【知识点提纲】新教材-人教版高中化学必修第二册全册各章节知识点考点重点难点提炼汇总.doc

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1、高中化学必修第二册全册知识点汇总第五章 化工生产中的重要非金属元素- 2 -第一节硫及其化合物- 2 -第1课时硫和二氧化硫- 2 -第2课时硫酸硫酸根离子的检验- 6 -第3课时不同价态含硫物质的转化- 11 -微专题1常见漂白剂的归类分析- 13 -第二节氮及其化合物- 13 -第1课时氮气与氮的氧化物- 13 -第2课时氨和铵盐- 16 -第3课时硝酸酸雨及防治- 20 -微专题2常见气体的实验室制法- 24 -第三节无机非金属材料- 25 -微专题3常见无机物间的相互转化- 29 -实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子- 30 -实验活动5不同价态含硫物质的转化- 31 -第六章

2、 化学反应与能量- 32 -第一节化学反应与能量变化- 32 -第1课时化学反应与热能- 32 -第2课时化学反应与电能- 36 -第二节化学反应的速率与限度- 40 -第1课时化学反应的速率- 40 -第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制- 45 -微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素- 50 -微专题5化学反应速率与平衡的图像分析- 51 -实验活动6化学能转化成电能- 53 -实验活动7化学反应速率的影响因素- 55 -第七章 有机化合物- 57 -第一节认识有机化合物- 57 -第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构- 57 -第2课时烷烃的性质- 63 -微专题6烷烃的同分

3、异构体及其取代物种类- 66 -第二节乙烯与有机高分子材料- 69 -第1课时乙烯- 69 -第2课时烃有机高分子材料- 72 -微专题7烃燃烧的有关计算- 77 -第三节乙醇与乙酸- 79 -第1课时乙醇- 79 -第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类- 82 -第四节基本营养物质- 88 -第1课时糖类- 88 -第2课时蛋白质油脂- 93 -微专题8常见有机反应类型的判断- 99 -实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点- 100 -实验活动9乙醇、乙酸的主要性质- 103 -第八章 化学与可持续发展- 107 -第一节自然资源的开发利用- 107 -第1课时金属矿物与海水资

4、源的开发利用- 107 -第2课时煤、石油和天然气的综合利用- 111 -第二节化学品的合理使用- 114 -第三节环境保护与绿色化学- 118 -第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫一、硫1硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第A族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成2价硫的化合物。(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显4价或6价，而氧显2价。2硫单质的物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于

5、二硫化碳。3硫单质的化学性质(1)氧化性表现为与金属、H2反应：与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为SFeFeS、S2CuCu2S、SH2H2S，在这些反应，S均作氧化剂。(2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为SO2SO2，反应中S作还原剂。点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。二、二氧化硫1物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。2化学性质(1)具有酸性氧化物的性质与H2O反应的化学方程式为SO2H2OH2SO3

6、。与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)还原性SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3H2O=H2SO4。(3)氧化性SO2与H2S反应的化学方程式为SO22H2S=3S2H2O。(4)漂白性SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。3可逆反应(1)正反应：向生成物方向进行的反

7、应。(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。(3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。点拨：可逆反应要注意“两同”：同一条件、同时进行。SO2的漂白性实验操作实验现象实验结论用试管取2 mL SO2的水溶液，向其中滴入12滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化溶液褪色SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色加热试管，注意通风，再观察溶液的颜色变化溶液恢复原来的颜色SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色1.若将Cl2通入品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？提示：品红溶液褪色；再加热时，不能恢复原来的颜色。2若将等物质

8、的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？为什么？提示：不是。若将等物质的量的SO2和Cl2相混合后，在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。1物质具有漂白性是指物质能使有机色素褪色，如新制氯水使有色花瓣褪色，SO2使品红溶液褪色等。SO2的漂白原理与新制氯水的不同，其原理是SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。2虽然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。SO2使有机色素褪色属于漂白，SO2使无机物褪色不属于漂白。SO23SO2虽具有漂白性，但不能

