北京市师大二附中2022-2023学年化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150mL 3molL-1的KCl溶液B75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液C150mL 3molL-1KClO

2、3溶液D25mL 2molL-1的FeCl3溶液2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+B常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD18g NH4+所含电子数为11NA3、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸4、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会

3、A左端上翘B右端上翘C仍然平衡D无法判断5、做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 （ ）A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干后才可使用C用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用6、下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物D金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠7、胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体粒子不能透过半透膜 B胶体粒子带电荷C胶体能够发生丁达尔现象 D胶体粒子直径在 1-100nm 之间

4、8、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉9、把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )A2.925gB5.85 gC6.56gD无法确定10、在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用

5、下列物质中的A碳酸钙粉末B生石灰粉末C石灰水D熟石灰粉末11、下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( )ANa+、Ca2+、HCO3、NO3BNa+、Ca2+、SO42、CO32-CK+、Al3+、SO42、NO3DK+、Na+、CO32、SO4212、下列水溶液中的电离方程式正确的是NaHCO3=Na+H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-H2SO4=2H+SO42-KClO3=K+Cl5+3O2-ABCD13、下列物质中含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子的是（ ）A2.24L HCl气体B将1 mol HCI气体溶于足量的H2O

6、得到的盐酸C36.5gHCl气体D1molH2和1 mol Cl2充分化合后的产物14、有关物质的除杂，下列说法正确的是（）A除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤B除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuOC通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水D通过分液除去酒精中混有的水15、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )A BC D16、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=（NH4）2SO4（CH3COO）2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成

7、。表示这个反应的离子方程式正确的是（）A（CH3COO）2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH17、下列物质中，体积为22.4L的是A20时18 g水 B常温常压下1 mol氨气C标准状况下含6.021023个原子的氯气 D标准状况下44 g二氧化碳18、已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Fe2(SO4)3+2HI=2FeS

8、O4+I2+H2SO4。下列结论正确的是( )A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D反应中0.1mol还原剂共得到电子数为6.02102219、有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+Fe3+20、下列说法正确的是A通常状况，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LBH2的

9、摩尔质量是2 g，1mol H2所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L21、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KClC75 mL 2 molL1的NH4Cl D75 mL 2 molL1的CaCl222、下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应：Na2H2ONa+2OHH2B氯气通入溴化钠溶液中：Cl22Br2ClBr2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42Ba2+

10、BaSO4DCaCO3与稀盐酸反应：CO322H+CO2H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液，产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分

11、别为_。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。25、（12分）某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)

12、=0.4molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙托盘天平烧杯胶头滴管量筒。请回答下列问题：（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为_。（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是_、_。（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_。a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线e.摇匀后发现液面低于容

13、量瓶刻度线26、（10分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 _；（2）从碘水中提取碘_；（3）用自来水制取蒸馏水_；（4）分离植物油和水_；（5）与海水晒盐原理相符的是_27、（12分）现欲配制500 mL 0.040 molL-1的K2Cr2O7溶液。（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤

14、只用一次）_。颠倒摇匀 定容 洗涤 溶解 转移 称量（3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为_ g。（4）下列操作使最后实验结果偏小的是_（填序号）。A加水定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥C未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是_ 。28、（14分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023个H2S29、（10分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、

15、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符

16、合题意的选项）1、A【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1molL-13=3molL-1。A中Cl-浓度为3 molL-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 molL-12=5 molL-1，B错误。C中ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2molL-13=6molL-1，D错误。正确答案为A点睛：对于浓度确定的溶液，它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C，是没

17、有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。2、B【解析】A. 没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；B. Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA,故B正确；C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；D.18g NH，其物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故D错误；综上所述，本题选B。3、A【解析】A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，

18、故A正确；B. 分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C. 胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D. 容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。4、A【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据铁球的质量变化分析。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘；答案

19、选A。【点睛】本题考查了金属的性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，明确反应的原理是解答的关键，注意溶液密度的变化。5、D【解析】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。故选D。6、C【解析】A钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，选项A正确；B钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应，在自然界中无游离态钠，选项B正确；C氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末。氧化钠和酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物；过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，选项C错误；D、切开金属

