2022年合肥市第六中学化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc

《2022年合肥市第六中学化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年合肥市第六中学化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化需加入还原剂的是( )AH2CO3CO2BMn2+CFeOFe3O4DAl(OH)3NaAlO22、下列实验方法或操作正确的是A分离水和酒精B蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D除去氯气中的氯化氢3、下列实验设计方案中，可行的是（ ）A用点燃法除去CO2中少量COB用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D用石蕊试液、BaCl2溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色

3、溶液4、下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是ABCD5、下列操作能达到实验目的的是（ ）A除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤6、下列物质中，含有自由移动氯离子的是食盐溶液 盐酸 氯酸钾 液态氯化氢 熔融氯化钾A B C D7、原子序数为83的元素位于： 第五周期； 第六周期； A族； A族； B族，其中正确的组合是( )A B C D 8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本

4、区别是A是否是大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能透过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明9、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+一定不存在B该溶液中含CO32-的浓度为0.1 molL-1CCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在

5、10、下列反应的离子方程式中不正确的是( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+22OH-=CaCO3+2H2OCNaOH溶液中通入少量CO2：2OH-CO2=H2ODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH-=H2O11、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜片上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C铝锅表面生成致密的氧化膜D用醋清理水垢12、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列反应能够发生的是A2W-+Z22Z-+W2B2X

6、-+Z22Z-+X2C2W-+Y22Y-+W2D2Z-+X22X-+Z213、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用14、向含和的混合溶液中加入的溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)间的关系图正确的是( )ABCD15、下列除杂试剂及操作正确的是物质所含杂质选用的试剂操作方法ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4加热CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤AABBCCDD16、

7、根据元素的核电荷数，不能确定的是A原子核内质子数 B原子核内中子数C原子最外层电子数 D原子核外电子数17、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物不一定是碱性氧化物B与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C非金属氧化物都是酸性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应18、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是ANa和O2BNa2CO3和稀盐酸CNaOH溶液和CO2DNa和Cl219、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A碘化银用于人工降雨B氢氧化钠用于制食盐C碘酒用来消毒D盐酸用于除铁锈20、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HC

8、l。已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（）AH2SBFeCl2CSDHCl21、实现下列变化，一定要加入氧化剂的是ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3CZn ZnCl2DCl2HCl22、下列实验操作错误的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片D碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就

9、可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液，产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生23

10、3g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。25、（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量_g NaOH固体，NaOH固体放在_称量。(2)有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒，配制时肯定

11、不需要的仪器是_(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_(填序号)。振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_(填序号)A未洗涤烧杯、玻璃棒 B定容时俯视刻度C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 DNaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶26、（10分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六

12、烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为_；乙的结构简式为_。(2)B装置中的实验现象是_。(3)C装置中的实验现象是_，其中发生反应的反应类型是_。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过装溴水的洗气瓶C气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_。27、（12分）某化学兴趣小组利用如图装置

13、进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。（2）装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。（3）D的作用是_。（4）E中的实验现象是_。（5）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有_；假设3：既有Fe也有Fe3O4。28、（14分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等

14、离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤中加入过量铁粉的目的是_。（2）步骤中_(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤中涉及反应的化学方程式：_。（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_。（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量

15、的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。29、（10分）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_

16、反应；物质Q在反应中可能起的作用是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时，有_克HCl被氧化？参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】AHCO3-CO2该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，A错误；BMn元素化合价

17、由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，需要还原剂才能实现，如HCl等，B正确；C部分Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以FeO是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，C错误；DAl(OH)3NaAlO2反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，D错误；答案选B。2、D【解析】A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；BNH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；C转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；DHCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案评

18、价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。3、D【解析】A. 用点燃法除去CO2中少量CO，不可行，因为CO2中少量CO是点不着的，且会引入新杂质氧气，故A错误；B.CO2和HCl都能与NaOH反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故B错误;C.仅加入BaCl2溶液,不能排除Ag+或SO32-的影响,可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀,故C错误; D.用石蕊和氯化钡鉴别,将石蕊加入五种溶液中,根据石蕊遇碱变蓝色,可以首先鉴别出氢氧化钠,会使紫色石蕊变红色是盐酸、硫酸,不会使石蕊变色的是硫酸钠、硝酸钾,然后取使石蕊变红

