第一节水的解离反应和溶液的酸碱性.ppt

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1、第一节第一节水的解离反应水的解离反应和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性无机化学多媒体电子教案无机化学多媒体电子教案第三章第三章 酸碱反应和沉淀反应酸碱反应和沉淀反应第一节第一节水的解离反应水的解离反应和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性12/29/20223-1-1酸碱的电离理论酸碱的电离理论3-1-1 酸碱的电离理论酸碱的电离理论酸碱理论酸碱理论阿仑尼乌斯阿仑尼乌斯(Arrhenius)电离理论电离理论富兰克林富兰克林(Franklin)溶剂理论溶剂理论 布朗斯泰德布朗斯泰德(Bronsted)质子理论质子理论 路易斯路易斯(Lewis)电子理论电子理论 皮尔逊皮尔逊(Pearson)软硬酸碱理论软硬酸碱

2、理论 12/29/20223-1-1酸碱的电离理论酸碱的电离理论3-1-1 酸碱的电离理论酸碱的电离理论阿仑尼乌斯酸碱电离理论阿仑尼乌斯酸碱电离理论酸酸：在水溶液中解离产生的阳离子全部在水溶液中解离产生的阳离子全部是是H+的化合物的化合物碱碱：在水溶液中解离产生的阴离子全部：在水溶液中解离产生的阴离子全部是是OH-的化合物的化合物酸酸碱碱中和反应的实质：中和反应的实质：H+和和OH-结合生成结合生成H2O酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离出来的出来的H+和和OH-程度来衡量程度来衡量12/29/20223-1-2 水的解离反应和溶液的酸水的解离反应和溶液的酸碱

3、性碱性3-1-2 水的解离反应和溶液的酸碱性水的解离反应和溶液的酸碱性水的解离反应水的解离反应纯水或稀溶液中纯水或稀溶液中 H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)c(H+)/c c(OH-)/c =Kw Kw水的离子积水的离子积Kw(298.15K)=1.010-14Kw与温度有关与温度有关12/29/2022溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH pH=-lg c(H+)/c 溶液的酸碱性溶液的酸碱性1.010-71.010-71.010-7c(OH-)/molL-11.010-7c(H+)/molL-1碱性碱性中性中性酸性酸性溶液酸碱性溶液酸碱性c(H+)/c c(OH-)/c =1.010-

4、14=Kw pH=pKw-pOH=14-pOHpOH=-lg c(OH-)/c 碱性碱性中性中性酸性酸性溶液酸碱性溶液酸碱性7=77pHpH越小，溶液酸性越强越小，溶液酸性越强pH越大，溶液碱性越强越大，溶液碱性越强12/29/2022例例0.10 molL-1HOAc溶液中溶液中,c(H+)=1.3410-3molL-1pH=-lgc(H+)/c =-lg1.3410-3=2.87例例 20.10 molL-1NH3H2O溶液中溶液中,c(OH-)=1.3210-3molL-1 pH=14-pOH=14+lgc(OH-)/c =14+lg(1.3210-3)=11.1212/29/2022c

5、(H+)/(molL-1)1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-810-910-1010-1110-1210-1310-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强酸性增强中性中性碱性增强碱性增强溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH能否能否 14?12/29/2022酸碱指示剂酸碱指示剂能在一定能在一定pH范围内保持一定颜色的某些范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱有机弱酸或弱碱甲基橙甲基橙 红红 橙橙 黄黄3.1 4.4 酚酞酚酞 无色无色 粉红粉红 红红8.0 10.0pH试纸在不同的试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色溶液中显不同的颜色 石蕊石蕊 红红 紫紫 蓝蓝5.0 8.0 12/29/2022第一节结束第一节结束第一节第一节 结束结束第三章第三章 酸碱反应和沉淀反应酸碱反应和沉淀反应无机化学多媒体电子教案无机化学多媒体电子教案