中考化学专题《金属活动性顺序》知识要点+典型例题.docx

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1、【精品】中考化学解题宝典专题25 金属活动性顺序知识要点金属活动性顺序金属活动性顺序如下K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性逐渐减弱;在金属活动性顺序表中,排在氢前边的金属元素称为活泼金属;排在氢后边的称为不活泼金属;只有活泼金属才能将盐酸或稀硫酸中的氢离子置换出来;在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液(盐溶液)里置换出来.典型例题【例1】欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序,没有必要验证的结论是.Y能置换含X的化合物中的X.X能置换出酸中的氢.Y能置换酸中的氢.Z不能置换酸中的氢解析:A选项中Y能置

2、换出X,表明Y的活动性大于X,X能置换出酸中的氢,Y一定也能置换出酸中的氢,所以C选项的实验是不必要的;答案:C点拨:根据金属能否置换出酸中的氢可判断出金属是活泼金属或不活泼金属,在盐溶液中能置换出活泼金属的金属一定是活泼金属;【例2】有A、B、C三种固体金属,如果把B和C放入稀盐酸中,B溶解并产生氢气,溶液由无色逐渐变为浅绿色,C不反应;如果把A和C放入硝酸银溶液中,过一会儿,在C表面有银析出,而A没有变化.根据以上实验事实,回答下列问题:(1)AB和C的金属活动性顺序为:_(2分);(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属:_;(3)上述实验事实可以给你的启示:_;_.解析:(1)金

3、属B与酸反应能置换出氢气,而C不能,所以B的活动性大于C;C能置换出银,而A不能,所以C的活动性大于A;所以金属活动性顺序为BCA;(2)B是活泼金属,C是不活泼金属,根据常见金属的性质,B可能为锌,C可能为Cu,A可能为Au;(3)根据实验现象可知,活泼金属能置换出酸中的氢,活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属;答案:(1)BCA;(2)Fe Cu Ag 或Fe Cu Pt 或 FeCuAu(3)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 ;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来.点拨:不同金属的活泼性可用一种金属与另一种金属的对应盐的反应进行鉴定.【例3】某化学兴趣小

4、组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:来图4-10(1)实验一:发生反应的化学方程式_,该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_ _.(2)实验二:将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是_,可能有的物质是_,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:实验步骤实验现象结论取少量滤渣于试管中,向其中滴加_没有气泡产生_滤液中含有的金属离子可能是_ _. Mg2+Mg2+、Fe2+Mg2+、Fe3+Cu2+、Fe2+Mg2+、Fe2+、Cu2+解析:(1)单质铁不与硫酸镁反应,说明镁的

5、金属活动性大于铁,单质铁与硫酸铜反应生成单质铜和硫酸亚铁,说明铁的金属活动性大于铜,所以镁比铁活泼,铁比铜活泼;化学方程式为Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4;(2)试管混合后,所含物质有单质铁,单质铜,硫酸镁和硫酸亚铁;由于烧杯内的红色固体明显增多,说明实验一后硫酸铜过量,混合后铁继续与剩余的硫酸铜反应;所以滤渣中一定含有的物质是单质铜,可能含有的物质是铁;铁是活泼金属,铜是不活泼金属,二者可用盐酸检验,能生成气体的是单质铁;根据实验现象,没有气泡产生,所以滤渣中不含单质铁;硫酸铜溶液可能过量,所以滤液中含有的金属离子一定有Fe2+和Mg2+,可能有Cu2+,选答案:(1)Fe+CuS

6、O4= FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu (2) Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 点拨:分析滤液或滤渣中的物质组成时,必须考虑各反应物的过量可能性;【例4】把锌片分别插入一定浓度的足量FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中,假定单位时间内消耗Zn的质量相等,而剩余的Zn片与附着金属的总质量如图所示:则A表示插入_溶液,B表示插入_溶液,C表示插入_溶液.图4-11解析:主要根据方程式分析Zn分别与FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液反应过程中锌片质量变化情况Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe , 65 56 锌片与附着金属的总质量减少Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu, 65

7、64 锌片与附着金属的总质量减少 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65 216 锌片与附着金属的总质量增加由于两个减小的过程中幅度是不同的,所以A表示插入AgNO3溶液,而B、C分别表示插入CuCl2 、FeSO4溶液.答案:AgNO3, CuCl2 FeSO4.点拨:相对原子质量大的金属置换相对原子质量小的金属时,溶液中的溶质质量会增加,反之会减少;【例5】向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法: 向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生. 向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生. 滤渣中一定含有Ag. 滤

