高中化学基本概念基本理论总结.ppt

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1、第一第一讲讲 基本概念与基本理论命基本概念与基本理论命 题规律与备考策略题规律与备考策略近三年全国新课标高考理综卷近三年全国新课标高考理综卷近三年全国新课标高考理综卷近三年全国新课标高考理综卷化学基本概念与基本理论试题分析化学基本概念与基本理论试题分析化学基本概念与基本理论试题分析化学基本概念与基本理论试题分析 近三年高考，全国各省市的高考试题中，基本概念与基本理论部分的相关考查知识点保持稳定，与全国新课标理综卷具有较高的一致性，下面以最近三年的新课标全国理综卷为例来具体分析一下高考命题的命题特点。1.化学部分基本概念与基本理论命题分析表一 2010年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方

2、式考查知识点分值物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量7文字原子组成、气体摩尔体积的计算6分10文字物质的量有关计算6分13 文字化学方程式、离子方程式书正误判断6分物质结构和元素周期律7文字原子结构、元素性质、电子式6分化学反应与能量11文字反应热的计算、盖斯定律的应用6分12装置图原电池总反应式与装置图6分26流程图电解产物判断、电极反应式的书写4分28表格文字金属腐蚀原理、速率研究14分化学反应速率和化学平衡26框图文字平衡常数计算，平衡浓度、转化率计算6分表二 2011年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方式考查知识点分值化学用语及常用计量7文字NA的相关计算与正误判断6分1

3、2文字离子方程式的书写6分26（1）文字、图像物质的量的相关计算4分物质结构和元素周期律13文字原子结构、元素性质、元素周期律6分11文字铁、镍蓄电池、电极反应、pH变化6分27（1）文字化学能与热能4分27（5）文字燃料电池6分化学反应速率和化学平衡27（3）曲线图化学反应速率、化学平衡6分电解质溶液10文字弱电解质的水解6分27(4)文字难溶电解质的沉淀溶解平衡6分表三 2012年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方式考查知识点分值物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量9 9文字NA的相关计算与正误判断6分2626文字分子式计算、离子方程式书写8分2727文字氧化还原方程式的书写

4、及计算4分物质结构和元素周期律1313文字原子结构、元素性质、元素周期律6分化学反应与能量2727文字反应热的计算、热化学方程式4分2626文字高铁电池总反应式、电极反应式6分化学反应速率和化学平衡2727曲线图化学反应速率、影响因素和化学平衡移动、平衡常数9分电解质溶液1111文字一元酸、碱混合后的 pH、离子浓度6分5.溶液及胶体，物质的量浓度，溶解度等。2.基本概念与基本理论命题规律 1.化学基本概念命题包括物质的组成、分类，化学用语，常用化学表达式。2.物质的量,阿伏加德罗常数。3.氧化还原反应及其应用。4.离子反应及离子反应方程式。基本概念相关试题主要集中在以下5大考点：3.水溶液中

5、的离子平衡理论：水的电离平衡，溶液酸碱 性与pH，盐的水解平衡，原电池和电解池；1.物质结构理论：原子结构，分子结构，化学键，元素 周期率和周期表；2.化学平衡理论：化学反应速率和化学平衡概念，平衡 常数，速率和平衡影响因素；4.化学反应与能量变化：化学能与热能，化学能与电 能（原电池原理和电解池原理）。基本理论相关试题主要集中在下面基本理论相关试题主要集中在下面4大主题：大主题：高效复习备考策略基本概念部分知识网络分类法的应用化学物质的分类纯净物混合物单质化合物胶体浊液化学反应的分类化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应离子反应、分子反应氧化还原反应、非氧化还原反应溶液考点1 物质的性质与

6、分类(2012新课标全国理综卷）下列说法中正确的是A医用酒精的浓度通常为95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B基本概念部分考点串讲 （2012江苏卷）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展D （2012北京理综卷）下列用品的有效成分及用途对 应错误的是B考点知识总结

