2023届江西省赣州市十四县化学高一上期中检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）加水溶解加入过量BaCl2溶液加热蒸发得到晶体加入过量盐酸；加入过量Na2CO3过滤ABCD2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0

2、.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.3NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L3、容量瓶上不必标注的是 （ ）A刻度线 B容积 C物质的量浓度 D温度4、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙3:4，下列说法正确的是( )A参加反应的H2SO4为0.2molB参加反应的NaOH约为0.27molC加入铝粉的质量A5.4D与硫酸反应的铝粉的质量7.2g5、氧化还原反

3、应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()2Na2O22H2O= 4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)32F22H2O= 4HFO22Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2A B C D6、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌7、下列实验方法或操作正确的是A分离水和酒精B蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D除去氯气中的氯化氢8、3.6g碳在一定量

4、的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）A3.3 g B6.3 g C8.4 g D13.2 g9、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（ ）AZ元素在反应中均被还原B反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行C氧化性由强到弱的顺序是XO4- Z2 B2 A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+ B- Z- X2+10、下列化学用语不正确的是A中子数为20的氯原子：ClB硫酸的电离方

5、程式：H2SO4HHSO4-C核素23Na的核外电子数是11D硫原子的结构示意图：11、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A二氧化氮中混有NO（水）BNaNO3溶液中混有Na2SO4Ba（NO3）2C氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）12、下列有关用途说法不正确的是A溴化银是重要感光材料可用于人工降雨B热的纯碱溶液显碱性可用于除去金属表面的油污C汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远D明矾可用于净水是因为在水中生成氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮的杂质13、下列括号中的分离方法运用得当的是()A植物油和自来水(蒸馏)B水溶液中的食盐和碘(分液)C碳

6、酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D自来水中的杂质(萃取)14、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）ANa2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤DFeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液15、下列物质中，不能与金属钠反应的是A氯气 B水 C盐酸 D煤油16、在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：A坩埚 B蒸发皿 C玻璃棒 D漏斗二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做

7、如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。18、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全

8、）：（1）步骤所用分离方法叫做_，要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做_。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_；_。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）_；不能确定是否存在的物质是_。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。_序号化学式（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。_19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a. _，b. _，c. _。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。（填序号）(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精

9、的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：_。20、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_，沉淀A：_；（2）上述实验流程中步均要进行的实验操作是：_(填操作名称)。（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是_(填操作名称)。21、海洋是资源的宝库，蕴

10、藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图_；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_。（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_+_+_H

11、IO3+_该反应中，_元素的化合价升高。（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。（c）加碘盐中含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_mol（保留 2 位小数）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】粗盐中除杂质，加入的除杂试剂是过量的，过量的除杂试剂也属于杂质，需除去。BaCl2过量时，需用Na2CO3除去，Na2CO3过量时，需用盐酸除去，因此，三者的加入顺

12、序为：先加BaCl2()，再加Na2CO3()，最后加盐酸()。另外，起初需将粗盐溶解，即应是第一步操作，在加盐酸前，需过滤()，以防盐酸将CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加热蒸发得到晶体”。从而得出操作顺序为。故选D。2、C【解析】A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；B项，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA个K+，B项错误；C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；D项，根据K2S

13、O4的组成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题需注意：（1）物质的量浓度中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）由于溶液具有均一性，从已知物质的量浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变。3、C【解析】容量瓶主要用于准确地配制一定物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多种规格【详解】容量瓶是一种定量仪器，用于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上

14、标有容积和刻度线；温度影响溶液的体积，配制一定物质的量浓度的溶液需要在一定温度下进行，所以容量瓶上标有A. 刻度线，B. 容积、D. 温度，没有C物质的量浓度，故选C。【点睛】本题考查了容量瓶的构造，解题关键：注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪器的准确度等4、B【解析】试题分析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。A、硫酸的物质的量0.1L3mol/L0.3mol，即参加反应的硫酸是0.3mol，A不正确；B、硫酸生成的氢气是0.

15、3mol，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol，则根据方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知，参加反应的氢氧化钠是20.27mol，B正确；C、根据方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知，参加反应的铝的物质的量2，质量227g/mol7.2g，C不正确；D、根据反应2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知，参加反应的铝的质量0.2mol27g/mol5.4g，D不正确，答案选B。考点：考查金属铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的有关判断和计算5、C【解析】分析：Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水既非氧化剂又非还原剂； 详解：中水既非氧化剂又非

16、还原剂；中水既非氧化剂又非还原剂；中水为还原剂，中水为氧化剂；综上所述，中水的作用与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用不相同，故本题正确答案为C。6、B【解析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。【详解】A蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶

17、解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误；答案选B。7、D【解析】A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；BNH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；C转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；DHCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。8、B【解析】3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，根据相同条件下气体

18、的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，CO的摩尔质量是28g/mol，CO2的摩尔质量是44g/mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则根据C原子守恒有x+y，根据摩尔质量的公式Mm/n，得32= ，解得x=0.225mol，则CO的质量为0.225mol28g/mol=6.3g，答案选B。9、A【解析】16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，还原性Z-X2+，2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+，还原性A2+B-，2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，还原性B-Z-。A在反应中Z元素化合价升高被氧

19、化，在反应中Z元素化合价降低被还原，故A错误；B根据上述分析可知，氧化性Z2A3+，还原性A2+Z-，所以反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行，故B正确；C由反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；D由反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正确；答案选A。10、B【解析】A中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，该原子的表示方法为Cl，故A正确；B硫酸为强酸，在溶液中完全电离，硫酸正确的电离方程式为：H2SO4=2H+SO42-，故B错误；C钠为11号元素，核素23Na的核外电子数是11，故C正确；

20、D硫原子的质子数是16，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故D正确；故选B。11、A【解析】A.一方面，NO是难溶于水的气体，用水无法吸收NO；另一方面，水能与被提纯的NO2反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A项错误；B.Na2SO4可与Ba(NO3)2反应：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3，在混合溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤，弃滤渣，即可得到NaNO3溶液，B项正确；C.浓硫酸具有很强的吸水性，且不与Cl2反应，所以混有水蒸气的氯气通过浓硫酸即可得到纯净的氯气，C项正确；D.碱石灰固体具有很强的吸水性，且不与氨气反应，所以混有水蒸气的氨气通过碱

21、石灰固体即可得到纯净的氨气，D项正确；答案选A。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。12、A【解析】A.溴化银是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化银，故A说法不正确；B.金属表面的油污在碱性条件下发生水解，可用热的纯碱溶液除去，故B说法正确；C.钠的焰色为黄色，透雾能力强，所以汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远，故C说法正确；D. 明矾溶溶于水后，电离出的铝离子会发生水解：Al3+3H2O= Al(OH)3(胶体)3H+，生成

22、的Al(OH)3(胶体)可吸附水中的杂质，聚集下沉，达到净水作用；故D说法正确；答案选A。13、C【解析】A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。【点睛】掌握分离和提出的方法，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发，从水溶液中分离碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸馏水用蒸馏的方法。14、B【解析】A.碳酸钠与盐酸反应，引入新杂质氯化钠；B.

23、碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C.二者都与盐酸反应；D.二者都能与烧碱反应。【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠中混有氯化钠新杂质，故A错误；B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确；C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂，故C错误；D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀，不能用烧碱溶液除杂，应加入铁粉除杂，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；

24、(2)反应后不能引入新的杂质。15、D【解析】A. 氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，故A不选；B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不选；C.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不选；D.钠与煤油不反应，常保存在煤油中，故D选；故选D。16、A【解析】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不要使用的仪器是坩埚，故A正确。点睛：坩埚一般用于测高熔点物质的熔点、测结晶水的含量等，不用于蒸发结晶。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaC

25、O3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去

26、SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。18、过滤 蒸馏 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含

27、KCl 【解析】假设这些物质都有，经步骤得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【详解】（1）经步骤得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na

28、2SO4、Ba(NO3)2，则步骤中的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；步骤中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤中的“

29、无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。19、蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精灯 蒸馏 【解析】(1)根据仪器的结构特点判断；(2)有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；(3)分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；据此分析解答。【详解】(1)根据图示，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；(2)

30、容量瓶口部有塞子，在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯均不需要检查是否漏水，故答案为：c；(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液态物质，分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热，故答案为：酒精灯；蒸馏。20、AgNO3 BaSO4 过滤 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 Na2CO3 稀HNO3 冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶) 【解析】由流程可以知道，中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡；中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡；中钡离子，银离子转化为沉淀，沉

31、淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可以知道，X为AgNO3，沉淀A为BaSO4，故答案为AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程中步均生成沉淀，需要进行过滤操作，故答案：过滤；(3)由上述分析可以知道，加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案为使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4) 由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加适量的稀硝酸后蒸发结晶或加热冷却结晶得到纯净的硝酸钠，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶)。21、 2NaCl+2H2OC

32、l2+H2+2NaOH 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2 5Cl2 I2 6H2O 2 10HCl I 红棕 HBrO3Cl2HIO3 0.47 【解析】（1）氯原子的核外电子数为17，最外层为7个电子，其正确的原子结构示意图为；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；故答案为；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2Ca(Cl

33、O)2+CaCl2+2H2O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该溶液可用于漂白这是利用了生成的HClO的氧化性；HClO见光易分解，会失去漂白能力，分解的方程式为：2HClO2HCl+O2；故答案为2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2；（3）a氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明

34、生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应的方程式为：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl，反应中I元素的化合价升高，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目为；故答案为；5Cl2、I2、6H2O、2、10HCl；I；bKI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3，故答案为红棕；HBrO3Cl2HIO3；c.1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl，根据KIO3IKI3Cl2可知，则需要消耗Cl2的物质的量30.47mol；故答案为0.47。