8、液中一定含有Fe ( NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al ( NO3) 3. 以上说法正确的个数为 A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个解析:依题意,Fe2+在溶液中呈浅绿色,溶液中生成浅绿色滤液说明Fe发生置换反应生成Fe2+,溶液中一定有硝酸亚铁,滤渣中一定有Ag;由于Al的活动性大于Fe,优先与硝酸银反应,滤液中一定有硝酸铝和硝酸亚铁,从而推得金属Al一定全部反应完毕,同时证明说法不正确;Fe和硝酸银都可能剩余或正好完全反应,所以滤渣一定有Ag,可能有Fe,说法不一定成立;也由于滤液中一定有硝酸铝和硝酸亚铁,可能有硝酸银,只有硝酸银能与盐酸反应生成白色沉淀,所以说法不正

9、确;综合起来,只有说法正确;答案:B点拨:最活泼的金属优先发生置换反应,只有它反应完毕,其它金属才能发生置换反应;【例6】做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与.问题1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?查阅资料1(1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);(2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液.实验探究将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_溶液,观察到的现象是_ _,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁.问题2铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?查阅资料2(1) Fe3O4和F

10、e2O3的分解温度、铁的熔点见表:Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点/1535(2) Fe2O3高温时分解成Fe3O4.理论探讨根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4.拓展延伸(1) 实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_ _;(2) Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式_;(3) 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理.解析:【实验探究】单质铁与酸溶液反应生成氢

11、气,而铁的氧化物与酸溶液反应没有气体生成,可用于检验铁的存在;单质铁可与盐溶液置换出不活泼金属,而铁的氧化物不能,也可检验铁的存在;【理论探讨】根据表中数据,氧化铁的分解温度比四氧化三铁的分解温度低,所以容易分解;同时应达到铁的熔点反应才能进行,所以铁在氧气里燃烧时产生的高温介于1535l538之间,刚好生成四氧化三铁;【拓展延伸】(1)为缓冲固体生成物对瓶底的冲击,应在集气瓶底部铺一层细沙或少量水;(2)根据元素组成,氧化铁只含氧元素和铁元素,因此氧化铁高温分解只能生成O2气体,可写出方程式并配平;(3)氧化亚铁容易与氧气反应生成氧化铁,氧化铁固体呈红褐色,所以当黑色粉末变成红棕色粉末时,说

12、明包装进气;答案: 【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等;冒气泡、出现红色固体等【理论探讨】 l535l538【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(2)6Fe203 高温 4Fe304+02(3)由黑色变成红棕色点拨:分析图表中的数据是解题的关键,易知氧化铁在高温下先分解;【例7】某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液,此外还有一些不溶性杂质若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染,而且造成浪费该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案,请回答有关问题图4-12(1)废液在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中的 除去进行过滤操作所需的玻璃仪器有

13、: (2)金属X是 ,其加入废液后发生反应的化学方程式为 ;溶液Y是 ,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为 .解析:(1)过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作,目的是除去不溶性杂质;组成过滤器需要的仪器有:铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒,其中玻璃仪器为:漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)从图框中可以知道,向废液中加入过量的金属X得到了不纯的铜,根据题干要求及废水中的成分并结合最后得到物质为硫酸亚铁晶体,可以判断金属X为铁;铜排在氢后面,不与酸反应,而铁排在氢前面,与酸反应,因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液,把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可,故溶液Y为稀硫酸答案:(1

14、)不溶性杂质;漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)铁(或Fe);CuSO4+FeFeSO4+Cu;(3)稀硫酸(或稀H2SO4);H2SO4+FeFeSO4+H2点拨:除去不溶性杂质的常用方法是过滤,用过量的反应物完全除去杂质后,过量部分必须被除去;【例8】某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置 已略去)图4-13探究过程如下:1连接实验装置并检查装置气密性向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量.IV该小组的甲

15、同学根据反应前后B中固体物质的质量变化计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数.请回答下列问题:(1) B中发生反应的化学方程式是 .(2)中,正确的操作顺序是:过滤、 、 、称量.(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠.造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是: II中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小. ,导致计算结果偏 .解析:(1)铜不与稀硫酸反应,只有锌与稀硫酸反应.所以B中发生反应的化学方程式是锌与稀硫酸的反应生成氢气和硫酸锌;(2)中的操作

16、是过滤出固体物质,过滤不溶性固体物质的完整操作顺序是过滤、洗涤和干燥;(3)影响计算结果的因素包括:导管内水的残留,加入硫酸对B中气体体积的影响,生成气体没有恢复到常温等,所以答案为:未考虑加入硫酸占用试管的体积,导致排出气体体积增多,导致计算结果偏大;或生成气体没有恢复到常温,体积偏大,导致计算结果偏大;答案:(1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2)洗涤 (3)未考虑B中液体所占体积(或II中未待装置B冷却就读数D的数据等合理答案) 大点拨:计算因气体体积变化引起的液体体积变化时,必须考虑反应物自身的体积引起的误差,以及装置内残留的空气或杂质;【例9】同学们一起探究铝、铁