7、 1.物质分类示意图物质纯净物单质化合物金属单质非金属单质离子化合物、共价化合物电解质、非电解质混合物酸、碱、盐是否由同种物质组成按组成元素按元素种类按元素种类按组成结构水溶液或熔融状态是否导电2.分类不同类物质之间的转化金属非金属酸性氧化物酸盐碱性氧化物碱盐3.常见危险化学品标志4.常见垃圾分类标志 考点2 阿伏加得罗常数与物质的量的计算 （2012新课标全国理综卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原 子数为2NAB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳 原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O

8、4混合气体含有的原 子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转 移的电子数为2NAD D （2012江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子 数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的 数目为0.5NAD.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的 碳原子数目为0.1NA B1.与物质的量有关的知识内容框架图考点知识总结 2.阿伏加德罗定律及其推论在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：推论：同T同

9、p：同T同p：同T同V：3.运用阿伏加德罗常数解题时需要注意的细节（1）物质的状态 H2O：常温下液态，标况下液态或者固态 SO3：常温下液态，标况下固态 烃：常温下碳原子数小于4为气态，516为从液态向 固态过渡（2）摩尔质量：D2O、T2O、18O2（3）分子式：稀有气体、臭氧、白磷（4）化合价变化：H2O2、Na2O2（5）水解：Fe3+、Al3+、CO32-（6）反应平衡：NO2与N2O4的反应平衡B （2012 北京理综卷）下列解释实验现象的反应方 程式正确的是 A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变

10、成 黑色 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘 稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色 沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O考点3 离子方程式的判断少量少量 （2012重庆理综卷)向10mL0.1molL-1NH4 Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4

11、+)c(SO42-)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)氧化产物 还原性：还原剂还原产物 与同一物质反应的难易 原电池正负极判断，电解放电顺序金属活动性顺序表中位置2.氧化性还原性强弱的比较 微粒 相互作用来源 种类数量关系速率程度种类数量关系始态过程终态微观 系统 联系 定量物质 微粒变化宏观性质及现象基本理论部分知识网络微粒观：看见微粒、关注其“来龙去脉”动态观：微粒间的相互作用（溶剂化作用、离子间相互作用、离子与电子间相互作用等），平衡移动溶入酸或碱电解质电离抑制水的电离强酸强碱全部电离弱酸弱碱部分电离水的电离平衡逆向移动温度不变 Kw 不变溶液pH改变溶

12、入醋酸钠或硫酸铝类的盐升温、电解电解质电离与水反应促进水的电离强酸弱碱盐结合水电离的H+弱酸强碱盐结合水电离的OH-水的电离平衡正向移动溶液pH改变水的电离 Kw 促进水的电离考点6 物质结构 元素周期律 （2011 江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.S2的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：D.邻羟基苯甲酸的结构简式：C C基本理论部分考点串讲 (2012新课标全国理综卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来

13、生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物 的沸点C H、C、N或O、Ne H-O-O-H、H2N-NH2 CH4、C8H18、C22H46 考点知识总结 考点7 化学反应速率与化学平衡 (2012新课标全国理综卷)COCl2分解反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)；H=+108 kJmol-1达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第 10

14、 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8min时的平衡常数K=；比较第2min反应温度T(2)与第 8 min反应 温度T(8)高低:T(2)T(8)(填“”或“=”)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=molL-1；0.0310.110.085/0.04=0.120.06/c(COCl2)K=c(Cl2)c(CO)/c(COCl2)=0.110.085/0.04=0.234比较产物CO在23 min、56 min和1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ；比较反应物

15、COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)v(1516)(填“”或“=”)，原因是 。v(5(56)6)v(2(23)=3)=v(12(1213)13)相同温度，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 （2011浙江理综卷）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78

16、.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A.2v(NH3)=v(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变 B.密闭容器中总压强不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变BCBC温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数:_ 。1.610-8 molL-1取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25达到分解平衡。若在恒温

