内蒙古自治区包头市第九中学2022年化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc
《内蒙古自治区包头市第九中学2022年化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《内蒙古自治区包头市第九中学2022年化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc(13页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法错误的是( )A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C0.5L2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为36
2、.021023D10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的2、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠AABBCCDD3、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是AMgSO4=Mg+2+BNaHCO3=Na+H+CAl2(SO4)3=2Al3+3DKClO3=K+Cl-+3O2-4、胶体分散系与其它分散系的本质区别是A是否稳定 B是否有丁达尔现象C分散质颗粒直径的大小 D是否能透过半透膜5、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比
3、为 ( )A123B321C111D6326、下列说法中不正确的有将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;氨溶于水得到的溶液能导电,所以NH3是电解质;液态HCl不导电,所以属于非电解质;NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,但不属于酸;电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。强电解质的导电能力比弱电解质强A3个B4个C5个D全部7、人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2 (Mr40.08),则血液中 Ca2的物质的量浓度是A0.25 molL1 B2.5 molL1C2.5103 molL1 D2.5104 molL18、用NA表示阿伏伽德罗常
4、数的值。下列判断正确的是 ( )A28g N2含有的氮原子数目为NAB1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NAC常温常压下,11.2LO2中含有的原子数目为NAD标准状况下,22.4L H2O含有的分子数目为NA9、下列变化中,属于物理变化的是 ( )A光合作用B牛奶变酸C铁熔化成“铁水”D木材燃烧10、下列物质中含有共价键的离子化合物是ANaOH BCaCl2 CH2 DH2O11、根据反应式:Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是AFe2+、Fe3+、Cu2+BFe2+、Cu2+、Fe3+CCu2+、Fe2+、F
5、e3+DFe3+、Cu2+、Fe2+12、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是AAlN中氮的化合价为-3 B上述反应中,每消耗1 mol N2需转移3 mol电子CAlN的摩尔质量为41 g D上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂13、下列各组离子中,一定能够大量共存的是( )ANa、HS-、Cl、OH- BFe2、Na、Cl-、SO42-CK、Fe3、Ca2+、CO32- DMg2、NH4+、Cl、OH-14、为除去某物质中所含的杂质,周佳敏同学做了以下四组实验,其中她所选用的试剂或操
6、作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸,蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD15、下列制备胶体的方法中,可行的是()将0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20 mL沸水中,继续煮沸至溶液呈现红褐色把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中A B C D16、某种胶体在电泳时,它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质:乙醇溶液、氯化钠溶液、硅
7、酸胶体、氢氧化铁胶体,不会发生聚沉的是()ABCD二、非选择题(本题包括5小题)17、我国很早就使用青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式:_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式:_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水,其分解的化学方程式
8、为_。18、有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种,现进行如下实验:(1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有_,一定没有_,可能有_。19、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题。(1)从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14,选择装置_。(填代表装置图的字母,下同);仪器的名称是_,最后晶态碘在_里
9、聚集。(2)除去CO2气体中混有的少量HC1气体,选择装置_,粗盐的提纯,选装置_。(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,所进行的实验操作依次为_、蒸发浓缩、冷却结晶、_。(4)除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液为_(填溶质的化学式)。20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。该学生用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制;所需的实验仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_。下列操作导致所配制的稀盐酸物质
10、的量浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D定容时仰视液面 E未洗涤烧杯和玻璃棒(3)若在标准状况下,将a L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(填选项字母)a. b. c. d. 21、化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。(1)该反应的化学方程式为_,氯化氢气体的发生装置应该选择装置_(填装置的编号,下同)。由于氯化氢气体有害,所以实验室用装置D来收
11、集氯化氢,收集氯化氢时,气体从_管(填“a”或“b”)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时,应该选择装置_,这是为了_。(2)要得到干燥的氯化氢气体,还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D,此时D中装入的液体应该是_。(3)气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B,其原因分别是制取氧气时_,制二氧化碳时_。(4)将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中,得到密度为1.12g/mL的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_。 (保留两位小数)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A. 溶液具有均一
12、性,从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L,A正确;B. 制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体的物质的量为0.5L10mol/L=5mol,标况下的体积为5mol22.4L/mol=112L,B正确;C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中,钡离子和氯离子总数为3 0.5L2mol/L6.021023=36.021023,C正确;D. 10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L,与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的,D不正确;故选D。2、D【解析】A项,酒精属于易燃液体,正确;B项,H2属于
13、易燃气体,正确;C项,浓硫酸具有强腐蚀性,正确;D项,NaOH具有强腐蚀性,NaOH没有强氧化性,错误;答案选D。3、C【解析】A. MgSO4在水溶液中的电离方程式:MgSO4=Mg2+,故A错误;B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na+,故B错误;C. Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式:Al2(SO4)3=2Al3+3, 故C正确;D. KClO3在水溶液中的电离方程式:KClO3=K+,故D错误;故选C。4、C【解析】当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm),
14、所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,故C正确。故选C。5、A【解析】同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-的物质的量之比为1:2:3,根据Cl-+Ag+=AgCl,可知n(AgNO3)=n(Cl-),则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:2:3,故选A。6、C【解析】BaSO4固体没有自由移动的离子不导电;虽然硫酸钡在水中的溶解度很小,只要溶解就完全电离,硫酸钡在熔融状态下,能完全电离,所以硫酸钡是电解质,故错误;氨气溶于水形成氨水,氨水是混合物,混合物不是电解质,电解质都是化合物属于纯净物,故错误;电解质在水溶液中
15、或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子,液态的HCl只有HCl分子,没有电离出离子,也不能导电,但是HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,属于电解质,故错误;电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子,NaHSO4=Na+H+SO42,属于盐,故正确;电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子
16、导致导电,氨气自身未电离,所以氨气是非电解质,故错误;电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关,和电解质的强弱无关,强电解质的导电能力不一定比弱电解质强,故错误;答案选C。【点睛】非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;单质、混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关,和电解质的强弱无关。能导电的物质说明含有自由移动的电子或自由移动的离子,能导电的不一定是电解质。7、C【解析】根据物质的量浓度的计算公式c=来计算。【
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 内蒙古自治区 包头市 第九 中学 2022 化学 第一 学期 期中 调研 试题 解析
限制150内