9、漂白指示剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红，不会褪色。SO2、CO2的性质比较与检验1分别将SO2、CO2通入澄清石灰水中，有什么现象？石灰水能鉴别SO2和CO2气体吗？提示：澄清石灰水均变浑浊；若继续通入，浑浊均变澄清，不能用石灰水鉴别SO2和CO2气体。2举例说明可以用于检验SO2的试剂有哪些？提示：品红溶液、溴水、酸性KMnO4等。3若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？提示：可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水。1CO2与SO2的主要化学性质比较物质SO2CO2与碱反应通入澄清石

10、灰水中先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色无2.鉴别SO2和CO2的常用方法(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。(2)用酸性KMnO4溶液

11、鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2SO22H2O=H2SO42HBr(或Cl2SO22H2O=H2SO42HCl)。(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，原理：2H2SSO2=3S2H2O。3SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法(1)除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。(2)检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法 除去SO2检验CO2第2课时硫酸硫酸根离子的检验一、硫酸1工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程

12、式为SO2SO2或4FeS211O22Fe2O38SO2，2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4。2硫酸的酸性(1)电离方程式：H2SO4=2HSO。(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为Zn2H=Zn2H2、CuO2H=Cu2H2O、HOH=H2O、HCOH=CO2H2O。3浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。(3)强氧化性与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O。反应中氧化

13、剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。实验制H2时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？提示：浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生H2而是产生SO2。二、常见的硫酸盐1石膏(化学式为CaSO42H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。2硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统X射线检查的内服药剂。3硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变

14、为蓝色晶体胆矾(化学式为CuSO45H2O)，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和石灰乳混合制成一种常用的农药波尔多液。三、硫酸根离子的检验1SO的检验(1)实验探究：稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不溶解Na2CO3溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀溶解且放出气体(2)SO的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成白色沉淀生成2粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOH溶液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3溶液CaC

15、l2Na2CO3=CaCO32NaCl浓硫酸的三大特性探究1：蔗糖的脱水实验现象1：蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有脱水性：C12H22O1112C11H2O。现象2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。原因是浓硫酸具有强氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2气体放出。探究2：浓硫酸与Cu的反应实验装置问题思考1a、b、c试管中的现象分别是什么？提示：a中铜丝变黑，有气体逸出；b中品红溶液逐渐变为无色；c中溶液变为红色。2浸NaOH溶液棉团的作用是什么？写出反应的离子方程式。提示：吸收尾气SO2，防止污染空气。SO22OH=SOH2O。3b中现象说明了什么？提示：

16、浓硫酸与Cu共热生成SO2，同时说明SO2具有漂白性。4Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4表现了什么性质？提示：强氧化性和酸性。浓硫酸的三大特性吸水性可吸收周围环境中的水分或结晶水作吸水剂，可以用来干燥O2、N2、CO2、Cl2等气体，不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S、HI等)脱水性将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去如向蔗糖中加入浓硫酸：C12H22O1112C11H2O强氧化性与金属反应常温与Fe、Al接触，金属表面会生成一层致密的氧化膜而钝化加热大多数金属(Au、Pt除外)可被浓硫酸氧化，如Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O与非金属反应可以和C、S、P等非金

17、属反应，如：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O与某些还原性物质(H2S、HI等)反应H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O点拨：(1)常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。(2)加热与不活泼金属(如Cu)反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2。(3)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。SO的检验和粗盐的提纯1分析下列说法是否正确？不正确的说明原因。(1)溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO。(2)溶液中加入盐酸酸化的BaCl2

18、溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO。(3)溶液中先加入盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含SO。(4)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液含SO。提示：(1)错误，Ag、CO、SO等离子干扰。(2)错误，Ag干扰。(3)正确。(4)错误，SO干扰。2如何除去NaCl溶液中的Ca2？提示：溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液pH为中性。1SO的检验(1)一般思路待检验溶液无明显现象(若有沉淀，则静置后取上层清液)观察有无白色沉淀产生(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO；若无白色沉淀产

