云南峨山彝族自治县第一中学2022年化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27103 mol/L。这里的“4.27103 mol/L”表示总胆固醇的A质量分数B摩尔质量C物质的量D物质的量浓度2、已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为A

2、4b/aBb/aC16b/aDa/4b3、MgO与稀盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O。下列说法正确的是A该反应属于氧化还原反应BH2O属于氧化物CMgCl2水溶液不能导电DMgO属于盐4、下列物质的分类合理的是A碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO35、装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为ABCD6、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）AN4和N2是同素异形体BN4和N2

3、是同位素C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2DN4的摩尔质量是56g7、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是：A都是酸性氧化物 B都是酸酐C都只含两种元素 D都是气体（常温常压下）8、下列离子方程式正确的是ACl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2+OH-H+SO42-= H2O+BaSO4C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ =Ca2H2O+CO2D澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32-=CaCO39、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1

4、.01105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD1L1.0 molL1盐酸中含有NA个HCl分子10、下列离子方程式的书写正确的是A过量的CO2与澄清石灰水反应：OH+CO2=B铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH+H+=H2OD向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2+2H+2OH+=BaSO4+2H2O11、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A质量为44gB质量为88gC分子数为 6.021023D有4 mol原子12、设N

5、A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36LB常温下，500 mL 2 molL1的Na2CO3溶液中含Na数目为NAC1.8gNH4的离子中含有的质子数为0.1NAD标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA13、 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A氧化物B盐C碱D金属或合金14、下列说法中，正确的是A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B氢氧化钠中存在Na和OH，故氢氧化钠固体能导电C硫酸在电流作用下在水中电离出H和SO42-D溶于水后能电

6、离出氢离子的化合物都是酸15、下列离子方程式不正确的是( )A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OB用稀H2SO4除去铜绿：4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3H2OC将Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-D少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO3216、下列溶液的物质的量浓度是15 molL1的是A41 g NaOH溶于1 L水中 B58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液C28 g KOH溶于

7、水制成1 L溶液 D1 L 2的NaOH溶液17、通过实验得出的以下结论中，正确的是A将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体试样中一定存在CO32-C将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，则该固体中不存在Na+18、下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A200 mL 1.

8、5 molL-1 NaCl溶液 B150 mL 1 molL-1 MgCl2溶液C100 mL 3 molL-1 NaClO溶液 D50 mL 3 molL-1 KCl溶液19、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH=M(OH)2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O20、有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:AK+、H+、CH3COO-BCu2+、Ba2+、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、DBa2+、Na

9、+、OH-、Cl-21、下列操作与粒子的大小有直接关系的是（）A蒸馏 B渗析 C萃取 D分液22、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ANa+、K+、Cl、SO42BNa+、H+、CO32、ClCNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、H+、SO42、OH二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。24、

10、（12分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学方程式为_（4）写出物质 E 的一种用途_。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。25、（12分）甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制

11、溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量或量取 计算 溶解或稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。(2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_、_；若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为_mL，(3)乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向

12、量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处_（任写一处）。26、（10分）某同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）。请按要求回答下列问题： （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a_。（3）装置B中发生反应的离子方程式为_，装置C中饱和食盐水的作用是_。（4）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_。（5）比较下列两组实验，你认为下列说法正确的是_（填序号）。实验：将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。实验：将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。 A产生的氯气

13、多 B产生的氯气一样多C产生的氯气多 D无法判断27、（12分）回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是_。(2)指出图B中的错误操作是_。(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是_，至天平平衡。如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。28、（14分）实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 molL1的盐酸240 mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质

14、的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应选用_mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视刻度线，浓度 _ ；容量瓶未干燥，浓度 _ ；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 _ 。29、（10分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_；（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2

15、+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（_） CO2 HCl H2O O2A B C D（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_，被氧化的HCl的物质的量为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题

16、意的选项）1、D【解析】【详解】根据单位可判断“4.2710-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。2、A【解析】已知a g CH4中含有b个H原子，甲烷的物质的量是，1分子甲烷含有4个氢原子，则氢原子的物质的量是。根据NnNA可知，则NA为4b/a。答案选A。3、B【解析】A该反应中各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，选项A错误；B由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故H2O属于氧化物，选项B正确；CMgCl2属于离子化合物，所以MgCl2水溶液能导电，选项C错误；DMgO是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，选项D错误。答案选B。

17、4、B【解析】A项，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，错误；B项，正确；C项，NH3H2O属于碱，错误；D项，Na2CO3属于盐，错误；答案选B。点睛：本题易错选A，需要注意酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物之间的关系：酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金属氧化物不一定是碱性氧化物如Al2O3等，碱性氧化物一定是金属氧化物。5、A【解析】白磷易自燃，在湿空气中约着火，在干燥空气中稍高，故属于自燃物品，答案选A。6、A【解析】A、N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；B、同位素研究对

