO42-氢氧化钡溶液2Na+ +SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2O CK+ HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O +CO2 DAg+ NO3-少量盐酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3 AABBCCDD11、将NaClO3和NaI按物质的

5、量之比11混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()ACl2BCl2OCCl2O3DClO212、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是( )AFe3+BCDI-13、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A食盐水 B稀硫酸 CCuSO4 溶液 D稀豆浆14、下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1molN2的质量为28gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分

6、失水后，固体质量减轻0.90g15、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应16、下列操作中正确的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2

7、价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。18、有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_，一

8、定没有_，不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_。19、由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓NaOH 溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L3加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第二次称量读数为 2.33g请回答

9、下列问题：(1)实验 1 说明存在的离子是 _(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_。(2)由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _molL-1。(3)由实验3可知，100mL 溶液中n(SO)= _mol。(4)溶液中 c(Na+)的范围是 _。20、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器的名称_。 （2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）_。如何证明SO42-已分离出来_。 （3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反

10、复振荡后静置观察到的现象是：_。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用_法。21、已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_mol/L。(保留1位小数)（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中有三种是不需要的B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）

11、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液的质量 D溶液的密度配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有_。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视容量瓶刻度线参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1

12、、C【解析】A钠和HCl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A错误；B钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；C钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁，所以既能产生气体，又能出现沉淀，故C选；D钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Na2SO4不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故D错误。2、C【解析】A. 蒸发时，当有大量固体析出时，残留的少量水让余热蒸干，故正确；B. 分液时，为了使上下层液体完全分离，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒

13、出，故正确；C. 蒸馏时，为了提高热交换的效率，让冷水从冷凝管下口进上口出，故错误；D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁可以使液体能顺利流下，故正确。故选C。3、C【解析】试题分析：A钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。考点：考查金属钠、镁、铝、铁的性质。4、B【解析】A项、亚硫酸钠中硫元素为中间价+4价，既有氧化性又有还原性，故A错

14、误；B项、硫化氢中硫元素为最低价-2价，只有还原性，故B正确；C项、三氧化硫中硫元素为最高价+6价，只有氧化性，故C错误；D项、硫酸镁中硫元素为最高价+6价，只有氧化性，故D错误；故选B。【点睛】同种元素，最高价只有氧化性、最低价只有还原性、中间价既有氧化性又有还原性是判断元素氧化性和还原性的依据，也是解答的关键。5、D【解析】防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，即该物质应具有还原性，如硫酸亚铁、还原铁粉和亚硫酸钠，而生石灰只能作干燥剂，故D错误。答案为D。6、D【解析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子

15、或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。答案选D。7、C【解析】A、若A、B为酸和碱，发生中和反应产物中一定有水，故A错误；B、若A、B为两种化合物，C、D不一定为化合物，如一氧化碳与金属氧化物都属于化合物，但它们反应后却有金属单质生成，故B错误；C、如果反应物是硫酸铜（盐）和氢氧化钡（碱），则会生成硫酸钡

16、和氢氧化铜两种沉淀，故若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱，故C正确；D、单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物的反应，称为置换反应，所以生成物中只有一种单质不能确定该反应一定是置换反应，故D错误；综上所述，本题应选C。8、D【解析】对于浓度确定的溶液来讲，粒子浓度的大小与溶液的体积没有关系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根浓度分别为：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：113，故答案为：D。9、B【解析】试题分析：111mL15molL

17、-1NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度为15molL-1。A、111mL 15 molL-1MgCl2溶液氯离子浓度为15 mol/L2=1mol/L，A错误；B、211mL 125 molL-1CaCl2溶液氯离子浓度为125mol/L2=15mol/L，B正确；C、51 mL 1 molL-1NaCl溶液氯离子浓度为1mol/L，C错误；D、211 mL 125molL-1HCl溶液氯离子浓度为125mol/L，D错误。考点：考查了物质的量浓度的相关知识。10、C【解析】A. 应该是Ba2+SO42= BaSO4，故A错误；B.石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；C.硫酸氢钠在水

