4-3 硫和氮的氧化物1.ppt

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1、4-3 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第一课时第一课时 二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫关注生活关注生活 分析课本分析课本89页图页图4-19空气质量日报，可知空气质量日报，可知空气污染物包括空气污染物包括 和和 等。等。二氧化硫二氧化硫可吸入颗粒物可吸入颗粒物自然界中，硫是一种重要的非金属元素，其自然界中，硫是一种重要的非金属元素，其存在形态：存在形态：和和 。游离态游离态化合态化合态一、硫一、硫1物理性质物理性质 硫，俗称硫，俗称 ，是一，是一种种 晶体，质脆。硫不晶体，质脆。硫不溶于溶于 ，微溶于酒精，易，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（溶于二硫化碳（CS2）。）。硫黄硫黄黄色黄色水水2.

2、化学性质化学性质（与氧气相比填写后（与氧气相比填写后面的表格）面的表格）问题问题含硫物质在空气中燃烧生成含硫物质在空气中燃烧生成什么物质？写出其反应方程式。什么物质？写出其反应方程式。S+O2=SO2点燃点燃二、二氧化硫二、二氧化硫1、物理性质、物理性质颜色：颜色：，气味：气味：，状态：状态：，毒性：毒性：，密度：密度：，溶解性：容易液化，易溶于溶解性：容易液化，易溶于 。无色无色刺激性气味刺激性气味气体气体有毒（化性）有毒（化性）比空气大比空气大水水演示实验演示实验4-7 二氧化硫与水反应及其漂白性。二氧化硫与水反应及其漂白性。1、实验实验：将一支装满：将一支装满SO2的试管倒立的试管倒立在

3、水槽中，在水槽中，再滴石蕊，再滴石蕊，观察现象。观察现象。现象现象：装有：装有SO2的试管倒立在水槽中后，的试管倒立在水槽中后，试管中的水面上升，试管中的水面上升，试管中的液体变成试管中的液体变成红色。红色。注意注意：SO2不能令酸碱指示剂（如：石蕊等）褪色。不能令酸碱指示剂（如：石蕊等）褪色。2、化学性质、化学性质（1）氧化物氧化物SO2易溶于水，部分生成易溶于水，部分生成H2SO3。SO2H2O H2SO3 可逆反应可逆反应：在：在相同条件相同条件下既可以下既可以正向、正向、又可以逆向进行又可以逆向进行的反应。的反应。酸性酸性思考思考2H2O=2H2 +O2 与与 2H2+O2=2H2O是

4、可逆反应吗？是可逆反应吗？点燃点燃通电通电 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3与碱液反应：与碱液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O与某些盐溶液反应：与某些盐溶液反应：SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2(正盐与相应的酸反应生成相应的酸式盐）正盐与相应的酸反应生成相应的酸式盐）SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O（以相对强的酸制取相对弱的酸）（以相对强的酸制取相对弱的酸）注注：不能用通入澄清石灰水的方法去鉴别：不能用通入澄清石灰水的方法去鉴别CO2和和SO2气体。气体。注注：此反应用于除

5、去：此反应用于除去CO2中的中的SO2杂质。杂质。（2）性，（演示实验：向性，（演示实验：向H2SO3溶液中滴入品红试剂）溶液中滴入品红试剂）现象：现象：。品红溶液褪色品红溶液褪色漂白漂白思考思考 1）在亚硫酸溶液中滴入）在亚硫酸溶液中滴入12滴品红滴品红试剂，溶液褪色，说明二氧化硫具有什么试剂，溶液褪色，说明二氧化硫具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么？性质？加热后，红色恢复，说明了什么？答答：SO2具有漂白性，加热时，溶液又恢复了具有漂白性，加热时，溶液又恢复了红色，说明了红色，说明了SO2漂白的物质不稳定，容易分解，漂白的物质不稳定，容易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。而使有色物

6、质恢复原来的颜色。氯水、氯水、O3、H2O2SO2木炭木炭原理原理氯水中的氯水中的HClO将有色物质将有色物质氧氧化化成无色物质成无色物质溶于水后生成溶于水后生成H2SO3与有色物与有色物质结合成质结合成不稳不稳定定的化合物的化合物将将有色物质有色物质吸附吸附在其表在其表面面实质实质氧化还原反氧化还原反应应非非氧化还原氧化还原反应反应物理吸附物理吸附效果效果永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性范围范围漂白大多数有色漂白大多数有色物质，物质，能使紫色能使紫色石蕊褪色石蕊褪色漂白少数，漂白少数，不不能能使紫色石蕊使紫色石蕊褪色褪色漂白少数，漂白少数，不能不能使紫色使紫色石蕊褪色石蕊褪色 2）除了二

7、氧化硫，哪些物质具有漂白性？）除了二氧化硫，哪些物质具有漂白性？（3）二氧化硫中硫元素的化合价是 ，既有 又有 。对应练习对应练习下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是（下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是（），表现还原性的是（），表现还原性的是（）A、SO2+H2O=H2SO3 B、2H2S+SO2=3S +2H2OC、SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr D、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O+4氧化性氧化性还原性还原性BC名师名师P93：（2）化学性质中的）化学性质中的“说明说明”3、二氧化硫的用途、二氧化硫的用途(1)工业上的漂白剂（不能用于食品工业上的漂白剂（不能用于食品的

8、漂白）的漂白）(2)杀菌、消毒杀菌、消毒(3)工业制硫酸工业制硫酸4、SO2引起的酸雨效应引起的酸雨效应pH5.6 酸雨酸雨三三、三氧化硫、三氧化硫（与二氧化硫的性质相比填写后面的表格）（与二氧化硫的性质相比填写后面的表格）1、SO3常温下是液体。常温下是液体。2、SO3也是一种也是一种 .酸性氧化物酸性氧化物1）与水反应：）与水反应：SO3+H2O=H2SO42）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO43）与碱液反应：）与碱液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O4）与某些盐溶液反应：）与某些盐溶液反应：SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O

