高考化学实验题专题复习策略ppt课件.ppt

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1、高考化学实验综合题特点及复习策略实验命题主要来源是中学教材（必修、选修、初三），但不受教材实验内容的限制。贴近真实，加强对化学实验基本技能的考查。强化学科内知识的综合应用（定性和定量结合、化学实验与工业生产、无机与有机的结合）。重视实验的系统性设计。将实验基本操作、设计、探究和评价进行有机结合，考查学生运用实验手段解决化学问题的能力。1、近几年高考化学实验题的命题特点（一）高考实验合题命题特点 四、化学实验综合题特点及复习策略四、化学实验综合题特点及复习策略考考查查内容内容考考查查素材素材16年年15年年主要考查了溶液的配制、离子的主要考查了溶液的配制、离子的检验与性质、实验探究、化学平检验与

2、性质、实验探究、化学平衡、盐类水解等衡、盐类水解等氧化还原反应、电解、滴定法测氧化还原反应、电解、滴定法测定纯度，分离提纯，化学计算等。定纯度，分离提纯，化学计算等。探究探究Fe2+、Fe3+的的性质性质二氧化氯的工业制二氧化氯的工业制法和实验室制法法和实验室制法14年年氨和氯的测定，滴定法应用，实氨和氯的测定，滴定法应用，实验安全，化学计算等。验安全，化学计算等。配合物组成的测定配合物组成的测定13年年醇的性质、仪器名称、实验安全、醇的性质、仪器名称、实验安全、分离提纯操作、产率计算等分离提纯操作、产率计算等合成正丁合成正丁醛实验2013-2016年全国年全国2卷实验题考查内容及要求卷实验题

3、考查内容及要求考考查查内容内容考考查查素材素材16年年15年年NH3的制取、净化、收集、性质、的制取、净化、收集、性质、装置选择、仪器连接等装置选择、仪器连接等实验设计与评价、物质检验、仪实验设计与评价、物质检验、仪器和药品选择等。器和药品选择等。氨气还原氨气还原NOx草酸分解产物的检草酸分解产物的检验验14年年实验装置、药品选择、分离提纯实验装置、药品选择、分离提纯操作、产率计算、误差分析等操作、产率计算、误差分析等乙酸异戊酯制备乙酸异戊酯制备13年年醇的性质、仪器名称、分离提纯醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产率计算等操作、产率计算等合成合成环己己烯实验2013-2016年全国年全国1卷

4、实验题考查内容及要求卷实验题考查内容及要求高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命题背景，考查仪器的识别与选择、基本操作的判断题背景，考查仪器的识别与选择、基本操作的判断与叙述、实验现象的判断与描述、物质的分离与提与叙述、实验现象的判断与描述、物质的分离与提纯、定量实验的处理与计算等。纯、定量实验的处理与计算等。例例1、（2013新课标全国新课标全国2卷卷26）正丁醛是一种化工原料。某实正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表反应物和产物的相关

5、数据列表如下：如下：沸点沸点/密度密度/(gcm-3)水中溶水中溶解性解性正丁醇正丁醇117.70.8109微溶微溶正丁醛正丁醛75.70.8017微溶微溶实验步骤如下：实验步骤如下：将将6.0gNa2Cr2O7放入放入100mL烧杯中，加烧杯中，加30mL水溶解，再缓水溶解，再缓慢加入慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在中。在A中加入中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。中溶液。滴加过程中保持反应温度为滴加过程中保持反应温度为9095，在，在E中收集中收集90以下的馏以下

6、的馏分。分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集收集7577馏分，产量馏分，产量2.0g。（1 1 1 1）实验中，能否将）实验中，能否将）实验中，能否将）实验中，能否将NaNaNaNa2 2 2 2CrCrCrCr2 2 2 2O O O O7 7 7 7溶液加到浓硫酸中，说明溶液加到浓硫酸中，说明溶液加到浓硫酸中，说明溶液加到浓硫酸中，说明理由理由理由理由 (浓硫酸的稀释方法浓硫酸的稀释方法)（2 2 2 2）加入）加入）加入）加入沸石沸石沸石沸石的作用是的作用是的作用是的作用是 ，若加热后发现未加沸石，应采若加热后发

7、现未加沸石，应采若加热后发现未加沸石，应采若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是取的正确方法是取的正确方法是取的正确方法是 。(防暴沸防暴沸防暴沸防暴沸)（3 3 3 3）上述装置图中，）上述装置图中，）上述装置图中，）上述装置图中，B B B B仪器的仪器的仪器的仪器的名称名称名称名称是是是是 ，D D D D仪器的名称是仪器的名称是仪器的名称是仪器的名称是 (仪器名称仪器名称)（4 4）分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液漏斗使用前必须进行操作是使用前必须进行操作是使用前必须进行操作是使用前必须进行操作是(仪器的使用仪器的使用仪器的使用仪器的使用)a.a.润洗润洗润洗润洗 b.b.干燥干燥干燥干