17、、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案.请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题.(1)填表 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用. 在所得的溶液中,插入 ,充分作用.无明显现象 在所得的溶液中插入 ,充分作用. 结论:金属活动性Al Fe Cu(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ;(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al Fe H Cu的结论.小华要补充的实验是 ;(4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论,不必做补充实验,只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可

18、,你认为调整后插入金属的顺序是 .解析:(1) 铁与盐酸反应生成氢气,所以有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色;盐酸少量故无剩余,溶液为氯化亚铁;铜与氯化亚铁不反应,无明显现象,故插入的是铜丝;上述步骤可证明铁活动性大于铜,接着只需验证铝与铁的活动性即可,所以在氯化亚铁溶液中插入铝丝,由结论铝的活动性大于铁,所以铝置换出单质铁,溶液颜色由浅绿色变无色;(2)铝金属表面有致密氧化膜,所以需要打磨;(3)要想验证H的活动性大于铜,只需把铜丝插入稀盐酸即可;(4)实验验证Fe H,实验验证FeCu,实验验证AlFe,因此只需把实验改为验证HCu实验验证FeH即可,所以调整后插入金属的顺序是Cu Fe A

19、l;答案:(1) 产生气泡,溶液由无色变为浅绿色;铜丝;铝丝 溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al点拨:优化方案设计时,必须考虑用顺序验证,节省步骤,简化操作;本节强化练习1、你注意过吗?家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑,而街心广场矗立的不锈钢雕塑,几经风霜雨雪总能保持原有的本色.锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一,它可以提高不锈钢的耐腐蚀性.(1)铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀.(2)不锈钢属于 (填序号).A纯净物 B金属材料 C合成材料 D复合材料(3)某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种

20、金属的活动性,他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中,一段时间后观察到锰片表面无明显变化;将锰片插入到氯化铜溶液中,一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成.(根据以上实验判断,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 .写出单质锰(Mn)与氯化铜溶液反应的化学方程式 (该化合物中Mn元素显+2价).1、解析:(1)铁锈蚀的根本原因是铁与空气中的水和氧气发生化学反应,所以空缺处应填氧气;(2)不锈钢中含有锰元素,属于混合物;不锈钢是在钢铁中加入金属元素生成,不是合成材料;复合材料由基体材料和增强材料组成,所以不锈钢不是复合材料;选B;(3)根据实验现象,锰不能置换出镁离子,所以金属镁的活动性大于锰;锰能够置换

21、出铜,所以锰的活动性大于铜;单质锰与氯化铜反应生成单质铜和氯化锰;答案:(1)氧气 (2)B (3)Mg Mn Cu Mn+CuCl2=MnCl2+CuCl22、2012年1月,广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件.根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动.查阅资料:镉(Cd)是一种银白色金属,在化合物中通常表现为+2价 水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 氯化镉能溶于水,氢氧化镉难溶于水(1)金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中,加入足量 镉表面有气泡产生,铜、银表面无气泡产生镉的活动

22、性顺序大于铜与银取适量铜于试管中,加入少量硝酸银溶液 , .铜的活动性顺序大于银实验结论:活动性顺序:镉铜银(2)对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉,反应原理用化学方程式表示为 .小敏认为该方案虽然有效,但有缺陷,原因是 .受小聪与小敏启发,你认为可以用 (写俗称)代替烧碱.2、解析:(1)根据实验结论,应该是镉金属能置换出氢气,所以应加入盐酸或稀硫酸;铜能置换出银离子,所以实验现象为铜逐渐溶解,表面覆盖一层银白色物质,同时溶液由无色变蓝色;(2)依题意,氢氧化镉难溶于水,所以氢氧化钠与氯化镉反应生成氢氧化镉沉淀和氯化钠;由于氢氧化钠有强腐蚀性,

23、所以不宜直接抛撒;氢氧化钙和氢氧化钠同属碱,所以可用熟石灰代替烧碱;答案:(1)HCl(或稀硫酸) 铜表面覆盖了一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色(2)CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可) 熟石灰 3、某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理.(1)填写下表空格中的化学式:氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KClCaCl2NaClMgCl2ZnCl2FeCl2CuCl2反思:根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据 顺序归纳整理的.(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了下图.请你在右边的圆圈中填入适

24、当的化学式或离子符号:图4-14(3)此同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成(如右图).比如用稀硫酸除铁锈;古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指硫酸铜溶液.请从、中任选一个,写出反应的化学方程式: .图4-153、解析:(1)由表可知,金属元素的活动性逐渐减弱,所以是按照金属的活动性进行排序的;(2)H+和OH-反应生成H2O,不能共存与溶液中,Na+和Cl-可以以离子状态共存在溶液中、所以右图中应为H2O、Na+、Cl-;(3)铁锈的成分是氧化铁,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水;单质铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜;答案:(1)AlCl3 金属的活动性

