中考化学专题《溶解、溶解性和饱和溶液》知识要点+典型例题.docx

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1、【精品】20192020学年中考化学解题宝典专题11 溶解、溶解性和饱和溶液知识要点一、溶液和溶解性1.溶液、溶剂、溶质一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物叫做溶液;溶剂是能溶解其他物质的物质;水是常用的溶剂,酒精、汽油等也是溶剂,常用来溶解碘、油脂等;溶质是被溶剂所溶解的物质;固体、液体、气体都可做溶质.如食盐、浓硫酸、二氧化碳等均可作溶质溶解在水里.溶解可能属于物理变化,也可能属于化学变化,具体问题应具体分析;如:将食盐溶于水,都没有新物质生成,属于物理变化.将少量CuSO4溶于水中,CuSO4全部溶解,应为物理变化;继续添加,当溶液饱和前,均为物理变化.再继续添加

2、CuSO4,会有新物质CuSO4.5H2O生成,开始进行化学变化.一种溶剂可同时溶解两种及两种以上相互间不发生化学反应的溶质;在一种物质的饱和溶液中,另一种物质的溶解度不受影响;易错点:溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的;溶解可能属于物理变化,也可能属于化学变化;悬浊液和乳浊液都不是溶液;溶剂可能是无机物,也可能是有机物;2.物质的溶解性溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小.物质溶解性的强弱主要与溶质和溶剂的组成有关,还与温度和压强有关.溶解度大小与溶解性的关系溶解性易熔可熔微溶难熔20时的溶解度(g)10g1g10g0.01g1g0.01g举例氯化钠氯酸钾氢氧化钙碳酸钙二

3、、溶解的吸热和放热铵盐溶解一般都是吸热,因为它有吸热的水解过程,如硝酸铵;不水解的盐一般溶解都会放热,但放热量大小有区别.浓硫酸溶于水放大量热.三、饱和溶液和不饱和溶液1概念:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液,反之就是这种溶质的不饱和溶液.2判断某溶液是否饱和的简便方法是继续加入相同溶质看是否继续溶解.3饱和溶液与不饱和溶液的转化: (1)对于溶解度随温度升高而增大的固体物质;饱和溶液不饱和溶液(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质;饱和溶液不饱和溶液(3)熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,因此若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液,改变温度时应是升

4、高温度,若把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可采用降低温度或增加溶剂.(4) 对于任何固体溶质来讲,将其不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是:增加溶质或蒸发溶剂;将其饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法是:增加溶剂4. 饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液;易错点:饱和溶液不是固定不变的,是否饱和取决于温度.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液.典型例题【例1】小明在家做蔗糖溶于水的实验时,观察到如下图现象.请填空:图2-1(1)能说明糖水是溶液的现象有: ;(2)溶解后,液面低于原水平线的微观解释是: ;(3)再加入足量蔗糖,充分搅拌后,发现仍有蔗糖固体留在杯底,其原因是: .解析:(

5、1)溶液是一种物质均匀分散到另一种物质中形成稳定的混合物,即溶质是看不到的,在均匀的糖水中看不到糖块,所以肯定是变成溶液;(2)分子之间都有间隔,溶质与溶剂混合后体积小于二者原体积之和,所以溶解后液面低于原水平线;(3)一定温度下物质的溶解度是固定的,不是无限的,故足量蔗糖会有剩余.答案:(1)玻璃杯中的糖块消失了;(2)分子间有间隔;(3)蔗糖溶液达到饱和,不能再溶解蔗糖.点拨:固体分子间的间隔比较小,所以混合后体积近似不变;液体分子和气体分子间的间隔比较大,混合后总体积小于原有各分子的体积之和.来【例2】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请根据曲线回答下列问题图2-2(1)M点的含义是 (

6、2)图中A点表示t2时 物质的不饱和溶液,在该温度下,将其变成饱和溶液的一种方法是 .(3)t2时,90g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是 g.解析:(1)由图可知,M点是甲乙两物质的溶解度曲线交点,表示t1时甲乙两物质的溶解度相等;(2)A点表示t2时100g溶剂中溶质质量小于甲的溶解度,所以表示t2时甲物质的不饱和溶液,增加溶质或恒温蒸发溶剂都能使其变成饱和溶液;(3)t2时甲物质的溶解度为80g,饱和溶液中溶液与溶质之比等于180:80,所以90g甲物质饱和溶液中含有溶质的质量是40g;答案:(1)t1时,甲乙两物质的溶解度相等(2)甲 加入甲至不再溶解为止(或恒温蒸发溶剂至刚有晶体析

7、出为止)(3)40点拨:两种物质的溶解度曲线的交点表示这两种物质在该点处溶解度相等.【例3】现有60的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:水的质量;溶液中溶质NaCl的质量;NaCl的质量分数;60时NaCl的溶解度:溶液的质量.用序号填空:(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;(2)将该饱和溶液降温至20,一定变化的量有 .解析:(1)稀释就是增加溶剂(水)的质量, NaCl溶质的质量不变,因此随着溶液质量的增加,NaCl溶质的质量分数变小;溶解度是溶质的特性,不受溶剂质量影响;(2)降温后,溶质的溶解度减小,有溶质析出,故溶质的质量减小;但溶剂质量不变,因此溶液的质量减小,溶质的质量分

8、数变小;答案:(1) (2) 点拨:溶解度受温度正影响的饱和溶液降温,溶剂质量不变,溶质质量减小,溶质的质量分数减小;饱和溶液稀释时,溶质质量不变,但溶质质量分数减小;【例4】下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度.温度/020406080溶解度/ gNaCl35.736.036.6来37.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 .(2)20时,将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后,所得溶液的质量为 g. (3)40时,要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的是 (填序号). 升高

9、温度 加溶质NH4Cl 加水 恒温蒸发水 解析: (1)分析表格中的数据可以看出,NaCl的溶解度受温度影响较小;(2)20时NaCl的溶解度为36g, 40gNaCl不能完全溶解,故溶液的质量为100g+36g=136g;(3)NH4Cl溶解度随温度升高而增大,因此降温、增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液;答案:(1)NaCl (2)136 (3)点拨:增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液,这是解此类问题的思路;【例5】化学中有许多概念是相对的,又是统一的.下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系.(1)如图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_

10、.图2-3(2)0.9%医用生理盐水可归于图中_区域(选填“”“”“”或“”).现有一瓶接近饱和的NaCl溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是_或_.(3)生产上要配制5 000 g 10%的盐酸来清洗钢材,需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3) _mL(计算结果保留到小数点后一位).解析:(1)从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是:饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液.(2)0.9%的生理盐水因为浓度太小,所以是稀溶液;而且也不是饱和溶液,因为在20 食盐的溶解度是36克,饱和溶液的质量分数36/(10036)100

11、%26.47%,所以应该属于区域.增加溶质和蒸发溶剂都使不饱和溶液变为饱和溶液;(3)所需氯化氢的质量为5 000 g 10%=500g,需38%的盐酸质量为500g38%=1315.79g,转化成体积为1315.79g1.19g/cm3=1105.7mL;答案:(1)饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液(2)加入NaCl蒸发溶剂 (3)1105.7点拨:饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液没有绝对的对应关系;【例6】烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量.测定结果记录如下表. 溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g00

12、2.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题. (1)65时,该溶液是否为饱和溶液?_ _(填“是”、“否”或“无法判断”); (2)将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有_(填序号). 升温降温加溶质M加水加另一种固体N恒温蒸发水与40时M的饱和溶液混合 (3)20时,用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液,必须用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯、_. 解析:(1)从表格中的数据可以看到随着温度的降低析出的固体越多,由此可以判断M溶液溶解度随着温度的降低而减小.将温度从75降低到65后,没有固体析出,该溶液可能还是不饱和溶液,

13、也可能是刚刚达到饱和,所以都没有固体析出,因此是无法判断. (2)对于任何物质接近饱和溶液变成饱和溶液的方法都有:加入溶质、蒸发溶剂.对于M物质,降低温度有晶体析出,说明温度越高,M的溶解度越大.对于这类物质,接近饱和溶液变成饱和溶液的方法还有降低温度. (3)经计算需要95ml水,故用100ml量筒.溶解用到的仪器有:烧杯、玻璃棒.故还需要的仪器有药匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒. 答案:(1)无法判断(2)(3)药匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒 点拨:配置一定质量分数的溶液的步骤有:计算、称量、溶解.称量包括称取固体M和量取水.称取固体用到的仪器有:天平(带砝码盒)、药