8、燥c.c.检漏检漏检漏检漏d.d.标定标定标定标定（5 5）将正丁）将正丁）将正丁）将正丁醛醛醛醛粗粗粗粗产产产产品置于品置于品置于品置于分液分液分液分液漏斗中分水漏斗中分水漏斗中分水漏斗中分水时时时时，水，水，水，水在在在在 层层层层（填（填（填（填“上上上上”或或或或“下下下下”)（分液操作）分液操作）（6 6）反）反）反）反应应应应温度温度温度温度应应应应保持在保持在保持在保持在90909595，其原因是，其原因是，其原因是，其原因是（反应条件控制反应条件控制反应条件控制反应条件控制原因分析原因分析原因分析原因分析），（7 7）本）本）本）本实验实验实验实验中，正丁中，正丁中，正丁中，正

9、丁醛醛醛醛的的的的产产产产率率率率为为为为%（产率计算）（产率计算）（产率计算）（产率计算）答案：答案：(1)(1)不能，易迸溅不能，易迸溅(2(2分分)(2)(2)防止暴沸防止暴沸 冷却后补加冷却后补加(每空每空1 1分分,共共2 2分分)(3)(3)滴液滴液漏斗漏斗 直形直形冷凝管冷凝管(每每 空空1 1分分,共共2 2分分)(4)c(2)(4)c(2分分)(5)(5)下下(2(2分分)(6)(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(3(3分分)(7)51)(7)51(2(2分分)示例示例22014新课标全国新课标全国2卷卷

10、28：Co(NH3)6Cl3的的组成测定组成测定（略（略）（氨的制备、（氨的制备、ClCl-的检验，沉淀滴定等的综合）的检验，沉淀滴定等的综合）示例示例32014新课标全国新课标全国1卷卷26：乙酸异戊酯制备（略：乙酸异戊酯制备（略）（乙）（乙酸乙酯制备的拓展）酸乙酯制备的拓展）示例示例42015新课标全国新课标全国2卷卷28：二氧二氧化氯化氯制备与性质制备与性质（气（气体制备的拓展）体制备的拓展）示例示例52016新课标全国新课标全国2卷卷28：实验探究Fe2+、Fe3+的性质（离子检验与性质的拓展）（离子检验与性质的拓展）例例1.（2015年年全全国国2卷卷28）二二氧氧化化氯氯（ClO2

11、，黄黄绿绿色色易易溶溶于于水水的的气气体体）是是高高效、低效、低毒毒的消毒剂，答下列问題：的消毒剂，答下列问題：（1 1）工工业业上上可可用用KC1O3与与Na2SO3在在H2SO4存存在在下下制制得得ClO2，该该反反应应氧氧化化剂剂与还与还原原剂物质的量之比为剂物质的量之比为 。（2）实实验验室室用用NH4Cl、盐盐酸酸、NaClO2(亚亚氯氯酸酸钠钠）为为原原料料，通通过过以以下下过过程程制制备备ClO2：电解电解时发生反应的化学方程式为时发生反应的化学方程式为 。溶液溶液X中大中大量量存在的阴离子有存在的阴离子有_。除去除去ClO2中的中的NH3可选用的试剂是可选用的试剂是 (填标号填

12、标号)。a水水b碱碱石灰石灰C浓硫酸浓硫酸d饱和食盐水饱和食盐水（3）用下图装用下图装置置可以可以测定混合气中测定混合气中ClO2的含的含量量：在锥形瓶中加入足在锥形瓶中加入足量量的碘化钾，用的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入水溶解后，再加入3mL稀硫酸：稀硫酸：在在玻璃液封装玻璃液封装置置中加入水中加入水.使液面没过玻璃使液面没过玻璃液封液封管管的管口的管口；将一定将一定量量的混合气体通入锥形瓶中吸收；的混合气体通入锥形瓶中吸收；将将玻璃液封玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：装置中的水倒入锥形瓶中：工业制法到工业制法到实验室制法实验室制法对氧化还原反对氧化还原反应综合考查应综合考查气体吸收装

