四川省仁寿第一中学2022年高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B

2、+4C+5D+62、在溶液中，下列电离方程式不正确的是ABa（OH）2Ba22OHBNaHSO4NaHSO42CNaHCO3NaHCO3DH2SO4H2SO423、下列指定实验的装置图完全正确的是A称量氢氧化钠固体B分离水和乙醇C配制100mL0.10mol/L盐酸D尾气处理吸收HCl气体4、下列离子方程式正确的是A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42=H2O+BaSO4D氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H+OH=H2O5、用NA代表阿伏加德罗常数的值

3、，下列说法正确的是 A0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒C0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl个数为NAD25、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA6、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠与水反应：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H2B锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+ H+=H2ODCaCO3与HNO3反应：CO32+2H = H2O + CO27、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如

4、果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl28NH36NH4ClN2，关于此反应的说法中正确的是A3分子氯气将8分子NH3氧化了BN2是还原产物，NH4Cl是氧化产物C3分子氯气只氧化了2分子NH3DNH4Cl既是氧化产物又是还原产物8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3BCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2OCCl2 + 2KI = 2KCl + I2D2FeCl2 + Cl2 = 2F

5、eCl39、在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A氯化钠晶体B液态氯化氢C硝酸钾溶液D熔融氢氧化钠10、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（ ）A第一块钠失去的电子多B两块钠失去的电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大11、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）A标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2NAB1molL-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD18g D2O中所含有的质子数为10NA12、将标准状况

6、下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-113、下列分离混合物的操作中，必须加热的是A过滤 B萃取 C分液 D蒸馏14、在实验室中，通常将金属钠保存在( )A水中B四氯化碳中C煤油中D汽油中15、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子16、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+

7、2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂D每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述

8、滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。18、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_，_，_。19、I实验室

9、用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：（1）实验步骤：计算所需称量的NaOH的质量为_g。用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_中且放置在天平左盘称量。将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_mL容量瓶中。用少量水洗涤_2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。定容操作为_。翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用_mL规

10、格的量筒最好。（2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是_(填序号)A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线20、某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：（1）X仪器名称是_,写出烧瓶中反应的离子方程式_。（2）试剂Y是_，E装置中反应的离子方程式_。 （3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式_。（4）设计实验

11、方案验证C中生成的固体中存在HCO3_。21、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图_；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_。（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化

12、学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_+_+_HIO3+_该反应中，_元素的化合价升高。（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。（c）加碘盐中含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_mol（保留 2 位小数）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。2、D【解析】A氢

13、氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2Ba22OH，故A正确；BNaHSO4属于强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4NaHSO42，故B正确；CNaHCO3属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3NaHCO3，故C正确； D硫酸为强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：H2SO42HSO42，故D错误；综上所述，本题选D。3、D【解析】A氢氧化钠易潮解，称量时应放在小烧杯或称量瓶中进行，且为左物右码，故A错误；B冷

14、凝水下进上出时冷凝效果最好，故B错误；C移液时，应用玻璃棒引流，故C错误；D吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；故答案为D。4、D【解析】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需写成Ca2+、2OH-,所以正确的离子方程式为：OH-+H+= H2O，故A错误；B.Na2CO3需写成2Na+、CO32-.所以正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：2H+2OH+Ba2+SO42=2H2O+BaSO4故C错误；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式：H+OH=H2O，符

15、合书写标准，故D正确；本题答案为D。【点睛】书写离子方程式时，要“拆”的准确，易溶、易电离的物质要拆成离子。5、D【解析】A、测定气体条件未知；B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、不确定该溶液的体积；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。【详解】A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧

16、原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。6、B【解析】A、电荷不守恒；B、电荷守恒、质量守恒；C、生成氢氧化铜沉淀；D、CaCO3难溶。【详解】A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na+ 2OH+ H2，故A 错误；B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故B正确；C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)22H=Cu22H2O，故C错误；D、CaCO3难溶，离子方程式为

17、：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故D错误。故选B。7、C【解析】在3Cl2+8NH3= 6NH4Cl+N2 反应中，8分子NH3中仅有2分子被氧化，N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物。A. 8分子NH3中仅有2分子被氧化，故A错误；B. N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物，故B错误；C. 氯气是氧化剂，全部参与氧化还原反应，3分子氯气仅氧化了8分子NH3中的2分子氨气，故B正确；D. NH4Cl是还原产物，故D错误；答案选C。8、A【解析】A氧化性FeCl3I2，则还原性是碘离子强于亚铁离子，所以碘离子会先被氯气氧化，故A符合题意；B该反应中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，根据

18、氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Co2O3Cl2，所以可以发生，故B不符合题意；C该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2I2，所以可以发生，故C不符合题意；D该反应中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2FeCl3，所以可以发生，故D不符合题意；综上所述答案为A。9、D【解析】A氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；故答案为D。【点