14、匙.量取水用到的仪器有:量筒、胶头滴管.本节强化练习1、如图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解曲线,据此回答以下问题:图2-4(1)t1时,A物质的溶解度为 _ g;(2)a点的含义是 _;在t2时,A、B两物质的溶解度相同(3)溶解度受温度影响小的物质是_ ;(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用 _ 的方法.1、解析:(1)由图可知,根据溶解度曲线的含义,在t1时A物质的溶解度是25g;(2)A、B溶解度曲线相交于a点,表示在a点时A物质和B物质的溶解度相同;(3)A物质的溶解曲线比较陡峭,因此受温度影响较大,B物质的溶解曲线比较平缓,因此受温度影响较小;(4)对于溶解度受温度影响

15、大的物质,可采用冷却热饱和溶液法(降温结晶)进行分离;答案:(1)25 (2)在t2时,A、B两物质的溶解度相同 (3)B (4)冷却热饱和溶液2、溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分.(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污.(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝.这种现象说明气体的溶解度与_有关.(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示:图2-520 时,要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法,它们分别是_、_、_2、解析:(1)汽油是一种常见的溶剂,可以将油污溶解;乳化表示形成乳浊液,不合题意;(2)影响气体溶解度的

16、因素有压强和温度,冰镇汽水在没喝之前温度较低溶解度大,进入人体后温度升高溶解度减小,气体逸出,人才会打嗝;(3)大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、改变温度的方法,使其由不饱和溶液变为饱和溶液,由曲线可知,该固体的溶解度随温度的升高而减小,故应该升高温度.答案:(1)溶解(2)温度(3)升高温度增加溶质蒸发溶剂3、下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度.温度020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而_.(2)在20 时,把40 g KNO3放入小烧杯中,然后再加入100 g水不断搅拌,形

17、成溶液的质量为_g;该溶液_(填“饱和”或“不饱和”)溶液.(3)如图所示,把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是_(填序号).图2-6浓硫酸硝酸铵氢氧化钠冰(4)60 时,把55g KNO3溶于水配成饱和溶液,最多可配得饱和溶液的质量为_g.3、解析:(1)从上表可以看出,硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高;(2)在20 时,硝酸钾的溶解度是31.6克,即在该温度下,在100克水中,最多能溶解31.6克硝酸钾便能形成饱和溶液;(3)浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水后,大量放热,所以溶液的温

18、度升高,故原来没溶解的硝酸钾固体溶解;(4)60 时,硝酸钾的溶解度是110克.把55 g KNO3溶于水配成饱和溶液,最多需要水的质量是50克,所以最多可配得饱和溶液的质量为50g+55g=105g.答案:(1)增大(2)131.6饱和(3) (4)1054、根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题.图2-7(1)分析图1,P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“”、“”或“”);取一定质量的A的饱和溶液,将溶液温度从t降低到10,溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”).(2)分析图2,要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法是: ; .(3)10时,A、

19、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 .4、解析:(1)由图可知,交点P表示在t时A、B两种物质的溶解度相同,所以A=B;降温后A溶液溶解度降低,有晶体析出,所以质量分数减小;(2)C物质的溶解度随温度升高而降低,所以降温和增加溶剂都可以变饱和溶液为不饱和溶液;(3) 10时B的溶解度高于A,C的溶解度最小;答案:(1);减少 (2)降低温度或加溶剂水(3)BAC5、用氯化钠和碳酸氢铵()可制备碳酸氢钠和氯化铵(),该反应可表示为:. 20时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100 g水中加入 g NaCl和 g .理论上从溶液中析出晶体的质量为 g.资料:20时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变.物质NaCl溶液度/g5、解析:由题意,写出化学方程式,根据质量守恒定律,58.5 79 84 53.511.7 15.8 16.8 10.7根据化学方程式,11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3恰好完全反应,反应后生成16.8g NaHCO3和10.7g NH4Cl,根据它们在20时的溶解度,NH4Cl完全溶解,NaHCO3有晶体析出,析出晶体质量为16.8g-9.6g=7.2g;答案:(4)7.2g10