2023届四川省眉山一中办学共同体化学高一上期中联考试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是AC3H4B

2、CO2CCODH2S2、已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ元素在、反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+3、下列属于氧化还原反应的是A2KBrCl22KClBr2BCaCO3CaOCO2CSO3H2OH2SO4DMgCl22NaOHMg(OH)22NaCl4、下列对实验操作的叙述错误的是（）A用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B

3、蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液5、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+OHH2O”表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液反应B氢氧化镁和盐酸反应C澄清石灰水和硝酸反应D氢氧化钡和稀硫酸反应6、下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质7、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）ABCD8、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol

4、这种18O2气体含有中子的物质的量为( )A36 mol B20mol C16 mol D10mol9、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是()A水和酒精 B碘和四氯化碳 CNaCl溶液和泥沙 D汽油和水10、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）A氧化剂是甲醇B氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C氧化产物是二氧化氯D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：61

5、1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1 molL1 BaCl2溶液中含有的Ba2离子数为NAB16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NAC7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NAD常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA12、下列说法中，正确的是（ ）A1 mol O的质量是32g/molBH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 LD9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子13、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl14、体积为V mL，密度为 g

6、/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是A BC D15、在下列物质的分类中，前者包括后者的是A氧化物、酸性氧化物 B含氧酸、酸C碱性氧化物、碱 D酸式盐、盐16、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 ( )A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：生成蓝色的烟C图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D图中：a中有色布条褪色，b中不褪色17、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C

7、可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是A亚硝酸钠表现了还原性B维生素C表现了还原性C维生素C将Fe3+氧化成Fe2+D亚硝酸钠被氧化18、有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24.0%B硫酸根离子的质量分数是19.2%C溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD溶质和溶剂的物质的量之比是1：4019、下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ）氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD20、下列各项正确的是()A镁、铝与沸水不可能反应B铁在一定条件下可以与水反应C钠与

8、水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu21、下列物质中，不属于电解质的是ANaOHB蔗糖CH2SO4DNaCl22、中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMgCl2是还原产物二、非选择题(共84分)23、（14分）AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数

9、少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_。24、（12分）如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是

10、淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_(用化学方程式表示)。25、（12分）有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小

11、组做了以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A_；D_。（2）写出下列反应的离子方程式：BD：_；CHCl气体：_。（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl，CO32- 会对Cl 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl，该小组同学进行了如下探究实验：_26、（10分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的

12、碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。(2)写出装置B中产生Cl2O的化学方程式：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3

13、溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）27、（12分）为了除去KNO3固体中混有的杂质K2SO4和MgSO4，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作为_；(2)操作加入的试剂可以为：操作_；操作_； 操作_；(3)如何判断SO42-已除尽，简述实验_；(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。28、（14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是_和_；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学

14、方程式是_；（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；（4）装置B中饱和食盐水的作用是_；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入湿润有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是_。29、（10分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023个H2S参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】由

15、理想气体状态方程公式PV=nRT=可知，当V，m，T一定时，P与M成反比。所以0.8M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以选项是C。2、A【解析】根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4Z2，根据反应2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+。【详解】A氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2A3+，则反应Z2+2A2+2A3+2Z能发生，故A说法正确；BZ元素在中化合价从-1升高到0价，被氧

16、化，Z元素在中化合价从0降到到-1价，被还原，故B说法错误；C根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4Z2，根据反应2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+，故C说法错误；D根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z-X2+，根据反应2A2+B2=2A3+2B-，故还原性A2+B-，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故还原性B-Z-，则还原性A2+B-Z-X2+

17、，故D说法错误；答案选A。【点睛】比较氧化性和还原性时，找到氧化剂和还原剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。3、A【解析】ABr、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；B分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；C为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；D为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；答案选A。4、C【解析】A用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，