19、生，则说明待检验溶液中不含SO)。(2)排除干扰Ag干扰：用盐酸酸化可排除Ag的干扰。CO、SO、PO干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO、HSO等会被溶液中的NO氧化为SO，从而干扰检验结果。2除去粗盐中可溶性杂质的步骤点拨：粗盐提纯时为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加的过量试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，碳酸钠既要除去杂质钙离子还要除去过量的钡离子。物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(

20、1)三个必须除杂试剂必须稍过量。过量试剂必须除尽，且容易除去。除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。(2)四个原则第3课时不同价态含硫物质的转化一、自然界中硫的存在和转化1硫的存在(1)在自然界中硫元素主要以化合态形式存在，如组成生命体的蛋白质中含有硫。在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。(2)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。2硫的转化火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化成三氧化硫。

21、二、常见硫的价态及转化1硫元素常见的化合价有2、0、4和6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。2硫的不同价态所对应的常见化合物(1)含有2价硫的物质有酸：H2S，盐：Na2S、NaHS等。(2)含有4价硫的物质有氧化物：SO2 ，酸：H2SO3，盐：Na2SO3、NaHSO3等。(3)含有6价硫的物质有氧化物：SO3，酸：H2SO4，盐：Na2SO4、NaHSO4等。含硫物质之间的转化1下图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系，请分析各种元素在氧化还原反应中表现氧化性还是还原性，并举例说明

22、。提示：只表现还原性，只表现氧化性，、既表现氧化性又表现还原性。举例略。2以硫元素为基础原料，合成硫酸，请设计合成路线。提示：SSO2SO3H2SO4或SSO2H2SO3H2SO4。1不同价态硫元素之间的相互转化不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。从右到左，硫元素化合价降低，需加入还原剂。2相同价态硫元素之间的转化以上两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。微专题1常见漂白剂的归类分析三类漂白剂的比较类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉

23、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”化合成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素点拨：当Cl2与SO2(体积比为11)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的氧化物一、氮气与氮的固定1氮元素的位置、结构与存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第A族。氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。(2)氮

24、元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。2氮气的物理性质N2是一种无色、无味的气体，(N2)(空气)，难溶于水。3氮气的结构与化学性质(1)N2的结构N2的结构式为NN，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。(2)化学性质N2在高温、放电等条件下，N2获得足够的能量，使NN断裂。写出N2与Mg、H2、O2反应的化学方程式。3MgN2Mg3N2；N23H22NH3；N2O22NO。4氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。(1)自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或

25、者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。(2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。Mg在空气中燃烧时可以发生的反应有哪些？写出化学方程式。提示：2MgO22MgO，3MgN2Mg3N2，2MgCO22MgOC。二、一氧化氮和二氧化氮1物理性质颜色状态气味毒性水溶性NO无色气态无味有毒不溶NO2红棕色气态有刺激性气味有毒易溶2.化学性质(1)NO在空气中易转化为红棕色的NO2，反应方程式为2NOO2=2NO2。(2)NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。N2的性质与NO、NO2的相互转化NO2、N

26、O溶于水的实验探究，根据探究填下表中的空白。实验操作实验现象实验结论如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器无明显现象NO不溶于水打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹注射器中气体由无色变为红棕色，注射器塞子向左移动NO与空气中的O2发生反应生成红棕色的NO2：2NOO2=2NO2(填化学方程式)振荡注射器注射器中气体由红棕色变为无色，注射器塞子继续向左移动NO2与水发生反应生成了无色的NO：3NO2H2O=2HNO3NO1N2的性质与氮的固定2NO、NO2的相互转化第2课时氨和铵盐一、氨氨的电子式为，结构式为。

27、1氨的物理性质(1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。液氨作制冷剂的原因是什么？提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。2氨的化学性质(1)NH3与水反应的化学方程式为NH3H2ONH3H2O。(2)NH3与酸反应生成铵盐浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为NH3HCl=NH4Cl。氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3H=NH。(3)氨的催化氧化写出氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依