13、置气体吸收装置改进与创新改进与创新用用0.1000 molL-1硫硫代代硫硫酸酸钠钠标标准准溶溶液液滴滴定定锥锥形形瓶瓶中中的的溶溶液液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)-)，指指示示剂剂显显示示终终点点时时共共用用去去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内锥形瓶内ClO2与与碘碘化钾反应的离子方程式为化钾反应的离子方程式为 。玻璃玻璃液封装液封装置置的作用是的作用是 。V中中加加入入的的指指示示剂剂通通常常为为 ，滴滴定定至至终终点点的的现现象象是是 。测得混合气中测得混合气中ClO2的质的质量量为为 g.。（4）ClO2处处理理过过的的饮饮

14、用用水水会会含含有有一一定定最最的的亚亚氯氯酸酸盐盐。若若要要除除去超标的亚去超标的亚氯氯酸盐酸盐，下列物下列物质质最适宜的是最适宜的是_填标号填标号)。a明矾明矾 b碘化钾碘化钾 c盐酸盐酸d硫酸亚铁硫酸亚铁参考答案：参考答案：(1)2：1（2）NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700（4）d氧化还原滴定氧化还原滴定综合应用综合应用分离提纯分离

15、提纯2015年全国年全国2卷卷28题题考生答卷情况分析考生答卷情况分析：该题平均分该题平均分4.56，难度，难度0.3，区分度，区分度0.6。第（第（1）题不需要写出整个化学方程式，只要抓住氧化剂、还原剂的得失电子守恒，便可得出两）题不需要写出整个化学方程式，只要抓住氧化剂、还原剂的得失电子守恒，便可得出两者的物质的量之比。错误答案有者的物质的量之比。错误答案有4:3，1:2，5:3，其中，其中1:2这个错误答案最多。这个错误答案最多。第（第（2）题第）题第题考查学生综合分析能力，根据图示信息找出反应物及生成物，判断元素的化合题考查学生综合分析能力，根据图示信息找出反应物及生成物，判断元素的化

16、合价确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物并配平化学方程式，可得价确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物并配平化学方程式，可得2分。分。第第题依然在考查氧化还原反应，若简单根据题干信息猜想题依然在考查氧化还原反应，若简单根据题干信息猜想X溶液中大量存在的阴离子，溶液中大量存在的阴离子，很容易写很容易写出出Cl-，但，但OH-会漏写。会漏写。若能写出完整的化学方程式并配平，便可发现产物中除了有若能写出完整的化学方程式并配平，便可发现产物中除了有NaCl以外还有以外还有NaOH生成，大多数考生此题只写生成，大多数考生此题只写Cl-，少，少OH-。第第题气体的除杂，要发现题气体的除杂，要发现ClO2

17、是易溶于水的气体，而直接排除选项是易溶于水的气体，而直接排除选项c和和d，碱石灰是用来干燥，碱石灰是用来干燥NH3的，也不可选。所以答案是浓硫酸。的，也不可选。所以答案是浓硫酸。错误答案中以选错误答案中以选d的尤其多，多数学生可能认为的尤其多，多数学生可能认为ClO2与与Cl2的性质相似，在饱和食盐水中不溶解而错选了的性质相似，在饱和食盐水中不溶解而错选了d。第（第（3）题第）题第题考查氧化还原离子方程式的书写，要找出氧化剂、还原剂根据提示信息推测题考查氧化还原离子方程式的书写，要找出氧化剂、还原剂根据提示信息推测出还原产物及氧化产物，结合溶液的酸碱性及得失电子守恒配平离子方程式。常见的错误答

18、案：出还原产物及氧化产物，结合溶液的酸碱性及得失电子守恒配平离子方程式。常见的错误答案：还原产物分析错误还原产物分析错误：2ClO2+8I-+8H+=4I2+Cl2+4H2OClO2+2I-+H+=I2+ClO-+H2O氧化产物分析错误氧化产物分析错误：ClO2+I-=IO2+Cl-电荷不守恒电荷不守恒：2ClO2+6I-+8H+=3I2+2Cl-+4H2O第第题认真观察图示由于玻璃液封管右侧末端在液面以下，故锥形瓶中逸出的气体最终会被液题认真观察图示由于玻璃液封管右侧末端在液面以下，故锥形瓶中逸出的气体最终会被液封装置中的水吸收，故其作用主要是吸收多余的封装置中的水吸收，故其作用主要是吸收多

19、余的ClO2或挥发的或挥发的I2。错误答案：。错误答案：安全瓶的作用、平安全瓶的作用、平衡内外压强，防止有液体进入、平衡压强，便于液体流下等。衡内外压强，防止有液体进入、平衡压强，便于液体流下等。第第题用题用Na2S2O3和和I2反应，确定指示剂应选用淀粉，也就可确定滴定终点的现象。反应，确定指示剂应选用淀粉，也就可确定滴定终点的现象。错误答案：错误答案：酚酞酚酞过过1到到2分钟不褪色液由无色变为浅红色且半分钟不褪色分钟不褪色液由无色变为浅红色且半分钟不褪色品红品红溶液褪色溶液褪色第第题找出题找出ClO2与与I2的物质的量之比，再找出的物质的量之比，再找出I2与与Na2S2O3的物质的量之比，

20、即可得到的物质的量之比，即可得到2ClO210Na2S2O3，根据，根据n(S2O32-)可求出可求出ClO2的质量。此题的的质量。此题的计算量并不大，但多数考生都放弃计算量并不大，但多数考生都放弃，非常，非常可惜，还有部分考生误写为可惜，还有部分考生误写为0.27g或或2.7g。第（第（4）题除超标的亚氯酸盐最好是将其还原为）题除超标的亚氯酸盐最好是将其还原为NaCl，故要选还原剂，故要选还原剂FeSO4最好。有很多考生最好。有很多考生误选了误选了b，是因为，是因为忽略了忽略了ClO2与与I-反应生成反应生成I2，而，而I2有毒有毒。例2、2016全国2卷28某班同学用如下实验探究Fe2+、

21、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10mL0.1molL-1KI溶液，加入6mL0.1molL-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中

22、进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。解读目的解释 解释作用性质、方程式书写2016甘肃高考试题

23、分析报告甘肃高考试题分析报告：28题以常见的铁离子和亚铁离子的题以常见的铁离子和亚铁离子的性质为基础，考查探究实验的设计与评价，难度性质为基础，考查探究实验的设计与评价，难度0.51，区分度，区分度0.75，平，平均分均分7.63，是三道必考非选择题中，是三道必考非选择题中难度最小、得分率最高、区分度最大难度最小、得分率最高、区分度最大的一道题。本题答卷情况具体如下：的一道题。本题答卷情况具体如下：第（第（1）小题在）小题在FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的几乎所有考生都能答对。溶液中加入少量铁屑的目的几乎所有考生都能答对。第（第（2）小题）小题FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式的书写错答率

24、超出预期，溶液与氯水反应的离子方程式的书写错答率超出预期，典型错误表现为离子方程式的配平、离子方程式写成化学方程式、以及典型错误表现为离子方程式的配平、离子方程式写成化学方程式、以及氧化剂的错误判断（误判为次氯酸做氧化剂）等。氧化剂的错误判断（误判为次氯酸做氧化剂）等。第（第（3）小题对于绝大多数考生没有难度，可以轻松得分。）小题对于绝大多数考生没有难度，可以轻松得分。第（第（4）小题从学生答卷情况可以发现，有一部分考生对于试剂）小题从学生答卷情况可以发现，有一部分考生对于试剂K3Fe(CN)6比较陌生，从而导致无法正确判断所检验的离子。另外，比较陌生，从而导致无法正确判断所检验的离子。另外，

25、最后一问由于审题不清，造成部分考生误以为是书写该反应的化学方程最后一问由于审题不清，造成部分考生误以为是书写该反应的化学方程式或离子方程式而丢分。式或离子方程式而丢分。第（第（5）小题中双氧水氧化亚铁离子的离子方程式书写正确率很高，）小题中双氧水氧化亚铁离子的离子方程式书写正确率很高，错错误主要出现在后两空的实验现象的解释上误主要出现在后两空的实验现象的解释上。典型错误为解释。典型错误为解释沉淀产生的沉淀产生的原因时只能答出平衡右移原因时只能答出平衡右移，而对于导致平衡移动的原因则错答为氢离子，而对于导致平衡移动的原因则错答为氢离子的消耗或是铁离子浓度的增大。的消耗或是铁离子浓度的增大。启示3

26、：制备实验是核心，综合考查是方向；分离提纯常常考，定量分析不可少；只要基础掌握好，陌生情景难不倒；整体分析重事实，准确描述要求高。启示2：高考实验题的命题尽量展示一个完整的实验过程、完备的研究方法、系统的实验设计，让学生感受一个完整的知识体系，以及各个实验阶段处理的目的，培养他们看问题与解决问题的系统性和完整性。启示1：实验综合题是最能体现化学学科特点的试题，也是每年高考命题的创新力度最大的试题。高考化学实验题的启示高考化学实验题的启示2、新课标考试大纲化学实验考查要求、新课标考试大纲化学实验考查要求(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

27、(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。(3)掌握掌握化学实验的基本操作。化学实验的基本操作。能识别化学品标志。能识别化学品标志。了解实验了解实验室一般事故的室一般事故的预防和处理预防和处理方法。方法。(4)掌握掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理，常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理，仪器和收集方法）。仪器和收集方法）。(5)掌握掌握常见的物质进行常见的物质进行检验、分离和提纯的方法。掌握检验、分离和提纯的方法。掌握溶液溶液的配制方法。的配制方法。(6)根据化学实验的目的和要求，根据化学实验的目的和要求，能做到能做到：

