中学化学竞赛试题-无机化工.docx

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1、中学化学竞赛试题资源库无机化工A组 B冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或H2，或CO）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有：（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是A （） B （） C （） D （） B冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或H2，或CO）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。对下面三种金属的冶炼方法的分析正确的是ABCD湿法炼铜铝热法炼锰从光卤石中炼镁 A工业上生产下列产品的主要原料（括号内物质）不正确的是A 氯气（二氧化锰、浓盐酸） B 乙醇（

2、乙烯、水）C 玻璃（石英、纯碱、石灰） D 钾（钠、氯化钾） B下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 2NaCl(熔融)2NaCl2 B MgOH2MgH2OC Fe3O44CO3Fe4CO2 D 2HgO2HgO2 C下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A 2HgO2HgO2 B 2Al2O34A13O2C H2Na2O2NaH2O D 4COFe3O4Fe4CO2 D以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是A 漂白粉 B 烧碱 C 硝酸铵 D 玻璃 D工业上合成尿素的反应是：2NH3CO2CO(NH2)2H2O已知一些含碳物质，经一系列反应，均可与水、空气中的

3、氧气反应得到氢气和二氧化碳，以供应NH3和CO2。从合成尿素所用的原料最适宜的是A 焦炭 B 甲烷 C 一氧化碳 D C12H26 D下列六种工业生产中，可直接用到石灰石的是炼铁 炼钢 制硅酸盐水泥 制普通玻璃 制漂白粉 制过磷酸钙肥料A B C D A下列说法不正确的是A 特种钢是合金钢，它不属于碳素钢，因而不含碳B 生铁和普通钢都是铁碳合金C 炼铁炉渣主要成分是硅酸钙D 炼钢炉渣可加工成为磷肥 B炼钢开始和熔炼完毕都发生的化学反应是A 2FeO22FeO B Si2FeOSiO22FeC CFeOCOFe D CaOFeSCaSFeO D某转炉钢产品的成分分析结果如下：C 2.25%、Si

4、 1.53%、Mn 2.17%、S 1.05%、P 0.95%，对此钢样的判断（1）属优质钢 a.吹炼时间恰当 b.脱氧剂使用合理（2）不合格 c.吹炼时间不够 d.炼钢时加入焦炭过多 e.生石灰用量不够A （1） a B （1） b C （1） a b D （2） c e C下列化工厂中排出的废气中，可回收气体燃料的是从炼铁高炉顶部排出的混和气体从炼钢炉中排出的棕色烟气接触法制硫酸的工厂里，吸收塔上部排出的气体从炼焦炉里产生的炉气A B C D C下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A 化学反应速率理论可指导怎样在一定时

5、间内快出产品B 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 C下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化一还原反应的是用石灰石、石英和纯碱制玻璃；用煤、空气、水制取硝酸铵；用铝土矿为原料冶炼铝；用黄铁矿、磷矿石、空气、水制普钙；从海水中提取氯化镁；用食盐和水制取烧碱A B C D D某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料绿矾。不过，刚开始时，他们制得的产品中带有棕黄色，产生这种现象的原因是A 过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了B 铁屑和废酸液反应时

6、的温度偏高了C 铁屑和含有硫酸铁的废酸液反应时产生了少量气泡D 趁热抽滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶 D工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是不产生污染大气的SO2 提高H2SO4的利用率 节约能源，提高铜的利用率A B C D B下列关于工业生产的叙述：炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质石油工业中采用催化裂化的方法，可以有效地提高乙烯的产量生产水泥的后期要在熟料中加入适量的石膏，是为了调节水泥的硬化速率硫酸生产的后期用98.3%的硫酸吸收SO3，是为了更好

