河南省镇平县第一高级中学2022-2023学年化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A250 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即

2、用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出2、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）A称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中3、下列物质与其用途相符合的是（）N2保护气 SiO2光导纤维 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 MgO耐高温材料 NaClO消毒剂ABCD全部4、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂的质

3、量之比为A87：146B146：87C87：73D73：875、放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A72B19C53D1256、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是A等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀7、下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是A3.36L O2 和 0.3 mol H2OB0.1

4、 mol H2SO4 和 3.6 g H2OC0.1 mol FeSO47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO48、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A石灰石与稀盐酸的反应：CO32+2H+=H2O+CO2BCl2通入水中： Cl2 +H2O=2H+Cl+ClOC硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2D稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H29、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，

5、物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶质的质量分数：w36.5/(1 000)10、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸11、下列反应不属于四大基本反应类型的是AH2+CuO H2O+CuBCl2+H2O = HCl+HClOCNa2O+H2O = 2NaOHDCa(OH)2+2

6、HCl = CaCl2+2H2O12、下列叙述中，正确的是A1 molH2O2中含有1 mol H2和1 mol O2BCaCO3的摩尔质量是100 gC等质量的CO与N2中所含原子数之比为1:1D1L 1 molL-1MgCl2溶液中Cl- 的物质的量为1 mol13、已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2、I、Fe2等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )ANa、Ba2、Cl、SO42 BMnO4-、K、I、HCCa2、HCO3、Cl、K DH、Cl、Na、CO3214、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整

7、个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）AABBCCDD15、下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A二氧化碳氯化氢通过氢氧化钠溶液B硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入过量的铁粉后过滤C氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热D硝酸钾溶液硝酸钡溶液加入适量的硫酸钠溶液后过滤AABBCCDD16、下列关于胶体的说法错误的是（ ）A雾、稀豆浆、淀粉溶液均属于胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe（O

8、H）3胶体17、下列分离提纯方法正确的是A除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃18、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2+H2ODCu(OH)2与稀硫酸反应:19、已知反应：；下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有

9、单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D若反应中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol20、下列操作中，完全正确的一组是（ ）用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；将滴管垂直伸

10、进试管内滴加液体；稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A B C D21、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L22、胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体粒子不能透过半透膜 B胶体粒子带电荷C胶体能够发生丁达尔现象 D胶体粒子直径在 1-100nm 之间二、非选择题(共84分)23、（14分）如图表示的是

11、AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_ ； C_；D_。（2）写出相应的离子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任写一个即可）。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式_。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式_。25、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液4

12、50mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住

13、瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。26、（10分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23 min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是_。（2）试剂b应选择_（填序号）。ACCl4 B苯 C酒精 D醋酸（3

14、）操作1的名称是_。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要_。（4）反应2为：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O，单线桥标出此反应电子转移_。此反应氧化剂是_，氧化产物是_。（5）反应3的离子方程式是_。27、（12分）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热乙直接加热饱和FeCl3溶液丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟你认为哪位

15、同学的制备方法更合理：_，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？_(2)Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(3)Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_AFe（OH）3胶体粒子的直径在1100nm之间BFe（OH）3胶体具有丁达尔效应CFe（OH）3胶体是均一的分散系DFe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸(4)提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是_，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_28、（14分）A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L

16、层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。（1）四种元素为：A_B_C_D_（2）A 离子的结构示意图为_（3）B 原子的轨道表示式为_，C 原子有_种不同运动状态的电子（4）D 离子的最外层电子排布式为_（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_29、（10分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_ ;

17、（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_反应（填放热或吸热）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。【详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；

18、C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。本题选B。2、D【解析】A氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A错误；B容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；C在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制

19、溶液浓度，选项D正确；答案选D。3、D【解析】在通常状况下氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用作保护气，故正确；二氧化硅具有网状结构，具有优良的物理和化学性质，用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅，故正确；碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百亿个冰晶，因此，碘化银可用于人工降雨，故正确；碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘，会形成甲状腺肿大，所以补充适当地碘，能预防甲状腺肿大，故正确；氧化镁是一种白色难熔的物质，是一种很好的耐火材料，故正

20、确；次氯酸钠与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，所以次氯酸钠可作消毒剂，故正确。所以物质与其性质相符的是。故答案选D。【点睛】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。4、C【解析】反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.52)=87:73。故选C。5、B【解析】中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答。【详解】中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数质子数=12553=72，原

21、子中核外电子数=核内质子数=53，核内的中子数与核外的电子数之差=7253=19，故选B。6、C【解析】A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，A正确；B、Na2CO3和盐酸反应是分两步进行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；所以同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈，B正确；C、因为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；所以与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量不相等，C错误；D、将石

22、灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，D正确；答案选C。7、C【解析】先求分子的物质的量，再根据分子中氧原子个数计算所含氧原子物质的量。【详解】A.未明确气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，所以3.36LO2的物质的量无法计算，A项错误；B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol4=0.4mol；3.6gH2O的物质的量=0.2mol，0.2molH2O中含氧原子0.2mol 1=0.2mol，B项错误；C. 0.1 mol FeSO47H2O中含氧原子0.1mol（4+7）=1.1mol；0.1 mol C12H22

23、O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol11=1.1mol，C项正确；D.6.021023 个 CO2的物质的量为1mol，1molCO2中含氧原子1mol2=2mol；0.1 mol KMnO4中含氧原子=0.1mol4=0.4mol，D项错误；答案选C。8、C【解析】A石灰石为CaCO3，不溶于水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B. Cl2通入水中，反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 +H2O=H+Cl+HClO，故B错误；C硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反应的离子方