28、设计设计实验方案；实验方案；正确正确选用选用实验实验装置装置。掌握掌握控制实验条件控制实验条件的方法。的方法。预测和预测和描述描述实验现象实验现象、分析或处理、分析或处理实验数据实验数据，得出合理，得出合理结结论论。评价或改进评价或改进实验方案实验方案（7）以上各部分知识与技能的综合应用。）以上各部分知识与技能的综合应用。五掌握，六个会五掌握，六个会会识别、会选择会识别、会选择会描述、会计算会描述、会计算会总结、会评价会总结、会评价2017考纲化学实验新增内容为：正确选用实验装置预测和描述实验现象删除内容为绘制和识别典型的实验仪器装置。改动内容为：了解控制实验条件的方法，改为“掌握控制实验条件

29、的方法”。能识别化学品安全使用标识，改为“能识别化学品标志。”3、近几年高考化学实验题的主要考点、近几年高考化学实验题的主要考点（1）化学实验基础知识：）化学实验基础知识：仪器使用仪器使用：滴定管、容量瓶、分液漏斗、冷凝管。：滴定管、容量瓶、分液漏斗、冷凝管。基本操作：基本操作：萃取分液、蒸馏、过滤、蒸发、结晶、萃取分液、蒸馏、过滤、蒸发、结晶、沉淀（晶体）洗涤及其是否洗净检验、滴定、溶液配沉淀（晶体）洗涤及其是否洗净检验、滴定、溶液配制、制、pH试纸、浓硫酸稀释、气密性检查、实验条件试纸、浓硫酸稀释、气密性检查、实验条件控制（如水浴加热、冷凝回流、边反应边蒸馏等）。控制（如水浴加热、冷凝回流

30、、边反应边蒸馏等）。（2）化学）化学实验安全实验安全问题（安全标识、防倒吸、防爆问题（安全标识、防倒吸、防爆炸、防暴沸、防污染等）炸、防暴沸、防污染等）（3）常见物质的（气体、有机物、无机物）的）常见物质的（气体、有机物、无机物）的制备制备和净化。和净化。（4）物质的）物质的检验与鉴别检验与鉴别（常见气体鉴别、常见离子（常见气体鉴别、常见离子鉴别、常见有机物鉴别等）鉴别、常见有机物鉴别等）（5）定性与定量结合定性与定量结合的实验设计。的实验设计。（6）探究性实验探究性实验。仪器使用、基本操作仪器使用、基本操作实验安全、分离提纯实验安全、分离提纯物质制备、检验鉴别物质制备、检验鉴别定量分析、科学

31、探究定量分析、科学探究（一）要重视对教材实验的研究与复习，使实验复习有据可依。一要认真落实课本实验（包括演示实验和科学探究）的各项要求。二要挖掘课本实验的可改造因素，研究课本实验的改进与深化。三要精选与课本实验相关的习题，进行针对训练，提高复习的实用性。二、高考化学实验复习的策略与建议落实教材实验落实教材实验1、溶液的配制（必修、溶液的配制（必修1-P16）、中和热测定（选修）、中和热测定（选修4-P4）、滴定曲）、滴定曲线（选修线（选修4-P50）、）、2、混合物的分离提纯：过滤、蒸发、重结晶、蒸馏、萃取（必修、混合物的分离提纯：过滤、蒸发、重结晶、蒸馏、萃取（必修1-P6、选修、选修5-P

32、18/19）3、金属（、金属（Na、K、Mg、Al、Fe）与水反应装置和现象（必修）与水反应装置和现象（必修1-P50、必修、必修2-P6、必修、必修2-P16）；钠、铝箔、钾与氧气的反应现象）；钠、铝箔、钾与氧气的反应现象（必修（必修1-P48，必修，必修2-P6）；）；Mg、Al与酸碱的反应（必修与酸碱的反应（必修1-P51、必修必修2-P6）铝热反应（必修）铝热反应（必修2-P89)、pH试纸使用试纸使用4、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3胶体制备与性质（必修胶体制备与性质（必修1P26、P59、P76）5、碳酸钠和、碳酸钠和NaHCO3碱性比较和分解实验装置（必修碱性比较和