20、钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉（风化），选项D正确。答案选C。7、D【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。8、D【解析】A、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；B、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶

21、液是不能的，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电；C、溶液和胶体能透过滤纸，用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液；D、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，胶体会发生聚沉产生沉淀。【详解】A项、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的阳离子带正电荷，胶体不带电，故A错误；B项、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电，据此不能鉴别溶液和胶体，故B错误；C项、溶液和胶体能透过滤纸，应该用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C错误；D项、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，电解质NaCl会使

22、胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确。故选D。9、A【解析】溶液中钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，由钠的守恒可知，氯化钠的物质的量为0.05mol，其质量为：0.50.158.5=2.925g；答案选A。10、A【解析】A.碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸，所以加入碳酸钙能将盐酸完全除去，不引入新的杂质，故正确；B.生石灰能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和盐酸反应，但会有氢氧化钙进入溶于氯化钙溶液成为新的杂质，故错误；C.石灰水能和盐酸反应，但不好控制石灰水的量，故错误；D.熟石灰粉末能溶于水，会引入新的杂质，故错误。故选A。11、

23、A【解析】A、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与钙离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，加入盐酸与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳，A正确；B、Ca2+与SO42、CO32反应生成硫酸钙、碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，但加入盐酸没有气体放出，C错误；D、Ca2+与SO42反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。12、A【解析】NaHCO3=Na+HCO3-，故错；NaHSO4=Na+H+SO42-，故正确；H2SO4=2H+SO42-，故正确；KClO3=K+ ClO3 -，故错；综上所述正确，故选A；正确答案：

24、A。13、C【解析】A、没有指明气体的存在状态，不一定为标况下，2.24L HCl气体不一定为1mol，故A错误； B、将1 mol HCI气体溶于足量的H2O中，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，故B错误；C、36.5gHCl气体的物质的量为36.5g/36.5g/mol=1mol，即含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子，故C正确；D、根据H2+ Cl2=2HCl反应可知，1molH2和1 mol Cl2充分化合后，生成2molHCl，因此该反应有2NA个HCl分子生成，故D错误；故答案选C。14、C【解析】A应加入适量的硝酸银，否则硝酸银过量，引入新杂质，故A错误；BCO会与

25、灼热的CuO反应生成CO2和Cu单质，故B错误；C水中的杂质难挥发，可用蒸馏除去自来水中混有的各种盐获取蒸馏水，故C正确；D酒精和水是互溶的两种液体，不能用分液除去酒精中混有的水，故D错误；故答案为C。【点睛】除杂质题最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能引入新的杂质。15、D【解析】由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。【详解】氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。故选：D。16、A【解析】根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶

26、液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，据此写出该反应的离子方程式。【详解】(CH3COO)2Pb (醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，反应物为(CH3COO)2Pb、H2S，生成物为PbS、CH3COOH，则化学反应方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH，因在离子反应方程式中难溶物、弱酸应保留化学式，硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，H2S、CH3COOH为弱酸，则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb +H2S=PbS+2CH3COOH，故选A。17、D【解析】A.18g水的物质的量为=1mol，20

27、时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C含6.021023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故选D。【点睛】本题考查气体摩尔体积22.4L/mol的应用。本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使用条件：气体和标准状况。18、B【解析】A. 元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.反应中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3，在同一个氧化还原反应中氧化

28、剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即是K2Cr2O7Fe2(SO4)3，反应中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，同理Fe2(SO4)3I2，故氧化性强弱K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2是，故B正确；C. 反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；D. 反应中0.1mol还原剂失去电子数为6.021022，故D错误；故选：B。19、A【解析】对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化产物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；氧化性：Fe3+Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu；氧化性：Cu2+Fe2+；由上所述，

29、氧化性强弱顺序：Fe3+Cu2+Fe2+；答案选A。20、D【解析】A. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，A错误；B. H2的摩尔质量是2g/mol，标准状况下，1mol H2所占的体积约是22.4 L，B错误；C. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，C错误；D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，D正确。答案选D。21、B【解析】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量浓度，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出

