2023届河北省石家庄市鹿泉一中等名校高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（ ）A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂C

2、氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，32g O2 含NA个原子B2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NAC标况下,22.4 L的CCl4中含有NA个CCl4分子D14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA3、等物质的量的 SO2和SO3下列关系错误的是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1B氧原子的物质的量之比为2:3C氧元素的质量比为3:2D硫元素的质量比为1:14、下列有关物质分类的结论正确的是()A依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B依

3、据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据元素组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D依据在反应过程中的得电子数目将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂5、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClCBa(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHDBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A273K、101kPa下，11.2

4、L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NAB标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NAC物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子7、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后A天平保持平衡B左高右低C左低右高D无法确定8、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与

5、N2所含的原子个数比为1：1D标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：29、Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+BOH-CCODCl-10、下列离子反应方程式错误的是A向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H+SO42-+Ba2+OH=H2O+BaSO4B烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC碳酸镁与稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+D醋酸与大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO211、下

6、列关于物质性质的叙述错误的是ACl2可溶于水BNaClO具有强氧化性CNa2CO3受热难分解DNa2O常温下为浅黄色固体12、下列物质中含有共价键的离子化合物是ANaOH BCaCl2 CH2 DH2O13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A54g H2O中含有3NA个氢原子B1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAC标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA14、下列物质中的硫元素只有还原性的是( )AH2SBSO2CSO3DNa2S2O315、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

7、( )A0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等B常温下，0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NAC常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NAD2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol16、下列说法中错误的是A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B制备0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L 2molL1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10mL

8、质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%17、下列有关物质的分类正确的是（ ）A氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物DCO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物18、下列说法正确的是A通常状况，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LBH2的摩尔质量是2 g，1mol H2所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L19、下列四幅图中，小白球代表的是

9、氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是ABCD20、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的21、符合下图中阴影部分的物质是（ ）ACO2 BCu2OCNO2 DNa2O22、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧

10、化剂又不是还原剂二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，

11、振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；25、（12分）某同学需要配制450 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、_、胶头滴管、试剂瓶。（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在_称量，称取的固体质量为_。（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A与 B

12、与 C与 D与（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒23次的目的是_。（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是_。（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 molL1，原因可能是_(填序号)。a砝码上有杂质 b洗净的容量瓶中残留有少量水c称量NaOH固体时，采用了“左码右物” d定容时俯视刻度线e定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 f溶解固体的烧杯移液后未洗涤 g定容前溶液未进行冷却26、（10分）I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：(1)写出仪器A、E的名称_、_。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符)粗盐和泥沙：_；花生油

13、和水：_。(3)下列关于仪器的使用说法正确的是_。A仪器可以用酒精灯直接加热 B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E仪器中水的流向是上进下出(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置,会观察到什么现象_。II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净

14、物也可能是混合物)。(1)试剂1为_(填化学名称，下同)，试剂2为_。(2)成分A为_。(3)操作1、2是同一分离操作，操作名称为_，所需的玻璃仪器为_。(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是_。27、（12分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的

15、N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。（2）装置C的作用是 。（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为： 。（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。28、（14分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是_，海带灰中含有

16、较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_，现象为_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2该反应中，氧化剂为_。氧化产物为_。写出

17、该反应的化学方程式_。用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目_。29、（10分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为_mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠_mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_mL。(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_mol,有_g水分解。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 氯气具有很强的活泼性，能与大

18、多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价，故A正确；B. 氯气与水反应生成HCl和HClO，氯元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C. 氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子，故C正确；D. 氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，且氯气用于杀菌、消毒等与氯气的毒性无关，故D错误；答案选D。2、D【解析】A项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气分子中含有2molO原子，含2NA个原子，故A错误；B项、胶粒是粒子的集合体，且没有明确2 mol/L的氢氧化铁胶体的体积，无法计算氢氧化铁胶粒数，故B错误；C项、标准状况下CCl4不是气体，不能使用标准

19、状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D项、C2H4和C3H6的最简式都是CH2，14g CH2的物质的量为1mol，含有1molC原子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3、C【解析】设等物质的量的 SO2和SO3均为1mol，A. 所含硫原子的物质的量之比为11:11=1:1，A正确；B. 氧原子的物质的量之比为21:31=2:3，B正确；C. 氧元素的质量比为1216:1316=2:3，C错误；D. 硫元素的