18、故B正确；C温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL 量筒的最小读数为0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。5、C【解析】A.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故错误；B.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故错误；C.氢氧化钙为稀溶液，能拆成离子形式，硝酸为强酸，能拆成离子形式，故能写成H+OHH2O，故正确；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能拆开，故错误。故选C。【点睛】掌握该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，掌握离子方程式书写过程中拆成离子形式的物质。6、C【解析】A. 一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含

19、氧酸，不与碱发生反应， 不是酸性氧化物，故A错误；B. 氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D. 稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质 ，故D错误。故选C。7、D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，所需使用的仪器为天平(或量筒)、一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。【详解】A此仪器为分液漏斗，通常用于分离不互溶的液体混合物，A不合题意；B此仪器为锥形瓶，常用于中和滴定实验中，B不合题意；C此仪器为圆底烧瓶，常用于固、液加热条件下的制气反应，C不合题意；D此仪器为容量瓶，常用于配制一定物质的量浓

20、度的溶液，D符合题意；故选D。8、B【解析】根据氧气分子的构成先计算一个18O2分子中含有的中子数，再计算1mol 818O2气体中所含中子的物质的量【详解】一个18O含有10个中子，所以一个18O2分子中含有20个中子，n（中子）=20n（818O2）=201mol=20mol，故选B。【点睛】本题以有关物质的量的计算为载体考查了原子的构成，解题关键：明确一个18O中含有的中子个数。9、D【解析】只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，据此解答。【详解】A. 水和酒精互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，A错误；B. 碘易溶于四氯化碳，不能分液分离，应该是蒸馏，B错误；C. NaCl溶液和泥

21、沙应该是过滤分离，C错误；D. 汽油不溶于水，应该用分液法分离，D正确。答案选D。10、D【解析】该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。【详解】A该反应中，碳元素化合价由2价变为+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；B该反应中，碳元素化合价由2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：1，故B错误；C该反应中，碳元素化合价由2价变为+4价，氯元素化合价由+5价

22、变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，则二氧化氯是还原产物，故C错误；D该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。11、A【解析】A溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；BO3与O2均为氧原子构成，所以16g二者的混合物即16gO原子，所以含有氧原子1mol，数目为NA，故B正确；C7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故C正确；D标准状况下，11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5NA，分子数

23、、压强不变温度越高气体的体积越大，即体积相同、压强相同时，温度越高分子数越小，所以常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA，故D正确；综上所述答案为A。12、D【解析】A. 1 mol O的质量是32g，A错误； B. H2O的摩尔质量为18 g/mol，B错误；C. 44 g CO2的物质的量是1 mol，但由于未指明气体的温度、压强，因此不能确定气体体积数值的大小，C错误；D. 9.8 g H2SO4的物质的量是0.1 mol，由N=nNA可知0.1 molH2SO4中含0.1NA个H2SO4分子，D正确；故合理选项是D。13、D【解析】K、Na性质非常活泼，在空气中极

24、易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。14、B【解析】A物质的量浓度c=mol/L，故A错误；Bm=m(溶液)w%=g，故B正确；Cw%=100%=100%=，故C错误；Dc=mol/L，故D错误；故选B。15、A【解析】A. 氧化物根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物，故A正确；B. 酸根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸，故B错误；C. 碱性氧化物属于氧化物，氧化物和碱是并列关系，故C错误；D. 盐包含酸式盐，碱式盐，正盐，故D错误；故选A。16

25、、C【解析】A.浓盐酸与MnO2共热发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，随着反应的进行HCl的量不断减少，而且反应生成水的量逐渐增多，使浓盐酸逐渐变稀，但稀盐酸是不能与MnO2反应的，所以既使MnO2过量，浓盐酸中HCl也不可能完全反应，A项错误；B.铜丝在Cl2中点燃能剧烈的燃烧：Cu+Cl2CuCl2，生成的无水CuCl2细小颗粒分散在空气中形成棕黄色的烟，B项错误； C.光照下H2与Cl2发生反应：H2+Cl22HCl，生成的HCl气体极易溶于水，在量筒内HCl溶解在水蒸气中形成大量白雾，随着HCl气体的溶解，量筒内气体体积快速减小，所以水槽里液面迅速上升，C

26、项正确；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布条a不会褪色，而Cl2溶解在湿润的有色布条b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布条褪色，D项错误；答案选C。17、C【解析】A根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，A错误；B服用维C可解除亚硝酸盐中毒，即使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，发生氧化反应，B错误；C维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以维生素C是还原剂，C正确；D亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原，D错误。答案选C。18、D【解析

27、】A.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正确；B.SO42-的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42-的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确；C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)=2.4mol/L，故C正确；D. 溶液的总质量，所以，可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误；本题答案为D。【点睛】在MgSO4溶液中，Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相对

28、分子质量之比，等于质量分数之比。19、D【解析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。【详解】氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，错误； 液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，错误；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确；敞口放置的久置氯水实质为稀盐酸，只具有酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，错误；盐酸是酸，只具有酸性可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，错误；用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有反应产生HCl、HClO，故

29、能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色，正确；所以正确的说法是，选项D正确。答案选D。20、B【解析】A.镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，A错误；B.铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，B正确；C.钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，C错误；D.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】钠、钾等金属与冷水剧烈反应生成碱和氢气，镁与热水反应生成碱和氢气，铝与沸水微弱反应生成氢氧化铝和氢气，而铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，

30、注意生成的不是碱。21、B【解析】ANaOH是一元强碱，属于强电解质，A不符合题意；B蔗糖是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；CH2SO4是二元强酸，属于强电解质，C不符合题意；DNaCl是盐，属于强电解质，D不符合题意；故合理选项是B。22、B【解析】反应TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，据此解答。【详解】A反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D反应中Mg的化合价升高失电子，因此

31、MgCl2是氧化产物，故D错误；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【解析】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第

32、三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H+Cl- 。24、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(Cl

33、O)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【解析】E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl

34、+ NaClO + H2O ；(3)反应为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =

35、CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。25、AgNO3 BaCl2 SO42+Ba2+BaSO4 CO32+2H+H2O+CO2 实验操作实验目的反应的离子方程式CO32AgNO3溶液ClCl+AgAgCl【解析】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42

36、-、CO32-、NO3中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32-共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl、SO42-、CO32-不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32-，而CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于B

37、a2+与SO42-不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。（1）根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。（2）根据以上分析可知BD的离子反应方程式为SO42+Ba2+BaSO4；CHCl气体的离子方程式为CO32+2H+H2O+CO2。（3）要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子，离子方程式为Cl+AgAgCl。【点睛】此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应是解题的基础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理。26、通过观

38、察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2该反应放热，温度升高Cl2O会分解 HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解析】试题分析：该实验的目的为以氯气、空气（体积比约1:3）和含水8%的碳酸钠为原料制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。（1）实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的A装置使氯气和空气混合均匀并通过观察A中产生气泡的速率调节流速控制氯气与空气体积比；为增大反应物的接触面积使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。（2

39、）装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成Cl2O和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；若B无冷却装置，该反应放热，温度升高Cl2O会分解，则进入C中的Cl2O会大量减少。（3）装置C中发生的反应为Cl2O+H2O2HClO，HClO见光易分解，故装置C采用棕色圆底烧瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00 mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl，发生的反应为：HClO+H2O2O2+H2O+Cl+H，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液

40、，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验，故实验方案为：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备，化学方程式的书写。27、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3 、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少许滤液于试管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；（4）不需

41、要；几个沉淀反应互不干扰 可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。（5）不合理；调节溶液的pH若用盐酸，会引入Cl-杂质，应用硝酸。【解析】试题分析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质

42、。（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为加水溶解；（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；

43、（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液(E)，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH

44、会引进Cl-。考点：考查了物质分离和提纯的相关知识。28、分液漏斗 蒸馏烧瓶 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 分液漏斗D中出现橙黄色 【解析】（1）依据仪器的形状说出其名称；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，据此判断解答；（5）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（6）依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答。【详解】（1）依据仪器的形状可知，装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；（2）实验室利用M