山东省兖州市第一中学2022-2023学年化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列叙述正确的是ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是非
2、电解质2、下列关于胶体的相关说法不正确的是()A向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸,现象是先出现红褐色沉淀,后溶解转为黄色溶液C江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m),因此纳米材料属于胶体3、同温同压下,有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计),A气球中充入a气体,B气球中充入b气体,充气后两气球的体积相等,A气球置于氮气中,气球静止不动,B气球置于氧气中,气球上升。下列有关叙述中正确的是Aa气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大Ba气体可能是C
3、O,b气体可能是CH4CA气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D充气后,A气球的质量一定大于B气球的质量4、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应:2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色),下列说法错误的是A该反应是氧化还原反应B该反应不是离子反应CK2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质D若司机醉酒驾车,则检测器中物质由橙色变为绿色5、在水溶液中,下列电离方程式不正确的是()AH2SO4=2H+SO42- BNaHSO4 = Na+ HSO4-
4、CNa2CO3=2Na+CO32- DBa(OH)2= Ba2+2OH-6、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中,说法正确的是( )A生成1 mol Cu,反应中转移2mol电子 BCu元素被氧化C氧化剂只有Cu2O DCu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂7、现有标准状况下四种气体8.96L; 个; 30.6g; 。下列关系从小到大表示不正确的是( )A体积:B密度:C质量:D氢原子数:8、图标所警示的是( )A当心火灾氧化剂B当心爆炸爆炸性物质C当心火灾易燃物质D当心爆炸自燃物质9、化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A小苏打Na2CO3 B熟石灰Ca(OH)2C漂
5、白粉Ca(ClO)2 D氯水Cl210、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A现有等物质的量的CO和CO2 ,这两种气体中氧原子的质量之比为12B5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 molL1Da g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a11、某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是A溶质的质量B溶质的质量分数C溶液的体积D溶液的物质的量浓度12、下列离子方程式书写
6、正确的是( )A铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2OC铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)213、在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2,则NO离子的物质的量浓度是( )AmolL1BmolL1C2.5d molL1D1.25d molL114、下列物质之间的反应,可以用离子反应方程式表示的是( )ABCD15、下列反应的离子方程式书写正确的是()A往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO2H=H2OCO2BCuO与稀盐酸反应:CuO2H=Cu2H2
7、OC氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2SOHOH=BaSO4H2OD铁粉与稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe33H216、实验是化学研究的基础,下列实验操作或装置正确的是( )A向试管中滴加液体B除去CO气体中的CO2气体C碳酸氢钠受热分解D过滤二、非选择题(本题包括5小题)17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离
8、子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反应,据此,请回答下列问题用相应的离子符号表示:上述实验中得到沉淀X的质量为_;生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_;可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_;物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。18、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空:(1)该淡黄色粉末为_;(2)X粉末的名称或化学式为
9、_;(3)反应(I)的化学方程式为_;(4)反应(II)的化学方程式为_;(5)反应()的化学方程式为_。19、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。其一种生产工艺如下:回答下列问题: (1)写出工业废水中加入过量铁粉发生化学反应离子方程式,并用“单线桥”表示电子转移方向和数目_。(2)试剂A化学式_;生成物B化学式_。(3)操作I的名称_,操作II的名称_。20、某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:(1)容量瓶上需标有以下六项中的哪些项_ (用字母表示
10、。温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D(2)配制该溶液应选用_mL容量瓶;(3)用托盘天平准确称量_g 固体NaOH;(4)之后进行的操作步骤,正确顺序是_(用字母表示)B G 。A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀(5)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_,对实验结果没有影响的是_(填各选项的字母)。A所用的NaOH中混有少量NaClB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后,
11、未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。21、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式),被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填序号)。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性
12、 D还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_L。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子,不需要通电;NaCl溶液在电流作用下发生的是电解;B酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物;C物质导电应满足的条件是:存在自由电子或者自由移动的离子;D在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】ANaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠,氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl-,选项A错误;BNaHSO4电离方程式为:NaHS
13、O4=Na+H+SO42-,NaHSO4属于盐,不是酸,选项B错误;C氯化氢溶于水为盐酸,氯化氢完全电离,溶液导电,液态氯化氢无自由移动的离子不导电,选项C正确;D盐属于电解质,硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离,是电解质,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查了电解质、酸、电离、电解质等的概念,题目简单,要求同学们加强基本概念的理解和记忆,以便灵活应用,注意电离和电解的条件。2、D【解析】A、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,制得氢氧化铁胶体;B、胶体中加电解质溶液时,胶体会发生聚沉;C、江河水中的细小泥沙在水溶液中形成胶体,遇到海水中的电解质发生了聚沉;D、纳米材料没有形成分散系。【详解】A
14、项、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,继续加热至呈红褐色,制得氢氧化铁胶体,故A正确;B项、胶体中加电解质溶液时,胶体会发生聚沉,所以向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸会产生沉淀,后来Fe(OH)3与HCl反应而溶解转化为黄色溶液,故B正确;C项、江河水中的细小泥沙在水溶液中形成胶体,遇到海水中的电解质发生了聚沉,日积月累,形成了三角洲,故C正确;D项、纳米材料没有形成分散系,所以不是胶体,故D错误。故选D。3、B【解析】同温同压下,充气后两气球的体积相等,则两气球中所含气体分子物质的量相等;A气球置于N2中,气球静止不动,a气体的密度与N2接近,B气球置于O2中,气球上升,b气体的密度比O2小
15、,同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比,则a气体的相对分子质量为28,b气体的相对分子质量小于32;据此分析作答。【详解】同温同压下,充气后两气球的体积相等,则两气球中所含气体分子物质的量相等;A气球置于N2中,气球静止不动,a气体的密度与N2接近,B气球置于O2中,气球上升,b气体的密度比O2小,同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比,则a气体的相对分子质量为28,b气体的相对分子质量小于32;A项,a气体的相对分子质量为28,b气体的相对分子质量小于32,但b气体的相对分子质量不一定小于28,a气体的相对分子质量不一定比b气体的相对分子质量大,A项错误;B项,CO
16、的相对分子质量为28,CH4的相对分子质量为1632,B项正确;C项,两气球中所含气体分子物质的量相等,两气球中所含气体分子数相等,C项错误;D项,两气球中所含气体分子物质的量相等,a气体的摩尔质量为28g/mol,b气体的摩尔质量32g/mol,但a气体与b气体摩尔质量的相对大小未知,无法确定充气后A气球与B气球质量的相对大小,D项错误;答案选B。【点睛】利用阿伏加德罗定律及其推论是解题的关键,解题时注意b气体的相对分子质量小于32,但不一定小于28。阿伏加德罗定律及其推论不仅适用于单一气体,也适用于气态混合物。4、B【解析】A.由反应的化学方程式可知,反应中铬元素化合价降低,碳元素化合价升
17、高,该反应属于氧化还原反应,故A正确;B.该反应是在水溶液中进行的反应,有离子参加反应,也有离子生成,属于离子反应,故B错误;C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都属于盐,在溶液中都能发生电离,都是电解质,故C正确;D.由反应的化学方程式可知,若司机醉酒驾车,检测器中被乙醇还原为Cr3+,溶液的颜色橙色变为绿色,故D正确;故选B。5、B【解析】A、硫酸是二元强酸,完全电离:H2SO42H+SO42,A正确;B、NaHSO4属于强电解质且是强酸的酸式盐,完全电离:NaHSO4Na+H+SO42,B错误;C、碳酸钠属于强电解质,完全电离:Na2CO32NaCO32,C正确;D、氢氧化钡是二元强碱
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