18、象为原子，N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；C、N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的N4与N2含原子个数比为1：1，C错误；D、1mol N4的质量为56g，而N4的摩尔质量是56g/mol，D错误；正确选项A。7、C【解析】A、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B、CO和NO属于不成盐氧化物，因此不属于酸酐，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素，故C正确；D、H2O属于非金属氧化物，但常温常压下，H2O的状态为液态，故D错误。点睛：酸性氧化物是能与水反

19、应生成相应的酸，或与碱反应生成相应盐和水的氧化物，非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，其中像CO、NO不与水反应或不与碱反应生成相应盐的氧化物称为不成盐氧化物。8、D【解析】A.氯气与水反应，产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，A错误；B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，产生硫酸钡和水，产生的两种物质的物质的量的比是1:2，不符合微粒的物质的量的比，B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆写，C错误；D.氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合物质的拆分原则，反应事实，D正确；故合理选项是D。9、B【解析】A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为

20、22.4 L,故A错误；B.1 mol SO2中含有的原子总数为13NA=3NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D. HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；综上所述，本题选B。10、A【解析】A过量的CO2和澄清石灰水反应生成，反应的离子方程式为CO2+OH-，故A正确；B铁片投入稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：HCO+ OH-=+ H2O，故C错误；D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶

21、液至Ba2+恰好沉淀，反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+BaSO4+H2O，故D错误；故选A。11、B【解析】A.CO2的摩尔质量是44g/mol， 2mol二氧化碳质量是44g/mol2mol88g，故A错误；B. CO2的摩尔质量是44g/mol，2mol二氧化碳质量是44g/mol2mol88g，故B正确；C. 2mol二氧化碳的分子数为 6.021023mol12mol26.021023，故C错误；D. 2mol二氧化碳含有原子的物质的量为2mol36mol，故D错误；故选B。12、A【解析】A.2.7g铝的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H

22、2，0.1mol铝与足量盐酸反应生成0.15mol的氢气，在标况下的气体为0.15mol22.4L/mol=3.36L，故A正确；B.溶液中Na2CO3的物质的量n=cV=2molL10.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol钠离子，故含Na数目为2NA，故B错误；C.1.8gNH4离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含有11个质子，故1.8gNH4离子中含有的质子数为1.1NA，故C错误；D.标准状况下，水是液体，故不能使用气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误。故选A。13、D【解析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成

23、的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。14、A【解析】A. 硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡是完全电离的，所以硫酸钡属于电解质，故A正确；B. 氢氧化钠中存在Na和OH，氢氧化钠固体中的离子不能自由移动，氢氧化钠固体不能导电，故B错误；C. 硫酸溶于水时，在水分子作用下电离出H和SO42-，电离不需要通电，故C错误；D. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4不是酸，故D错误；选A。1

24、5、A【解析】判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守恒，化学式拆分是否正确，阴阳离子配比是否正确，最后看是否漏写某些符号。【详解】A高锰酸钾能将浓盐酸、H2O2都氧化，应该用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，故A符合题意。B铜绿是难溶物，需要写化学式，离子方程式正确，故B不符合题意。CCl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，Cl2被还原为Cl，C不符合题意。D少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合，Ca(OH)2中的离子全部参与反应，离子方程式正确，故D不符合题意。本题选A。【点睛】注意微溶物Ca(OH)2在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表

25、示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成离子形式。16、C【解析】A.41gNaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中NaOH物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B.58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水制成1L溶液，浓度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是1.5mol/L，故B错误；C.28gKOH的物质的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的体积为1L，浓度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正确；D.根据公式c=1111w%/M，因未知该溶液的密度，所以无法求算该溶液的物质的量浓度，故D

26、错误。故选C。17、C【解析】A将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A错误；B将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳或二氧化硫，则该固体试样中不一定存在CO32-，B错误；C将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C正确

27、；D将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，由于滤去了黄光，则该固体中也可能存在Na+，D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查了常见离子的检验，检验一种离子的存在必须排除干扰离子，容易出错的是A选项，注意固体中含有的离子和溶于水后产生的离子不一定一致。18、D【解析】100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为3molL-1。A.氯离子浓度为1.5molL-1；B.氯离子浓度为2molL-1；C.没有氯离子，故氯离子浓度为0molL-1；D.氯离子浓度为3molL-1。故选D。19、A【解析】A.胃酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、

28、H2O和CO2，该离子方程式正确，A符合题意；B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，选项错误，B不符合题意；C.NH3H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+，选项错误，C不符合题意；D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，离子方程式应该为Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，选项错误，D不符合题意；故答案为A。20、D【解析】AH+和

