广西玉林高中、柳铁一中2022-2023学年高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K)为()

2、A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL12、通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A B C D3、下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分

3、离的是（ ）A乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C汽油和水，乙酸和乙醇D乙酸和水，植物油和水4、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A烧碱1B甲烷2C酒精3D白磷45、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是ABCD6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB18 g H2O中含的质子数为8NAC常温常压下，1 mol氧气所含的原子数目

4、为2NAD在标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA7、下列反应的离子方程式正确的是A向稀硫酸中投入铁粉：6H+2Fe2Fe3+3H2B铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+ 2H+Cu2+ H2C碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22HCa22H2O8、下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）ABCD9、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C依据丁达尔

5、效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊10、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C500 mL溶液中NO3的浓度是0.4 molL1D1 L溶液中含有0.2NA个NO311、提出原子结构的行星模型的科学家是A道尔顿 B汤姆孙 C卢瑟福 D伦琴12、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103mol至较低价态，需要60 mL 0.1 molL1的Na2SO

6、3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A1B0C1D213、已知氧化性: Cl2Br2Fe3+I2,则下列离子方程式正确的是A少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+14、下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫AABBCCDD15、标准

7、状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是ACl2BO2CH2DCO216、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是ATl3+Fe3+Ag+BFe3+Ag+Tl3+CTl+Ag+Fe2+DTl3+Ag+Fe2+二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素

8、，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。18、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_、_。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、_。(顺序不限)19、下面是实验室制取少量固体氧化

9、铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝_（填“向左”或“向右”）旋动。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_。（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_。（4）洗涤该沉淀的方法是_，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入_溶液检验。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_。（6）理论上最多可以制得CuO的质量为 _。20、某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加

10、到含有酚酞的NaOH溶液中将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+ (1)实验得出的结论：_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_、_。(3)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._；b._，请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_。21、按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：_；（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_； （4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析

11、】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。2、B【解析】原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，错误；Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，正确；Na与水反应生成NaOH和H2

12、，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，错误；CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，错误；因此答案选。点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。 3、B【解析】能用分液漏斗分离的物质应互不相溶。A、酒精和水互溶，故A错误；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C、乙酸和乙醇互溶，故C错误；D、乙酸和水互溶，故D错误。故选B。4、A【解析】A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；B.甲烷是易燃气

13、体，故B不选；C.酒精是易燃液体，故C不选；D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。故选A。5、C【解析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯中的除杂操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制以及加入试剂的顺序。6、C【解析】A氦气是

14、单原子分子，NA个氦原子的氦气是1mol，标准状况下的体积约为22.4 L，故A错误；B18 g H2O是1mol，1个H2O有10个质子，所以18 g H2O中含的质子数为10NA，故B错误；C1个氧气分子中有2个氧原子，所以1 mol氧气所含的原子数目为2NA，故C正确；D标准状况下，乙醇为液体，故D错误；故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考。7、C【解析】A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。B.铜片和稀盐酸不反应。C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢

15、氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。【详解】A. 向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H+FeFe2+H2，A错误。B. 铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B错误。C. 碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，C正确。D. 澄清石灰水与稀盐酸反应OH-HH2O，D错误。答案为C。8、C【解析】A. 有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A错误；B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B错误；C. 置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C正确；D. 复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误；故答案为：C。9、C【解析

16、】A向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确； B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；C溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，侧重于基础知识的理解和应用的考查，明确分散系分类的标准、胶体的性质、制备是解答的关键，注意丁达尔效应是胶体的共性。10、D【解析】A、1 L溶液

17、中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4 NA、阳离子数是0.2 NA、阴、阳离子总数是0.6 NA，A正确；B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 molL1，B正确；C、NO3的浓度与体积无关，NO3的浓度是0.4 molL1，C正确；D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1 L溶液中含有0.4NA个NO3，D错误；答案选D。11、C【解析】从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。【详解】A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再

18、分割，A错误；B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，进一步计算散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；答案为C。12、B【解析】设中的R的化合价从+5还原（降低）至x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到+6，根据氧化还