7、地吸收SO3其中正确的是A B C D A下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A 用油脂制肥皂 B 工业制粗硅C 铝热法冶炼金属钒 D 用氯气和消石灰制漂白粉 电解 活泼金属的阳离子氧化性弱，用一般的还原剂法不能还原出金属，故只能用电解法使其阳离子在阴极被还原。活泼金属的工业生产皆采用 的方法，其原因是 。 （1）A （2）物理变化 （3）NaCl 585t （4）NaOHSO3NaHSO3 NaHSO3HClNaCLH2OSO2 C、D海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化

8、钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐H2ONaOHH2Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出的化学反应方程式： 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质

9、。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A 皂化反应 B 聚合反应 C 与金属钠反应 D 氧化反应 （1）B C D A或C B D A （2）2Cl2eCl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体 （3）HCl 抑制水解平衡MgCl2H2OMg(OH)ClHCl正向进行从海水中可提取各种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 粗盐NaCl饱和溶液烧碱和盐酸海水 滤液Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg+Cl2试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，

10、精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 （2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ，与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。（3）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 （1）Mg （2）NaCl（饱和）NH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl；（3）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得

11、MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁。江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：（1）N的化学式为： ；（2）写出反应的化学方程式： ；（3）由K溶液经如何处理才能制得N？ 。 （1）H2 硝酸铵 （2）4NH35O24NO6H2O（3）12 （4）NaClCO2NH3H2ONH4ClNaHCO3（5）NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、（CH3COONH4或HCOONH4等有机酸的铵盐均可）。下图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）试

12、回答：（1）、C的分子式是 ，L的名称是 。（2）、写出A与E反应生成G的化学方程式： （3）、G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）、写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式： （5）、写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式： （1）漏斗、玻璃棒（2）途径 因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径，通入C（CO2）气体，得DAl(OH)3沉淀，将AL(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径更合理。（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）2CuO22CuO CuOH2SO4CuSO4H

13、2O CuSO45H2OCuSO45H2O（合并后面两个化学方程式也可）（5）后者的方案不合理 因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是 。（2）在滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是_。（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式 。（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸

14、，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是 。 （1）传统制氧是降温加压使空气变为液态空气，再分馏得到高浓度氧气。（2）提高 有氧（3）可使熔炉或锅炉内燃料充分燃烧而节约能源（热效率提高）（4）具有的优点是节能消烟、提高功率；降低大气污染的作用；富氧供给使汽、柴油机排出的CO和NO污染物大为减少。现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注，它叫富氧膜技术。应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由20提高到2440。它是一种节能、高效、防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注。（1）传统的方法是 的物理方法得到高浓度的氧气，能耗大、

15、设备繁且操作也不方便。（2）我国科学家在1987年研制出了富氧浓度为2830的有机硅一聚钒富氧膜及装置。该装置具有重要用途。例如将该装置用于池塘养鱼可 （填“提高”、“降低”）溶解氧的浓度，从而提高鱼苗养殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由_（填“有氧”、“无氧”）呼吸提供能量来消耗氧气，若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。（3）如将该装置用于玻璃和工业锅炉，可以节能15，这是为什么？（4）如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点？ （1）化能合成 A （2）4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4 （3）Cu2S10Fe34H2

16、O2Cu210Fe28HSO42；FeCu2Fe2Cu （4）C （5）正；Cu2eCu2；负；Cu22eCu （6）ANe“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：（1）从生物代谢看，b过程属 作用。 氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是 A 自养需氧型 B 异养需氧型 C 自养厌氧型 D 异养厌氧型（2）写出黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3的化学反应方程式： （3）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式： ； 。（4）下列不

17、属于细菌冶金的优点的是 A 对贫矿、尾矿的开采更有价值B 中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2 (SO4)3和H2SO4，因此可循环使用C 所有细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养D 能大大降低能源消耗，利于减少污染（5）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、An等）经电解制得精铜（电解铜）。电解过程中，粗铜接电源 极，其电极反应式为 ，精铜接电源的 极，其电极反应式为 （6）某工厂按上述5.原理，平均每秒生产A mol精铜，（设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C）求电解机槽中平均电流强度为 （1）发电厂、焦化厂、钢铁厂、水泥厂（从上到下）（2）钢铁（3）A（4）焦化厂回收焦炉煤