33、分解实验装置（必修1-P56）6、氢氧化铝的制备和性质（必修、氢氧化铝的制备和性质（必修1-P58）7、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备、转化（必修的制备、转化（必修1-P60、选修、选修4-P87）、）、钢铁的析氢吸氧腐蚀（选修钢铁的析氢吸氧腐蚀（选修4-P85）8、Cl2的制备和漂白性（必修的制备和漂白性（必修1-P84）9、Fe2+和和Fe3+的检验、的检验、Cl-的检验（必修的检验（必修1-P61/86）10、锌与、锌与H2SO4的速率测定实验（选修的速率测定实验（选修4-P18）；）；H2O2加入加入MnO2和和FeCl3反应速率比较、反应速率比较、KMnO4与与H2C2O4的反

34、应褪色实验（或加的反应褪色实验（或加入入MnSO4）、）、Na2S2O3与与H2SO4变浑浊实验、变浑浊实验、KI与与H2SO4溶液在氧溶液在氧气中的反应（选修气中的反应（选修4-P20/21/23）11、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（浓度对平衡的影响）（浓度对平衡的影响）Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（浓度影响）（浓度影响）2NO2N2O4（温度影响）（温度影响）(选修选修4-P26/27/28)12、沉淀的溶解和转化实验（选修、沉淀的溶解和转化实验（选修4-P63/64）Mg(OH)2加水、盐酸、加水、盐酸、NH4Cl溶解现象实验溶解现象实验AgNO3溶液中加入溶液中加

35、入NaCl溶液再滴加溶液再滴加KI，再加，再加Na2S溶液溶液MgCl2加入加入NaOH溶液再滴加溶液再滴加FeCl313、有机实验、有机实验如：必修1第三章第一节钠与铁的系列性质实验实验3-1如何取用金属钠？钠的物理性质观察。实验3-2钠在空气里的燃烧？（要求：状态变化、火焰颜色、生成物颜色？（要求：状态变化、火焰颜色、生成物颜色？拓展：生成物的检验？）拓展：生成物的检验？）实验3-3钠与水反应实验？（要求：钠的取用、现象观察与原因分析、生成物检验等。（要求：钠的取用、现象观察与原因分析、生成物检验等。拓展：设计实验如何安全收集钠与水反应产生气体并检验？如何控制钠与拓展：设计实验如何安全收集

36、钠与水反应产生气体并检验？如何控制钠与水反应的速率？）水反应的速率？）科学探究科学探究提出问题:铁与冷、热水都不反应，但可否与水蒸气反应？设计实验：证明还原铁粉可否与水蒸气反应。（要求：实验目的、实验原理、实验装置（水蒸气的发生装置、铁粉与水蒸（要求：实验目的、实验原理、实验装置（水蒸气的发生装置、铁粉与水蒸气反应装置、气体收集装置等）、实验步骤（开始时先加热那个装置、怎么气反应装置、气体收集装置等）、实验步骤（开始时先加热那个装置、怎么停止、安全措施等。拓展：固体生成物的检验？停止、安全措施等。拓展：固体生成物的检验？）例甲、乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验。根据要求例甲、乙两

37、个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验。根据要求回答问题。回答问题。(1)甲组同学验证甲组同学验证H2的还原性的还原性并检验其氧化产物。仪器连接顺序为并检验其氧化产物。仪器连接顺序为(括号内为对应装置括号内为对应装置中的药品中的药品)：ACBDDE(锌粒、稀硫酸锌粒、稀硫酸)(浓硫酸浓硫酸)(CuO)(无水无水CuSO4)(碱石灰碱石灰)(加洗涤剂的水加洗涤剂的水)在在A中发生反应时，常加入少量中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用溶液，其作用是是。列举一条能列举一条能证明证明H2具有还原性具有还原性的实验现象的实验现象。点燃点燃B处酒精灯前必须检验氢气的纯度，通过用燃着的木条点燃

38、处酒精灯前必须检验氢气的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到中泡沫就可以达到目的。用这种方法目的。用这种方法检验氢气纯度检验氢气纯度的优点是的优点是_。(2)乙组同学选择乙组同学选择A、C、D装置，制取少量装置，制取少量SO2气体气体并探究其还原性。并探究其还原性。装置装置A中制备中制备SO2应放入的试剂是应放入的试剂是_(用字母表示用字母表示)；a10%稀硫酸稀硫酸b70%浓硫酸浓硫酸c稀硝酸稀硝酸dNa2SO3固体固体eNa2SO3溶液溶液为了证明为了证明SO2具有还原性具有还原性，装置，装置C中可放入中可放入H2O2与与BaCl2的混合溶液，实验现象为的混合溶液，实验现象为；该过