20、质量比为132:132=1:1，D正确；综上所述，本题选C。4、B【解析】A. 依据酸在水中电离出氢离子个数，将酸分为含氧酸和无氧酸，A错误。B. 氧化还原反应的本质就是发生电子的转移，依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；C. 依据组成，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，C错误；D. 依据在反应过程中的得失电子的能力大小，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂，D错误。5、D【解析】试题分析：A硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故A正确；B硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故B正

21、确；C硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故C正确；D稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。6、A【解析】A. 273K、101kpa为标准状况，则11.2L NH3和PH3的混合气体的物质的量为，故所含的氢

22、原子数约为0.5mol3 NA =1.5NA，故A正确；B. 标准状况下，22.4 L氦气的物质的量为1mol，但氦气是单原子分子，含有原子数为NA，故B错误；C. 不知BaCl2溶液的体积，无法求得含有Cl的个数，故C错误；D. 标准状况下，P4(白磷)呈固态，无法由体积求得分子数，故D错误；故选A。7、A【解析】由铝分别与碱液和酸反应的方程式：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2；2Al6HCl=2AlCl33H2,可知当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。答案选A。8、C【解析】A.N4属于单质，故A错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的

23、摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1，故C正确；D.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2：1，故D错误;故答案：C。9、D【解析】根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。10、B【解析】A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全，此时生成硫酸钡、氢氧化钾和水：H+SO42-+Ba2+OHH2O+BaSO4，A正

24、确；B. 烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2+2HCO3+2OHCO32+CaCO3+2H2O，B错误；C. 碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳：MgCO3+2H+H2O+CO2+Mg2+，C正确；D. 醋酸与大理石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，D正确。答案选B。11、D【解析】ACl2是一种黄绿色，可溶于水的有毒气体，故A正确； BNaClO中含有次氯酸根离子ClO-，NaClO具有强氧化性的原因也是因为次氯酸根，次氯酸根离子中Cl的化合价为+1价，而Cl的常见化合价是-1，Cl很容易从

25、+1价降到-1价，即得电子能力强，所以ClO-具有强氧化性，故B正确；CNa2CO3的热稳定性较好，受热难分解，故C正确； DNa2O常温下为白色固体，故D错误；答案选D。12、A【解析】分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（除稀有气体

26、）、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子，而共价化合物通常只含非金属元素。13、D【解析】A、n(H2O)=3mol，则n(H)=23mol=6mol，即H原子有6NA个，A错误；B、n(Na2SO4)=1mol，则n(Na+)=21mol=2mol，即Na+有2NA个，B错误；C、标况下，H2O不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol进行计算，C错误；D、1个CO2分子和1个NO2分子都含有2个O原子，故1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，D正确；故选D。【点睛】气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的适用条件：标准状况（简称“

27、标况”，P=101kPa，T=0），必须是标况下的气体物质。14、A【解析】AS元素的化合价为-2价，为最低价，只具有还原性，故A符合题意；BS元素的化合价为+4，为中间价态，具有氧化性和还原性，故B不符合题意；CS元素的化合价为+6，为最高价态，只具有氧化性，故C不符合题意；DS元素的化合价为+2，为中间价态，具有氧化性和还原性，故D不符合题意。答案选A。15、C【解析】A.因为标况下水为液体，无法使用标况下气体摩尔体积公式计算3.36LH2O的物质的量，无法算出其含有的氢原子数。则无法比较0.15 mol CuO与足量的 H2反应消耗的氢原子数和标准状况下3.36LH2O含的氢原子数是否相

28、等，故A错误；B.没有告诉0.1molL-1NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；C.3.2gO2和3.2gO3所含氧原子的质量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确；D.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳的物质的量，则无法计算2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量，故D错误。答案选C。16、D【解析】A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析；B、根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据V=nVm来计算标况下需要氯化氢的体积；C、根据n=cV计算出溶质氯化钡的物质的量，再根据N

29、=nNA来计算钡离子和氯离子的数目；D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析。【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，浓度不变，浓度仍是1molL1，所以A选项是正确的；B、制备0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢的物质的量为：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，标准状况下氯化氢的体积为：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，所以B选项是正确的；C、0.5L 2molL1BaCl2溶液中，n(BaCl2)= cV=0.5L2mol/L=1mol，由BaCl2的构成可以知道，1molB