24、程式为：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2，故C正确；D铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2+H2，故D错误；答案选C。9、C【解析】A、36.5 g HCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1 molL1，故A错误；B、HCl溶于水全部电离为H+、Cl，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；C、36.5 g HCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L，则C正确；D、质量分数的正确表达式为w36.5c/(1 000)，所以D错误。本题正确答案为C。10、

25、D【解析】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO可知，NaHSO4是盐，故A正确；B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误；故选D。11、B【解析】四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，据此解答。【详解】A. H2+CuOH2O+Cu属

26、于的置换反应，故A与题意不符；B. Cl2+H2O = HCl+HClO不属于四种基本反应类型，故B符合题意；C. Na2O+H2O = 2NaOH属于化合反应，故C与题意不符；D. Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O属于复分解反应，故D与题意不符；答案选B。【点睛】四种基本反应类型不能包含所有的反应，而所有的反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。12、C【解析】A一个过氧化氢分子含有两个氢原子和两个氧原子，即1 molH2O2中含有2 mol H和2 mol O，A错误；B摩尔质量的单位是g/mol，B错误；CCO和N2的相对分子质量均为28，由，等质量的CO和N2即物质

27、的量也相等，CO和N2中所含原子数之比为2:2=1:1，C正确；D1L 1 molL-1MgCl2溶液中，Cl- 的物质的量为，D错误；故选C。13、B【解析】A、Ba2和SO42生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故A不符合题意；B、MnO4-和I发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；C、Ca2、HCO3、Cl、K可以大量共存，故C不符合题意；D、 H和CO32反应生成CO2和水，属于复分解反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中

28、A、D项；离子间发生氧化还原反应，如题中B项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。14、C【解析】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 +2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，

29、符合题意的是C曲线；答案选C。15、B【解析】A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；B、铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤即可得到纯净的硫酸亚铁溶液，B正确；C、在二氧化锰的催化作用下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，但同时又引入了杂质二氧化锰，C错误；D、加入适量的硫酸钠溶液后生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，又引入了杂质硝酸钠，应该加入适量的硫酸钾溶液后过滤，D错误。答案选B。16、C【解析】A. 雾、稀豆浆、淀粉溶液等三种分散系均属于胶体，A正确；B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中分散质粒子直径小于1n

30、m的是溶液，大于100nm的是浊液，介于二者之间的是胶体，B正确；C. 胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误；D. 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，即可得Fe（OH）3胶体，D正确；答案选C。17、B【解析】A、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，KNO3 溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2 反应，故C错误；D、通入适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量

31、也无法控制，故D错误；故选B。18、B【解析】A铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；C氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故C错误；DCu(OH)2是不溶性碱，其与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误；故答案为B。【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：(1)反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。(2)电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强

32、酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。(3)配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。19、B【解析】A反应的反应物中没有单质，且生成物有3种，所以不是置换反应，故A项错误；B中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于，故氧化性由强到弱的顺序是，故B项正确；C中氧化剂是氯酸钾，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C项错误；D反应中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应中1mol还原

33、剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量，故D项错误。故选B。20、C【解析】CCl4的密度比水小且与水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，正确；给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，错误；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，错误；粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，正确；取用放在细口

34、瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，错误；实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，错误；蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，正确；将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，错误；量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，错误；检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气

35、管内有一段水柱上升，正确；综上所述正确；答案选C。21、B【解析】A、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4Lmol1计算NH3的物质的量，故A错误；B、80gSO3的物质的量为1mol，其中含有的氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有氢原子的物质的量为2mol，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，故D错误。答案选B。【点睛】明确气体摩尔体积的使用条件和范围是解答的关键，注意气体摩尔体积受温度和压强影响，标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，其他条件下则不一定是22.4L/mol。22、D【解

36、析】胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。二、非选择题(共84分)23、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【解析】（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与

37、二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）BC的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案为2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案为2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案为2Na2O2+2H2O=

38、4Na4OH-+ O2；DE的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案为CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。24、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气

39、，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2。【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。25、A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于

40、13.6 15 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；C容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解固体，故C错误；D容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用

41、于稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释浓溶液，故D错误；E摇匀的正确操作为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；答案为BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏低；（4）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则：V18.4mol/L=0.5L0.5mol/L，解得V=13.6ml，应选用15mL规格

42、的量筒。26、将I-氧化成I2（或作氧化剂） A 萃取、分液 分液漏斗 I2 NaIO3 5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O 【解析】含碘离子的溶液加入硫酸和试剂a把碘离子氧化为碘单质，试剂a为氧化剂，含碘的溶液中加入试剂b，结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液中生成，则b为萃取剂且密度大于水，上层溶液加入稀硫酸发生反应得到碘单质的浊液，过滤提取得到粗碘，据此判断。【详解】（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，试剂a用来氧化碘离子，则其作用是将I-氧化成I2（或作氧化剂）。（2）结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化

43、钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液中生成，则b为萃取剂且密度大于水，所以试剂b应选择四氯化碳，答案选A；（3）操作1是萃取分液得到含碘单质的有机溶液，操作的名称是：萃取、分液，实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗；（4）反应2为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O，反应中碘元素化合价部分从0价升高到+5价，部分降低到1价，根据电子得失守恒可知转移电子数是5个，所以用单线桥标出此反应电子转移为。此反应氧化剂是I2，氧化产物是NaIO3。（5）反应3是碘离子与碘酸根离子在酸溶液中发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O。【点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意萃取分液的操作，掌握基础、物质的性质和题干中的信息提取是解题关键。27、（1）甲同学，丁达尔效应（2）B（3）A（4）渗析法 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色【解析】试题分析：（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和FeCl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制备氢氧化铁胶体，但煮沸10分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；胶体具有丁达尔效应，溶液则无此现