2023届云南省玉溪市一中化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素R的质量数为A

2、，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ）A(Ax+n)molB(Axn)molCmolDmol2、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是A所得到的分散系属于胶体B用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C该分散系不能透过滤纸D该分散系的分散质为Fe(OH)33、物质的量浓度为0.05molL-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，恰好与20mL0.1

3、5molL-1的AgNO3溶液完全反应。则x为A1 B2 C3 D44、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A5种B4种C3种D2种5、氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列

4、关于该反应的说法中正确的是ACO2为还原产物 BCO表现还原性CPdCl2被氧化 D当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 gB通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 LC100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD若1 g N2含有m个分子，则NA=m/287、下列各组离子，不能在溶液中大量共存的是A能使酚酞变红的溶液：Na+、Cl、B能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOC含FeCl3的溶液：Na+、D含Na2SO4的溶液：+、M

5、g2+、I、Cl8、中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的是( )ABCD9、电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是()A12B21C11D3210、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（ ）A所用NaOH已潮解B定容时，俯视刻度线C用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘D托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量11、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A稀盐酸BK2SO4CCuCl2DNaOH 溶液12、对于反应3Cl2+6Na

6、OH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5113、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：B溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：C铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素D金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化14、C

7、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O，下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化DKClO3是还原剂15、下列物质属于盐的是Fe(OH)3 NaHCO3 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2ABCD16、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2DMgCl2(熔融)M

8、gCl217、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。ABCD18、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液D用湿润的红色布条19、

9、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是ANa+、K+、SO42-、Cl- BNa+ 、Cl-、SO42-、Fe3+CNH4+、K+、CO32-、NO3- DBa2+、Na+、NO3-、Cl-20、下列说法正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应B胶体不能使水中悬浮的固体颗粒沉降，因此不能用于净水C胶体属于介稳体系D当光束通过淀粉溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路”21、下列变化是氧化还原反应的是（ ）ANH4HCO3NH3+H2O+CO2B2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3C2O3 3O2DCaO+CO2 = CaCO322、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

10、法正确的是A25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算B通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LC46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多D常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(

11、1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式：_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式_。24、（12分）.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色

12、沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式_。（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式_。（3）写出变化的离子方程式：_。. 实验室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。（1）需称量_ g 烧碱，应放在_中称量、溶解。（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_。（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有_。A烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用来配制溶液 C定容时仰视容量瓶D称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯25、（12分）NaCl溶液中混有

13、Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）操作的名称是_。（2）试剂的化学式是_，判断试剂已过量的方法是：_。（3）加入试剂发生的离子方程式是_。26、（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀C_。(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_。(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，

14、确认AgNO3已过量的实验方法是_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式是_。27、（12分）二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_，作用是_；C中应盛放的试剂是_，作用是_。(3)E中若装有淀粉KI溶液，能观察到的实验现象是_。(4)Cl2的密度比空气_，且_(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为_。28、（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶

15、液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）下

16、列配制的溶液浓度偏低的是_； A称量NaOH时，砝码错放在左盘；B向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C定容时仰视液面达到刻度线；D定容时俯视液面达到刻度线；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。29、（10分）实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀A的化学式是_。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_(填试剂名称)，再蒸发结晶，有

17、关反应的离子方程式为_。配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度_1.00 mol/L (填“”、“Fe3+，结合2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2，故A错误；B. 氧化性是Ce4+Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误；C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置

18、应靠近元素，故C正确；D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误；故选C。14、C【解析】AKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；CH2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；DKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。15、A【解析】Fe(OH)3 属于碱；NaHCO3属于 盐；Cu(OH)2属于

19、碱；Cu2(OH)2CO3属于盐；KAl(SO4)2属于盐；答案选A。16、C【解析】A该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；B该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；D该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误；答案选C。【点睛】复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，找到基本反应类型和氧化还原反应的关系很关键。17、B【解析】及时转移疏散人群，同时向有关

20、部门如实报告事故有关情况，故符合及时采取的措施；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故不符合及时采取的措施；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故符合及时采取的措施；被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故符合及时采取的措施；氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故不符合及时采取的措施；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故符合及时采取的措施；常温下氯气微溶于水，所以只要向空