19、睛】考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。10、B【解析】钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，Na均由0价变为+1价

20、，故等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物质量大；答案选B。11、A【解析】A. 因为每个分子中都含有2个氮原子，标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，含有的氮原子个数为2NA，故正确；B. 没有说明1molL-1 K2SO4溶液的体积，不能计算所含K+数目，故错误；C. 在标准状况下，水不是气体， 22.4 L水不是1mol，故所含分子数目不为NA，故错误；D. 18g D2O的物质的量为18/20=0.9mol，其中所含有的质子数为9NA，故错误。故选A。12、B【解析】标准状况下的aLHCl气体的物质的量为，溶液的体积=L，则c

21、(HCl)=mol/L，答案为B。13、D【解析】A.过滤是使液固混合物中的液体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，不需要加热，故A错误；B.萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，不需要加热，故B错误；C.分液是分离两种互不相溶的液体的过程，不需要加热，故C错误；D.蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，需要加热，故D正确。故选D。14、C【解析】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也

22、与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。15、D【解析】A. NaCl在溶液里或熔化状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B. 电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；C. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故C错误；D. NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；故选D。【点睛】此题易错点在于C选项，氯化钠溶液中形成的大量离子是由氯化钠电离产生的，而水电离的程度非常小，可以忽略。16、B【解析】AY为化合物，根据电荷守恒可知，

23、6-4-a=4，故a=4，A正确；BY为化合物，根据原子守恒可知，Y为Fe3O4，B错误；C因S2O32-中S元素的化合价由+2升高为+2.5，则S2O32-是还原剂，C正确；D32gO2的物质的量为1mol，每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol2（2-0）=4mol，D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L

24、（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃

25、仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。18、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【解析】甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(

26、OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。19、20.0g 烧杯 500 烧杯，玻璃棒 先加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 27.2 50 ACD 【解析】I（1）配制450mL的溶液应选用500mL容量瓶，则所需称量的NaOH的质量为：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。NaOH具有腐蚀性，称量时应该将NaO

27、H放于烧杯中且放置在天平左盘称量。由于选用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流将溶解液转移进500mL容量瓶中。为了保证溶质全部转移入容量瓶中，所以用少量水洗涤烧杯、玻璃棒23次；并将洗涤液转移进容量瓶。定容操作为：先加蒸馏水至刻度线下12cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。II根据稀释前后溶质不变列式：1.84 g/cm3V（浓硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（浓硫酸）=27.2mL；根据“大而近”的原则选择量筒，选用50mL规格的量筒最好。（2）根据公式cB=分析，A项，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，浓硫酸溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B项

28、，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配稀硫酸浓度偏高的是ACD，答案选ACD。【点睛】配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏高；反之，所配溶液浓度偏低。难点是定容时的仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。俯

29、视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。20、分液漏斗 MnO24H+ 2Cl- Mn2+Cl22H2O 饱和NaCl溶液 Cl2 + 2OH- = Cl +ClO + H2O 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子 【解析】（1）实验室制氯气时用二氧化锰和浓盐酸来制，X仪器名称是分液漏斗；（2）用饱

30、和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢；E用来吸收尾气；（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，另一种是氯化钠；（4）根据HCO3的性质设计。【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，X仪器名称是分液漏斗，烧瓶中反应的离子方程式 MnO24H+ 2Cl- Mn2+Cl22H2O；（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢，试剂Y是：饱和NaCl溶液；E装置中反应的离子方程式Cl2 +2OH=Cl+ClO+H2O；（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一Na

31、HCO3，另一种是氯化钠，反应的化学方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3，可以用利用碳酸氢钠的不稳定性，也可以配成溶液后，先排除碳酸根根离子的干扰，再检验碳酸氢根，方法是：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子。另一方法是：取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子。21、 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO

32、)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2 5Cl2 I2 6H2O 2 10HCl I 红棕 HBrO3Cl2HIO3 0.47 【解析】（1）氯原子的核外电子数为17，最外层为7个电子，其正确的原子结构示意图为；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；故答案为；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca(ClO

33、)2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该溶液可用于漂白这是利用了生成的HClO的氧化性；HClO见光易分解，会失去漂白能力，分解的方程式为：2HClO2HCl+O2；故答案为2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2；（3）a氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最

34、后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应的方程式为：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl，反应中I元素的化合价升高，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目为；故答案为；5Cl2、I2、6H2O、2、10HCl；I；bKI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3，故答案为红棕；HBrO3Cl2HIO3；c.1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl，根据KIO3IKI3Cl2可知，则需要消耗Cl2的物质的量30.47mol；故答案为0.47。