39、程中发生反应的化学方程式是；该过程中发生反应的化学方程式是。装置装置D中可放入的药品为中可放入的药品为_。答案：（答案：（1）Zn与与CuSO4溶液发生置换反应，形成溶液发生置换反应，形成CuZn原电池，加快了反应速率。原电池，加快了反应速率。B中的黑色固体慢慢变成红色或中的黑色固体慢慢变成红色或D中无水中无水CuSO4白色固体白色固体变蓝色变蓝色(答出任意一条即可。其他合理答案也给分答出任意一条即可。其他合理答案也给分)无需收集气体可直接检验无需收集气体可直接检验H2的纯度，操作简单，安全性的纯度，操作简单，安全性好好（2）b、dC装置中出现白色沉淀装置中出现白色沉淀H2O2SO2=H2SO

40、4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl或者写或者写成成H2O2SO2BaCl2=BaSO42HCl碱石灰或碱石灰或CaO或或NaOH(其他合理答案也给分其他合理答案也给分)2、常见气体的实验室制法。、常见气体的实验室制法。（1）内内容容：H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2、C2H4（2）要要求求：原原理理（一一般般方方法法、特特殊殊方方法法）、装装置置（反反应应装装置置、净净化化装装置置、收收集集装装置置、尾尾气气处处理理装装置置）、实实验验步步骤骤、操操作方法、收集方法、检验方法、净化方法、尾气吸收方法）作方法、收集方法、检验方法、净化方法、尾气吸收方法）高考化学

41、实验专题复习的主要内容高考化学实验专题复习的主要内容1 1、化学实验基础知识、化学实验基础知识（1 1）常用仪器的规格及用途）常用仪器的规格及用途（2 2）化学实验基本操作）化学实验基本操作（3 3）化学实验室安全知识）化学实验室安全知识（4 4）物质的检验、分离与提纯）物质的检验、分离与提纯（二）二轮复习时要进行专题总结和归纳，梳理化学实验基础知识，力求实验基础知识网络化。3、常见物质的制备、常见物质的制备（1）无机物制备）无机物制备氢氧化亚铁的制备（原理、氢氧化亚铁的制备（原理、硫酸亚铁和硫酸亚铁和NaOH的配制、的配制、氢氧化亚铁得保护等）氢氧化亚铁得保护等）氢氧化铝制备（原理、沉淀、过

42、滤、洗涤、干燥、氢氧化铝制备（原理、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、产率计算等。）称量、产率计算等。）硫酸亚铁的制备（原理、铁屑过量、趁热过滤、重硫酸亚铁的制备（原理、铁屑过量、趁热过滤、重结晶、产率计算等）结晶、产率计算等）（2）有机物制备（）有机物制备（溴苯或硝基苯、乙酸乙酯溴苯或硝基苯、乙酸乙酯）主要考点：反应原理（主反应、副反应）、实验装主要考点：反应原理（主反应、副反应）、实验装置（回流、冷凝、三颈瓶、温度计、水浴加热等）、置（回流、冷凝、三颈瓶、温度计、水浴加热等）、实验安全（防暴沸、防倒吸等）、分离提纯（萃取分实验安全（防暴沸、防倒吸等）、分离提纯（萃取分液、蒸馏等）、产物检验、产

43、率计算等。液、蒸馏等）、产物检验、产率计算等。1、实验综合题的主要考查内容、实验综合题的主要考查内容 （1 1）物质制备实验综合题）物质制备实验综合题（2 2）物质的检验和性质实验综合题（离子）物质的检验和性质实验综合题（离子的检验、混合物成分的确定、物质纯度的测的检验、混合物成分的确定、物质纯度的测定等）定等）（三）在训练中要重视综合实验题的完整性分析（三）在训练中要重视综合实验题的完整性分析，培养学生解答综合实验题的能力，培养学生解答综合实验题的能力（3 3）实验设计综合题（探究性实验设计、）实验设计综合题（探究性实验设计、定量实验设计、综合性实验设计、实验评价定量实验设计、综合性实验设计

44、、实验评价等）等）2、解答实验综合题的基本思路、解答实验综合题的基本思路 明确实验目的，整体把握实验方向明确实验目的，整体把握实验方向根据题给条件，分析实验原理根据题给条件，分析实验原理逐步分析实验步骤，排除干扰因素逐步分析实验步骤，排除干扰因素除杂、干燥、防倒除杂、干燥、防倒吸、防氧化、防污吸、防氧化、防污染、防漏气、防堵染、防漏气、防堵塞、防暴沸等塞、防暴沸等前后对比找联系，联系实际来分析前后对比找联系，联系实际来分析理由分析要透彻，文字表述要清晰理由分析要透彻，文字表述要清晰实验目的和原理，审清题意是前提；实验目的和原理，审清题意是前提；选择药品和仪器，干扰因素要考虑；选择药品和仪器，干