18、气中的氨生产氮肥（5）食品工业、棉纺织工业（6）反应方程式略 作熔剂，除去铁矿石中的脉石。内地某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的地下水资源。该地区接近河流和铁路干线，周围是盛产小麦、棉花的农业地区。根据上述信息，完成下列填空。（1）随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请把这四个工厂的名称填入右面的工业联系图2中空白框内。（2）该地的主导工业部门是 工业。（3）下面四种工厂中，在该地建厂条件较好并与主导工业联系密切的是 A 重型机械厂 B 精密仪表厂C 造船厂 D 纯碱厂（4）从当地农业需要和综合利用资源方面考虑，该地还将建立氮肥厂，其原料供应的有利条件是

19、（5）为了充分利用当地资源，该地还可能建立的轻工业厂有（说出两个） 、 等。（6）写出以焦炭、磁铁矿为主要原料冶炼生铁的化学方程式： ， ， 。石灰石的作用是 （1）a，b，c；a（2）（3）蒸汽机的发明、蒸汽动力代替了水力、煤成为最主要能源（4）CO2C（赤热）2CO热量 3CO、2Fe（5）CO2大量吸收地面长波辐射和太阳辐射中的红外线部分，而对能量最强部分的可见光几乎是透明的，从而使全球气候不断变暧。现有原煤（a），铁矿石（b），焦煤（c）分属于集合A和B，其中A表示自然资源，B表示能源，二者关系如右图：（1）计算：AB；AB（2）将元素a、b、c填入上图适当的位置（3）英国的产业革命，

20、使大机器生产代替了手工操作，工厂可远离河流、峡谷，由分散走向集中（集中于煤铁产地）这种变化的前提是 （4）炼铁业是传统的工业部门，其原料主要有铁矿石、焦煤和空气，炼铁过程可用下面三个化学方程式表示，请补充完整：CO2CO2热量 Fe2O3 3CO2（5）CO2的增多是全球气候变暖的主要原因之一，试加以分析。 （1）洗去油污在的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤将的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留侍用（2） 将溶液加热（温度不超过80）蒸发浓缩，冷却结晶（3）不能 普通自来水中Cl，使Ag被沉淀（4）Fe2AgFe22Ag Fe2O36H2Fe33H2OFe2Fe33Fe2 F

21、e2HFe2H2（5）抑制Fe2的水解（防止Fe2）被氧化）某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：表一 废水中各物质的含量物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥质量分数/（%）15.07.00.400.345.0表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度温度/01020304050FeSO4溶解度（g）15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度（g）31.233.536.440.445.752.2该课题组根据表中数据

22、，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收入FeSO47H2O和Ag。（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：将带有锈班的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 ；将工厂废水过滤，用水量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用； ，目的是使Ag全部还原为金属Ag； ，目的是分离出Ag；（2）请写出后续的步骤，除去Al3，得到主要成分为FeSO47H2O晶体。将第 步与第步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为34后， ，滤出FeSO47H2O晶体；（3）步骤中能否用普通自来水洗涤滤渣？ （填“能”或“不能”），理由是 ；（4）写出步骤

23、中所有化学反应的离子方程式 ；（5）在步骤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 。 （1）：在的溶液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑充分反应后过滤；：将的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤， 滤液保留待用：，将溶液加热（温度不超过80）蒸发浓缩，冷却结晶（2）不能，普通自来水中含有Cl，使Ag被沉淀Fe2AgFe22Ag Fe2O36H2Fe33H2O Fe2HFe2H2Fe2Fe33Fe2抑制Fe2的水解某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组拟利用该厂的废铁屑（含少量锈斑）以及烧碱和硫酸处理此污水，并回收FeSO47H2O和Ag。参考数据如下