17、下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减小”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_ 0，熵变S_ 0（填、或）。NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)K=c2(NH3)c(CO2)增加增加（2）已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_ 。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。0.05molL1min1 25.0时反应物的起始浓度较小，但06 min的平均反应速率（曲

18、线的斜率）仍比15.0时大。判据：反应焓变（H）反应熵变（S）影响规律：H TS 认识化学反应工业生产条件的优化共共同同影影响响方向限度化学平衡定量描述：K影响因素：T、c、P 化学反应速率有差别：定量描述:v=c/t影响因素:c、p、T和催化剂 速率1.知识要点考点知识总结2.化学平衡移动规律定性规律定量描述勒夏特列原理反映浓度：投入反应物或移走生成物，平衡正向移动压强：加压时平衡向气体体积缩小方向移动温度：升温时平衡向吸热反应方向移动m A+n B p C+q D平衡常数平衡常数 KK 的数值大小只与特定的反应和温度有关。H 0时，升温，K 增大；H 0时，升温，K 减小。QC K，反应向

19、正方向进行；QC K，反应处于平衡状态；QC K，反应向逆方向进行。2.化学反应平衡常数考点8 弱电解质电离平衡 （2012天津理综卷）下列电解质溶液的有关叙述正确 的是 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液 的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶 液中c(K)=c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)=c(CH3COO)D考点知识总结 概念：特征：影响因素：v电离成离子v结合成分子动、等、逆、定、变浓度：温度：升高温度，有利于电离增大浓度，

20、不利于电离K 电离 =c(H+)c(CH3COO-）c(CH3COOH）vt0v电离v结合0.1mol/L CH3COOH溶液中加入下列物质电离平衡的移动方向？离子浓度的变化？CH3COOH CH3COO H+影响因素c（CH3COO-）c（H+）平衡移动的方向加Mg 增大减小正向加H2SO4减小增大逆向加NaOH增大减小正向加CH3COONa增大减小逆向加水减小减小正向升高温度增大增大正向考点9 盐类水解 （2012四川理综卷）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c

21、(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4)c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH与0.1molL1NaOH等体积混合：2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)D D 定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合 生成弱电解质的反应。含弱酸阴离子的盐：CH3COO-、CO32-、S2-、AlO2-等；含弱碱阳离子的盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等。水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。水解平衡的影响因素内因：盐的本性（越弱越水解）外因：温度（越高越水

22、解）浓度（越小越水解）考点知识总结 （2011浙江理综卷）海水中含有丰富的镁资源。某 同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。考点10 沉淀溶解平衡 已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。反应 生成0.001mol CaCO3，剩余c(Ca2)0.01mol/L

23、根据Ksp数据，Q(CaCO3)=0.010.0012 =1.11084.96109发生的反应：Ca2OH HCO3=CaCO3+H2O；模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001 已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。QMg(OH)2=0.05(103)2 5108 5.61012发生的反应：Mg22OH=Mg(OH)2 生成0.05 mol Mg(OH)2，KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61

24、012，c(Mg2)5.6106;c(Mg2)105 ，无剩余。沉淀Y：QCa(OH)20.010.001211084.68106，无Ca(OH)2析出。模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为 Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物AA：生成0.001 mol CaCO3 B：剩余c(Ca2)0.01 mol/L C:KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.610

25、12，c(Mg2)5.6106;105无剩余。D:加入0.105mol NaOH，生成0.05 mol Mg(OH)2，余 0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5 107Ksp，无Ca(OH)2析出。1.沉淀溶解平衡的建立,以AgCl为例。当v（溶解）v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。水合Ag+水合Cl-注注意意写写法法 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)K=c(Ag+)c(Cl-)/c(AgCl)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)考点知识总结 溶解沉淀2.影响难溶电解质溶解平衡的因素：a.绝对不溶的电解质是没有的。b.同是难溶电解质，溶解度差