45、扰因素要考虑；实验装置和步骤，围绕目的来设计；实验装置和步骤，围绕目的来设计；前后对比找联系，联系实际来分析；前后对比找联系，联系实际来分析；理由分析要透彻，文字表述要清晰。理由分析要透彻，文字表述要清晰。1 1、仔细审题、仔细审题,找实验目的找实验目的3 3、从实验目的和原理出发、从实验目的和原理出发选仪器药品选仪器药品2 2、明确实验原理、明确实验原理,写出方程式写出方程式4 4、围绕实验目的思考如何、围绕实验目的思考如何具体操作具体操作实验题解读四步骤实验题解读四步骤解题策略：解题策略：学会从实验目的出发解读实验题学会从实验目的出发解读实验题（做什么？）（做什么？）（联系实验目的找出化学

46、反应、化学原理或物质性质等，即解决根（联系实验目的找出化学反应、化学原理或物质性质等，即解决根据什么做？能不能做？）据什么做？能不能做？）（要用什么做？）（要用什么做？）（如何做？怎样做最好？根据实验问题用准确的文字或符号表达，做到（如何做？怎样做最好？根据实验问题用准确的文字或符号表达，做到一针见血）一针见血）实验过程的一系列操作或问题都是围绕目的展开的。实验过程的一系列操作或问题都是围绕目的展开的。例例醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷制备溴乙烷和和1溴丁烷溴丁烷的反应如下：的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

47、ROH+HBrRBr+H2O可可能能存存在在的的副副反反应应有有：醇醇在在浓浓硫硫酸酸的的存存在在下下脱脱水水生生成成烯烯和和醚醚，Br被浓硫酸氧化为被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；等。有关数据列表如下；请回答下列问题：请回答下列问题：（1）溴溴乙乙烷烷和和1-溴溴丁丁烷烷的的制制备备实实验验中中，下下列列仪仪器器最最不不可可能能用用到到的的是是。（填字母）。（填字母）a圆底烧瓶圆底烧瓶b量筒量筒c温度计温度计d普通漏斗普通漏斗（2）制备操作中，加入的）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释浓硫酸必需进行稀释，其目的是，其目的是（填字母）（填字母）a减少副产物烯和醚的生成减少副产物烯和

48、醚的生成b减少减少Br2的生成的生成c减少减少HBr的挥发的挥发d水是反应的催化剂水是反应的催化剂乙醇乙醇溴乙溴乙烷烷正丁醇正丁醇1溴丁溴丁烷烷密度密度/gcm-30.78931.46040.80981.2758沸点沸点/78.538.4117.2101.6从实验目的出发解读实验题从实验目的出发解读实验题d实验目的实验目的实验原理实验原理选择仪器选择仪器选择药品和条件的信息选择药品和条件的信息选择药品选择药品abc（3）在在制制备备溴溴乙乙烷烷时时，采采用用边边反反应应边边蒸蒸出出产产物物的的方方法法，其其有有利利于于；但但在在制制备备1溴溴丁丁烷烷时时却却不不能能边边反反应应边边蒸蒸出出产产

49、物物，其原因是其原因是。（4）将将1-溴溴丁丁烷烷粗粗产产品品置置于于分分液液漏漏斗斗中中加加水水，振振荡荡后后静静置置，产产物在物在（填（填“上层上层”、“下层下层”或或“不分层不分层”）。）。（5）欲欲除除去去溴溴代代烷烷中中的的少少量量杂杂质质Br2，下下列列物物质质中中最最适适合合的的是是 。（填字母）。（填字母）aNaIbNaOHcNaHSO3dKCl（3）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）向右移动）1-溴溴丁烷的沸点和正丁醇相差较小，正丁醇会随丁烷的沸点和正丁醇相差较小，正丁醇会随1-溴丁烷同时蒸出。溴丁烷同时蒸出。c设计实验操作设计实

50、验操作（控制条件、提高产率）（控制条件、提高产率）提纯方法选择提纯方法选择提纯方法选择提纯方法选择下层下层3、实验设计中要注意的问题实验设计中要注意的问题（1）防干扰问题。）防干扰问题。需注意杂质离子、副反应的干扰需注意杂质离子、副反应的干扰，药品不符药品不符合规格合规格(如变质如变质)的影响的影响，反应实际不能完全进行反应实际不能完全进行(即反应物剩余即反应物剩余)的影响等。的影响等。（2）防爆炸问题。）防爆炸问题。点燃或加热通有可燃性气体的装置前点燃或加热通有可燃性气体的装置前，必须必须检查气体的纯度。如用氢气、一氧化碳等气体还原金属氧化物时检查气体的纯度。如用氢气、一氧化碳等气体还原金属