24、：表一 废水中各物质的含量物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥质量分数（%）15.07.00.400.345.0表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度温度（）01020304050FeSO4（g）15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)331.233.536.440.445.752.2（1）用简明的文字续写实验步骤：将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤；将工厂的废水过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后待用； ，目的是使Ag全部还原为金属Ag； ，目的是分离出金属Ag；将 和 步所得滤液混合后，加入H2SO4至混合液的p

25、H为34， ，滤出FeSO47H2O晶体。（2）根据以上实验回答问题：步骤能否用普通自来水洗涤沉淀 （填“能”或“不能”），理由是 。写出步骤中所有化学反应的离子方程式 。步骤中，加入少量H2SO4调节pH的目的是 。 （1）a （2）AgClAgCl （3）漏斗、烧杯、玻棒 （4）b、e、d （5）c （6）催化剂的质量，AgNO3的质量Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgClFe2O33Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用

26、装置 （选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为 （填写三种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶（5）已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O； 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 （a）x1.5 （b）x1.2 （c）X1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回

27、收率，还必须知道的实验数据为 和 。 （1）2NaCl2H2ONaOHCl2H2 （2）26.8 （3）20 （4）100c/58.5a目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，以制得Cl2和H2，并以获得的气体来生产盐酸。将电解后所得Cl2和H2以1a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5的盐酸。氯气与氢气合成炉石墨冷凝器一级干燥塔二级干燥塔吸收塔（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；（2）已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5g/100g水，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为 。（3）设每台电解槽平均每天消耗2.3104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比11.15通入合成炉，

28、不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5的盐酸 t。（4）氯气与氢气以1a（a1）通入合成炉，设该厂每天消耗食盐ct，不考虑各阶段的物料损耗，则每天生产36.5的盐酸bt。b t。B组 B已知工业上真空炼铷的原理如下：RbClMgMgCl22Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是A 铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C MgCl2的热稳定性不如RbCl强D 铷的单质状态较化合态更稳定 A下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是炼铁；用生铁炼钢；从海水中提取镁；铝的冶炼；制水泥；制玻璃；制漂白粉；制硫酸。A B C D

29、B生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是A 酶是一种蛋白质B 酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用C 酶的催化具有高效性、选择性和专一性D 发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境C组 其意思为“碱的”。碱性炉村能够与酸性杂质反应，使其从熔化物中分离出。在炼钢中“basic”表示下列哪个意思：基础的；碱的；非合金的；重要的？ 炉衬必须要有很高的熔点。其为酸性还是碱性取决于其所要除去杂质类型。若要除去酸性杂质，如SO2或P4O10，则须用碱性炉衬CaO或MgO；若要除去碱性杂质，如金属氧化物，则须用酸性炉衬SiO2。炉衬要有什么特点？说

30、明在什么情况下用SiO2而不用CaO或MgO作为炉衬材料？ Mg Ni Cu Zr Ga写出采用下列各方法冶炼的一种金属：真空蒸馏法；Mond法；电解法；van Arkel法；区域精制法。 量金单位，指每24单位金合中所含金的单位数；金属的混合物，或金属与非金属的具有金属特性（例如具有光泽和较高的电导率）的混合物；能从中经济地提取出金属的原料；矿中的杂质；除去脉石后的矿经还原所得的副产品；铁和碳的合金，还含有一些别的成分，比纯铁的硬度大；低共熔合金以与液态相同的成分固化时的温度；指能固化成与纯晶体相似的混合物的合金，当组分保持不变从液态发生固化时其温度恒定。解释下列各名词：克拉；合金；矿；脉石