25、 (2)H2O Na+ Cl- (3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、某化学兴趣小组的学生,发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中,该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动:【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:猜想一:AlCuR,猜想二: ,猜想三:R AlCu,【查阅资料】 R是一种银白色的金属,在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色,常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜;硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色.【实验探究】为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙

26、三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究.猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝,并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一 (填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝,分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢,溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立.R与稀硫酸反应的化学方程式为 猜想三 无明显现象猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立?三位同学经讨论交流,发现丙同学在实验前没有打磨铝丝,这可能会导致实验结论错误.于是他们先打磨铝丝,再将其插入到丙同学做实验用过的

27、溶液中,一段时间后,溶液的颜色 ;进而确认猜想三不成立,猜想二成立.【归纳总结】探究结束后,他们总结得出:通过金属与 反应或金属与 反应可以比较金属活动性强弱.4、解析:【作出猜想】R的位置不外乎三种,根据猜想一和猜想三,猜想二R的顺序只能是AlRCu;【实验探究】实验操作一的现象表明R可以置换出铜,故猜想一不成立;实验操作二的现象表明金属R的活动性小于铝,故猜想二成立,根据实验现象,R与稀硫酸反应生成氢气和RSO4;若要证明猜想三成立,只需证明R置换出Al的盐溶液,或Al不能置换出R的盐溶液即可,但根据下文内容,只能是用铝丝插入到R的盐溶液;【交流反思】猜想三不成立,所以R的金属活动性小于A

28、l,由于铝置换出R,所以溶液的颜色逐渐褪去;【归纳总结】金属与盐发生置换反应可判断其活动性,金属能否与酸反应也可以判断其活动性;答案:【作出猜想】AlRCu (或CuR铜银;(3)将铁和银两种金属分别放入硝酸铜溶液,铁能置换出红色金属,而银不能,可证明铁的活动性大于铜,银的活动性小于铜(用活动性位于中间的金属的盐可比较三种金属的活动性);(4)铜不与稀硫酸或盐酸反应而氧化铜可以,所以用稀硫酸或盐酸可去除氧化铜,由于Cu2+在溶液中呈蓝色,所以溶液最后变成蓝色;答案:(1)FeH2SO4FeSO4H2 点燃 (2)将铜片浸入硝酸银溶液中,过一会取出,铜片表面有银白色物质析出(合理答案均可得分)

29、FeCuAg(3)CuCl2或CuSO4、Cu(NO3)2等(4)稀硫酸(或稀盐酸) 蓝7、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉.脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 (红褐色固体)(1)Fe(OH)2读作 ;此反应的基本类型是 .(2)某同学自制脱氧剂(2g铁粉、05g活性炭、05g食盐)进行如下两个实验:实验:请回答:操作的名称是 ,乙在净水中用作 ; 溶液丙中含有的溶质是 (写化学式)实验:将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去).图4-17反应的条件是 ;金属A与B的活动性:A B(填“”“”或“”);区

30、别溶液C与溶液D物质的方法是 ;反应的化学方程式为: ,向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生.其化学方程式为 .7、解析:(1)由于Fe元素显+2价,所以Fe(OH)2读作氢氧化亚铁;多种物质反应生成一种物质,所以属于化合反应;(2)实验:脱氧剂中的铁粉与稀硫酸反应生气氢气,活性炭不参与反应,所以溶液中有单质碳沉淀,分离沉淀的方法就是过滤;过滤后得到的固体乙是单质碳,在净水中用作吸附剂;溶液中溶质有硫酸亚铁,硫酸和氯化钠;实验:单质碳与氧化铁反应生成单质铁和CO2,条件是高温,所以A是铁单质;根据沉淀为蓝色可推得沉淀为氢氧化铜,所以溶液C为铜的可溶性盐溶液;单质铁与铜的盐溶液反应可置换

31、出铜单质,所以金属B是铜,溶液C为亚铁离子的可溶性盐;铁的活动性大于铜,所以AB;溶液中亚铁离子呈浅绿色,铜离子呈蓝色,故可通过观察溶液的颜色区分溶液C和溶液D;铜盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和对应的钠盐,硫酸钠、氯化钠、硝酸钠均可,但由于与氯化钡反应生成白色沉淀,所以溶液C为硫酸铜,溶液D为硫酸亚铁;答案:(1)氢氧化亚铁 化合反应 (2)实验:过滤( 吸附剂( FeSO4 NaCl H2SO4 实验:高温 观察溶液颜色,浅绿色为FeSO4溶液,蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液,分别加入NaOH溶液,最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液,有蓝色沉淀的是CuSO4溶液) (若区别的是FeCl2和CuCl2,方法正确也给分)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl215