2023届吉林省辉煌联盟九校化学高一上期中复习检测试题含解析.doc
《2023届吉林省辉煌联盟九校化学高一上期中复习检测试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023届吉林省辉煌联盟九校化学高一上期中复习检测试题含解析.doc(18页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A氯化氢气体溶于水B蔗糖溶于水C冰醋酸固体受热熔化D红磷单质受热熔化2、下列说法正确的是 ( )A硝酸钡的化学式:BaNO3B碳酸氢钠在水中的电离:NaHCO3
2、=Na+ + H+CO32CNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D在相同温度条件下,气体分子间的平均距离几乎相等3、下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AKBNaCFeDAl4、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为ABCD5、某离子反应涉及H2O、NO、H+、Cr3+、六种微粒,已知反应过程中浓度变化如图所示,下列说法正确的是( )A中Cr化合价是+7价B反应的氧化产物是C消耗1 mol氧化剂,转移电子3 molD随着反应
3、的进行,溶液中的H+浓度增大6、下列指定实验的装置图完全正确的是A称量氢氧化钠固体B分离水和乙醇C配制100mL0.10mol/L盐酸D尾气处理吸收HCl气体7、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A胶粒直径小于1nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜8、成语是中华民族语言的瑰宝下列成语中,其本意主要为化学变化的是A铁杵磨成针B死灰复燃C木已成舟D积土成山9、下列物质分类正确的是ACO2、NO2均为酸性氧化物 B有尘埃的空气、墨水均为胶体C烧碱、蔗糖均为电解质 D胆矾、盐酸均为混合物10、下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质氨气溶于水得
4、到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态氯化钠不导电,熔融态的氯化钠可以导电气态氯化氢不导电,液态氯化氢也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD11、实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是A醋酸溶液中滴入氨水至过量BBa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量C澄清石灰水中通入CO2至过量DNH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应12、下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是()AZn和H2SO4(稀)反应BNaCl溶液和AgNO3溶液反应CC和O2反应DFe和CuSO4溶液反应13、将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后NaOH的物
5、质的量浓度为 ( )A0.03mol/LB0.3 mol/LC0.5 mol/LD0.05 mol/L14、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是AH2CO32H+BNaHCO3=Na+H+CBaSO4=Ba2+DNH3.H2O=+OH-15、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A1 mol O2含有NA个原子B常温常压下,28 g CO含有分子数为NAC在25 和101 kPa时,22.4 L CO2含的分子数为NAD物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液,含有Cl的数目为0.6 NA16、下列关于离子键的叙述正确的是( )A原子间的强烈的静电作用B阴、阳离子间的强烈的吸
6、引C阴阳离子间强烈的静电作用D阴阳离子间强烈的排斥作用17、下列氧化还原反应方程式, 所标电子转移方向与数目错误的是( )ABCD18、近年来,在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于 ( )A单质 B酸 C盐 D氧化物19、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DCa2+、Na+、Cl、HCO320、以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD腐蚀品爆炸品有毒气体易燃液体AABBCCDD21、1H、2H、3H、H+、H2是()A氢的五种同位素B五种氢
7、元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种微粒22、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为( )A108 g B54 gmol1 C108 gmol1 D54二、非选择题(共84分)23、(14分)下图中AH均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题:(1)E是_(填化学式)。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式:_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目:_。24、(12分)A、B、C、D四种可
8、溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为:A_,D_。写出下列反应的离子方程式:B+盐酸:_A+C:_25、(12分)如图为配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液的示意图。 回答下列问题:(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C
9、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D溶解过程中,要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶(2)中应称NaCl_ g;选择容量瓶的规格_。(3)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步称量时物品和砝码放反了 _。B某同学在第步观察液面时仰视_;26、(10分)工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题:(1)指出图中的四处错误:_、_、_、_(2)
10、在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是_a.加入过量的生石灰后过滤b.加入过量的生石灰后分液c.加入过量的生石灰后蒸馏(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_(4)装置中仪器ABC的名称分别是A _;B_;C_27、(12分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_,沉淀C_。(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的_。(3)上述实验流
11、程中加入过量的AgNO3,确认AgNO3已过量的实验方法是_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式是_。28、(14分)现有下列十种物质:0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液(1)上述十种物质中,属于非电解质的有_(填序号)。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H+OH-=H2O,这两种物质的序号是_(填序号)。(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中c(SO42-)=_(4)标准状况下,_L 中含有0.4 mol氧原子。29、(10分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实