19、的溶液少许,滴入氯化钡溶液,出现白色沉淀的是硫酸,无现象的是盐酸,然后取不会使石蕊变色的两种溶液少许,滴入氯化钡溶液,出现白色沉淀的是硫酸钠,没现象的是硝酸钾,根据此方法可以鉴别,故D正确；答案：D。【点睛】除杂时必须满足的原则：杂质除去，不引入新杂质，主体物质不减少，易分离，易复原。4、D【解析】ABC的反应物和生成物除去硫酸钡之外均可拆解，故ABC不符合题意；D、反应生成水，属于弱电解质，不能拆分，故D符合；故选D。5、B【解析】根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。【详解】A项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。A项错误；B项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中

20、的溶解度比水中的大。B项正确；C项：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。C项错误；D项：Na2CO3、Na2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。D项错误。本题选B。【点睛】选择除杂试剂应符合：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。6、D【解析】自由移动的离子只能存在水溶液或者熔融状态下。【详解】A食盐溶液和盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故A错误。B由A分析可知符合题意，不符合题意，液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故B错误。C

21、由AB选项分析可知不符合题意，熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故C错误。D由ABC选项分析可知只有食盐溶液和、盐酸、熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故D正确。本题选D。7、C【解析】与83号元素原子序数最接近的0族元素为第六周期的86号元素氡，86833，83号元素的原子序数比氡元素的小3，18315，即83号元素在元素周期表中位于第6横行第15纵行，即第六周期第VA族，故C符合题意。综上所述，答案为C。8、B【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，选B。9、C【解析】据(2)知有NH4+0.06 mol；据(1)(3)知生成BaSO42.33 g(即0.01

22、 mol)，即有0.01 mol SO42；有BaCO33.94 g(即0.02 mol)，即有CO320.02 mol；Ba2、Mg2不会存在，Cl可能存在；由于n(NH4+)2n(CO32)2n(SO42)，由电荷守恒可知，可能存在K。10、D【解析】A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2O，故A正确；B. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，离子方程式为Ca2+22OH-=CaCO3+2H2O，故B正确；C. NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，离子方

23、程式为2OH-CO2=H2O，故C正确；D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，写成化学式，所以离子方程式为CH3COOHOH-=CH3COO-H2O，故D错误；答案选D。11、D【解析】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；B铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；C铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故C不选； D 用醋酸溶解水垢，是复分解反应，无元素化合价的变化，故D选；答案为D。12

24、、B【解析】A、氧化性是W2Z2，所以反应2W-+Z22Z-+W2不能发生，A错误；B、氧化性是Z2X2，所以反应2X-+Z22Z-+X2能发生，B正确；C、氧化性是W2Y2，所以反应2W-+Y22Y-+W2不能发生，C错误；D、氧化性是Z2X2，所以反应2Z-+X22X-+Z2不能发生，D错误；答案选B。【点睛】具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物，因此只要掌握微粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应，注意知识的灵活应用。13、A【解析】A.植物油不溶于水，与水分层，可用分液的方法分离，A正确；B.氯

25、化铵为固体，冷凝得不到液体，且不稳定，可在试管中或坩埚中加热分离，B错误；C.溴溶于水，不能用过滤的方法分离，可通过萃取、分液方法分离，C错误；D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离，D错误；故合理选项是A。14、D【解析】向含和的混合溶液中加入的溶液，从反应开始到加入0.5L Ba(OH)2时，Ba(OH)2的物质的量为0.5mol，发生反应，氢离子恰好中和完全，生成0.5mol BaSO4沉淀，再加入0.5L Ba(OH)2时，发生反应，此时硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5mol BaSO4沉淀和0.5mol Mg(OH)2沉淀，该阶段共生成1mol沉

26、淀，再加入0.5L Ba(OH)2时，发生反应，生成0.5mol Mg(OH)2沉淀，根据图像变化趋势可知，D符合，故D正确；故选D。15、D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通过氧气点燃，应该通过炽热的氧化铜，故A错误；B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，应该用盐酸，故B错误；C、CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；D、铁和硝酸银溶液反应：2AgNO3FeFe(NO3)22Ag，过滤后可将杂质除去，故D正确。故答案选D。【点睛】根据原物质和杂质的性质差异选择适当的除杂剂和分离方法，注意除杂质题至少

27、要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。16、B【解析】试题分析：A、核电荷数=核内质子数，A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。考点：考查原子结构17、A【解析】氧化物由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,以此解答此题。【详解】A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物