21、气中喷洒水就不能解毒，故不符合及时采取的措施；因此符合及时采取的措施，故B符合题意。综上所述，答案为B。18、D【解析】A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，选项A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，选项B错误； C、在溶液中HCl与氯水中都含有Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，选项C错误；D、因氯气与水反应生成次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，则能够检验混有氯气，选项D正确；答案选D。19、C【解析】A. 在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，A不符合题意；B.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离

22、子不能发生反应，可大量共存，B不符合题意；C.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项中的CO32-离子会反应产生水和CO2，不能大量共存，C符合题意；D.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。20、C【解析】A.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子的直径在之间，A项错误；B.胶粒具有吸附性，能吸附水中悬浮的固体颗粒，使固体颗粒沉降，达到净水的目的，B项错误；C.胶体属于介稳体系，因此胶体属于介稳体系，C项正确；D.淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，D项错误；答案选C。21、B【解析】有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以

23、此来解答。【详解】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。22、D【解析】A. 64gSO2的物质的量=1mol，一个SO2分子含有3个原子，则64g SO2中含有的原子数为3NA，

24、故A错误；B. 不是标况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，故B错误；C. 46g二氧化氮的物质的量=1mol，含有原子数为3NA，46g四氧化二氮的物质的量=0.5mol，含有原子数为0.5NA=3NA，均为3NA，故C错误；D.常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有有的Na+离子的物质的量为0.02mol，钠离子数为0.02 NA，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3

25、 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【解析】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至

26、少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO3

27、2-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；24、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 Ag+Cl=AgCl 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD 【解析】. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，

28、有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3-；（3）取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl；.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cV

29、M=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；（）ANaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；B若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度

30、无影响，故B不选；C定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；D砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；答案选AD。25、渗析 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 Ba2+CO32=BaCO3，Ca2+CO32=CaCO3 【解析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，所以除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量Ba

31、Cl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（除去钙离子），同时也将过量的钡离子除去，则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。【详解】（1）淀粉溶液属于胶体，溶液中小的分子或离子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，采用渗析的方法将二者分离，则操作是利用半透膜进行渗析操作分离出淀粉胶体，故答案为渗析；（2）试剂为盐酸，目的是除去溶液中过量的CO32-离子；试剂为BaCl2溶液，目的是除去溶液中硫酸根离子，判断氯化钡溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中

32、滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；故答案为HCl；静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量（3）试剂是碳酸钠溶液，加过量的碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ba2+CO32-=BaCO3，Ca2+CO32-=CaCO3，故答案为Ba2+CO32-=BaCO3，Ca2+CO32-=CaCO3。【点睛】本题考查物质的分离提纯操作，把握除杂原则，注意把握实验的先后顺序，提纯时要除去引入新的杂质是解答关键。26、BaCl2 或 Ba(NO3)2 Ag2CO3 和 BaCO3 HNO3 静置取上层清液继续滴加AgN

33、O3溶液，若无沉淀则证明AgNO3溶液过量 Ba2SO42=BaSO4 【解析】试题分析：（1）Cl用Ag除去，SO42用Ba2除去，除杂分离不能引入新杂质，过量Ba2、Ag必须除去，根据实验过程，X为BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A为BaSO4；（2）根据实验过程，溶液1溶质为BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，中加入AgNO3溶液，沉淀B为AgCl，溶液2溶质为NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反应中加入过量的Na2CO3，沉淀C为BaCO3、AgCO3，溶液3为Na2CO3、NaNO3；（3）根据上述分析，Na2CO3作用除去过量的Ba2、Ag，确认Na2CO3过量操作：取少量溶液，置于试管中，向溶液中加入BaCl2溶液或盐酸，产生沉淀或气泡，则说明Na2CO3过量；(4)反应中发生的反应Ba2SO42=BaSO4。考点：考查物质的分离和提纯、实验方案设计的评价等知识。27、MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 饱和食盐水 吸收混合气体中的HCl 浓硫酸 吸收混合气体中的水蒸气 溶液变蓝 大 能 向上排空气 NaOH溶液 【解析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液