贵州省2020届高三3月“阳光校园.空中黔课”阶段检测化学试题.docx

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1、贵州省“阳光校园空中黔课”阶段检测高三化学注意事项：1本试卷满分100分。考试用时90分钟。2用黑色墨水签字笔按照考试时间安排当堂完成答题。考试结束后，请对照参考答案和评分建议，按照科任老师要求完成试卷批改和提交成绩。供参考的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 S32第I卷（选择题共64分）选择题（16小题，每题4分，共64分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）1. 下列物质不能作为消毒剂的是A. NaClO溶液B. 75%的酒精C. 双氧水D. 明矾2. 下列有关化学实验的叙述中错误的是A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B. 用镊子

2、取出白磷并置于水中切割C. 将Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D. 不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 18gD2O中含有的中子数为10NAB. 常温常压下，49氦气中所含原子数为2NAC. 标准状况下，22.4LCH3CI中含C-H键数为3NAD. 1L03mol/LNH4NO3中所含NH4+数为0.3NA4. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. 0.1 mol/L

3、 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5. 某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A. 该反应的还原产物为Bi3+B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C. 反应后溶液酸性明显增强D. 若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol6. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 将A12(SO4)3溶液蒸干制备Al2(SO4)3固体B. 分液时，先把分液漏斗中的上层液体由上口倒出C. 用排饱和食盐水的方法收集干燥的C12D. 用Ca(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液7. 能正确

4、表示下列反应的离子方程式的是A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2: B. 钠与水反应： C. 酸化KIO3和KI的混合溶液： D. 将铜丝插入稀硝酸中： 8. 下列选用的仪器或实验装置符合实验要求且安全的是ABCD实验实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量测定O2体积验证NaHCO3和Na2CO3稳定性从含碘的苯溶液中分离碘并回收苯实验仪器A. AB. BC. CD. D9. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0。一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是A. 加入催化剂B. 降低温度C. 增大压强D. 增大Y的浓度10. 一密闭容器中存在反应：H

5、，实验测得平衡时Fe3O4的转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的H0B. 压强PIP2C. 将O2不断分离出去可以提高Fe3O4的转化率D. a、b两点平衡常数大小：KaKb11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：B. 0.1mol/LHCl溶液:C. 0.1mol/LK2CO3溶液:D. c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中：12. 常温下，在2L密闭容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3发生反应：MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(

6、g)+2Na2S(s)。能说明该反应达到平衡状态的是A. B. 容器内气体的密度不变C. 平衡常数K不变D. CO与H2O的物质的量浓度的比值不变13. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池有重大贡献的三位科学家。一种以Li与为电极材料的高容量、高性能电池，其电池的总反应为： ，下列说法正确的是A. 电解质溶液可以用LiCl的水溶液B. 充电时，Li+向极移动C. 充电时，正极反应：D. 放电时，正极反应：14. 一定温度下，将3mol A和2.5mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： H0，经5秒钟反应达到平衡，生成1mol D，并测得C的浓度为0.5molL-1。下列有关叙述错误的

7、是A. x的值为1B. 平衡时A的浓度为0.75molL-1C. B的转化率为20%D. 反应速率15. 高铁酸钠（Na2FeO4）具有优良杀菌效果，是一种理想的含氯杀菌剂替代品。以低碳钢板作为阳极电解浓氢氧化钠可以迅速制得高铁酸钠，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A. “A膜”、“B膜”分别为阴、阳离子交换膜B. 阴极区溶液的pH将减小C. a气体为H2,，b溶液可循环使用D. 阳极反应为：16. 已知图甲表示某温度下pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，图乙表示水在不同温度下的电离平衡曲线。下列有关图像的判断叙述正确的是A. 图甲中曲线II为盐酸B. 图甲中a点溶液的导

8、电性比b点弱C. 图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点D. 图乙中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性第卷（非选择题共36分）17. 锌锰电池在生活中应用广泛。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答以下问题：（1）ZnFe2O4中Fe的化合价是_。（2）为了提高酸浸效率，可采用的措施是_（至少两条）。（3）净化I的过程中温度不能太高，原因是_。（4）X可以调节pH，则X为_。（5）净化II中的离子反应方程式_（6）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_18.

9、苯乙烯是一种重要的化工原料。工业中以乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯。回答下列问题：已知：+H2(g)H10H20（1）+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)H=_，（用H1、H2表示）有利于提高己苯平衡转化率的条件是_（填标号）。a高温b高压c低温d低压（2）已知T1下，将1mol乙苯蒸气通入到体积为2L的密闭容器中进行反应，容器内气体总物质的量随反应时间的变化情况如下表所示：时间t/min010203040总物质的量n/mol1.0141.651.81.8由表中数据计算010min内v（H2）=_：平衡时乙苯的转化率为_T1下该反应的平衡常数K1=_若温度T1下的平衡常数K小于T

10、2下的平衡常数K2，则T1_T2（填“”、“”或“=”）19. 在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH3COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，遇热易分解。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。I过氧乙酸的制备向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸，维持反应温度为40，磁力搅拌4h后，室温静置12h。（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为_。（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用

11、量应为_（填字母）。a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mLII过氧乙酸质量分数的测定准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。（已知：）。（3）加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是_（用离子方程式表示）。（4）滴定时所选指示剂为_；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为_%。（5）过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2%-0.5%之间。若实验室配制1000mL过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器_（填标号）。