18、溶液中电离出氢离子，故C正确；D.应该是Ag+Cl= AgCl，故D错误。故选C。11、D【解析】根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。12、A【解析】A. 氯气通入含有Fe3+的溶液中，Fe3+不发生反应，离子浓度几乎不变；B. 氯气溶于水生成的盐酸可以和反应，使的浓度减小；C. 氯气溶于水生成的盐酸可以和反应，使的浓度减小；D. 氯气通入含有I-的溶液中，I-与氯气发生置换反应，I-浓度减小；综上所述，离子浓度变化最小的是Fe3+，答案选A。

19、13、D【解析】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系是胶体，据此判断。【详解】A.食盐水是溶液分散系，无丁达尔效应，A错误；B.稀硫酸属于溶液分散系，无丁达尔效应，B错误；C.CuSO4溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应，C错误；D.稀豆浆分散质大小为1100nm，属于胶体，有丁达尔效应，D正确；答案选D。14、A【解析】A. 常温常压下测得1molN2的质量为28g，故A正确；B. 气体体积受到温度和压强的影响，没有标明条件的气体体积没有意义，而且量筒不能精确到0.01mL， 故B错误；C. 容量瓶放入烘箱中烘干，受热后容积不准确，故C错误；D. 用托盘天平称取质量，只能称

20、准至0.1g，故D错误。故选A。15、B【解析】A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应，离子方程式均为H+OH-=H2O；B.硫酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2HSO422OHBa2=BaSO42H2O，不能用同一离子方程式表示；C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式均为CO32-+2H+=CO2+H2O；D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式均为Zn+2H+=Zn2+H2。故选B。16、D【解析】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，

21、故B错误；C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；答案：D二、非选择题（本题包括5小题）17、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；C

22、l；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。18、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【解析】取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不

23、含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4。19、CO Mg2+ 、Cu2 + 0. 5 0.01 0 c(Na +)0. 1mol L-1 【解析】取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：实验1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+；实验2

24、：加入足量浓NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)=0.05mol；实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol；根据电荷守恒分析判断是否存在K+、Na+，据此分析解答。【详解】(1)实验 1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+，故答案为：CO；Mg2+、Cu2 +；(2) 实验2：加入足量浓NaOH

25、溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)=0.05mol，则100mL 溶液中c(NH)=0.5 molL-1，故答案为：0.5；(3)实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，故答案为：0.01；(4)溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.0

26、2mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一种或两种，因此0 n(Na +)0. 01mol，则0 c(Na +)0. 1mol L-1，故答案为：0 c(Na +)0. 1mol L-1。20、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 溶液分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色 蒸馏 【解析】由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B 为

27、蒸发，常用于蒸发结晶；C为过滤，常用于分离固液混合物；D为萃取分液；E为渗析，常用于分离胶体与溶液；结合混合物的性质的异同选择分离方法。【详解】（1）仪器的名称为冷凝管或直形冷凝管；正确答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分离胶体与溶液常采用渗析的方法，故选择装置E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来；正确答案：E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来。（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操

28、作规则反复振荡后静置，苯会将I2萃取到上层，所以可以观察到的现象是溶液分层，下层无色（或颜色变浅） ，上层紫色或紫红色；操作完毕后，为得到碘并回收苯利用沸点不同进行分离，所以采用蒸馏法；正确答案：溶液分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色； 蒸馏。21、4.0 C 62.5 BD AD 【解析】（1）根据c(NaClO)=计算溶液的物质的量浓度；（3）根据c=计算浓硫酸物质的量浓度,根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=进行误差分析。【详解】（1）c(NaClO)=4.0 molL-1，故答案为4.0。（2）A.用N

29、aClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要用到天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不用图中圆底烧瓶和分液漏斗，共2种仪器，故A错误；B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B错误；C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D.因为没有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要NaClO的质量为：m=0.5L4.0mol/L74.5g/mol=149g，故D错误。故答案为C。（3）浓硫酸物质的量浓度c=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：V1

30、8.4mol/L=5002.3mol/L，计算得出V=62.5mL，故答案为62.5。A.溶液中硫酸的物质的量n=cV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故B选；C.溶质的质量与溶质的物质的量有关，根据A可以知道溶质的质量与溶液体积有关，故C不选；D.溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故D选。故答案为BD。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C.容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D.定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选。故答案为AD。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，误差分析应根据c=进行分析，注意操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。