2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(12).docx
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1、2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(12)(时间:3小时 满分:100分)题 号1234567891011满 分57475137913219H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78
2、.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1P
3、r140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第题(5分)1C(1分) 2A(1分) 3D(1分) 4A、C(2分)题(分)1汽车尾气易造成铅污染,其原因是汽油中溶有含铅物质(防爆剂),该防爆剂的化学式为A PbS B Pb(NO3)2 C Pb(C2H5)4 D (CH3COO)2Pb2喹啉是一种重要的杂环化合物,其分子结构与萘相似,将萘分子位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉,则喹啉的结构简式为A B C D 3正如烯烃可以发生自身加成一样,醛类物质也可以
4、发生自身加成。实验室所用的乙醛水溶液通常因乙醛的自身加成而在溶液的上部形成一层油状液体。关于该油状液体的说法正确的是A 它是一种聚合高分子化合物 B 其相对分子质量可能为90C 该油状液体可用于灭火 D 其分子内可能含有六元环42001年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件”,是粉丝中掺入了雕白粉。雕白粉(Sodiulnformaldelwe suifoxyfate)是一种常见的漂白剂,其化学式为NaHSO2CH2O2H2O,可用Na2S2O4(连二亚硫酸钠,由Zn还原Na2SO3生成)、NaOH、CH2O反应生成。则下列说法正确的是A 从化学反应看,“漂白”是雕白粉在反应中起还原剂作用B 从化学反应看
5、,“漂白”是雕白粉在反应中起氧化剂作用C 雕白粉有毒,是因为组成中含有甲醛,能使人体蛋白质变性D 雕白粉有毒;是因为组成中含有甲醛,能使人体蛋白质凝聚,但不会变性第第题(7分)1铁、铝、铜(1.5分,不要求顺序)2锡、锌(1分)3硝酸盐、亚硝盐、有机氮(1.5分,不要求顺序)4氮、钙、磷(1.5分,不要求顺序)5Mg、Fe、Co(1.5分)题(7分)1现代冶金工业中,金属产量最高的是 、 、 。2青铜是铜与的 合金,黄铜是铜与的 合金。3含氮化合物是主要的水体污染物之一,受污水体中的“总氮”包括各种氨(铵)态氮和 、 、 。4人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢和 、 、 。5叶绿素、血
6、红素、维生素B12中含有的金属元素分别是 、 、 。第第题(4分)1蓝、白、红(2分)2先将密度大的红色石榴糖浆倒入酒杯中,再用茶匙背辅助沿酒杯内壁将豆奶桃味果酒慢慢倒入酒杯中,最后重复此法注入蓝橙皮白酒即成。(2分)题(4分)鸡尾酒是一种混合饮品,种类很多,其中有一类“彩虹酒”是用不同颜色,不同饮料调制而成的。一杯呈现不同颜色的混合饮料,如:鸡尾酒“革命”是根据法国国旗创意的。其原料是:红色石榴糖浆(1.14g/cm3)、蓝色橙皮白酒(5070)、豆奶桃味果酒(10)(p1.0g/cm3)各45ml。试回答:1法国国旗从上到下的颜色是 ;2鸡尾酒“革命”的调制方法是 。第第题(7分)1FeF
7、e22e 2H2eH2(各1分)2Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O(2分)3Fe(OH)3(1分)4电解过程中阴极附近由于H在电极上还原,H2O不断电离产生大量OH,OH与Fe3、Cr3生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。(1分)5pH过大时,会使Cr(OH)3(两性)溶解而使沉淀不完全。(1分)题(7分)某工厂生产中产生含Cr2O72酸性工业废水。Cr是严重的致癌物质,绝不允许随意排放。一种治理含Cr2O72酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl,用Fe作电极进行电解,Cr2O72被还原为Cr3然后生成Cr(OH)3沉淀除去,废水则可以达到排放标准。请回答下列问
8、题:1电解时发生的电极反应为:阳极反应:_阴极反应:_2写出Cr2O72转变为Cr3的离子方程式:3与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有_。4电解过程中这些沉淀是怎样产生的?5若pH过大,会有什么现象?第第题(5分)过量的IO3的物质的量为0.0016mol(1分)设碘化物的物质的量为0.002mol(1分)碘化物的摩尔质量为166g/mol(1分)碘化物的化学式为KI(2分)题(5分)将纯净的碘化物332 mg溶于稀H2SO4中,再加准确称量的0.002mol KIO3,除去反应生成的I2,然后加足量的KI于溶液中,与过量的KIO3作用,最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘,结果消耗的溶液
9、中含Na2S2O3 0.0096mol。试通过计算确定原碘化物的化学式。第第题(13分)13Sx2(3x1)BrO36(x1)OH3xSO42十(3x1)Br3(x1)H2O(2分)25(2分) 0.6(1分)3溶液变浑浊,产生臭鸡蛋气味气体(1分)Sx22HH2S(x1)S(1分)4(2x2)S6OHS2O322Sx23H2O(2分)(2x2)SO22Sx2(4x2)OH(2x1)S2O32(2x1)H2O(2分)5CaSxH2OCO2CaCO3十H2Sx H2SxH2S(x1)S生成的硫具有杀虫作用(2分)题(13分)多硫化物Sx2(26)在碱性溶液中被BrO3氧化为SO42;多硫化物在酸
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- 2008 高中化学 竞赛 初赛 模拟 试卷 12
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