28、次为4NH35O24NO6H2O，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO。为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？提示：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。二、铵盐铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成NH3。1不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为NH4ClNH3HCl、NH4HCO3NH3H2OCO2。2与碱的反应(1)固体反应：NH4Cl与

29、NaOH反应的化学方程式为NH4ClNaOHNH3NaClH2O。(2)溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NHOHNH3H2O。稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NHOH=NH3H2O。3铵盐与碱反应的两个应用(1)检验NH：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH。(2)实验室制备NH3用长试管加热NH4Cl能制取NH3吗？为什么？提示：不能。因为NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3。氨与氨水的主要性质1氨气通入水中形成的溶液使酚酞变红的原因是什么？(用相关方程式表示)提示：N

30、H3H2ONH3H2ONHOH。2氨水的粒子成分主要有什么？提示：NH3H2O、NH3、NH、OH、H2O。3向AlCl3、FeCl3溶液中分别加入足量的氨水，分别写出反应的离子方程式。提示：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH、Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。4稀盐酸中通入NH3和将氨水加入稀盐酸中，分别写出反应的离子方程式。提示：HNH3=NH，HNH3H2O=NHH2O。1工业制HNO3的反应原理及流程其主要流程是将氨和空气的混合气(氧氮21)通入灼热(760840 )的铂铑合金网，在合金网的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮结合反应后残余的氧气继续

31、被氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。各步反应的化学方程式如下：4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO2氨水的主要化学性质(1)弱碱性：NH3H2ONHOH(2)不稳定性：NH3H2ONH3H2O(3)与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。NH3的实验室制法1氨气的实验室制法(1)原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)装置发生装置：固体固体气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(3)收集方法：向下排

32、空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。(4)验满方法方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满。方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。(5)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：2实验室快速制氨气的方法(1)加热浓氨水法：NH3H2O不稳定，受热易分解生成NH3：NH3H2ONH3H2O，故可直接加热浓氨水制备NH3。(2)浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水

33、放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。反应装置图分别为：第3课时硝酸酸雨及防治一、硝酸1物理性质颜色状态气味特性无色液态有刺激性气味易挥发2.化学性质(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应的化学方程式为CaCO32HNO3(稀)=Ca(NO3)2CO2H2O。(2)不稳定性：见光或者受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2O22H2O。所以硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。(3)强氧化性与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的

34、大多数金属反应。aCu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，所以可以用铁制容器或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。当加热时，Fe、Al会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。c浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为13)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。浓硝酸往往显黄色的原因是什么？提示：HNO3分解生成的NO2溶于浓硝酸中显黄色。3用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造化肥、炸药、染料、农

35、药等。二、酸雨及防治1SO2、NOx 的主要来源(1)SO2：主要来源于煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。(2)NOx：主要来源于机动车产生的尾气。2SO2、NOx对人体的危害SO2与NOx会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。3酸雨4酸雨防治(1)工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气。(2)减少化石燃料的直接燃烧，如脱硫处理。硝酸的氧化性及有关计算1浓硝酸中加入紫色石蕊试液，溶液先变红又褪色，这表现了HNO3的什么性质？提示：酸性和强氧化性。2酸性条件下，Fe2、NO、Na能大量共存吗？在NO存在的酸性条件下还能氧化哪些离子？提示：不能共存，N

36、O在酸性条件下能将Fe2氧化为Fe3。S2、HS、SO、HSO、I等。3将7.68 g铜与50 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48 L气体。请思考：(1)反应过程中，失去电子的物质的量为多少？(2)被还原的HNO3为多少摩尔？未被还原的HNO3为多少摩尔？(3)硝酸的物质的量浓度为多少？(4)4.48 L气体的成分有哪些？各是多少L?提示：(1)n(e)n(Cu)22 mol0.24 mol。(2)n(被还原HNO3)n(气体)0.2 mol，n(未被还原HNO3)n(Cu)20.12 mol20.24 mol。(3)n(HNO3)0.2 mol0.24 mol0.44

