黑龙江大庆市第三十五中学2022-2023学年化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc

《黑龙江大庆市第三十五中学2022-2023学年化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江大庆市第三十五中学2022-2023学年化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）B将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）C向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）D滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（

2、Cl-）2、KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A化合反应B氧化还原反应C分解反应D复分解反应3、将2 molL-1NaCl溶液和3 molL-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl的物质的量之比为A2:3:8 B2:3:6 C3:2:6 D2:3:34、将30 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 molL-1B0.05 molL-1C0.04 molL-1D0.03 molL-15、航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态

3、肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列说法中错误的是()A肼(N2H4)分子中只存在极性共价键B此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC该反应中肼作还原剂D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量6、在同温、同压下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为()A11B12C21D327、下列应用利用了氧化还原反应原理的是A用酒精擦去衣服上的油迹B用生石灰作干燥剂C食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D用稀盐酸除去铁锈8、下列溶液中，Cl的物质的量浓度最

4、大的是（ ）A300 mL0.1 molL-l NaCl溶液B100 mL0.1 molL-l FeCl3溶液C标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液D向1 L0.2 molL-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 molL-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）9、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是ACl2 发生氧化反应B氯气为氧化剂，氮气为还原产物C未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1D氯气的氧化性比氮气的氧化性弱1

5、0、下列实验操作中，正确的是A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D配制0.1molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释11、下列配制的溶液浓度偏大的是（ ）A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线12、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B除去氯化钠晶体中混有的碘单质C分离汽油和煤油

6、的混合物D分离水和苯的混合物13、下列有关说法正确的是A1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为26.021023B含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2C每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子D含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：414、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：NaOH溶液Mg(NO3)2溶液FeC13溶液K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是ABCD15、下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（ ）A物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质BKCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶C从碘水中萃取

7、I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂DNaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥16、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NAC在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NAD22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA17、下列关于原子结构的说法有误的是( )A1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B原子的种类由质子数和中子数决定C

8、在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18D在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化18、在0.1 mol Na2SO4中所含Na数目约为()A6.021022个B1.2041023个C0.1个D0.2个19、下列属于非电解质的是A氨气B碳酸钾C盐酸D氯气20、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小21、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是ABCD22、下

9、列有关焰色反应操作的描述正确的是（）A取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应B观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰C铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na，没有K二、非选择题(共84分)23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程

10、式为_ 。（2）B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为_，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移_mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式_，该反应的还原剂是_。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是_，现象是_。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，

11、你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。25、（12分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_，熄灭酒精灯停止加热的依据是_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。26、（10分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶

12、于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 -157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 _，操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层

13、液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 _（填“上口”或 “下口”）倒入烧杯。27、（12分）某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表 实验操作实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体2钠与滴有酚酞试液的冷水反应3镁带与2molL1的盐酸反应4铝条与2molL1的盐酸反应请你帮助该同学整理并完

14、成实验报告（1）实验目的：_（2）实验用品：仪器：_烧杯 试管夹 镊子 小刀 玻璃片砂纸 胶头滴管等药品：钠、镁带、铝条、2molL1的盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象1_，2_，3_，4_（用AD表示）（4）实验结论：_28、（14分）填写下列空白：（1）含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_mol；某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _mol，该溶液中Na2SO4的质量为 _g。（2）_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混

15、合气体中NH3与CH4的质量比为_。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 _。（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl_29、（10分）在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比_？参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】氯气与水反应，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、C

16、lO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，据此分析解答。【详解】A氯水显酸性，能与铁片反应生成H2气体，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A项不选；B氯水显酸性，能与NaHCO3反应生成CO2气体，反应离子方程式为+H+=CO2+H2O，故B项选；C氯水中含有H+能使紫色石蕊变红，氯水中含有的HClO能使红色石蕊褪色，故C项不选；DCl-与Ag+能够发生复分解反应生成白色沉淀AgCl，反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl，故D项不选；综上所述，实验现象与新制氯水中成分没有关系的是B项，故答案为B。2、B【解析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二