29、CH3COO-可以生成弱电解质，不可大量共存，故A错误；BCu2+有颜色，不符合题目无色要求，故B错误；CMg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；D溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选A。21、B【解析】A蒸馏与物质的沸点有关，与粒子的大小无关，故A不符合；B渗析是溶质分子在浓度差推动下扩散透过半透膜的过程，与粒子大小有关，故B符合；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C不符合；D分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，与分散质粒子的大小无关，故D不符合。答案选B。【点睛】本题综合考查物质的分离、提

30、纯以及胶体的性质，侧重于基础知识的考查，注意把握实验的基本操作原理以及方法，注意渗析原理在胶体分离与提纯中的作用。22、A【解析】离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。【详解】A、Na+、K+、Cl、SO42在溶液中相互之间不反应，能够大量共存，故A正确；B、H和CO32反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、Ca2和CO32反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；D、H和OH反应生成水，不能大量共存，故D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na

31、2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反

32、应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。24、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速转化为灰绿

33、色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.021023 【解析】B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。（2）反应的化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反应的离子方程式为：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，

34、反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.021023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子

35、转移数目。25、 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种） 【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为：计算量取（因为硫酸为液体，只要量取）溶解（即浓硫酸的稀释）转移洗涤（溶液要冷却至室温，烧杯和玻璃棒要洗涤23次）定容摇匀；故顺序为。（2）依据实验步骤思考所需仪器：量取一定体积有浓硫酸需要量筒和胶卷滴管，稀释时需要烧杯和玻璃棒，转移到100mL的容量瓶中，定容时需要胶卷滴管，所以还需要定容用的胶头滴管，加速溶解、转移溶液引流用的玻璃棒。用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100mL 4.6mol/L，因稀释时溶质的物质的量不变，则4.6 mo

36、l/L0.1L=V1.84 g/cm-398%/98g/mol，V=25.0mL。（3）错误之处有：因只要量取25.0mL的浓硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；应将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到100mL的容量瓶中；烧杯和玻璃棒要洗涤23次，并将洗涤液一起转移至容量瓶中；加水至刻度线下12cm处改用胶头滴管加水至100 mL刻度线等。 26、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O d e i h f g b Cl2+2OHCl+ClO+H2O 除去氯化氢，减小氯气的溶解性 Cl2+CuCuCl2 C 【解析】氯气和铜粉反应的实验：Mn

37、O2与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反应，对于实验，将足量的二氧化锰与含HCl0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，计算生成的氯气的物质的量，实际氯气小于该值，对于实验，将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据二氧化锰结合方程式计算生成的氯气的物质的量。【详解】（1）装置A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、

38、水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）按照气体流向由左到右，仪器连接顺序为Cl2发生装置除去HCl气体装置干燥装置制备装置多余Cl2处理装置，MnO2与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气，所以按气流方向各仪器接口顺序是：adeihfgb，故答案为deihfgb；（3）装置B中为氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故

39、答案为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性，故答案为除去氯化氢，减小氯气的溶解性；（4）加热时Cu与Cl2发生化合反应生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2；故答案为Cu+Cl2CuCl2（5）对于实验，将足量的二氧化锰与含HCl0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知，含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol1/4=0.1mol，实际氯气小于0.1mol；对于实验，将0.1mol二氧化锰与足量的

40、浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据反应方程式可知，生成氯气为0.1mol，实验生成的氯气大于实验生成的氯气，故选C，故答案为C。【点睛】本题考查了物质的制备，涉及氯气的实验室制法及化学性质，装置的选择，注意浓度、反应条件、先后顺序对实验的影响。27、夹持试管 将水注入浓硫酸中 向左盘添加氯化钠 偏小 【解析】(1)试管夹的作用：夹持试管，故答案为夹持试管；(2)浓硫酸密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故答案为将水注入浓硫酸中；(3)如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左

41、盘，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，故答案为向左盘添加氯化钠；量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，则溶质的质量分数偏小，故答案为偏小。28、12.5 molL1 250 2 偏大 无影响 偏小 【解析】（1）密度为1.25gmL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C=12.5mol/L；（2）配制240mL 0.1molL-1的盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V12.5mol/L=250mL0.1mol/L，解得V=2.0mL；（3）定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；容

42、量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，则所加的水偏多，浓度偏小。29、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O A )KMnO4 得到 5 1.5molL-1 56L 5mol 【解析】（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O。 （2）贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制C

43、l2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，一定不含氧气，A正确；综上所述，本题选A。（3）根据2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应，做氧化剂；2 mol KMnO4在反应中得到电子10mol，所以1molKMnO4在反应中得到电子5mol；当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯离子的总量为3mol，所得溶液中Cl的物质的量浓度为3/2=1.5molL-1；根据反应关系：2KMnO4-5Cl2可知，1molKMnO4完全反应生成氯气2.5 mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为2.522.4=56L；根据反应可知， 16 mol HCl参加反应，有10mol HCl被氧化，所以当有1mol KMnO4参加反应时，被氧化的HCl的物质的量为5 mol；综上所述，本题答