30、的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50m

31、L1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。22、B【解析】A、离子方程式应满足质量和电荷守恒，钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na+OH-+H2，故A错误；B二者发生置换反应生成氯化钠和溴，离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2，故B正确；C漏写生成的氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2，故C错误；D碳酸钙不溶于水，溶于稀盐酸中的离子方程式为Ca

32、CO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写和正误判断。本题的易错点为C，要注意不要漏写离子反应。二、非选择题(共84分)23、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【解析】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉淀是BaSO4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验生成的蓝

33、色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案为Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量 分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n(

34、 Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。

35、24、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-

36、的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。25、0.8mol/L 500mL容量瓶 玻璃棒 ac 【解析】（1）要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依据电荷守恒计算溶液中铵根离子浓度；（2）依据配制步骤选择需要仪器；（3）分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析。【详解】(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依据溶液中电荷守恒规律可知：c(Cl)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+20.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+

37、)=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：托盘天平(量筒)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒； (3)a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故b不选；c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因

38、操作不当使部分溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物的量偏小，溶液浓度偏低，故c选；d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故d不选；e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，故e不选；故选：ac。【点睛】实验室中容量瓶的规格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。26、A B D B C 【解析】A为过滤；B为萃取、分液；C为蒸发；D为蒸馏，结合混合物的性质的异同选择分离方法；【详解】（1）碳酸钙不溶于水，过滤即可，答案选A；（2）单质碘易溶在有机溶剂中，

39、萃取、分液即可，答案选B；（3）自来水制取蒸馏水，需要通过蒸馏，答案选D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案选B。（5）与海水晒盐原理相符的是蒸发，答案选C。故答案为 A ； B ； D ； B ； C ；【点睛】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据液态混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。27、玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 5.9 C D 重新配制 【解析】（1）根

40、据配制的操作步骤来分析需要的仪器；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；（3）根据n = cV、m = nM计算出500mL 0.040 molL-1的K2Cr2O7溶液中含有溶质K2Cr2O7的质量；（4）根据实验操作对c = 的影响进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入

41、容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯以外，还缺玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；（2）当计算完所需固体的质量以后，配制一定浓度的溶液基本操作步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等过程，所以正确的顺序为：，故答案为；（3）溶液中溶质K2Cr2O7的物质的量为：n = cV = 0.040 molL-10.5 L = 0.020 mol，又K2Cr2O7的摩尔质量为：M = （392+522+167 ）g/mol= 294 g/mol，再根据m = nM = 0. 020

42、mol294 g/mol = 5.88 g，实际操作时托盘天平只能精确到小数点后一位，因此按四舍五入原则用托盘天平称量的质量为5.9 g,故答案为5.9 ；（4）A.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，不符合题意，故A项错误；B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥，对测试结果无影响，因为转移以后也要加水至刻度线1-2cm再定容，只要定容操作无误，原有的少量蒸馏水对浓度无影响，故B项不符合题意；C. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质质量减少，溶质物质的量减少，溶液浓度偏低，故C项符合题意；D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，相当于稀释了原溶液，则会使溶液浓度

43、偏低，故D项符合题意，故答案为CD；（5）定容是加水超过了刻度线，是无法补救的，故应重新配制，故答案为重新配制；28、B【解析】根据物质的量与质量、气体体积、阿伏伽德罗常数、微粒数目之间的关系分析。【详解】A.0.5mol HCl含有0.5molH，即m(H)=0.5g；B.6.4g CH4即0.4mol，含有n(H)=0.4mol4=1.6mol，即m(H)=1.6g；C.6.72L NH3即0.3mol，含有n(H)=0.3mol3=0.9mol，即m(H)=0.9g；D.1.2041023个H2S即0.2mol，含有n(H)=0.2mol2=0.4mol，即m(H)=0.4g。故B正确。

44、【点睛】原子的物质的量等于该物质的物质的量乘以分子中原子的下角标系数。29、Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01 Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O 【解析】取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，则（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、