17、氧化碳，为分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，是复分解反应，都为非氧化还原反应，不涉及氧化还原反应。故选B。3、A【解析】设溶液体积各是1L，依据n=cV计算溶质的物质的量，结合氯化钠、氯化钙的组成计算解答。【详解】设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量

18、为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：3：8，答案选A。4、D【解析】硫酸根离子的物质的量为：0.030.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故选B。5、A【解析】A. 肼中存在NH极性键，也有NN非极性键，结构简式为，A项错误；B.1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为3220.05 kJ =641.6 kJ，B项正确；C. N2H4中N元素为2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化

19、合价升高，所以肼作还原剂，C项正确；D.反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确；答案选A。6、C【解析】在同温、同压下，气体的Vm相等，根据分子中含有的原子个数可知分子数之比为21，由n=可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为21。故选C。7、C【解析】A油迹属于有机物，酒精为有机溶剂，则油迹易溶于酒精，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意；B用生石灰作干燥剂，水和生石灰反应生成氢氧化钙，是非氧化还原反应，故B不符合题意；C食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质，主要是铁粉和氧气反应，是氧化还原反应，故C符合题意；D铁锈主要成份是Fe2O3nH2O，稀盐酸和铁锈反应生成氯

20、化铁和水，是非氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为C。8、B【解析】试题分析：A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为10.1 mol/L=0.1 mol/L；B100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为30.1 mol/L=0.3 mol/L；C标准状况下，118LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L0.2 mol/L2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全时的

21、溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为=0.2 mol/L；故选B。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。9、C【解析】根据反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C. 根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，

22、D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。10、A【解析】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用来稀释溶液。【详解】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取，故B错误；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL浓盐酸，故C错误；配制0.1molL1的硫酸溶液时，将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释，冷却后移

23、入容量瓶，故D错误。11、D【解析】A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】利用c=，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。1

24、2、C【解析】A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；本题答案为C。【点睛】过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；分液用于分离互不相溶的液态混合物。13、B【解析】A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积；B.原子的物质的量等于

25、分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子；D.先计算NH3和CH4分子数的比，再根据、n=判断二者的体积关系。【详解】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒数目，A错误；B.氧原子数为NA，则O原子的物质的量为1mol，由于1个O2中含2个原子，1个O3中含3个原子，所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol，n(O3)=mol，则n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正确；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子，不同分子中含有的原子数目不相同，所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子，C错误；D. NH3和CH4分子中含有的H

26、原子数目分别是3、4个，若二者含有的H原子数目相等，则NH3和CH4分子个数比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根据n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3，D错误。故合理选项是B。【点睛】本题考查了有关物质的量与物质的构成微粒数目、体积等关系的知识。掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础，本题有一定难度。14、B【解析】通过观察颜色可以鉴别出FeC13溶液，然后把FeC13溶液分别加入其它溶液，有红褐色沉淀的是NaOH溶液，再把NaOH溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是Mg(NO3)2溶液，无明显现象的是K2SO4溶液，正确的

27、顺序是。故选B。15、C【解析】A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质差异选择相应的试剂或分离方法，A正确；B. 二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶即可，B正确；C. 乙醇与水互溶，从碘水中萃取I2，可选择用苯、四氯化碳作萃取剂，不能选择乙醇，C错误；D. 氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，因此NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D正确。答案选C。16、A【解析】A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个CO2和O2组成的混合物中含2N

28、A个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；B.体积未知，无法计算，故B错误；C.该反应中H2O2中的O失去电子，由原来的-1价升高至0价，总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2；生成32gO2，也就是1molO2，所以转移电子为2NA，C错误；D.未说明标准状况，无法计算CO的物质的量，故D错误；正确答案：A。17、A【解析】A提出了原子学说的是道尔顿，故A错误；B同种元素的质子数相同，同种元素的原子由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由质子数和中子数决定，故B正确；C在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层(第三层)容纳电子数