26、别也很大。c.易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。内因：电解质本身的性质 外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：Ca(OH)23.溶度积常数的应用Ksp：只随温度的变化而变化；浓度商Qc：难溶电解质的溶液中离子浓度的乘积。Qc=c(Pb2+)c2(I-)QcKsp ：过饱和溶液，沉淀析出。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)(2012北京理综卷)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O（1）已知:.反应A中4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的

27、 热量。.H2O的电子式是 。反应A的热化学方程式是 。断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）。4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol 32 强 考点11 化学反应与热量变化定量测定、表示和计算反应热效应 化学反应与能量变化化学能与电能的相互转化 能量转化化学能转化为热能反应的热效应 电能转化为化学能电解 化学能转化为电能原电池 原理应用考点知识总结 1.从微观角度来讨论宏观反应热H H (243+436)(243+436)2 2431431184.6184.6

28、（kJ/molkJ/mol）1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量H2(g)Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化示意图H HClClHHClClHClHCl键断裂键断裂键形成键形成436kJ/mol 能量243kJ/mol能量431kJ/mol 能量假想的中间物质规定：H 为吸热反应 H 为放热反应+1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收243kJ的能量2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol2mol=862kJ的能量2.化学反应过程中能量变化示意图C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H=+131kJ/mol 吸热反应表示化学反应中的能量变

29、化的方程式热化学方程式生成物H 为“”或H 0能量生成物的总能量反应过程吸热反应吸收热量3.盖斯定律 不管化学反应是一步完成，或是分几步完成，这个过程的总的热效应是一样的。这个定律可以用下列的图式表示（以等压过程的反应为例。其中：A、B、C 表示反应的中间产物；H 1、H 2 H 5为各个过程的反应热；H为总的反应热）。H=H1+H2=H3+H4+H5 A.只存在3种形式的能量转化 B.装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.装置X能实现燃料电池的燃料 和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现 化学能与电能间的完全转化 （2010江苏化学）一种

30、航天器能量储存系统原理示意如图，请分析其工作原理。下列说法正确的是C考点12 电化学基础知识B （2012山东理综卷）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体 的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的 氧化作用引起的B （2011安徽理综卷）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgC

31、l，下列“水”电池在海水中放电时有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl-e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物负极正极e-氧化反应还原反应原电池阳极阴极氧化反应还原反应e-电解池1.原电池和电解池比较考点知识总结2.模型与理论分析-原电池原理揭秘燃料电池揭秘金属的腐蚀稀H2SO4FeFe活性电极CuSO4CuNa2SO4C C C CCu阳极放电稀H2SO4 或 NaOH惰性电极水电解电解质和水电解电解质电解氯碱工业3.模型与理论分析-电解池原理电镀或精炼铜原电池：电极活泼性电极判断电解池：电源正

32、负极电子流向或离子迁移方向电极反应电极附近的离子或物质两极或溶液的现象自发的氧化还原反应外接直流电源4.分析电化学反应的一般思路5.电极反应式的书写（1）原电池电极反应式的书写 负极失去电子，正极得到电子，书写电极反应式时 要注意电解质（酸碱性等）对电极反应的影响。（2）电解池电极反应式的书写 按照溶液中阴、阳离子的放电顺序，注意电极活 性对电极反应的影响。重视基础 抓好落实 注重规律 探究创新加强实验 提高能力 关注社会 联系实际1.科学备考：明确复习方向和方法 化学基本概念与基本理论的主要内容就是这些，另外在复习本部分的内容时学会科学备考，掌握复习的方法才能够取得高分。2.完整使用一本好的教辅资料 知识整合 （高考题中出现频率比较高的重要知识点统摄整理）方法归纳 （加强解题反思，重视解题方法和技巧总结）模拟训练 （强化重点知识复习，夯实基础，关注学科内综合 知识的灵活运用）易失分点整理 （学会举一反三，学会知识迁移、强化解题方法）3.注重自悟与讨论，主动参与课堂的学习活动知识重整构建知识网络发散思维知识联想学会反思做题后将题中出现的知识或 问题，以新的角度进行归纳本讲结束本讲结束祝广大考生高考顺利，鱼跃龙门