2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题（原卷版）【打印版】.docx

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1、2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学 模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（ ）A. B. C. D. 2.萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（ ）A. B. C. D. 3.下列属于有机物，又是电解质的是（ ）A. 己烷B. 乙酸C. 葡萄糖D. 纯

2、碱4.反应中，氧化产物是（ ）A. B. C. D. 5.下列物质的名称不正确的是A. NaOH：烧碱B. FeSO4：绿矾C. ：甘油D. ：3甲基己烷6.下列表示不正确的是A. 羟基的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 氯原子的结构示意图：D. NH3分子的球棍模型：7.下列说法不正确的是A. 168O和188O互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 和互为同系物D. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体8.下列说法不正确的是（ ）A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的C. 钠着火不能用泡沫

3、灭火器灭火D. 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放9.下列说法不正确的是A. Cu(NH3)4SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3nH2OC. 钙单质可以从TiCl4中置换出TiD. 可用H2还原MgO制备单质Mg10.下列说法不正确的是（ ）A. 天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能11.下列有关实验说法，不正确的是（ ）A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. 和的混合物经溶解、

4、过滤，洗涤、干燥，可分离出C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素12.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）A. 明矾可用作净水剂和消毒剂B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属C. 铝可用作包装材料和建筑材料D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13.不能正确表示下列变化的离子方程式是A. BaCO3溶于盐酸：BaCO32H+=Ba2+CO2H2OB. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O=2CO32D. 醋酸钠水解：CH3C

5、OOH2OCH3COOHOH14.下列说法不正确的是（ ）A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B. 用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚15.下列关于的说法，正确的是（ ）A. 该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B. 该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗16.下列说法正确的是（ ）A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能

6、量较高B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C. 同一周期中，随着核电荷数增加，元素的原子半径逐渐增大D. 同一周期中， A与 A族元素原子的核电荷数都相差117.下列说法不正确的是（ ）A. 的溶液不一定呈碱性B. 中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则18.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ） 离子交换膜A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出D

7、. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量19.在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是A. MgCl2nH2O(s)=MgCl2(n1)H2O(s)H2O(g)H0B. MgCl22H2O(s)=Mg(OH)2(s)2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行C. MgCl2H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)HCl(g)，升高温度，反应更易发生D. MgCl24H2O(s)=MgCl22H2O(s)2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行20.设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.

8、H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJB. Cr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NAC. Al3+4OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD. 1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol21.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/min02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（

9、）A. 05 min用A表示的平均反应速率为B. 该反应在10 min后才达到平衡C. 平衡状态时，D. 物质B的平衡转化率为20%22.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A. Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B. 该反应放热反应，HEaEaC. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移23.室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（ ）A. 与盐酸恰好完全反应时，B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.

10、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D 时，24.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4SO3)。下列说法不正确的是A. 焦硫酸具有强氧化性B. Na2S2O7水溶液呈中性C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化25.某固体混合物X，含有、和中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；沉淀Y与溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（ ）A. 混合物X中必定含有，不含B. 溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含C. 灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D. 往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，

11、说明X中不含非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.(1)比较给出能力的相对强弱：_（填“”“”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱_。(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_。(3)在常压下，甲醇的沸点（65）比甲醛的沸点（-19）高。主要原因是_。27.为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：假设杂质不参加反应。该样品中的质量分数是_%（保

12、留小数点后一位）；写出简要计算过程：_。28.由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成A的三种元素是_，A的化学式是_。(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是_(乌洛托品可以用分子式表示)。某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：请回答：(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示_。(2) 若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验_。29.

13、研究NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)H0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。下列可以作为反应达到平衡的判据是_。A气体的压强不变 Bv正(N2O4)2v逆(NO2) CK不变 D容器内气体的密度不变 E容器内颜色不变t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp_(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。反应温度T

14、1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2T1)，再次画出0t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线_。(2) NO氧化反应：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 2NO(g)=N2O2(g) H1 N2O2(g)O2(g)2NO2(g) H2决定NO氧化反应速率的步骤是_(填“”或“”)。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_(

15、填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_。30.碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：已知：在7580转变成，80120转变成，300以上转变成无水。b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。c.在空气中受热易被氧化。请回答：(1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为_。(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是_。A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤C.宜用热水洗涤D.可在80鼓风干燥(3)步骤IV，脱水方案为：将所得

16、置入坩埚中，300加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是_。A容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤待转移溶液润洗_洗净，放回管架。a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b.放液完毕，停留数秒，取出移液管c.移液管尖与锥形瓶内壁接触

17、，松开食指放液设备d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e.放液完毕，抖动数下，取出移液管f放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口纯度偏低，可能的主要杂质是_。(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。设备X的名称是_。请说明采用该方案可以提高纯度的理由_。31.某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。已知：化合物H中除了苯环还有其它环：请回答：(1)下列说法正确的是_。A.化合物D能发生加成，取代，氧化反应，不发生还原反应B.化合物E能与溶液发生显色反应C.化合物1具有弱碱性D.阿替洛尔的分子式是(2)写出化合物E的结构简式_。(3)写出的化学方程式_。(4)设计从A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。(5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；除了苯环外无其他环。14