29、最多为18，故C正确；D化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电子发生变化，故D正确；故答案为A。【点睛】原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定。18、B【解析】1个 Na2SO4Na数目为2，则0.1mol Na2SO4中含有0.1mol2=0.2mol Na，数目约为nNA=0.26.021023=1.2021023，故选B。19、A【解析】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、碳酸钾

30、在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；C、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。故选A。【点睛】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。20、B【解析】A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。C萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。故选：B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂

31、把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。21、C【解析】题中应用饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故不正确；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故不正确；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故不正确；故答案为：C。22、A【解析】A取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故A正确；B在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不

32、需要，故B错误；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C错误；D黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na，不能说明是否含有K+，故D错误；综上所述答案为A。二、非选择题(共84分)23、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色 【解析】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁

33、溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电

34、中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电

35、中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。25、用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 蒸发皿中产生了较多的固体 静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 在溶液中加入过量的氯化钡溶液 除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子 【解析】（1）在蒸发结晶的过程中，还需进行的手动操作是搅拌，当蒸发皿中有较多晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；（2）加入过量的氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（3） 在粗盐提纯过程中滴加饱和碳酸钠溶液，除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子。【详解】（1）

36、在蒸发结晶的过程中，为了防止液体飞溅，还需进行的手动操作是搅拌，当蒸发皿中有较多晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故答案为用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；蒸发皿中产生了较多的固体 ；（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是：静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 ；除去硫酸根离子的方法是：在溶液中加入过量的氯化钡溶液；故答案为静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 ；在溶液中加入过量的氯化钡溶液；（3）碳酸钠

37、与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子，故答案为除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子。26、溶解青蒿素 漏斗、玻璃棒 蒸馏 B 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 上口 【解析】根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。【详解】(1) 对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作上利用沸点 不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；(3) 依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状

38、晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，乙醚沸点为35便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；(4) 在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）

39、对准漏斗上的小孔，下口。【点睛】本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解分离除杂提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。27、探究同周期元素性质的递变规律 试管 酒精灯 B A D C NaMgAl 【解析】（1）根据实验方案知，实验1、2、3、4是证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，所以实验目的是为探究同周期元素性质的递变规律；（2）用于盛放药品进行实验的仪器是试管；用于进行加热的仪器是酒精灯；（3）1、镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性

40、很小，所以溶液呈浅红色，故选B；2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；3、镁带与2molL-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；4、铝条与2molL-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；（4）由实验可知金属性NaMgAl，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，故答案为金属性：NaMgAl28、0.5 0.25 35.5

41、3 1716 106gmol1 H+OH-=H2O Ba2SO= BaSO4 【解析】(1)n(H)=1mol，所以n(H2O)=0.5mol，n(Na+)=0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)= n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol142g/mol35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；(2)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量n(O)=1.5mol2=3mol，则与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案为：3；(3)m(NH3):m(CH

42、4)=17:16，故答案为：17:16；(4)由质量守恒定律可知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因为C的物质的量为0.04mol，则C的摩尔质量=106gmol1，故答案为：106gmol1；(5)HCl和Ba(OH)2反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故答案为：H+OH-=H2O；BaCl2和K2SO4反应的离子方程式为：Ba2SO= BaSO4，故答案为：Ba2SO= BaSO4。29、1：4 7：44【解析】利用解方程组求出CO和CO2的各自的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：(x+y) 22.4L/mol=11.2L x 28 g/

43、mol+y 28 g/mol=20.4g，然后利用V=nVm、m=nM，计算出它们各自的质量和体积。【详解】设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：(x+y) 22.4L/mol=11.2L x 28 g/mol+y 28 g/mol=20.4g 根据式、式得：x=0.1mol，y=0.4mol，则： V(CO)=0.1mol22.4L/mol=2.24L，V(CO2)=0.4mol22.4L/mol=8.96L；m(CO)=0.1mol28g/mol=2.8g，m(CO2)=0.4mol44g/mol=17.6g；故：V(CO)：V(CO2)=2.24L：8.96L=1：4，m(CO)：m(CO2)=2.8g：17.6g=7：44 。【点睛】利用气体体积、物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系进行相关计算。