19、原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4103（5-x）=6103（6-4），解得x=0，故答案B正确；本题答案为B。【点睛】氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。13、C【解析】A项、由题给氧化性顺序可知，Fe2+的还原性强于Br-，少量氯气应先将还原性强的Fe2+氧化，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A错误；B项、过量氯气将Fe2+和Br-完全氧化，反应消耗Fe2+与Br-的物质的量之比为1:2，反应的离子方程式为：

20、3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B错误；C项、由题给氧化性顺序可知，Fe2+的还原性强于Br-，氯气先将Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，参与反应的Cl2、Fe2+、Br-物质的量之比为1:1:1，离子方程式为2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正确；D项、由题给氧化性顺序可知，I-的还原性强于Fe2+，少量氯气先将还原性强的I-氧化，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D错误；故选C。14、D【解析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；

21、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据此回答判断。【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、苛性钠是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾为碱，碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和掌握以及物质的组成特点是解答的关键。15、C【解析】

22、相同条件下，气体的物质的量越大，则体积越大；相同质量时，摩尔质量越小，则物质的量越大。【详解】A. Cl2的摩尔质量为71g/mol；B. O2的摩尔质量为32g/mol；C. H2的摩尔质量为2g/mol；D. CO2的摩尔质量为44g/mol；综上所述，H2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大，答案为C。16、D【解析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。【详解】反应TI3+2Ag=Tl+2Ag+中， 氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反应Ag+Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3

23、+，所以氧化性Ag+Fe3+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+ Fe2+；所以氧化性强弱顺序是：Tl3+Ag+Fe2+；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强 【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元

24、素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子

25、半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。18、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【解析】A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2；则混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答

26、。【详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2+CO32-=CuCO3，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2+SO42-=BaSO4，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。19、向左 Cu2+2OH-Cu（OH）2 搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作23次 BaC

27、l2或Ba(NO3)2 0.4 mol/L 1.6 g 【解析】(1)若指针偏向右边,说明右边重,左边轻,应将左边的螺丝向左旋动,因此，本题正确答案是:向左；(2) 硫酸铜与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2+2OH-Cu（OH）2；综上所述，本题答案是：Cu2+2OH-Cu（OH）2。（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅；综上所述，本题答案是：搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅。 （4）洗涤该沉淀的方法是：向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作23次；为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许

28、，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净；综上所述，本题答案是：向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作23次；BaCl2或Ba(NO3)2。（5）硫酸铜晶体的物质的量为5/250=0.02mol，则CuSO4为0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可以知道,需要NaOH物质的量为0.022=0.04mol；则NaOH溶液的物质的量浓度至少为0.04/0.1=0.4 mol/L；综上所述，本题答案是：0.4 mol/L。(6)根据铜元素守恒可知，CuSO4CuO；CuSO4为0.02mol，所以CuO的质量0

29、.0280= 1.6 g；综上所述，本题答案是：1.6 g。20、氯水中含有Cl- 溶液由红色变为无色 有气泡产生 氯水中含有H+ 氯水中含有HClO 向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确 【解析】(1)加硝酸银产生白色沉淀，则该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；(2)氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，电离出H+，H+消耗NaOH，酚酞由红色变为无色，加入碳酸钠后，H+和碳酸根离子反应放出二氧化碳，会产生气泡，故答案为：溶液由红色变为无色；有气泡产生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈红色，加入氯水后红

30、色变为无色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO将溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO将其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不会变红，否则溶液又将变红，故答案为：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确。21、H+ + HCO3- = H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+ Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CO32- + 2H2O + CaCO3 【解析】根

31、据离子方程式的书写步骤进行，特别注意反应物的相对用量。【详解】(1)水溶液中，NaHSO4Na+H+SO42-，NaHCO3Na+HCO3-。则两溶液混合时H+ + HCO3- = H2O + CO2；(2)Mg(OH)2固体不溶于水，溶于足量盐酸Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+；(3)因HCO3- + OH- = CO3 2+H2O，则有CaCO3沉淀生成。又NaOH溶液少量，则有剩余HCO3-，生成NaHCO3。故溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3； (4)当NaOH溶液足量时， HCO3- 完全反应，生成 CaCO3和Na2CO3。反应的离子方程式Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3 +CO32- + 2H2O 。【点睛】书写与量有关的离子方程式时，以少量物质完全反应确定生成物，设少量物质的化学计量数为1配平方程式。