31、；炉渣；钢；低共熔点；低共熔混合物。 锰的还原性足够强能够与铁的氧化物和硫化物反应；少量的反应产物溶于金属中不会对晶格产生破坏（大量的MnO或MnS能够形成炉渣从熔溶的金属中分离），过量的金属锰能够对铁起到阴极保护作用。在炼钢中，金属锰被用来作为还原氧化铁和硫化铁的净化剂，试列出采用金属锰的两个原因。 金属必须为两性（或酸性）才能溶于碱中，从而与脉石和别的金属分离开。金属必须是以碱性氧化物，氢氧化物或碳酸盐的形式存在。矿必须在油中比在肥皂水中更湿，例如许多硫化物。矿必须比脉石重，从而在水洗时能够留下来。采用下列各方法富集的矿分别具有什么特性：用碱沥滤；用酸沥滤；浮选法；用淘盘选淘。 （1）由于

32、盐酸受热蒸发出 HCl气体所致，随着反应的进行，盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH值从小逐渐变大。如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流，故排气的pH值有所增大。 （2）煤矸石中的铁的氧化物有Fe2O3和FeO，与酸反应首先生成较多的是二价铁盐，故呈黄绿色；由于Fe2O3逐渐溶出，加之Fe2被氧化为Fe3，致使溶液中Fe2浓度逐渐降低，Fe3浓度升高，颜色呈所述变化。 （3）沉淀物是水合硫酸钙，它来源于Ca(OH)2与硫酸铝的反应。 （4）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙），由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故

33、形成细晶状析出。碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n，1n6，m10，是一种比硫酸铝效果高的净水药剂，它是一种可溶解于水的高分子量的无机聚合物。以下是用煤矸石（主要含氧化铝、二氧化硅及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝（商业代号BAC）过程中遇到的情况：（1）在反应器内加入浓度为16%的硫酸和浓度为16%的盐酸，不停搅拌中再加入经过焙烧后的煤研石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时反应器内气体的排放管。加热反应器至沸腾（102）并保持沸腾。以精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH值，此时为pH2.0，14min后，pH2.5，30min后，pH3.5，75min后，pH3.5。试解释排气

34、管中放出气体的pH值变化的原因。如果把排气管加长一倍，排出气体的pH值有无变化？为什么？（2）观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾后1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。（3）上述反应结束后，冷却、过滤弃渣，然后在加热至100并不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量。此时生成大量沉淀，这是什么物质？来源是什么？（4）过滤上述溶液，弃渣。得到澄清的BAC稀溶液。加热蒸发浓缩，溶液又产生白色细晶状沉淀。经化验分析，知此沉淀物不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问这是什么物质？为什么此时会沉淀析出？

35、（1）氟铝酸钠 电解炼铝的助熔剂 （2）SiO2 CHPhCH2CH2CHCHCH2 （3）Na2SiF64NH3H2O4NH4F2NaFSiO2H2O （4）NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O（写Al2O3也可以） （5）4NH4F2NaFNaAlO2Na3AlF64NH32H2O （6）HF 理论NaAl2.56，使用HF制晶种，NaAl比较接近理论值。传统合成冰晶石（Na3AlF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。冰晶石的生产合成主要由晶种生成

36、、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。工艺流程如下图所示：使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。（1）冰晶石的化学名称为 ，主要用途是 。（2）副产品白碳黑的化学成分是 ，丁苯橡胶的结构简式是 （3）氨解反应方程式是 （4）偏铝酸钠的制备反应是 （5）冰晶石合成反应方程式是 （6）晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。分别使用HF和H2SO4合成晶种，生成的冰晶石检验结果如下：制备晶种用酸对冰晶石质量的影响酸F/%Al%Na/%NaAlSiO2

37、Fe2O3SO42HF53.0013.2631.002.740.5640.0100.11H2SO452.5812.6831.822.950.2470.0061.49从实验结果看，使用 制晶种，合成的冰晶石质量较好，简述你的理由。 （1）MnO2CuS2H2SO4MnSO4CuSO4S2H2O MnO22FeS6H2SO4Fe2(SO4)33MnSO42S6H2O CdS3H2SO4MnO2MnSO4CdSO4S2H2O Al2O36H2Al33H2O （2）ZnCu2CuZn2 ZnCd2CdZn2 Zn2Fe32Fe2Zn2 （3）H2SO4 （4）从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO