2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第八章第二节 水的电离和溶液的酸碱性(46张幻灯片).ppt

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1、第二第二节节水的水的电电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性目录目录考考纲纲展示展示1了解水的了解水的电电离，离子离，离子积积常数。常数。2了解溶液了解溶液pH的定的定义义。3了解了解测测定溶液定溶液pH的方法，能的方法，能进进行行pH的的简单计简单计算。算。本节目录本节目录考考点点串串讲讲深深度度剖剖析析真真题题集集训训把把脉脉高高考考知知能能演演练练高高分分跨跨栏栏教教材材回回顾顾夯夯实实双双基基学学科科规规律律方方法法提提升升目录目录教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基判断下列判断下列说说法的正法的正误误：1(2012高考福建卷高考福建卷10TB)25 与与60 时时，水的，水的pH相等。相等。

2、()2(2012高高考考天天津津卷卷5TD)100 时时，将将pH2的的盐盐酸酸与与pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积积混合，溶液混合，溶液显显中性。中性。()3(2012高高考考广广东东卷卷23TC)常常温温下下，pH2的的盐盐酸酸中中，由由H2O电电离出的离出的c(H)1.01012 molL1。()体体验验高考高考目录目录构建双基构建双基酸或碱酸或碱盐盐盐盐温度温度目录目录玻璃棒玻璃棒比色比色卡卡目录目录目录目录思考感悟思考感悟(1)某溶液的某溶液的pH7，该该溶液是否一定溶液是否一定为为中性？中性？(2)若已知若已知c(H)c(OH)，该该溶液是否一定溶液是否一定为为酸性？酸性？【

3、提示提示】(1)因温度不确定，因温度不确定，pH7的溶液不一定的溶液不一定显显中性。中性。(2)只要只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。，溶液一定呈酸性。目录目录考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析考点考点1水的水的电电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性1外界条件外界条件对对水的水的电电离平衡的影响离平衡的影响体系体系变变化化条件条件平衡移平衡移动动方向方向Kw水的水的电电离程度离程度c(OH)c(H)酸酸逆逆不不变变减小减小减小减小增大增大碱碱逆逆不不变变减小减小增大增大减小减小可水解可水解的的盐盐Na2CO3正正不不变变增大增大增大增大减小减小NH4Cl正正不不变变增大增大减小减小增大增大温

4、度温度升温升温正正增大增大增大增大增大增大增大增大降温降温逆逆减小减小减小减小减小减小减小减小其他：如加入其他：如加入Na正正不不变变增大增大增大增大减小减小目录目录2由水由水电电离的离的c(OH)和和c(H)的的计计算算(1)中性溶液中性溶液c(OH)c(H)107 mol/L；(2)溶溶质为质为酸的溶液酸的溶液来源：来源：OH全部来自水的全部来自水的电电离，水离，水电电离离产产生的生的c(H)c(OH)。实实例例：如如计计算算pH2的的盐盐酸酸溶溶液液中中水水电电离离出出的的c(H)，方方法法是是先先求求出出溶溶液液的的c(OH)Kw/1021012(mol/L)，即即水水电电离离出出的的

5、c(H)c(OH)1012mol/L。(3)溶溶质为质为碱的溶液碱的溶液来源来源:H全部来自水的全部来自水的电电离离,水水电电离离产产生的生的c(OH)c(H)。目录目录实实例例：如如计计算算pH12的的NaOH溶溶液液中中水水电电离离出出的的c(OH)，方方法法是是先先求求出出溶溶液液的的c(H)Kw/1021012(mol/L)，即即水水电电离出的离出的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的水解呈酸性或碱性的盐盐溶液溶液pH5的的NH4Cl溶溶液液中中H全全部部来来自自水水的的电电离离，由由水水电电离离的的c(H)105mol/L，c(OH)109mol/L，是是

6、因因为为部部分分OH与与部分部分NH结结合；合；pH12的的Na2CO3溶溶液液中中的的OH全全部部来来自自水水的的电电离离，由由水水电电离出的离出的c(OH)102 mol/L。目录目录特特别别提醒：提醒：(1)注意区分溶液注意区分溶液组组成和性成和性质质的关系：酸性溶液不的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。(2)温度相同、温度相同、pH相同的溶液相同的溶液对对水的水的电电离程度影响并不一定相同。如离程度影响并不一定相同。如pH3的的盐盐酸和酸和NH4Cl溶液，前者抑制水的溶液，前者抑制水的电电离，后者反而促离，后者反而促进进水的水的

7、电电离；离；pH10的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液，前者抑制水的溶液，前者抑制水的电电离，离，后者反而促后者反而促进进水的水的电电离。离。(3)常温常温时时，由水，由水电电离离产产生的生的c(H)107 mol/L的溶液，因水的的溶液，因水的电电离受到抑制，可能是酸性溶液离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。也可能是碱性溶液。目录目录即即时应时应用用1(2012高高考考上上海海卷卷)水水中中加加入入下下列列溶溶液液对对水水的的电电离离平平衡衡不不产产生影响的是生影响的是ANaHSO4溶液溶液BKF溶液溶液CKAl(SO4)2溶液溶液 DNaI溶液溶液目录目录目录目录考点考点

8、2酸碱中和滴定的酸碱中和滴定的误误差分析差分析目录目录2常常见误见误差差以以标标准酸溶液滴定未知准酸溶液滴定未知浓浓度的碱度的碱(酚酚酞酞作指示作指示剂剂)为为例，常例，常见见的的因操作不正确而引起的因操作不正确而引起的误误差有：差有：步步骤骤操作操作V(标标准准)c(待待测测)洗洗涤涤酸式滴定管未用酸式滴定管未用标标准酸溶液准酸溶液润润洗洗变变大大偏高偏高碱式滴定管未用待碱式滴定管未用待测测溶液溶液润润洗洗变变小小偏低偏低锥锥形瓶用待形瓶用待测测溶液溶液润润洗洗变变大大偏高偏高锥锥形瓶洗形瓶洗净净后后还还留有蒸留有蒸馏馏水水不不变变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出放出碱液

9、的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失液体后气泡消失变变小小偏低偏低目录目录步步骤骤操作操作V(标标准准)c(待待测测)滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终终点点时时气泡消失气泡消失变变大大偏高偏高振振荡锥荡锥形瓶形瓶时时部分液体部分液体溅溅出出变变小小偏低偏低部分酸液滴出部分酸液滴出锥锥形瓶外形瓶外变变大大偏高偏高溶液溶液颜颜色色较较浅浅时时滴入酸液滴入酸液过过快，停快，停止滴定后反加一滴碱液无止滴定后反加一滴碱液无变变化化变变大大偏高偏高读读数数酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读读数正确，滴定数正确，滴定后俯后俯视读视读数数(或前仰后俯或前仰后俯)变变小小偏低

10、偏低酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读读数正确，滴定数正确，滴定后仰后仰视读视读数数(或前俯后仰或前俯后仰)变变大大偏高偏高目录目录特特别别提醒：提醒：(1)答答题时题时注意注意题题目要求，防止答非所目要求，防止答非所问问，如要求，如要求答答“偏高偏高”、“偏低偏低”，容易，容易误误答成答成“偏大偏大”、“偏小偏小”。(2)分析分析误误差差时时要看清是要看清是标标准液准液(在滴定管中在滴定管中)还还是待是待测测液液(在在锥锥形瓶中形瓶中)。(3)滴定滴定终终点点中和反中和反应应恰好恰好进进行完全行完全溶液呈中性。溶液呈中性。中和反中和反应应恰好恰好进进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈行

11、完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。酸性或碱性。目录目录即即时应时应用用3.现现用用物物质质的的量量浓浓度度为为a mol/L的的标标准准盐盐酸酸去去测测定定V mL NaOH溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度，度，请请填写下列空白：填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸酸式滴定管用蒸馏馏水洗水洗净净后，后，还应该进还应该进行的操作是行的操作是_。(2)如如图图是酸式滴定管中液面在滴定前后的是酸式滴定管中液面在滴定前后的读读数：数：c(NaOH)_mol/L。目录目录(3)若若在在滴滴定定前前滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分留留有有气气泡泡，滴滴定定后后滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分气气泡

12、泡消消失失，则则测测定定的的NaOH物物质质的的量量浓浓度度_(填填“偏偏大大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。.如如图图是是盐盐酸与酸与氢氢氧化氧化钠钠的滴定曲的滴定曲线线a和和b，试认试认真分析后真分析后填空：填空：(4)曲曲线线a是用是用_溶液滴定溶液滴定_溶液。溶液。(5)P点点 的的 坐坐 标标 为为 _；盐盐 酸酸 的的 物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 为为_mol/L。目录目录解解析析：.(1)滴滴定定管管先先用用蒸蒸馏馏水水洗洗净净后后，必必须须再再用用待待盛盛装装液液体体润润洗洗。(2)注注意意滴滴定定管管上上的的读读数数“0”刻刻度度在在最最上上端端，自自上上而而

13、下下，读读数数变变大。所以所用大。所以所用盐盐酸的体酸的体积应为积应为(V2V1)mL。(3)滴滴定定前前尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡，滴滴定定后后气气泡泡消消失失，使使所所用用标标准准液液的体的体积积增大，待增大，待测测液液浓浓度偏大。度偏大。.一一定定要要理理解解图图中中具具体体坐坐标标点点的的意意义义。a曲曲线线pH随随滴滴定定的的进进行行而而增增大大，则则说说明明其其为为碱碱滴滴定定酸酸的的过过程程，且且V碱碱0时时，pH1说说明明该该盐盐酸酸的的浓浓度度为为0.1 mol/L，同同理理b曲曲线线是是酸酸滴滴定定碱碱的的过过程程，且且该氢该氢氧化氧化钠钠溶液的溶液的浓浓度度为为0.1

14、mol/L。目录目录4(2013西西安安八八校校联联考考)某某学学生生用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸来来测测定定未未知知物物质质的的量量浓浓度度的的NaOH溶溶液液时时，选选择择甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂。请请填写下列空白：填写下列空白：(1)用用标标准准的的盐盐酸酸滴滴定定待待测测的的NaOH溶溶液液时时，左左手手握握酸酸式式滴滴定定管管的的活活塞塞，右右手手摇摇动动锥锥形形瓶瓶，眼眼睛睛注注视视_，直直到到因因加加入入一一滴滴盐盐酸后，溶液由黄色酸后，溶液由黄色变为变为橙色，并橙色，并_为为止。止。(2)下下列列操操作作中中可可能能使使所所测测NaOH溶溶液液的的浓浓度

15、度数数值值偏偏低低的的是是_。A酸式滴定管未用酸式滴定管未用标标准准盐盐酸酸润润洗就直接注入洗就直接注入标标准准盐盐酸酸B滴定前盛放滴定前盛放NaOH溶液的溶液的锥锥形瓶用蒸形瓶用蒸馏馏水洗水洗净净后没有干燥后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读读取取盐盐酸体酸体积时积时，开始仰，开始仰视读视读数，滴定数，滴定结结束束时时俯俯视读视读数数目录目录(3)若滴定开始和若滴定开始和结结束束时时，酸式滴定管中的液面如，酸式滴定管中的液面如图图所示，所示，则则起始起始读读数数为为_mL，终终点点读读数数为为_mL，所用，所用盐盐酸酸溶液的体溶液的

16、体积为积为_mL。目录目录(4)某学生根据某学生根据3次次实验实验分分别记录别记录有关数据如下表：有关数据如下表：0.100 0 molL1盐盐酸的体酸的体积积/mL滴定次数滴定次数待待测测NaOH溶液溶液的体的体积积/mL滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度溶液体溶液体积积/mL第一次第一次25.000.0026.1126.11第二次第二次25.001.5630.3028.74第三次第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式依据上表数据列式计计算算该该NaOH溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度。度。目录目录解析：解析：(1)做中和滴定做中和滴定实验时实验时，眼睛，眼睛应

17、应注注视锥视锥形瓶内溶液形瓶内溶液颜颜色色变变化，且溶液化，且溶液变变色后半分色后半分钟钟内不内不变变色。色。(2)A项项偏高，偏高，B项项无影无影响，响，C项项偏高，偏高，D项项偏低。偏低。(4)将溶液体将溶液体积积求平均求平均值值，并，并进进行相行相关关计计算。算。目录目录学科规律方法提升学科规律方法提升目录目录目录目录目录目录特特别别提醒：提醒：(1)强强酸酸(或或强强碱碱)溶液稀溶液稀释释后性后性质质不会改不会改变变：,对对于酸于酸溶液中的溶液中的c(H)，每稀，每稀释释10n倍，倍，pH增大增大n个个单单位，但增大后不位，但增大后不超超过过7，酸仍，酸仍为为酸。酸。对对于碱溶液中的于