30、aCl2含2mol氯离子、1mol钡离子，Ba2+和Cl-总数为：36.021023，所以C选项是正确的；D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数约为100%=16.6%，大于9.8%，故D错误。所以答案选D。17、C【解析】试题分析：A、碘酒属于混合物，化合物属于纯净物，故错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，故错误；C、都属于混合物，故正确；D、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故错误。考点：考查物质的分类等知识。18、D【解析】A. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，A

31、错误；B. H2的摩尔质量是2g/mol，标准状况下，1mol H2所占的体积约是22.4 L，B错误；C. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，C错误；D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，D正确。答案选D。19、C【解析】试题分析：氦气的摩尔质量为4g/mol氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C。考点：考查了

32、阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。20、C【解析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm之间的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附性，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此解答。【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nm之间，A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B正确；C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D、Fe

33、(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。21、A【解析】A. CO2 为非金属氧化物，属于酸性氧化物，为最高价氧化物，A正确； B. Cu2O为金属氧化物，铜元素为+1价，不是最高价氧化物，B错误；C. NO2 中氮元素为+4价，不是最高价氧化物，也不是酸性氧化物，C错误；D. Na2O为碱性氧化物，不是非金属氧化物，也不是酸性氧化物，D错误；综上所述，本题选A。22、B【解析】反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为

34、解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大。二、非选择题(共84分)23、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和

35、水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH

36、)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【

37、详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。

38、【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。25、500 mL容量瓶 小烧杯 10.0g C 保证溶质全部转移至容量瓶中 重新配制 a d g 【解析】(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，选择需要的仪器；(2)配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV、m=nM计算出需要称量的氢氧化钠固体的质量；(3)甲图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，结合配制步骤判断；(4)转移溶液时，要把残留在烧杯中的溶质全部转入容量瓶；(5)配制溶液时出现错误操作，要重新配制；(6)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积

39、的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500mL容量瓶；(2)实验室没有450mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是450mL0.5 mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠固体得到质量为：m=40g/mol0.5 mol/L0.5L=10.0g；氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解，称量时应该放在烧杯中快速称量；故答案为烧杯；10.0g； (3)

40、甲图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在和之间，故选C；(4)把烧杯中的溶液转移到容量瓶时，烧杯中会有残留的氢氧化钠，为了保证溶质全部转移至容量瓶中，要洗涤烧杯23次，并把洗液转入容量瓶，故答案为保证溶质全部转移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，要重新配制，故答案为重新配制；(6)该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6molL-1，浓度偏高。a砝码上沾有杂质，称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故a选；b容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故b不选；c称

41、量NaOH固体时，采用了“左码右物”，因为实验过程中没有用到游码，所以对溶质的物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故c不选； d定容时俯视视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故d选；e定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故e不选；f溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致部分溶质损坏，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故f不选；g转移溶液时未经冷却，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故g选；故答案为：adg。26、蒸馏烧瓶 直形冷凝管 B C 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 Fe H2SO4 Fe、Cu 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 Fe+

42、Cu2+=Fe2+Cu 【解析】I.(1)根据仪器的结构判断仪器的名称；(2)根据被分离的混合物成分的性质的不同采用相应的分离方法；(3)根据仪器的结构、材料、用途、目的判断说法的正误；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，I2溶于CCl4溶液显紫色分析；II.工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作1为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入试剂2为H2SO4，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO4，操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得

43、到FeSO47H2O，以此来解答。【详解】I.(1) 根据仪器的结构可知仪器A是蒸馏烧瓶；仪器E是直形冷凝管；(2)食盐NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，使用漏斗进行过滤操作，故合理选项是B；花生油和水是互不相溶的两层液体物质，可用分液漏斗通过分液的方法分离，故合理选项是C；(3)蒸馏烧瓶用酒精灯加热需垫上石棉网， 错误； 仪器B是漏斗，可用于向酒精灯中添加酒精，正确；仪器C是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，使分液漏斗与外界大气相通，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出，正确；仪器D是蒸发皿，在实验室应用D仪器进行实验时，要不断用玻璃棒搅拌，使水分不断蒸发，防止液体局部受热发生飞溅，正确；仪器E是冷凝管，为增强冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷却水的流向是下进上出，错误；综上所述可知，说法合理的是；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液显紫色，故会看到的现象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色；.根据上述分析可知试剂1是Fe，操作1是过滤；试剂2 是H2SO4，操作2是过滤；操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。