2022-2023学年江苏省扬州市广陵区扬州中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、标准状况下，32g的甲烷（CH4）的体积为( )A5.6LB22.4 LC11.2 LD44.8 L2、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，

2、U形管中注有浅红色的水。已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）AU形管内红色褪去B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管水位dc，故D错误；故答案：C。3、C【解析】在氧化还原反应中失去电子必然引起元素化合价的升高，即发生氧化反应，由此分析。【详解】A.因为元素化合价升高的过程即为失去电子的过程，铁元素由+3价变化到+2价，元素化合价降低，A项错误；B.锰元素的化合价由+7价变化到+2价，化合价降低，B项错误；C.氯元素的化合价由-1价变化到0价，化合价升高，C项正确；D.该过程前后氮元素的化合价都是+3价，化合价

3、没有变化，D项错误；答案选C。4、D【解析】1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1 L 5 moI/L=5mol，故选D。5、B【解析】A. 凡是能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，A错误；B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子，B正确；C. 盐酸能导电的原因是溶液电离生成了自由移动的离子的缘故，电离不需要通电，C错误；D. 能电离的物质不一定发生了电离，要在水溶液里或熔化状态下才能电离，故不一定能能导电，例如固体氯化钠等，D错误，答案选B。6、D【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应

4、，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。【详解】A失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。7、A【解析】AS+O2=SO2反应中，硫的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧的化合价从0价降低到-2价，一个O2得到4个电子，故A正确；BH2S和H2SO4反应时，H2S中的-2价硫化合价升高，应该遵循邻位转

5、化原则，所以应该转变为0价硫，H2SO4里的+6价硫应该降低到SO2中的+4价，故B错误；C铁和硫酸发生置换反应，铁的化合价从0价升高到+2价，应该失去电子，硫酸里的+1价氢的化合价降低到H2中的0价，应该得到电子，故C错误；DHCl和K2Cr2O7的反应中，HCl中的-1价的氯升高到Cl2中的0价，应该失去电子，生成3molCl2，应该失去6mol电子，K2Cr2O7中的+6价的Cr反应后降低到+3价，应该得到电子，1mol K2Cr2O7反应，应该得到6mol电子，故D错误；故选A。8、D【解析】豆浆、淀粉溶液、烟、云、雾均为胶体，胶体具有丁达尔效应的性质，而蔗糖溶液无此性质，答案为D。9

6、、B【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。10、D【解析】金属铝不论是和盐酸反应，还是和氢氧化钠溶液反应，均失去3个电子，铝元素的化合价由0升高到+3，所以根据电子得失守恒可知等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体一样多。答案选D。11、C【解析】A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H+NH3H2O=H2O+NH4，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和

7、胃酸的离子方程式为Al(OH)33HAl33H2O，C正确；D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，D错误；答案选C。12、B【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A. Cu2+Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B. Cl-Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C. H2SO4SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D. CO2CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。13、A【解析】A、检查容量瓶是

8、否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体加热时应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，应在小烧杯中称量，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A14、B【解析】提取镁的工艺流程中发生的反应有：CaCO3 CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2，以此解答该题。【详解

9、】A、海水在地球上含量丰富，海水中含有大量的镁，提取镁的原料来源丰富，故A正确；B实验操作是过滤，过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故B错误； C、工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，副产物Cl2可以制得盐酸，参与循环利用，故C正确；D、根据上述分析，上述工艺流程中的反应未涉及置换反应，故D正确；故选B。15、B【解析】A. CaCl2为强电解质，在水溶液中电离生成Ca2+和Cl-，电离方程式为：CaCl2=Ca2+ + 2Cl，故A正确；B.醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成CH3COO和H+，电离方程式为：CH3COOH CH3COO+ H+，故B错误；C. KOH为强电

10、解质，在水溶液中电离生成K+和OH-，电离方程式为：KOH = K+ + OH，故C正确； D.硫酸为强电解质，在水中完全电离生成H+和SO42-，电离方程式：H2SO4= 2H+ + SO42，故D正确。答案选B。16、A【解析】离子个数值之比等于离子的物质的量之比等于溶液中离子的物质的量浓度之比。【详解】A. c(K2SO4)=0.2 molL1，故c(K+)=0.4 molL1，K+的浓度与所取溶液体积无关，故A正确。B. 500 mL溶液中n(K+)=0.4 molL10.5 L=0.2 mol，即0.2NA，故B错误。C. 1L溶液 c(SO42-)=0.2 molL1，n(SO42

11、-)=0.2 molL11 L=0.2 mol；n(K+)=0.4 molL11 L=0.4 mol，所以K+、SO42-总物质的量为0.6 mol，故C错误。D. c(K2SO4)=0.2 molL1，故c(SO42-)=0.2 molL1，SO42-的浓度与所取溶液体积无关，故D错误。所以答案选A。【点睛】浓度与所取溶液的体积无关。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A

12、能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+

13、H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。18、CO32、SO42 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取适量溶液，加

14、入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。【详解】.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32、SO42；（2）和中所发生反应的离子方程式分别为Mg

15、2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根据假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在，因此假设应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。【点睛】注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离

16、情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。19、16.1 胶头滴管 500mL容量瓶 BE 【解析】（1）为配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液，需要选择500mL容量瓶，则应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO410H2O）晶体的质量是0.5L0.1mol/L322g/mol16.1g。（2）配制Na2SO4溶液时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需

17、用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）A溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B忘记将洗涤液转入容量瓶中溶质的质量减少，浓度偏低；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变；D称量的硫酸钠晶体部分失水导致溶质的质量增加，浓度偏高；E加水定容时越过刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；F俯视刻度线定容，溶液体积减少，浓度偏高。答案选BE。20、ac 饱和碳酸氢钠溶液 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差 【

18、解析】（1）a镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多；b氧化镁和硫酸反应没有气体生成；c读数时俯视，导致读取的C中液体的体积偏大；d装置漏气会使得B中的读数偏小，据此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小；若选择硫酸进行反应，根据硫酸钙微溶于水，分析是选择碳酸钙好，还是碳酸钠好；（3）装置测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被B中液体排出，读数时导管中又充满了液体，据此分析解答。【详解】（1）a镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a正确；b镁条表面的氧化物没有除去，部分氧化镁和硫酸反应没

19、有气体生成，会导致气体体积偏小，故b错误；c读数时俯视，导致气体体积偏大，故c正确；d装置漏气气体体积偏小，故d错误；故答案为ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，因此B管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液；若选择硫酸进行反应，因为硫酸钙微溶于水，应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（3）相对于装置、，装置测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生

20、误差，故答案为连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差。21、原子核 核外电子 质子 中子 11H 原子核 【解析】分析：（1）根据原子的结构及其带电情况分析解答，氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小。（2）镁原子最外层有两个电子；Cl-最外层有8个电子，为阴离子，加括号并标明电荷数；NaCl含离子键，由钠离子和氯离子构成；HCl只含共价键，存在共用电子对，以此来解答。详解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中质子带正电荷，中子不带电。氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；因此，本题正确答案是：原子核；核外电子；质子；中子；原子核。（2）Mg原子最外层有两个电子，电子式为：；氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；NaCl是由钠离子和氯离子离子构成的离子化合物，其电子式为；HCl属于共价化合物,不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，因此，本题正确答案是：氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；。点睛：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。