2023届安徽省滁州市定远县西片区化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111B123C321D3432、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g3、一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学

3、平衡状态是AC的生成速率与C的分解速率相等 B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化 D单位时间内生成a molA，同时分解2amolC4、下列几种说法中正确的是A摩尔是化学上常用的一个物理量BNaOH的摩尔质量是40gC0.012kg 的C 含有约6.021023 个碳原子D一个水分子的质量为g5、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是11B它们的硫原子数目之比为1：1C它们所含原子数目之比为34D它们的质量之比为116、下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（ ）A150mL 3mo

4、lL-1 氯化钾溶液B75mL 2molL-1 氯化铵溶液C150mL1molL-1 氯化钠溶液D75mL 1molL-1 氯化钡溶液7、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签AABBCCDD8、下列实验仪器的选用正确的是 ()A称量10.56g Na2CO3固体用托盘天平B准确量取10.00mL的溶液用50mL量筒C灼烧干海带至完全变成灰烬用蒸发皿D过滤煮沸后的含泥沙的水用普通漏斗9、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、分液、过滤B蒸

5、馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、分液、蒸馏10、下列实验操作中错误的是( )A分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶11、下列关于胶体的说法错误的是（ ）A雾、稀豆浆、淀粉溶液均属于胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe（OH）3胶体12、下列

6、说法正确的是A金属氧化物都是碱性氧化物B溶于水电离出H+的物质都是酸C在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性13、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、BNa+、Ca2+、C、K+、Na+D、Al3+、Cl-14、根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl15、

7、下列物质中属于电解质的是（ ）A乙醇B苛性钠C蔗糖D金属铁16、下列实验操作或叙述正确的是A因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B检验某溶液中是否含有SO42时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中AH均为中学化

8、学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是_（填化学式）。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式：_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。18、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉

9、淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反

10、复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）写出仪器A、C的名称_，_；C中所装药品是_，作用是_，先加热A还是B处？_。20、现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl3O2(1)写出仪器名称：_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_

11、相连接，检验生成气体时使用的试剂是_，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。21、实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 molL1的盐酸240 mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应选用_mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视刻度线，浓度 _ ；容量瓶未干燥，浓度 _ ；定容摇匀后发现溶液

12、凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 _ 。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，三种溶液的体积分别为3bL、2bL、bL，则n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物质的量为3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物质的量为4abmol；n(AlCl3)= abmol，AlCl3溶液中Cl-的物质的量为3abmol， 故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl的物质的量之比为3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合题意；答案选D。2、B【解析】A. 上

13、述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；B. 上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C. AlN中氮元素的化合价为3，故C错误；D. AlN的摩尔质量为41 gmol1，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。3、D【解析】试题分析：一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)中，各组分均为气体，该反应是一个气体分子数减小的

14、反应。A. C的生成速率与C的分解速率相等时，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡状态；B. 混合气体的总物质的量不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；C. A、B、C的浓度不再变化时达到平衡状态；D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明达到平衡。综上所述，不能表明该反应达到化学平衡状态是D，本题选D。4、D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B. NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；C. 0.012kg 的12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数个，约6.021023 个碳原子，强调是12C

15、，故C错误；D. 水的摩尔质量为18g/mol，而1mol水中含有6.021023个水分子，所以一个水分子的质量可以表示为g，故D正确。故选D。【点睛】摩尔是物质的量的单位，摩尔质量的单位是g/mol。5、D【解析】ASO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，所以等物质的量的SO2和SO3分子数目之比是11，A正确；BSO2和SO3分子中各含有1 个硫原子，所以二者的硫原子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1，B正确；C因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们所含原子数目之比等于分子中所含原子总数之比，即为34，C正确；D因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们的质量之比等于摩尔质量

16、之比，即为64：80=45，D错误；故选D。6、A【解析】50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合题意； B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合题意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合题意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合题意；故合理选项是A。7、C【解析】A浓硫酸有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志

17、，故A正确；B汽油属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；C酒精属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误；DKClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。8、D【解析】A项、托盘天平的感量为0.1g，则可称量10.5g或10.6gNa2CO3固体，故A错误；B项、量筒的感量为0.1mL，则可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B错误；C项、灼烧在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，蒸发皿用于可溶性固体与液体的分离，故C错误；D项、泥沙不溶于水，过滤需要普通漏斗，故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的分离和提纯知识，注意把握常见物

18、质的分离操作方法和使用的仪器是关键。9、B【解析】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，B满足题意。答案选B。10、B【解析】A. 分液时要注意为防止液体重新混合而污染；B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，且要保证充分冷凝；C. 过滤遵循“一贴二低三靠”原则，三层滤纸一侧较厚；D. 萃取时，萃取剂与水互不相溶。【详解】A. 分液时注意防止液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A项正确，不符合题意；B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且要保证充分冷

19、凝，则冷凝水方向应当由下往上，故B项错误；C. 过滤遵循一贴二低三靠，则玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处，防止捣破滤纸，故C项正确，不符合题意；D. 萃取时，碘在萃取剂中的溶解度较大，且萃取剂与水互不相溶，否则不能分离，达不到萃取的目的，故D项正确，不符合题意；答案选B。11、C【解析】A. 雾、稀豆浆、淀粉溶液等三种分散系均属于胶体，A正确；B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于二者之间的是胶体，B正确；C. 胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误；D. 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2m

20、LFeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，即可得Fe（OH）3胶体，D正确；答案选C。12、C【解析】A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B. 溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；D. 阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；答案选C。13、D【解析】能配制成功的标准一是离子要大量共存，二是不能有颜色。【详解】AMg2+与反应生成沉淀，且酸性条件下， 不能大量共存，A不能配制；BCa2

21、+和反应生成沉淀，且酸性条件下， 不能大量共存，B不能配制；C溶液里有时为紫红色，题目要求配制无色透明的酸性溶液，C不能配制；D酸性条件下题中所给离子之间不发生反应，可大量共存，且离子溶于水后都为无色，D能配制。答案选D。14、D【解析】在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI；在2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KIFeCl2； 通过以上分析知，物质的还原性有强到

22、弱的顺序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理选项是D。15、B【解析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。【详解】乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。故选B。【点睛】电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。16、B【解析】根据SO42、CO32-等离子的检验方法、溶液物质的量浓度的概念分析计算。【详解】A项：Ba(NO3)2为 易溶于水的重金属盐，将含Ba(NO

23、3)2 的废液倒入水池、冲入下水道，会污染环境。A项错误；B项：检验SO42时，先加稀盐酸将溶液酸化，排除Ag+、CO32-等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B项正确；C项：标准状况下22.4L NH3即1mol。溶于910 g水所得氨水质量为927g，体积为1019mL，物质的量浓度不等于 1 mol/L。C项错误；D项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，加入盐酸生成CO2或SO2的无色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 。D项错误。本题选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+

24、H2O=CaCO3+2HClO 【解析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(Cl

25、O)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推

26、断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。18、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【解析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入

27、氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是

28、: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。19、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圆底烧瓶干燥管CaCl

29、2（碱石灰）吸水干燥A【解析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（23次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下23cm处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）。【详解】(1) A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水，故A不符合题意；B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故C不符合题意； D、

30、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D不符合题意；综上所述，本题应选B； (2) 配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则n(NaOH)= 0.1mol/L 0.5L=0.05mol，则m(NaOH)=0.05mol40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=n/V可知，溶液的浓度偏小，即c小于0.1mol/L。(1) 铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+

31、4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2) 仪器A为圆底烧瓶、C为干燥管；C中应装干燥剂如CaCl2或碱石灰；作用是吸收未反应的水蒸气；实验开始时应先加热A产生水蒸气，赶尽装置中的空气，然后再加热B装置。20、铁架台 酒精灯 A E A C 澄清石灰水 C中溶液变浑浊 B D 防止生成的铜再和氧气反应 【解析】（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称；（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，根据氧气密度大于空气分析；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，实验结束时应先停止加热，待

32、试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化。【详解】（1）由仪器的图形、构造判断为铁架台，为酒精灯；（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，氧化产物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水检验，所以用A、C装置，检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，在加热的条件下铜易被氧化，所以实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜再和氧气反应。【点睛】本题主要考查物质的制备以及

33、性质检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，要想解答好这类题目，就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳、氢气等的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等。21、12.5 molL1 250 2 偏大 无影响 偏小 【解析】（1）密度为1.25gmL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C=12.5mol/L；（2）配制240mL 0.1molL-1的盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V12.5mol/L=250mL0.1mol/L，解得V=2.0mL；（3）定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，则所加的水偏多，浓度偏小。