中学化学竞赛试题-同位素.docx

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1、中学化学竞赛试题资源库同位素A组 B有五种微粒分别是X、Z、Q、R2、M，它们属于几种元素A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 A下列各组物质中，互为同位素的是A 重氢、超重氢 B 氧、臭氧 C 红磷、白磷 D 乙酸、丙酸 C下列各组粒子中，互为同位素的是A O2和O3 B SO2和SO3 C 12C和13C D D2O和T2O B下列各组中，互为同位素的是A 金刚石 石墨 B C H2O D2O D 白磷 红磷 C下列属于同位素的是A 金刚石和石墨 B 和Ca C C和C D O2和O3 A若用M代替任意一种元素的符号，那么，在、四种原子中，可互称同位素的是A 和 B 和 C 和 D 和

2、B甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒定是A 同种原子 B 同种元素C 互为同位素 D 具有相同的核外电子排布 B下列微粒中，是阳离子的是 ；互为同位素的是 。组别质子中子电子A141414B263024C263026D141614 D钛是21世纪广泛使用的一种金属，它有多种同位素，如Ti、Ti、Ti、Ti、Ti，在以上这些同位素原子中，其中子数不可能可能为A 24 B 26 C 28 D 30 D元素X的一种同位素为，元素y的一种同位素为，已知ac，bd，则元素X与元素Y的中子数大小的关系是A XY B XY C XY D 不能确定 DaX和bY分别是元素X

3、和Y的一种同位素，已知ab，元素X和元素Y的原子量A 大于 B 等于 C 小于 D 不能确定 BHe在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有He生产能源时不会污染环境。地球上He含量很少，而在月球上却有充足的He。根据科学家介绍，月球上的He储量足够人类使用1000年。He和He两者是A 同系物 B 同位素 C 同素异形体 D 同分异构体 D据最新科技报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是A 10B和10B20互为同位素 B 10B20是一种高熔点硬度大的物质C 10B和10B20互为同分异构体 D 10B中子数与核外电子数相同 BSe是人体必需微量元素

4、，下列关于的说法正确的是A 互为同素异形体 B 互为同位素C 分别含有44和46个质子 D 都含有34个中子 BCNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法不正确的是A 该粒子不显电性 B 核外有13个电子，其中4个能参与成健C 在周期表中与C占同一位置 D 相对原子质量约等于13 DCNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子A 核外有13个电子，其中最外层有4个电子B 核内有6个质子，核外有7个电子C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 C13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸

5、等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 D最近，医学家们通过用放射性14C原子标记的C60示踪发现，C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）病毒。其中，关于放射性14C的叙述中正确的是A 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B 与14N中所含中子数相同C 与C60互为同素异形体 D 与12C互为同位素 B14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应

6、产生的，它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是A 14C与12C互为同位素B 0.012kg的14C中含有NA个碳原子数（NA表示阿伏加德罗常数）C 等物质的量的14C与12C所含的中子数不同D 可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 C已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A 3种 B 6种 C 9种 D

7、12种 A氢的三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素： 35Cl、37Cl；当组成氯化氢分子时，其分子量所得的数值有A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 C已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A 18种 B 6种 C 7种 D 12种 C据测，哈雷彗星上碳的两种位素12C和13C的原子个数比为651，而地球上12C和13C的原子个数比为891。地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是A 12.000 B 12.009 C 12.015 D 12.980 A由Na、Cl、

8、Cl（氯元素的平均原子量为35.5）构成11.7克氯化钠中含的质量为A 1.85克 B 8.70克 C 1.775克 D 5.325克 C某氯化镁晶体是由Mg2、35Cl、37Cl构成，在熔融条件下，将1mol这种氯化镁电解，测得产生的气体的质量是相同状况下相同体积氧气质量的2.22倍，则这种氯化镁的晶体中35Cl的物质的量的百分含量约为A 25% B 40% C 50% D 75% B、D某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111，由此推断的以下结论中，正确的是A 此元素有三种同位素B 其中质量数为79的同位素原子占

9、原子总数的1/2C 其中一种同位素的质量数为80D 此元素的单质的平均分子量为160 D某元素的天然同位素有A和A，如果该元素的近似相对原子质量为10.8，那么A和A的原子个数比为A 31 B 13 C 41 D 14 B分子由2个相同的氢原子和一个氧原子（16O）构成的化合物2克，完全分解产生氧气1.6克，则此种化合物中的氢原子是A H B H C H D T C电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（STP）。这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为A 11 B 21 C 31 D 41 D在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加

10、入1.55克由18O组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是A 溶液质量与白色固体的质量均保持不变B 溶液浓度和pH值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体C 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克D 溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克 10.8 10.8 10.8硼有两种天然同位素，10B和11B，原子百分含量分别是20%和80%，求近似原子量。硼有两种天然同位素，10B和11B，原子个数比为14，求近似原子量。硼有两种天然同位素，10

11、B和11B，物质的量之比为14，求近似原子量。 20% 80% 14 14硼有两种天然同位素，10B和11B，近似原子量为10.8，求10B和11B的原子百分比。硼有两种天然同位素，10B和11B，近似原子量为10.8，又知其原子百分含量分别为20%和80%，求10B和11B在天然同位素中的原子个数比。硼有两种天然同位素，10B和11B，近似原子量为10.8，求10B和11B在天然同位素中的物质的量之比。 5 6 5 6 5 6硼有两种天然同位素，10B和xB，近似原子量为10.8，又知其原子百分含量分别为20%和80%，求它们的中子数。硼有两种天然同位素，10B和xB，近似原子量为10.8，

12、又知其原子个数之比为14，求它们的中子数。硼有两种天然同位素，10B和xB，近似原子量为1008，又知其物质量之比为14，求它们的中子数。 （1）1.67 （2）5.38已知银有两种天然同位素107Ag和109Ag，银元素的近似原子量是107.8；碘元素只有一种原子127I，某化工厂制造出10吨90%的碘化银用于人工降雨（杂质中不含碘和银）。求：（1）原料中含109Ag 吨；（2）产品中含107Ag 吨。B组 C氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl当用一种仪器分别测定20000个氯化氢分子的质量，所得数值有A 2种 B 3种 C 5种 D 6种 AK35ClO3晶

13、体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是A 73.3 B 73 C 72 D 71 C硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中的质量百分比含量的判断正确的是A 20% B 略大于20% C 略小于20% D 80% C设阿伏加德罗常数为NA，若H2O和D2O分别与金属钾反应完全，它们的电子转移数均为1/nNA，则下列各叙述中的有关化学量不相等的是A 消耗H2O和D2O的物质的量 B 同温同压下生成气体的体积C 反应后生成的溶液百分比浓度 D 参加反应的钾的质量 C完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状

14、况），下列说法正确的是A 所得气体的质量为18gB 该水的物理性质和普通水完全相同C 电解前H2O和D2O的物质的量之比是11D 如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是11 D已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素也有16O、18O二种同位素。它们之间形成化合物的种类有A 30种 B 18种 C 21种 D 33种 14C不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：同位素相对原子质量地壳丰度（原子分数）12C12（整数）0.9893（8）13C13.003354826（17）0.0107（8）14C14.003241982（27）1.21016（大气中）试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？C组参考答案（29）6