18、碱溶液中的c(OH)，每稀，每稀释释10n倍，倍，pH减小减小n个个单单位，但减小后不小于位，但减小后不小于7，碱仍，碱仍为为碱。碱。(2)pH相同的相同的强强酸与弱酸酸与弱酸(或或强强碱与弱碱碱与弱碱)，稀，稀释释相同的倍数，相同的倍数，强强酸酸(或或强强碱碱)pH变变化大，弱酸化大，弱酸(或弱碱或弱碱)pH变变化小。化小。目录目录例例已已知知在在100 的的温温度度下下，水水的的离离子子积积Kw11012，本本题题涉及的溶液温度均涉及的溶液温度均为为100。下列。下列说说法中正确的是法中正确的是()A0.005 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，pH2B0.001 mol/L的的NaOH

19、溶液，溶液，pH11C0.005 mol/L的的H2SO4溶溶液液与与0.01 mol/L的的NaOH溶溶液液等等体体积积混合，混合溶液的混合，混合溶液的pH为为6，溶液，溶液显显酸性酸性D完完全全中中和和pH3的的H2SO4溶溶液液50 mL，需需要要pH9的的NaOH溶液溶液100 mL目录目录目录目录【答案答案】A目录目录目录目录跟踪跟踪训练训练1(2012高高考考广广东东卷卷改改编编题题)对对于于常常温温下下pH为为2的的盐盐酸酸，叙叙述述正确的是正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体与等体积积pH12的氨水混合后所得溶液的氨水混合后所得溶液显显酸性酸性C由由H2O电电离出

20、的离出的c(OH)1.0102 molL1D与与等等体体积积0.01 molL1乙乙酸酸钠钠溶溶液液混混合合后后所所得得溶溶液液中中：c(Cl)c(CH3COO)目录目录目录目录2(2010高高考考海海南南卷卷)常常温温下下，将将0.1 molL1氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与0.06 molL1硫酸溶液等体硫酸溶液等体积积混合，混合，该该混合溶液的混合溶液的pH等等于于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4目录目录真题集训把脉高考真题集训把脉高考题组题组1水的水的电电离及溶液离及溶液pH的的计计算算目录目录目录目录2(2011高高考考四四川川卷卷)25 时时，在在等等体体积积的的pH0的

21、的H2SO4溶溶液液、0.05 molL1的的Ba(OH)2溶溶液液、pH10的的Na2S溶溶液液、pH5的的NH4NO3溶溶液液中中，发发生生电电离离的的水水的的物物质质的的量量之之比比是是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109目录目录目录目录题组题组2酸碱中和酸碱中和目录目录解析：解析：选选C。本。本题题考考查查化学理化学理论论基基础础知知识识，意在考，意在考查查考生的化考生的化学素养。学素养。选项选项A，没有，没有标标明状明状态态，错误错误；选项选项B，升温促，升温促进进水水的的电电离，离，60 时时水的水的pH变变小，小，B错误错误；

22、选项选项C，根据反，根据反应应的比的比例关系，例关系，C正确；正确；选项选项D,反反应热应热与化学与化学计计量数成正比量数成正比,D错误错误。目录目录目录目录解析：解析：选选C。a点点pH：7pH1.01014molL1，A项错项错；b点点时盐时盐酸和氨水反酸和氨水反应应，氨水，氨水过过量，此等式不成立，量，此等式不成立，B项错项错；c点溶液呈中性，根据点溶液呈中性，根据电电荷守恒此荷守恒此等式成立，等式成立，C项项正确；正确；d点点时盐时盐酸和氨水恰好完全反酸和氨水恰好完全反应应，放，放热热最多，再加最多，再加盐盐酸温度降低只能是加入酸温度降低只能是加入盐盐酸的温度低于溶液温度，酸的温度低于溶液温度，这这才是温度略下降的主要原因，才是温度略下降的主要原因，D项错项错。目录目录知能演练高分跨栏知能演练高分跨栏目录目录本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放