12、验的装置(夹持及加热仪器已略)(1)装置A中两个玻璃仪器名称分别是_和_;(2)实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是_;(3)实验时多余的氯气可用F装置来吸收,有关化学方程式是_;(4)装置B中饱和食盐水的作用是_;(5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中、依次放入湿润有色布条;_;(可供选择的用品有:无水氯化钙、碱石灰)和干燥的有色布条。(6)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱,当向D中缓缓通入少量氯气时,D中可以观察到的现象是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】电解质溶于水或在熔融状态下能产生自由移动离
13、子,据此判断。【详解】A. 氯化氢是电解质,氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子,能产生自由移动离子,A正确;B. 蔗糖是非电解质,溶于水不能发生电离,不能产生自由移动离子,B错误;C. 醋酸是电解质,溶于水可以发生电离,冰醋酸固体受热熔化不能发生电离,不能产生自由移动离子,C错误;D. 红磷单质是非金属单质,不是电解质也不是非电解质,受热熔化不能产生自由移动离子,D错误;答案选A。【点睛】注意掌握电解质的电离条件:离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电,又能在熔融状态下发生电离、导电;共价化合物(如:液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电,在熔融状态下不
14、能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电,来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。2、C【解析】A. 硝酸钡中钡的化合价为+2价,硝酸根的根价为-1价,故其化学式为:Ba(NO3)2,选项A错误;B.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3,选项B错误;C. 焰色反应是元素的性质,只要含有的金属元素相同,无论是何种化合物灼烧时火焰颜色都相同,所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同,均为黄色,选项C正确;D. 影响分子间平均距离的除了温度,还有压强,故应为在相同温度和压强下,气体分子间的平均距离几乎相等,选项D错误。答案选C。3、D【解析】K、Na性质非常活泼,在
15、空气中极易被氧化,表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜,Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松,起不到保护内层金属的作用;金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。4、D【解析】由Ba2+SO42-BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量,由混合溶液分成5等份,则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度,再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则Ba2+SO42-BaSO41 1amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则Ag+Cl-AgCl1 1bm
16、ol bmol由混合溶液分成5等份,则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L,氯离子的浓度为=10bmol/L,根据溶液不显电性,设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x,则10amol/L2+x1=10bmol/L1,解得x=10(b-2a)mol/L,答案选D。5、B【解析】根据图象可知,反应过程中浓度逐渐减小,说明被氧化生成,则被还原生成Cr3+,N元素化合价从+3变为+5,化合价升高2价,Cr元素化合价从+6变为+3,化合价降低3价,根据化合价升降相等配平可得:+3+ 8H+ = 3+ 2Cr3+ + 4H2O。A中O化合价为-2,则Cr化合价是+6 价,故A错误;BN元素的化合价升高被
17、氧化,反应中氧化产物是,故B正确;C反应中Cr的化合价从+6价降低到3价,则消耗1 mol ,转移电子6 mol,故C错误;D根据反应+3+ 8H+ = 3+ 2Cr3+ + 4H2O可知,随着反应的进行,溶液中的H+浓度逐渐减小,故D错误;故选:B。6、D【解析】A氢氧化钠易潮解,称量时应放在小烧杯或称量瓶中进行,且为左物右码,故A错误;B冷凝水下进上出时冷凝效果最好,故B错误;C移液时,应用玻璃棒引流,故C错误;D吸收装置中的导管伸入到液体中,但该装置采用肚容式装置,易吸收易溶性气体,且能防止倒吸,故D正确;故答案为D。7、B【解析】胶体稳定存在的主要原因是胶粒带相同电荷,相互排斥,不易聚
18、沉;答案选B。8、B【解析】A. 铁杵成针没有生成新物质,属于物理变化,故A错误;B. 死灰复燃有新物质生成,燃烧属于化学反应,故B正确;C. 木己成舟没有生成新物质,属于物理变化,故C错误;D. 积土成山没有生成新物质,属于物理变化,故D错误;答案选B。9、B【解析】根据酸性氧化物的概念、胶体、电解质等化学基础常识及相关知识进行分析。【详解】A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,反应过程中元素的化合价不发生变化,不是氧化还原反应。NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠,发生了氧化还原反应,故A错误;B.有尘埃的空气和墨水,它们的分散质直径在1纳米至100纳米之间,属于胶体,胶体有丁
19、达尔效应,故B正确;C.蔗糖是有机物,其在水溶液中或熔融状态下只以分子存在,没有离子,属于非电解质,故C错误;D. 胆矾的化学式是CuSO45H2O,故胆矾是纯净物,故D错误;故选B。10、C【解析】硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离;氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因;离子化合物熔融态电离出离子,能导电;熔融态共价化合物不能电离出离子,不能导电;溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关。【详解】硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离;所以BaSO4是强电解质,故错误;氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电
20、离的原因,所以氨水是电解质溶液,故错误;离子化合物熔融态电离出离子,能导电,故正确;熔融态氯化氢不能电离出离子,不能导电,故正确; 溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故错误;答案选C。【点睛】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断,难度不大,明确电解质的强弱与电离程度有关,与溶液的导电能力大小无关。11、D【解析】溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质,导电性变化不大,如果生成的物质因为难电离,则离子浓度很小,导电能力减
21、小,据此进行分析。【详解】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小,A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大,故A错误;B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质,加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水,导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入,导电性增强,故B错误;C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液, 碳酸氢钙属于强电解质,溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误;D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2023 吉林省 辉煌 联盟 化学 上期 复习 检测 试题 解析
限制150内