江苏省扬州、泰州、淮安、南通、徐州、宿迁、连云港市2022-2023学年高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、标准状况下,5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸,其物质的量浓度为( )A0.5 g/L B0.5 g C0.5 mol/L D5.6 mol/L2、下列离子方程式书写正确的是A盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+
2、=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:OH-+H+=H2OD过量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-=+H2O3、下列各反应的离子方程式中,正确的是()ANaOH溶液与稀硫酸反应:2H2OH=2H2OBFeCl3溶液和Fe反应:Fe3Fe=2Fe2C硫酸和氢氧化钡溶液反应:HSO42Ba2OH=H2OBaSO4D氧化铜和稀盐酸反应:CuO2H=Cu2H2O4、下列无色溶液中可以大量共存的离子组是ANa+、NO3-、Cl BCu2+、K+、NO3-CH+、HCO3-、NO3- DNa+、Ba2+、SO42-5、等温等压下,等质量的C2H4和C3H6气体,下列叙述正确的是A密度相等
3、 B体积相等 C原子数相等 D分子数相等6、同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,下列叙述中错误的是A质量比43B电子数比11C密度比43D氧原子数比237、在一定条件下,跟酸、碱、盐都能反应的物质是()ANa2CO3 BCuO CCaCO3 DCO28、下列实验方法一定错误的是A品尝药品的味道B闻药品的气味C直接观察物质的颜色、状态D借助仪器进行观察9、下列电离方程式中,正确的是ANa2SO4=2Na+BBa(OH)2=Ba2+CAl2(SO4)3=2Al3+3DCa(NO3)2=Ca2+210、x的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则x晶体中x的数值是( )A
4、2B4C6D811、某离子反应涉及H2O、NO、H+、Cr3+、六种微粒,已知反应过程中浓度变化如图所示,下列说法正确的是( )A中Cr化合价是+7价B反应的氧化产物是C消耗1 mol氧化剂,转移电子3 molD随着反应的进行,溶液中的H+浓度增大12、有相同条件下三个反应:2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出下列判断不正确的是A氧化性:D2B2 A2 C2B还原性:CABDC2A+D22D+A2该反应可以进行D2C+B22B+C2该反应不能进行13、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
5、B1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2NA个电子C27g铝与足量氢氧化钠溶液反应失去3NA个电子D3 mol单质Fe与足量盐酸反应,失去9NA个电子14、某同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是AMg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO,还原性MgCCCO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目15、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是ANA的单位
6、是摩尔B标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数为2NAC1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD1 molL-1 NaCl溶液含有NA个Na16、下列说法不正确的是( )A物质的量是研究物质所含微粒集体的多少,单位为molB物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子D0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数,NA近似为6.02x1023mol-117、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中,有气体放出且有沉淀生成的是A稀盐酸 BNH4Cl CCuCl2 DNaOH18、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,
7、下列操作正确的是( )A称量时,将固体NaOH放在纸片上,放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分19、下列仪器常用于物质分离的是ABCD20、下列物质中属于电解质的是A氨水 B二氧化碳气体 C铜丝 D氢氧化钠固体21、水热法制备纳米颗粒的反应是,关于该反应下列说法中正确的是( )AH2O和S4O62-都是还原产物B和都是还原剂C被氧化时,转移电子D22、如图为 A、B 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是()AB 的原子结构示意图中 x 为 12
8、BA 和 B 分别属于非金属元素和金属元素CA 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同DA 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比
9、混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为_。24、(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_,有关的离子
10、方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH25、(12分)根据下列装置图回答问题:(1)装置A、B通入Cl2后,观察到的现象是_,根据现象可得出的结论是_。(2)装置B中发生反应的离子方程式是_。(3)装置F的作用是_。(4)实验开始后,观察到装置C中的现象是_。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。26、(10分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)物质需加入的试剂有关离子方程式Cu(Fe)_ZnSO4(CuSO4)_NaOHCa(OH)2_27、(12分)从海
11、带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下。回答下列问题:(1)实验室灼烧干海带通常在_中进行(填仪器名称)。(2)步骤名称是_,步骤名称是_。(3)验证反应已经发生的实验操作是_。(4)步骤中的CCl4能否改为乙醇,解释原因_。28、(14分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知:A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空:(1)在和的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)A是_,B是_,C是_,D是_,
12、E是_。29、(10分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生E,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题:(1)C的名称为_;D的化学式为_。(2)写出盐酸+B反应的离子方程式_,化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。(3)将沉淀E过滤并洗涤,如何验证沉淀E已洗涤干净_。(4)为检测C盐的一些性质,需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶
13、液,请回答下列问题:经计算,需用托盘天平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外,还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_,再转移到容量瓶中,否则溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。配制NaOH溶液时定容的操作:加蒸馏水距离刻度线_处,改用_滴加,至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL,可以中和质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL,配制该盐酸需HCl的体积为_mL(标准状况下)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】分析:已知溶质HCl在标准状况下的体积,根据n=,c=,求解物质的
14、量浓度。详解:溶解前后液体体积基本不变v=0.5L;盐酸物质的量:n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol,所得盐酸的物质的量浓度:c=n/v=0.5mol/L。故本题选C。2、A【解析】A石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子反应为:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,故A符合题意;B铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子反应为:Fe+2H+Fe2+H2,故B不符合题意;C稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,离子反应为:+2H+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4,故C不符合题意;D过量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠,反应的离子反应为:CO2+OH-,故D不符合
15、题意;答案选A。3、D【解析】A、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比;B、从电荷是否守恒的角度分析;C、从二元酸、二元碱的阴阳离子物质的量之比分析;D、CuO不溶于水,写成化学式。【详解】A项、NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O,化学计量数应是最简单的整数比,故A错误;B项、FeCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,故B错误;C项、硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式应为2H+SO42+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4,故C错误;D项、CuO不溶于水,写成化学式,氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O,故D正确。
16、故选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写,注意物质的性质以及离子方程式的书写注意事项,特别是物质的化学式、电荷守恒等问题。4、A【解析】A. Na+、NO3-、Cl之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故A正确;B. 含有Cu2+的溶液为蓝色溶液,不满足溶液无色的要求,故B错误;C. H+、HCO3-之间发生离子反应生成H2O和CO2,在溶液中不能大量共存,故C错误;D. Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故D错误;本题答案为A。【点睛】常见在溶液中有色的离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等离子。5、C【解析】等温等压下,等质量的C2
17、H4和C3H6气体物质的量比等于摩尔质量的反比。【详解】等温等压下,等质量的C2H4和C3H6气体,物质的量比等于摩尔质量的反比,即为3:2。A.二者密度比等于相对分子质量之比,为2:3,故错误;B.等温等压下,体积比等于物质的量比,等于3:2,故错误;C.因为物质中都为一个碳原子对应有2个氢原子,所以等质量时原子个数相同,故正确;D.二者物质的量不同,所以分子数不同,故错误。故选C。6、B【解析】A.同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,物质的量之比为1:1,质量比等于摩尔质量之比,所以质量之比为:64/48=4:3,故A正确;B.1mol SO2和O3,所含的电子数分别为32NA、24N
18、A,所以同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,所含的电子数之比为:32NA/24NA=4:3,故B错误;C.依据阿伏加德罗定律,密度之比等于相对分子质量之比,所以SO2和O3的密度之比为:64/48=4:3,故C正确;D.同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,物质的量之比为1:1,所含的氧原子数之比为:2 NA/3 NA=2:3,故D正确;本题答案为B。7、A【解析】Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体,Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;CuO是碱性氧化物与碱不反应;CaCO3是弱酸强碱盐,与碱不反应;CO2是酸性氧化物,
19、与酸不反应。【详解】Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体,Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以Na2CO3跟酸、碱、盐都能反应,故选A;CuO是碱性氧化物与碱不反应,故不选B;CaCO3是弱酸强碱盐,与碱不反应,故不选C;CO2是酸性氧化物,与酸不反应,故不选D。8、A【解析】A. 很多药品具有毒性,实验时一定不能品尝药品,故A错误; B. 通过用闻气味的方法,研究物质是否有气味,故B正确; C. 观察法是学习化学的方法之一,可以直接观察物质的颜色、状态,故C正确;D. 观察法是学习化学的方法之一,观察物质的细微结构时,可以
20、借助仪器进行观察,故D正确;选A。9、C【解析】A.硫酸钠属于盐,在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子,电离方程式为Na2SO4=2Na+,故A错误;B.氢氧化钡是强碱,在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH,故B错误;C.硫酸铝属于盐,在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3,故C正确;D.硝酸钙属于盐,在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子,电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2+2NO,故D错误;故选C。10、C【解析】发生反应:MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2,生成沉淀0.02mol为
21、AgCl,根据方程式可以知道n(MgCl2)=1/20.02mol=0.01mol,由化学式可以知道n(MgCl2xH2O)= n(MgCl2)=0.01mol,故0.01mol(95+18x)g/mol=2.03g,计算得出x=6,故C正确;故答案选C。11、B【解析】根据图象可知,反应过程中浓度逐渐减小,说明被氧化生成,则被还原生成Cr3+,N元素化合价从+3变为+5,化合价升高2价,Cr元素化合价从+6变为+3,化合价降低3价,根据化合价升降相等配平可得:+3+ 8H+ = 3+ 2Cr3+ + 4H2O。A中O化合价为-2,则Cr化合价是+6 价,故A错误;BN元素的化合价升高被氧化,
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