37、mol，c(HNO3)8.8 molL1。(4)成分为NO2、NO，根据电子守恒和氮原子守恒可知n(NO)0.02 mol，n(NO2)0.18 mol，故V(NO)0.448 L，V(NO2)4.032 L。1硝酸的强氧化性HNO3中的5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(1)硝酸与金属的反应除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O。活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同，可能是NO2、N2O、NO、N2、NH等。不活泼金属与硝酸反应的模板为常温下，浓硝酸能使Fe、Al

38、钝化。加热时可以与Fe、Al发生反应。(2)硝酸与非金属的反应反应规律：非金属单质浓硝酸最高价氧化物或其含氧酸NO2H2O；实例：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(3)硝酸与还原性化合物的反应硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2、FeO、Br、I、S2、SO等均能被HNO3氧化。(4)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。2硝酸与金属反应的计算(1)电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。(2)原子守恒法：硝酸与金属反应

39、时，反应前硝酸中的NO一部分仍以NO的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的硝酸中N的物质的量相等。(3)电荷守恒法HNO3过量时，反应后溶液中(不考虑OH)根据电荷守恒有c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。(4)利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H仍能继续与金属反应。如金属铜与混酸的反应方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。微专题2常见气体的实验室制法1气体制备及其性质探究的基本流程2常见气体的发生装置(1)固

40、固气(如制O2、NH3等)(2)固液气(如制H2、O2、CO2、SO2、NO2、NO等)或(3)固液气(如制Cl2、SO2等)3常见气体净化装置类型液态吸收剂固态吸收剂固态吸收剂固体吸收剂，加热装置4.常见气体的收集方法(1)排水法：收集难溶于水的气体，如O2、H2、N2、NO、CO等。(2)排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如Cl2用排饱和食盐水法收集。(3)向上排空气法：收集气体密度比空气的大且相差较大的气体，如Cl2、CO2、NO2等。(4)向下排空气法：收集气体密度比空气的小的气体，如CH4、H2、NH3等。5尾气处理装置(如下图a、b、c) abc注意：吸收式装置要注意防倒吸。第三节

41、无机非金属材料一、硅酸盐材料无机非金属材料一般含有硅、氧元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。1硅酸盐的结构在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接。其结构示意图为。2硅酸盐材料产品原料主要设备主要成分用途陶瓷黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)硅酸盐建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具等玻璃(普通)纯碱、石灰石、石英砂玻璃窑Na2SiO3、CaSiO3、SiO2建筑材料、光学仪器、各种器皿、高强度复合材料等水泥石灰石、黏土、适量石膏水泥回转窑硅酸盐建筑和水利工程微点拨：由原料和玻璃的成分及反

42、应条件“熔融”，可知反应的化学方程式为SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，SiO2CaCO3CaSiO3CO2。二、新型无机非金属材料1硅和二氧化硅(1)硅元素的存在与结构存在原子结构示意图周期表中位置含量存在形态地壳中居第二位氧化物和硅酸盐第三周期、第A族(2)单质硅的制备(3)硅和二氧化硅的用途2新型陶瓷(1)新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能。(2)碳化硅(SiC)俗称金刚砂，碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料。碳化硅还耐高温，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等。3碳

43、纳米材料碳纳米材料在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。结构特点应用富勒烯由碳原子构成的一系列笼形分子的总称代表物C60开启碳纳米材料研究和应用的新时代碳纳米管由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径用于生产复合材料、电池和传感器等石墨烯只有一个碳原子直径厚度的单层石墨应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料等高纯硅的制备与重要硅的化合物的性质1高纯硅的工业制备原理流程图2硅及其重要化合物的主要性质点拨：(1)氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存，氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于玻璃制品蚀刻花纹。(2)强碱溶液不能用玻璃塞试剂瓶保存，应用橡胶塞。(3)水玻璃在空气中变质生成沉淀。微专题3常见无机物间的相互转化常见无机物之间的转化关系1钠及其化合物2铁及其化合物3铝及其化合物4氯及其化合物5硫及其化合物6氮及其化合物