28、等,如氧化铝属于两性氧化物,故A正确；B、过氧化物与水反应也生产碱,但过氧化钠属于过氧化物,故B错误；C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，故C错误；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】酸性氧化物与非金属氧化物都属于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如金属氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。18、D【解析】ANa和O2在室温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；BNa2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaH

29、CO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2。二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意；C向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3。二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意；DNa和Cl2点燃时反应产生NaCl，与反应条件或物质用量无关，D符合题意；故合理选项是D。19、B【解析】A选项，碘化银成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚，达到一定程度便产生了降雨，故A正确； B选项，氢氧化钠比食盐的价格高的多，食盐在自然界存量极大，不可能用氢氧化钠制食盐，用电解饱和食盐水法可制氢氧化钠，故B错误；

30、C选项，碘酒可杀灭细菌，可用来消毒，故C正确；D选项，盐酸与铁锈可反应而使其除去，故D正确；综上所述，答案为B。20、A【解析】某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2SS，则另一反应物为H2S，故答案为A。21、C【解析】氧化剂的反应为还原反应，则题目中的反应为氧化反应，即还原剂的反应，化合价升高。【详解】A. CaCO3 CO2，化合价无变化，A错误；B. NaCl NaNO3，化合价无变化，B错误；C. Zn ZnCl2，化

31、合价升高，C正确；D. Cl2HCl，化合价降低，D错误；答案为C22、D【解析】A、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；B、分液时，为将上下两层液体彻底分开，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，选项B正确；C、液体在加热至沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，选项C正确；D、酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，选项D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【解析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关

32、反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg

33、2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3，故答案为B。24、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【解析】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉淀是BaSO4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，

34、实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案为Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量 分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1

35、.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。25、2.0g 小烧杯 胶头滴管 A 【解析】(1) 用固体

36、烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。 (2) 配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有: 药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。 (3) 配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。 (4) 分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c= 进行分析。【详解】(1)实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaOH固体质量m=cVM=0.1mol/L500ml40g/mol=2g。氢氧化钠固体在空气中会

37、潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的仪器是：250mL容量瓶。除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：转移洗涤振荡摇匀定容颠倒摇匀。(4) A.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。B.定容时俯视刻度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。溶质的物质的量和溶液体积都不影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是A。26、

38、C8H16 CH2=CH2 橙色褪去 紫色褪去 氧化反应 D BC B 乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%) 【解析】石蜡油在催化剂作用下分解反应生成烯烃和烷烃，根据分析主要生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，使得溴水褪色，通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液是否生成二氧化碳气体用澄清石灰水进行验证。【详解】(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根据质量守恒得到甲的分子式为C8

39、H16；1mol C8H16分别的得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；故答案为：C8H16；CH2=CH2。(2)B装置中乙烯和溴水发生加成反应，其实验现象是橙色褪去；故答案为：橙色褪去。(3)C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；故答案为：紫色褪去；氧化反应。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；故答案为：D。(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为

40、溶液褪色，因此为BC；除去甲烷中乙烯的方法是用酸性高锰酸钾溶液，因此为C；故答案为：BC；C。(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)；故答案为：乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)。【点睛】化学实验是常考题型，主要实验仪器、装置，考查学生分析、判断的能力。27、产生水蒸气 防暴沸 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温) H2O Fe3O4 干燥氢气 固体由黑色变为紫红色 A 收集气体并验纯 Fe3O4 【解析】（1）根据铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体分析可知A装置的作用是

41、造水蒸气；烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，根据反应中化合价的变化进行分析；（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；（4）根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，需要验纯；（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4。【详解】（1）铁与水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是提供水蒸气，烧瓶底部放碎瓷片的作

42、用是防止加热时液体爆沸，故答案为：产生水蒸气，防暴沸。（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应中铁元素的化合价升高，被氧化，所以Fe是还原剂，Fe3O4是氧化产物，H2O中氢元素的化合价降低，被还原，所以H2O是氧化剂，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，H2O，Fe3O4。（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气，故答案为：干燥氢气。（4）E是氢气还原氧化铜的实验，氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为紫红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案为：固体由黑色变为紫红色。（

43、5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故答案为：A；收集气体并验纯。（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4，故答案为：Fe3O4。28、将Cu2+、Hg2+部置换出来 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 冷却结晶 过滤 漏斗 甲、乙 丙 【解析】（1）加入过量的铁粉，可以将Cu2+、Hg2+全部转化为单质置换出来；（2）步骤中不能用盐酸代替硫酸，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁，步骤中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。完成步骤的实验操作需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发