9、(以强酸制弱酸以强酸制弱酸,假设假设SO3是气体，此反应用于是气体，此反应用于除去除去SO2中的中的SO3气体）气体）思考：思考：酸性氧化物的通性？酸性氧化物的通性？1）与水反应）与水反应：SO2+H2O H2SO32）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO33）与碱液反应：）与碱液反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（以以SO2为例）为例）对应练习对应练习：请请写出下列生写出下列生产产流程中每一个步流程中每一个步骤骤的反的反应应方程式。方程式。SSO2SO3H2SO4例题：例题：名师名师P94 例例2作业：作业：课后练习：

10、课后练习：1、学案学案P2-3：1-52、名师名师P95：1、4、5、6、10、12星期二晚第二节自修抽查。星期二晚第二节自修抽查。课本课本P95-96：1、10第二课时 二氧化氮和一氧化氮知识回顾知识回顾 练习：写出除去下列气体中的杂质的化学方程练习：写出除去下列气体中的杂质的化学方程式（括号里的气体为杂质）式（括号里的气体为杂质）CO2（SO2）,化学方程式：化学方程式：SO2（SO3）,化学方程式：化学方程式：将混合气体通入饱和的将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中溶液中2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2将混合气体通入饱和的将混合气体通入饱和的NaHSO3溶液中溶液中

11、2NaHSO3+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O汽车尾气会造成环境污染，那么尾气的主要成分是什么？1、一氧化氮（与一氧化碳的性质相比填写后、一氧化氮（与一氧化碳的性质相比填写后面的表格）面的表格）（1）物理性质：）物理性质：（2）化学性质：在常温下，）化学性质：在常温下，NO很很 与与空气中的空气中的O2反应，生成反应，生成NO2，化学方程式，化学方程式为：为：（3）合成：）合成：无色，有毒，密度比空气略大的气体，不溶于水。无色，有毒，密度比空气略大的气体，不溶于水。容易容易2NO+O2 =2NO2N2+O2=2NO放电放电对应练习对应练习2、二氧化氮、二氧化氮（与二氧化碳、二氧化硫、（

12、与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的性质相比）三氧化硫的性质相比）（1）物理性质：）物理性质：（2）化学性质：）化学性质：实验操作：将一支充满实验操作：将一支充满NO2的试管倒置在水的试管倒置在水槽中，然后再慢慢通入槽中，然后再慢慢通入O2。实验现象：实验现象：化学方程式：化学方程式：红棕色，有刺激性气味的气体，密度红棕色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。比空气大，易液化，易溶于水。红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的的2/3，无色气体充满试管的，无色气体充满试管的1/3（上部），通入（上部），通入O2后，无后，无色

13、气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升，直到充满整支试管。渐缩小，液面不断上升，直到充满整支试管。3NO2+H2O=NO+2HNO3,2NO+O2=2NO2NO2、O2与与H2O之间反应的方程式：之间反应的方程式：NO、O2与与H2O之间反应的方程式：之间反应的方程式：对应练习：对应练习：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3作业作业：课本：课本P96:9课后练习课后练习：名师名师P95：3、8、9 第三课时第三课时 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 知

14、识回顾知识回顾练习：下列物质不属于练习：下列物质不属于“城市空气质量日城市空气质量日报报”报道的是：（报道的是：（）A、SO2 B、氮氧化物、氮氧化物 C、CO2 D、悬浮颗粒、悬浮颗粒引入问题引入问题空气中二氧化硫和二氧化氮的空气中二氧化硫和二氧化氮的来源有哪些？来源有哪些？C1二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮的危害性（1）能直接危害到人体健康，从而引起：）能直接危害到人体健康，从而引起：，严重时会使人：严重时会使人：。（2）正常雨水）正常雨水PH约为约为5.6这是因为这是因为:。酸雨的酸雨的pH小于小于 是因为是因为 。酸雨能直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖酸雨能直接破坏

15、农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化、还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具泊酸化、还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。及电信电缆的腐蚀。（3）NO与与NO2是造成是造成 的主要原因。的主要原因。呼吸道疾病呼吸道疾病死亡死亡雨水中溶解了雨水中溶解了CO25.6大气中的大气中的SO2和和NO2溶解溶解在雨水中变成了酸在雨水中变成了酸光化学烟雾光化学烟雾对应练习：（1）硫酸型酸雨是如何形成的呢，请写出有关的化学方程式。（2）氮氧化物又是如何形成酸雨，请写出有关的化学方程式。SO2+H20 H2SO3H2SO3+O2=H2SO42NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO

16、3+NO思考思考：通过学习，你认为应该怎么样控制酸雨的产生呢？：通过学习，你认为应该怎么样控制酸雨的产生呢？你有哪些防治酸雨的措施？你有哪些防治酸雨的措施？2二氧化硫和二氧化氮的净化和回收。二氧化硫和二氧化氮的净化和回收。针对针对SO2和和NO2的危害性，工业废气排的危害性，工业废气排放到大气中以前，必须放到大气中以前，必须 ，防止，防止SO2与与NO2等污染大气，充分利用原料，变废为宝。等污染大气，充分利用原料，变废为宝。(1)SO2的净化与回收。制氮肥：的净化与回收。制氮肥：SO2+2NH3H2O=或直接用或直接用 吸收吸收 SO2+2NaOH=（2）NO、NO2也可用也可用 吸收。吸收。回收处理回收处理（NH4）2SO3+H2O碱液碱液Na2SO3+H2O碱液碱液对应练习对应练习作业作业：课本：课本P95 ：2