上海市师范大学附属中学2022-2023学年化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列反应中有非金属元素被氧化的A BC D2、下列说法正确的是A1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B6.021023个某气体分子在
2、标准状况下的体积约是22.4 LC同温同压下,等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NAD1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液,所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 molL-13、下列除去杂质的方法中,正确的是选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水、过滤CFe(Zn)加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、过滤AABBCCDD4、下列物质中含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子的是( )A2.24L HCl气体B将1 mol HCI气体溶于足量的H2O得到的盐酸C36.5gHCl
3、气体D1molH2和1 mol Cl2充分化合后的产物5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH+H+=H2OB澄清的石灰水与醋酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26、现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液7、在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的是6.72L CH43.011023个H
4、Cl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A体积:B密度:C质量:D氢原子数:8、Cu在稀硝酸中可以发生如下反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 下列叙述正确的是()AHNO3在反应中失去电子B氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2C发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4D每1 mol HNO3参加反应,有3 mol电子转移9、同温同压下,某集气瓶充满O2时质量为116g,充满CO2时质量为122g,充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为( )A28B60C32D4410、下列反应的离子方程式书写正确的是A硝酸银溶液与铜粉反应:Ag+Cu = Cu 2
5、+AgB稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+D碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO211、下列反应中,不属于氧化还原反应的是()AH2+Cl22HClBCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCNH4HCO3NH3+CO2+H2ODZn+H2SO4H2+ZnSO412、24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素Cr在产物中的化合价为3 ,则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为 ()。A2 B0 C4 D613、如果2
6、 g甲烷含有x个甲烷分子,那么22 g CO2中所含分子数是:AxB4xC0.5xD3x14、某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中不含钾元素15、下列物质的电离方程式书写正确的是ANa2CO3 Na2+ + CO32BNaHCO3 Na+ + H+ + CO32CH2CO3 2H+ + CO32DBa(OH)2 Ba2+ + 2OH16、3mol SO32恰好将2mol XO4还原,则X元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+4二、非选择题(本题包括5小题)17、如图表示的是AE五种物质的相互
7、转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质,D为正盐。请回答下列问题:(1)写出各物质的名称: A_ ; C_;D_。(2)写出相应的离子方程式:BC: _;CD: _;AC: _;DE:_(任写一个即可)。18、有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核内有8个质子,Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。(1)写出X元素符号_,画出Y元素的原子结构示意图_。(2)写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。19、某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液,现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。(1)配制上述溶液需要
8、的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_(2)根据计算,本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是_.A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀(4)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的
9、溶液浓度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸馏水 B稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中C配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D定容时俯视20、如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是_。某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质,设计实验方案如下(已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO)(1)加水溶解时,适合的取水量为_A20mL B45mL C75mL D100mL(2)为加快溶解速率,可采取的方法是_和_(任写2种)(3)依次加入的过量试剂为_、_和_。(4)溶液A中加入的适量酸为_,若该酸也加过量,对所得到氯化钠
10、的纯度_(填“有”或“没有”)影响(5)操作的名称是_;操作II的名称是_。两种操作中都用到的玻璃仪器是_。(6)最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比,结果_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(7)固体A中所含的盐的化学式为_。21、(1)下列实验需要在哪套装置中进行:(填序号,每套装置仅使用一次) 从海水中提取水:_;从KCl溶液中获取KCl晶体:_;分离CaCO3和水:_;分离植物油和水:_。(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120
11、 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_溶液。乙瓶溶液为_溶液,其物质的量浓度为_molL1。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】A.由反应方程式可知,CO中C的化合价由+2价4价,化合价升高,即有碳元素被氧化,故A符合题意;B.由反应方程式可知,铁单质被氧化生成氯化铁,过程中铁元素的化合价由0价+2价,铁元素被氧化,但铁元素为金属元素,故B与题意不符;C.该反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C与题意不符;D.在反应中镁元素的化合价由0价+2价,即镁元素被氧化,而氢元素被
12、还原,则该反应中金属元素被氧化,而非金属元素被还原,故D与题意不符;答案选A。2、B【解析】A氢、氧指代不明确,分子是由原子构成的,应该是1mol H2O中含有2 molH和1 molO,故A错误;B标况下气体摩尔体积是22.4L/mol,6.021023个某气体分子物质的量是1mol,气体体积V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L,故B正确;C同温同压下气体摩尔体积相等,等体积的不同气体其物质的量相等,根据N=nNA知,二者的物质的量相等导致其分子数相等,但其物质的量不一定是1mol,所以其分子数不一定均是NA,故C错误;D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液,溶液中溶质的物质的
13、量不一定是1mol,如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH,所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L,故D错误;答案选B。【点睛】本题考查物质的量的计算,把握物质的量公式及其含义是解本题关键,注意D选项为解答易错点,因为在溶解过程中溶质可能不是原来加入的物质。3、C【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法。【详解】A、Na2CO3能与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,A错误。B、碳酸钙不溶于水,氧化钙溶于水后生成氢氧化钙,会把原物质除去,不符合除杂原则,B错误。C、锌能与过量FeSO4溶液反应生
14、成硫酸锌溶液和铁,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,C正确。D、H2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,D错误。答案选C。【点睛】所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。4、C【解析】A、没有指明气体的存在状态,不一定为标况下,2.24L HCl气体不一定为1mol,故A错误; B、将1 mol HCI气体溶于足量的H2O中,氯化氢完全电离出氢离子和氯离子,不存在HCl分子,故B错误;C、36.5gHCl气体的
15、物质的量为36.5g/36.5g/mol=1mol,即含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子,故C正确;D、根据H2+ Cl2=2HCl反应可知,1molH2和1 mol Cl2充分化合后,生成2molHCl,因此该反应有2NA个HCl分子生成,故D错误;故答案选C。5、D【解析】A氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了BaSO4沉淀,故离子方程式为:+Ba2+2OH+2H+=2H2O+BaSO4,A错误;B澄清的石灰水是强电解质,与醋酸是弱电解质,故离子方程式为:OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O,B错误;C铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+Ag该离子方程式电荷不守恒,故正确的离
16、子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,C错误;D碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,D正确;故答案为:D。6、A【解析】汽油不溶于水,分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法;乙醇与水互溶,但沸点相差较大,分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏;溴单质易溶在有机溶剂中,分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取,答案选A。7、B【解析】在标准状况下6.72L CH4,n(CH4)= =0.3mol;3.011023个HCl分子,n(HCl)=0.5mol;13.6g H2S,n(H2S)=0.4mol; NH30.2mol。A. 由n=,可以知道,气体的物质的量越大,体积越大,则体
17、积大小关系为,故A错误;B. 由=,可以知道,气体的摩尔质量越大,则密度越大,密度大小关系为,故B正确;C.由n=,可以知道,m(CH4)=0.3mol16g/mol=4.8g,m(HCl)=0.5mol36.5g/mol=18.25g,m(H2S)=13.6g,m(NH3)=0.2mol17g/mol=3.4g,则质量大小为,故C错误;D.根据氢原子的物质的量的多少判断,物质的量越多,原子个数越多,0.3molCH4含有1.2molH,0.5molHCl含有0.5molH,0.4molH2S含有0.8molH,0.2molNH3含有0.6molH,则氢原子个数大小为,故D错误;本题答案为B。
18、【点睛】标准状况下,气体的Vm=22.4L/mol,结合n= V/Vm = N/NA = m/M 以及= M/Vm 以及物质的分子构成解答。8、B【解析】HNO3中N元素化合价由+5变为+2;反应中铜元素化合价由0变为+2,Cu(NO3)2是氧化产物, N元素化合价由+5变为+2,NO是还原产物;HNO3中N元素化合价由+5变为+2,硝酸发生还原反应;根据方程式8mol HNO3参加反应,转移6mol电子。【详解】HNO3中N元素化合价由+5变为+2,所以HNO3在反应中得电子,故A错误;Cu(NO3)2是氧化产物、NO是还原产物,所以氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2,故B正确;HNO3
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